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1、第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化 第2课时 化学反应与电能1.了解化学能与电能之间的转化关系。了解化学能与电能之间的转化关系。2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。3.通过实验会说明原电池的原理，会判断原电池的正极、负极，通过实验会说明原电池的原理，会判断原电池的正极、负极，会正确书写简单电极反应式，熟知原电池的应用。会正确书写简单电极反应式，熟知原电池的应用。4.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点，并能正确书写简单化学电源的电极反应
2、式。点，并能正确书写简单化学电源的电极反应式。课程目标火电站工作原理示意图思考：火力发电中，能量是怎样进行转化的？化学能（煤）热能机械能电能燃烧蒸汽发电机（蒸汽轮机）火力发电缺点：1、能量利用率低2、污染大我国发电总量构成图我国发电总量构成图2001年我国发电总量构成年我国发电总量构成2013年我国发电总量构成年我国发电总量构成原电池装置原电池装置的设计的设计实验步骤实验步骤 现象现象结论或解释结论或解释 锌片上有气泡产锌片上有气泡产生并不断溶解生并不断溶解Zn+2H+=Zn2+H2铜片上无气泡铜片上无气泡铜与稀硫酸不反应铜与稀硫酸不反应铜片（锌片）上铜片（锌片）上有气泡，并产生有气泡，并产生
3、电流电流?实验探究一实验探究一稀硫酸稀硫酸锌片锌片稀硫酸稀硫酸铜片铜片AZnCu稀稀H2SO4要求：观察现象，思考并解释现象要求：观察现象，思考并解释现象原电池工作原电池工作原理分析原理分析原电池：原电池：将化学能转化为电能的装置将化学能转化为电能的装置提示：提示：1、实验（、实验（1）和（）和（2）对实验（）对实验（3）有什么启发）有什么启发 2、实验（、实验（3）产生的气体的成分是什么？）产生的气体的成分是什么？它是由什么离子转化而成的？它是由什么离子转化而成的？3、Zn+2H+=Zn2+H2 氧化还原反应的实质是电子转移氧化还原反应的实质是电子转移4、电子的定向移动就会形成电流、电子的定
4、向移动就会形成电流探究原电池的工作原理：探究原电池的工作原理：原电池工作原理分析1.哪个电极做正极？哪个电极做负极？哪个电极做正极？哪个电极做负极？写出电极反应，电池反应方程式。写出电极反应，电池反应方程式。2.外电路中，电子的流向？电流的流向？外电路中，电子的流向？电流的流向？3.溶液中有哪些离子？阴、阳离子的移动方向？溶液中有哪些离子？阴、阳离子的移动方向？(Zn):Zn-2e-=Zn2+(Cu):2H+2e-=H2负极负极正极正极总反应：总反应：Zn+2H+=Zn2+H2 电子电子:Zn流向流向Cu(负到正）负到正），电流电流:Cu流向流向 Zn（正到负）（正到负）。Zn2+、H+、SO
5、42-等，等，阴离子移向负极，阳离子移向正极。阴离子移向负极，阳离子移向正极。AZnCu稀稀H2SO4原电池工作原理分析Zn铜片铜片正极正极锌片锌片负极负极 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是正确的是 ()A.锌片是正极，铜片上有气泡产生锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减少溶液中硫酸的物质的量减少 D.电子从铜片流向锌片电子从铜片流向锌片CC原电池形成条件原电池形成条件的探究的探究AZnCu稀稀H2SO4思考
6、：思考：电极材料电极材料Cu参与反应了？参与反应了？那可不可以把那可不可以把Cu换成别换成别的材料？的材料？原电池形成条件的探究 利用给定的仪器和试剂，尽可能多的利用给定的仪器和试剂，尽可能多的设计原电池，并确认是否成功：设计原电池，并确认是否成功：药品：稀药品：稀H2SO4，蔗糖溶液，铜片，碳棒，蔗糖溶液，铜片，碳棒，锌片（锌片（2片）。片）。仪器：烧杯（或水槽），导线，灵敏电流仪器：烧杯（或水槽），导线，灵敏电流表等。表等。原电池形成条件的探究AZnCu稀稀H2SO4AZnC稀稀H2SO4AZnZn稀稀H2SO4（可以）（可以）（不可以）（不可以）（不可以）（不可以）ACCu稀稀H2SO4
7、说出你的设计：说出你的设计：AZn Cu或碳棒或碳棒蔗糖溶液蔗糖溶液（不可以）（不可以）原电池形成条件的探究电路的探究电路的探究AZnCuH2SO4ZnH2SO4溶液溶液ACuH2SO4溶液溶液（不可以）（不可以）原电池形成条件的探究形成条件二：活泼性不同且能导电的两个电极。形成条件二：活泼性不同且能导电的两个电极。负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属,失去电子，氧化反应失去电子，氧化反应正极：较不活泼的金属或石墨等，一般不参与反应。正极：较不活泼的金属或石墨等，一般不参与反应。形成条件四：形成闭合回路。形成条件四：形成闭合回路。形成条件一：形成条件一：能自发地发生氧化还原反应能自发地发生氧化
8、还原反应。-构成原电池的必要前提构成原电池的必要前提形成条件三：需要电解质溶液或熔融的电解质。形成条件三：需要电解质溶液或熔融的电解质。提供阴、阳离子提供阴、阳离子 导电导电 对于简单电池：阳离子得电子发生还原反应对于简单电池：阳离子得电子发生还原反应原电池形成条件的探究下列可构成原电池的是下列可构成原电池的是（）B常见电池常见电池锂电池干电池叠层电池钮扣电池用于汽车的燃料电池四、常见电池四、常见电池1干电池：又称一次电池，如锌锰干电池。干电池：又称一次电池，如锌锰干电池。2二次电池：如铅酸蓄电池、镍氢电池、二次电池：如铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池。锂离子电池。3燃料电池：能量转化率高，无污染。燃料电池：能量转化率高，无污染。常见电池 一节电池烂在地里，能使一平方米的土地失去利用价值，并造成永久性公害！一粒纽扣电池可污染60万升水，相当于一个人一生的饮水量！垃圾分类，电池回收，环境保护，从你我做起！