《眉山市高一化学2023年后半期期末考试试卷完整版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《眉山市高一化学2023年后半期期末考试试卷完整版.pdf（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 选择题 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.SO2 可用作食品漂白剂 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.酒越陈越香与酯化反应有关 D.75的酒精为消毒酒精【答案】A【解析】A.SO2 有毒不可用作食品漂白剂，化合漂白不稳定，食物会残留二氧化硫，A 项错误；B.聚乙烯可以用作生产食品包装材料，乙烯是原材料，B 项正确；C.酒在储存的过程在生成有香味的乙酸乙酯，与酯化反应有关，C 项正确；D.75的酒精为医用酒精，可用于消毒，D 项正确；答案选 A。选择题 中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A.原子序数 116 B.中子数
2、177 C.核外电子数 116 D.在周期表中处于 0 族【答案】D【解析】根据核素的表示，左下角 116 为质子数，左上角 293 为质量数，由于质量数=质子数+中子数，得中子数为 177。A.据分析，116 为质子数，也为原子序数，A 项正确；B.据分析，中子数 177，B 项正确；C.质子数=核外电子数，为 116，C 项正确；D.第七周期的稀有气体是118，故116号元素位于第七周期第A主族，D 项错误；答案选 D。选择题 用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为 8 的氮原子：B.HCl 的电子式：C.NH3 的结构式：D.Cl的结构示意图：
3、【答案】C【解析】A、中子数为 8 的氮原子的质量数为 15；B、HCl 中只含共价键；C、NH3 中含个 N-H 键；D、Cl-最外层有 8 个电子。A、中子数为 8 的氮原子的质量数为 15，可表示为，选项 A 错误；B、HCl 中只含共价键，其电子式为，选项 B 错误；C、NH3 中含个 N-H 键，NH3 的结构式为：，选项 C 正确；D、Cl-最外层有8 个电子，Cl的结构示意图为，选项 D 错误。答案选 C。选择题 下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是 A.NaCl NH4Cl B.Na2O CO2 C.H2O CH4 D.CaCl2 Na2O2【答案】C【解析】A.NaCl
4、 中存在离子键，NH4Cl 存在离子键和共价键，A 项错误；B.Na2O 存在离子键，CO2 存在共价键，B 项错误；C.H2O 和 CH4 存在共价键，C 项正确；D.CaCl2 中存在离子键，Na2O2 存在离子键和共价键，D 项错误；答案选 C。选择题 下列过程不涉及化学变化的是 A.利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的变化过程 B.苯加入溴水振荡、静置，溴水褪色 C.植物油氢化得到人造脂肪 D.氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能【答案】B【解析】A.利用粮食酿酒，将淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，属于化学变化，A 项错误；B.苯加入溴水进行萃取，振荡静置，上下分层，上层橙红色，下层
5、几近于无色，不涉及化学变化，B 项正确；C.植物油的氢化是不饱和的酯类物质变成饱和酯类，属于化学变化，C 项错误；D.氢氧燃料电池放电，化学能转化为电能，负极发生氧化，正极发生还原，D 项错误；答案选 B。选择题 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】试题分析：A对于卤素来说，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减小，元素电负性逐渐减小，A 正确；B卤素原子最外层电子数相同，但由于 F 的非金属性最强，与其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此 F 没有与族序数相等的最高正化合价，B 错误；C
6、一般情况下，同一主族的元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，物质的熔沸点就越高。但是在 HF 的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点比HBr、HI 还高，C 错误；D卤素单质都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质的熔化或气化消耗的能量就越高。即物质的熔沸点就越高，D 错误。答案选A。选择题 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A.单质氧化性的强弱 B.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 C.单质与氢气化合的难易 D.单质沸点的高低【答案】D【解析】非金属性越强，单质的氧
7、化性越强越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氢化物还原性越差。A.根据分析，单质氧化性的强弱与非金属性强弱呈正比，A 项不选；B.根据分析，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与非金属性强弱呈正比，B 项不选；C.根据分析，单质与氢气化合的难易程度与非金属性强弱呈正比，C项不选；D.单质沸点的高低由分子间作用力决定，与非金属性无关，D 项选。答案选 D。选择题 下列排序正确的是 A.酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3 B.碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 C.氢化物稳定性：HFHIHBrHCl D.沸点：AsH3PH3NH3【答案】B
8、【解析】A.非金属性：SiPS，故酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4，A 项错误；B.金属性：BaCaMg，故碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，B 项正确；C.非金属性：FClBrI，氢化物稳定性：HF HCl HBrHI，C 项错误；D.比较分子的沸点，先考虑是否存在氢键，存在氢键沸点显著高，再考虑范得华力，与相对分子质量呈正比。由于氨气分子间存在氢键，沸点显著高于同主族简单氢化物，AsH3 的相对分子质量大于 PH3，故沸点：NH3AsH3PH3，D 项错误；答案选 B。选择题 下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
9、B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C.石蜡油高温分解得到烷烃和烯烃的混合物 D.石油催化裂化主要得到乙烯【答案】C【解析】A.煤的气化是固态燃料转化为气态燃料的过程，属于化学变化，A项错误；B.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，B 项错误；C.石蜡油在碎瓷片的催化作用下，高温分解得到烷烃和烯烃的混合物，C 项正确；D.石油催化裂解可以得到乙烯，D 项错误；答案选 C。选择题 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.0.2molCu 与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.2NA B.等质量（17g）的OH 和 OH所含的质子数均为 9NA C.标准状况下，44.8L
10、苯中含有碳碳双键数目为 6NA D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子【答案】B【解析】A.0.2molCu 与足量稀硝酸反应，铜化合价从零上升为+2，转移的电子数为 0.4NA，A 项错误；B.等质量（17g）的OH 和 OH的物质的量为 1mol，且每个OH 和OH所含的质子数均为 9，则等质量（17g）的OH 和 OH所含的质子数均为 9NA，B 项正确；C.标准状况下，苯不是气态，且分子内不含碳碳双键，C 项错误；D.铁片投入足量浓 H2SO4，发生钝化反应，表面迅速形成致密氧化膜阻止进一步反应，不能确定生成的二氧化硫的量，D 项错误；答案选 B。选择题
11、 下列方程式书写正确的是 A.乙 酸 与 乙 醇 的 酯 化 反 应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O B.工业上冶炼铝：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2 C.甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.足量 SO2 通入澄清石灰水：SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O【答案】C【解析】A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，乙酸脱去羟基，乙醇脱去氢原子，用元素追踪法探究反应原理，乙醇的 18O 应该出现在乙酸乙酯中，不是水中，A 错误；B.工业上冶炼铝使用电解熔融状态下的氧化铝，B 项错误；C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，
12、产生一氯甲烷和氯化氢，C项正确；D.SO2 通入澄清石灰水，首先变浑浊 SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O，再通入过量的 SO2，CaSO3 溶解，生成可溶性 Ca(HSO3)2，D 项错误；答案选 C。选择题 实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是 A.是 氨 气 发 生 装 置 B.是 氨 气 发 生 装 置 C.是氨气收集、检验装置 D.是氨气吸收装置【答案】B【解析】A.氨气发生装置采用固固加热型装置，应使用 NH4Cl 和 Ca(OH)2，A 项错误；B.是氨气发生装置采用固液不加热型装置，生石灰遇浓氨水，首先会生成 Ca(OH)2 抑制氨水的电离，同时放出大
13、量的热，降低氨气的溶解度，B 项正确；C.是氨气收集、检验装置，氨气比空气密度小且不与空气发生反应，故采用向下排气法，导气管应伸入试管底部，试管口放置一团棉花，防止与空气对流，用用湿润的红色石蕊试纸验满，C 项错误；D.是氨气吸收装置，氨气在水中的溶解度非常大，吸收氨气需要有防倒吸装置，倒置的漏斗完全伸入水中，相当于导气管，没有防倒吸作用，D 项错误；答案选 B。选择题 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活
14、性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.乙烯与溴发生加成反应生成的 1，2二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故 A 正确；B.乙醇与 Na 反应不如水与 Na 反应剧烈，则水中羟基的氢活泼，故B 错误；C.乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，即强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故 C 错误；D.甲烷与氯气在光照下反应生成 HCl 溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl 能使湿润的石蕊试纸变红，故 D
15、 错误；故选 A。选择题 下列说法正确的是 A.C5H12 有 2 种同分异构体 B.CH2Cl2 的所有原子在同一平面上 C.异丁烷的一氯代物有 2 种 D.乙烷与 HCl 光照反应可得到氯乙烷【答案】C【解析】A.C5H12 有 3 种同分异构体：正戊烷，异戊烷，新戊烷，A 项错误；B.CH4 是正四面体结构，则 CH2Cl2 是四面体结构，所有原子不在同一平面上，B 项错误；C.异丁烷分子中有两种等效氢，则一氯代物有 2 种，C 项正确；D.乙烷与 Cl2 光照反应可得到氯乙烷，与 HCl 不能反应，D 项错误；答案选 C。选择题 将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃
16、片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。由此可见 A.该反应不需加热就能进行，则 NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C.该反应中，热能转化为产物内部的能量 D.该反应可设计为原电池，将化学能转变成电能【答案】C【解析】A.该反应不需加热就能进行，烧杯底部水结冰，则 NH4HCO3 和盐酸的反应是吸热反应，A 项错误；B.吸热反应，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B 项错误；C.该反应中，热能转化为产物内部的能量（化学能），C 项正确；D.该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不可设计为原电池，D项错误；答案选 C。选择题
17、 如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是 A.铜棒的质量逐渐减小 B.电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极 C.SO42在溶液中向锌极移动 D.H+在锌表面被还原，产生气泡【答案】C【解析】形成铜锌原电池，总反应式为 Zn+2H+=Zn2+H2，锌发生氧化反应做负极材料，铜附近的 H+发生还原反应，铜做正极材料。A.据分析，铜棒的质量不变，A 项错误；B.电流由铜电极导线到锌电极，电子电流不经过内电路，B 项错误；C.阴离子向负极移动，SO42在溶液中向锌极移动，C 项正确；D.H+在铜表面被还原，产生气泡，而锌电极会溶解，D 项错误；答案选 C。选择题 在 2A(g
18、)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol/(Ls)B.v(B)=0.3mol/(Ls)C.v(C)=0.8mol/(Ls)D.v(D)=1mol/(Ls)【答案】B【解析】比较化学反应速率，先统一单位，后转换成同一物质进行比较。根据反应速率之比是化学计量数之比可知 A.v(A)=0.5mol/(Ls)，v(B)=0.25mol/(Ls)；B.v(B)=0.3mol/(Ls)；C.v(C)=0.8mol/(Ls)，v(B)=0.27mol/(Ls)；D.v(D)=1mol/(Ls)，v(B)=0.25mol/(Ls)；因此反应速率最快的是选项
19、 B。答案选 B。选择题 该表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，据此判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、2 2 A.R 的氧化物的水化物均为强酸 B.M 的单质在一定条件下可与 L 的氧化物发生铝热反应 C.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为：LM D.L2+与 R2的核外电子数相等【答案】C【解析】短周期元素，M 主要化合价3，所以 M 为 Al，R 主要化合价6、2，所以 R 为 S，T 主要化合价2，所以 T 为 O，L 和 Q 主要化合价为2，是A 族，且 Q
20、 半径较小，应为 Be，L 为 Mg。A.根据分析，硫的最高价氧化物的水化物为强酸，A 项错误；B.根据分析，由于 Mg 比 Al 活泼，所以不能发生铝热反应，B 项错误；C.根据分析，金属性：MgAl，与盐酸反应的剧烈程度 MgAl，C项正确；D.根据分析，Mg2+和 S2-核外电子数不相等，D 项错误；答案选 C。选择题 下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是 A.NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶 B.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥 C.FeCl3 溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤 D.CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶【答案】B【解析】A.
21、NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶氨气也会被吸收，应该用碱石灰干燥，A 项错误；B.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，上下分层，分液、干燥，B 项正确；C.FeCl3 溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，FeCl3 和 CuCl2 都会参与反应无法除杂，C 项错误；D.CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，把乙烯氧化为 CO2，引入新杂志，可以使用溴水进行洗气，D 项错误；答案选 B。选择题 用如图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，由中现象，不能证实中反应发生的是 中实验 中现象 A NaHCO3 固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 B 加热
22、 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物 酚酞溶液变红 C 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2 的 CCl4 溶液褪色 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A.NaHCO3 固体受热分解，生成 Na2CO3、CO2、水，澄清石灰水变浑浊，证明发生反应，A 项错误；B.加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物，生成的氨气使酚酞溶液变红，证明发生反应，B 项错误；C.铁粉与水蒸气加热，可以生成四氧化三铁和氢气，同时水由于高温会变成气体，则肥皂水冒泡不一定会有反应发生，不能证明发生反应，C 项正确；D.石蜡油在碎瓷片上受热分解有乙烯生成，可以使 B
23、r2 的 CCl4 溶液褪色，证明发生反应，D 项错误；答案选 C 选择题 铜与 200mL 一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成 NO 和 NO2 的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2，则下列说法正确的是 A.生成 NO2 的物质的量为 0.9mol B.生成 CuSO4 的物质的量为 2mol C.原溶液中硝酸的浓度为 2.5mol/L D.铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应【答案】B【解析】根据题目，原溶液中 NO3-完全反应，设生成 xmol NO，ymolNO2，整个过程涉及化合价变化有 C
24、u（0+2）N(+5+2,+5+1），通入 O2 涉及化合价变化有 O(（0-2）N(+2+5,+1+5），则 O2 转移的电子与Cu 转移的电子相同，1molO2 转移 4mol 电子，可参与反应的 Cu 的物质的量为 2mol，得到 CuSO4 的物质的量为 2mol。根据化合价升价守恒有 3x+y=4；气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 2.2molNaOH 溶液，有 x+y=2.2，可得 x=0.9，y=1.3，则原来硝酸的物质的量 2.2mol，原溶液体积是 200mL，浓度为 11mol/L。A.根据分析，生成 NO 的物质的量为 0.9mol，NO2 的物质的量为 1.3mol，
25、A 项错误；B.根据分析，生成 CuSO4 的物质的量为 2mol，B 项正确；C.根据分析，原溶液中硝酸的浓度为 11mol/L，C 项错误；D.铜与混合酸反应时，硫酸提供酸性环境，氢离子参加反应，D 项错误；答案选 B。综合题.下列 8 组物质或粒子:14N 和 14C 16O 和 18O 氰酸铵（NH4CNO）与尿素CO(NH2)2 足球烯(C60)和金刚石 CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 和 （1）互为同素异形体的是_（填编号，下同），（2）互为同位素的是_，（3）互为同系物的是_，（4）互为同分异构体的是_。.回答下列
26、有关有机化学的问题：（5）的分子式为_，该物质所含官能团名称是_。（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为_，反应类型是_。（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯【答案】碳碳双健、（醇）羟基+HNO3+H2O 取代反应 A、D、F【解析】.（1）同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体的是足球烯(C60)和金刚石；（2）同位素是指质子数相等中子数不相等的不同种原子，互为同位素的是16O 和 18O；（3）同系物是指结构相似，分子式相差 n 个CH2 的有机物，互为同系物的是CH3CH2CH3 和 CH
27、3(CH2)2CH3；（4）同分异构体是指分子是相同，结构不同的化合物，互为同分异构体的是氰酸铵（NH4CNO）与尿素CO(NH2)2、CH3CH2CH2CH3和 CH(CH3)3；.（5）的分子式为，该物质所含官能团名称是碳碳双健、（醇）羟基；（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为：+HNO3+H2O，该反应为取代反应；（7）含有碳碳双键、碳碳三键、-OH（-OH 直接链接的碳原子有氢）、醛基的物质以及苯的同系物（与苯环直接相连的第一个碳原子有氢）等可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯、苯、戊烷中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案是 A、D、F 推断题 该表是元素
28、周期表中的一部分：族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 4 回答下列问题：（1）是_，原子半径最大的是_。（填元素符号或化学式，下同）（2）四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式_。（4）用电子式表示和组成的化合物的形成过程_。（5）和氢元素形成的化合物很多，其中 C2H6 可用于形成燃料电池，若用 NaOH 作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式_。（6）CO2 与 CH4 经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2
29、(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键 CH C=O HH C O(CO)键能/kJmol1 413 745 436 1075 则该反应产生 2molH2（g）时_（填“放出”或“吸收”）热量为_kJ。【答 案】Si K S2 C K+Ca2+C2H614e+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 【解析】根据元素在周期表中的位置可知分别是 C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。（1）是 Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是 K；（2）相同的电子
30、结构，质子数越大，离子半径越小，则四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 S2ClK+Ca2+；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物 KOH，电子式为；（4）用电子式表示和组成的化合物氯化镁的形成过程为；（5）C2H6 用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成 CO32，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3+4，1 个 C2H6 转移 14 个电子，故该燃料电池的负极反应方程式 C2H614e+18OH=2CO32+12H2O；（6）按反应计量系数
31、，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(4134+7452107524362)kJ/mol=120 kJ/mol，则该反应产生 2molH2（g）吸收热量为 120kJ。综合题 一定温度时，在 4L 密闭容器中，某反应中的气体 M 和气体 N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）t1 时刻 N 的转化率为_。（2）0 t3时 间 内 用M表 示 的 化 学 反 应 速 率 为_mol/(Lmin)。（3）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_。（4）该反应的化学方程式为_；比较 t2 时刻，正逆反应速率大小：v 正_v 逆(填“”、“=”或“”)。（5）其他条件不
32、变时，采取下列措施，反应速率的变化情况如何？保持恒温、恒容：充入少量氦气：_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；充入一定量的气体 N：_。（6）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。（填编号）A.v 逆（M）=2v 正（N）B.M 与 N 的物质的量之比保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变【答案】25%3/4t3 7:10 2NM 不变 增大 BD【解析】（1）t1时刻消耗N是8mol6mol2mol，N的转化率=100=25%；（2）0t3 时间内 M 增加了 5mol2mol3mol，则用 M 表示的化学反应速率 v（M）=3/4t3 mol/(Lmin)；
33、（3）初始投放量 n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3 反应达到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，混合气体的物质的量与容器内的压强呈正比，可得 P(平衡)：P(初始)=7：10；（4）初始投放量 n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3 反应达到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，根据单位时间的物质的变化量呈系数比，得化学反应式为 2N(g)M（g），t2 时刻向正反应方向进行，正逆反应速率大小v 正v 逆；（5）其他条件不变时，保持恒温、恒容：充入少量氦气，反应物浓度不变，速率不变；充入一定量的气体 N，反应物浓度增大，速率增大；（6）A.v 逆（M）=2v
34、 正（N）正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A 不选；B.M 与 N 的物质的量之比是个变量，当 M 与 N 的物质的量之比保持不变，反应达到平衡，可作平衡依据，B 选；C.反应前后容器体积和质量均是不变的，混合气体密度是个定值，任意时刻都相同，不能用来判定平衡，C 不选；D.该反应从正向开始，压强会减小，容器中压强保持不变说明达到平衡，D 选；故能表示上述反应达到化学平衡状态的是 BD。实验题 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O 回答下列问题：（1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是_。（2）装置 B
35、的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（3）装置 C 中表现了 SO2 的_性；装置 D 中表现了 SO2的_性，装置 D 中发生反应的化学方程式为_。（4）F 装置的作用是_，漏斗的作用是_。（5）E 中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为_（填编号，下同）,设计实验证明你的判断_。A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3 和 BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化 工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中 SO2 反应从而将硫
36、固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是_。【答案】分液漏斗 通 SO2 品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色 还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S+2H2O 吸收未反应完的 SO2 防倒吸 B 将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解 ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】本实验目的探究 SO2 的性质，首先通过 A 装置制备 SO2，产生的 SO2通过品红溶液，品红褪色证明 SO2 具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定
37、。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，证明 SO2具有还原性。通入 H2S 溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应体现 SO2 具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3（H+）具有强氧化性，可以氧化 SO2 从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。（1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）产生的 SO2 通过品红溶液，品红褪色证明 SO2 具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该
38、漂白是化合漂白，不稳定。（3）根据分析，装置 C 中表现了 SO2 的还原性；装置 D 中表现了 SO2的氧化性，装置 D 发生反应的化学方程式为 2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）根据分析 F 装置的作用是吸收未反应完的 SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根据分析，E 产生白色沉淀 BaSO4，设计如下实验：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含 BaSO4 不含BaSO3；（6）工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉尘，引发的主要环境问题有温室效应、酸雨、粉尘污染，水体富营养化是生活污水、工业废水等的排放导致氮磷元素超标，答案选 ABC；本题使用典型的干法烟气脱硫化学反应原理为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。