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1、（）1.由由Hg、糊状、糊状Hg2Cl2及及KCl饱和溶液所组成饱和溶液所组成 的饱和甘汞电极，其电极电势的饱和甘汞电极，其电极电势E=0.2415V，如果，如果 增加增加Hg2Cl2(s)的量，则其电极电势增大。的量，则其电极电势增大。（）2.在原电池中，一定是标准电极电势在原电池中，一定是标准电极电势E低者低者 为负极为负极,进行氧化反应进行氧化反应;而而E高者为正极，进行高者为正极，进行 还原反应。还原反应。（）3.已知某电池反应已知某电池反应A+1/2 B2+=A+1/2B，当，当 改写为改写为2A+B2+=2A+B时，反应的时，反应的E值不变，值不变，而而rGm值改变。值改变。1.已
2、知已知 ，,则反应则反应 进进行的方向是（行的方向是（）。）。A.向右向右 B.向左向左 C.平衡状态平衡状态 D.无法判断无法判断2.若已知下列电对电极电势的大小顺序为若已知下列电对电极电势的大小顺序为E(F2/F-)E(Fe3+/Fe2+)E(Mg2+/Mg)E(Na+/Na)，则下列，则下列离子中最强的还原剂是（离子中最强的还原剂是（）。）。A F-B Fe2+C Na+D Mg2+3.已知已知298.15K时，时，Zn+2H+(a molL-1)Zn2+(1.0molL-1)+H2(1.00105 Pa)，组成原电池，测得，组成原电池，测得其电动势其电动势E为为 0.46 V，已知，已
3、知 E(Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中则氢电极溶液中pH为（为（）。）。A 10.2 B 2.5 C 3.0 D 5.1DBA2.已知已知E (Cu2+/Cu)=0.337V，Ks Cu(OH)2=2.210-20，则则E Cu(OH)2/Cu为为 。-0.244V1.在铜在铜-锌原电池中，若锌原电池中，若E(Cu2+/Cu)E(Zn2+/Zn)，在在Cu电极和电极和Zn电极中分别注入氨水，则可能分别电极中分别注入氨水，则可能分别导致该原电池的电动势导致该原电池的电动势 和和 。减小减小 增大增大 已知已知H3AsO3+H2O H3AsO4+2H+2e E=0.559V 3I-
4、I3-+2e E=0.535V (1)计算计算298K时下列反应的标准平衡常数。时下列反应的标准平衡常数。H3AsO3+H2O+I3 H3AsO4+2H+3I (2)若溶液的若溶液的pH=7,其它物质仍为热力学标态值，其它物质仍为热力学标态值，则上述反应朝哪个方向进行？则上述反应朝哪个方向进行？(F=96500Cmol-1)(3)在标准状态下两电对组成原电池，请写出原电在标准状态下两电对组成原电池，请写出原电 池组成符号池组成符号解解 (1):E=E+-E-=0.535-0.559=-0.024VlgK=zE/0.05916=2(-0.024)/0.05916=-0.811所以，所以，K=0.
5、1545 解解(2):pH=7,b(H+)=10-7molkg-1 E(H3AsO4/H3AsO3)=E(H3AsO4/H3AsO3)+(0.05916/2)lgb(H+)2=0.559+0.05196lgb(H+)=0.145V E=E(I3-/I-)-E(H3AsO4/H3AsO3)=0.535-0.145=0.39V 因为因为E0,所以反所以反应应正向正向进进行。行。(3):(-)Pt|I-(b),I3-(b)H+(b),H3AsO3(b),H3AsO4(b)|Pt(+)30ml 0.5molL-1某一元弱酸与某一元弱酸与10ml0.5molL-1NaOH 混合，将混合溶液稀释至混合，将
6、混合溶液稀释至100ml，测得该溶液的，测得该溶液的pH =6.0，求此弱酸的，求此弱酸的Ka。解：解：HA NaOH NaA +H2O 反应前：反应前：300.5 100.5(mmol)反应后：反应后：200.5 100.5 pH=pKalg1/2=6.0欲配制欲配制500ml，pH=7.21的缓冲溶液，的缓冲溶液，问：问：(1)0.1molL-1 NaH2PO4和和0.1 molL-1NaOH各各 需体积？需体积？(2)0.1 molL-1NaH2PO4和和0.2 molL-1NaOH各各 需体积？需体积？（pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67）解：略解：略若溶液中
7、若溶液中 Fe3+和和 Mg2+浓度都是浓度都是0.10molL-1，如如何控制溶液何控制溶液 pH 使使 Fe3+定量形成氢氧化物沉淀，定量形成氢氧化物沉淀，而与而与 Mg2+加以分离？加以分离？解解：Fe(OH)3 和和 Mg(OH)2 的沉淀的沉淀-溶解平衡及溶解平衡及溶度积常数分别为：溶度积常数分别为：如果不考虑因加入试剂而造成溶液体积的改变，如果不考虑因加入试剂而造成溶液体积的改变，根据溶度积规则根据溶度积规则，Fe3+沉淀完全时沉淀完全时：Mg2+不生成沉淀时：不生成沉淀时：控制控制 pH 在在2.818.85之间，之间，Fe3+生成生成Fe(OH)3 沉淀，可与沉淀，可与Mg2+分离分离。