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1、 1 九年级化学下学期期末达标检测卷沪教版附答案(100 分，90 分钟)题 号 一 二 三 四 总 分 得 分 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Cu64 Ag108 一、选择题(本题包括 15 小题，110 小题每题 2 分，1115 小题每题 3 分，共 35 分)1.下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是()A.无水酒精洗手机屏幕 B.食醋洗去水壶内的水垢 C.清水洗涤衣服上的食盐 D.汽油洗涤衣服上的油渍 2.对 CO2、C2H2、H2CO3、Ca(HCO3)2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是()A.C2H2、H2CO3都是有机物 B.C
2、O2、H2CO3都属于氧化物 C.Ca(HCO3)2、Na2CO3都属于盐 D.H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性 3.下列关于溶液的说法，正确的是()A.溶液都是无色透明的 B.植物油与水混合可形成溶液 C.饱和溶液不能再溶解任何物质 D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 4.党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面，要求加大自然生态 系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这一要求的是()A.“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态 B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设 C.全面关停能耗大、污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态 D.合理施用
3、化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全 5.下列与动植物生命活动有关的说法正确的是()A.蛋白质是人体生命活动的主要供能物质 B.水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质 C.绿色植物光合作用将无机物转化为有机物 2 D.淀粉由碳、氢、氧、氮四种元素组成 6.“食品安全重于泰山”。下列认识符合科学的是()A.霉变的花生、大米，经过蒸煮后食用 B.食品中添加大量防腐剂以延长其保质期 C.奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇 D.食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血 7.下列说法中不正确的是()A.通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物 B.生成盐和水的反应不一定是中和反应
4、 C.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 D.垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染 8.下列有关物质的检验、除杂所用的试剂或方法错误的是()A.实验目的:检验 NH4Cl 溶液和 Na2SO4溶液；所用试剂或方法:NaOH 溶液或 Ba(NO3)2溶液 B.实验目的:区分失去标签的白酒和白醋；所用试剂或方法:闻气味 C.实验目的:除去生石灰中含有的杂质石灰石；所用试剂或方法:水或稀盐酸 D.实验目的:除去 NaCl 溶液中含有的少量 Na2CO3；所用试剂或方法:稀盐酸 9.下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是()A.CuSO4、NaOH、NaCl B.NaC
5、l、KCl、KNO3 C.NaOH、NaCl、HCl D.MgCl2、AgNO3、NaOH 10.镧(La)是一种活动性比锌更强的金属，它的氧化物为 La2O3，La(OH)3不溶于 水，而 LaCl3、La(NO3)3均溶于水。由此判断下列几组物质不能直接反应制取 LaCl3的是()A.La2O3和 HCl B.La(OH)3和 HCl C.NaCl 和 La(OH)3 D.La 和 HCl 11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()3 A.将甲的溶液从t2 降到t1，其溶质的质量分数一定减小 B.t2 时，甲、乙的饱和溶液各 100 g，其溶质的质量一定相等 C.当
6、温度高于 0 而低于t1 时，乙的溶解度比甲的溶解度大 D.t2 时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 12.下列四个实验方案设计不合理的是()选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加 Ba(NO3)2溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去 CaO 中的 CaCO3 高温加热至固体质量不变 D 探究 Mg、Ag、Cu 金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 13.下列有关说法正确的是()A.用酚酞试液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 B.酸和碱反应生成盐和水，物质 M
7、能与酸反应生成盐和水，M 就是碱 C.除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸 D.将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性强弱 14.向 CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是()A.滤液中一定含有 FeSO4、H2SO4 B.滤渣里一定有 Cu C.滤液中可能有 CuSO4、H2SO4 D.滤渣里一定有 Cu 和 Fe 15.【双选题】下列图像能正确反映其对应的实验操作的是()4 A.图:恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾
8、饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体 B.图:向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜粉 C.图:向盛有一定质量的稀 H2SO4和 MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 D.图:将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应 二、填空题(本题包括 5 小题，共 40 分)16.(8 分)现有八种物质，选择相应物质的字母填空:A.活性炭 B.酒精 C.硝酸钾 D.聚乙烯塑料 E.钛合金 F.石墨 G.小苏打 H.一氧化碳(1)可用于制食品包装袋的是_。(2)可用于制铅笔芯的是_。(3)可用于制造人造骨的是_。(4)可用作复合肥的是_。(5)可用于吸附冰箱内的异味的是_。(6)是有毒气体的是
9、_。(7)是发酵粉的主要成分之一的是_。(8)是实验室最常用的燃料的是_。17.(7 分)某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊，回答下列问题。(1)野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是_。A.纯棉毛巾 B.玻璃杯 C.塑料袋 D.铁锅(2)野炊食谱如下:馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的 均衡摄入，你建议食谱中补充_(填字母)。A.红烧牛肉 B.清炒白菜 C.煎鸡蛋 D.水煮豆腐(3)在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 _。(4)回家后，同学们用水冲洗野炊骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法:_。5 18.(9 分)汽车方便了人们的出
10、行，氢能源汽车备受人们关注。(1)目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用(或安装)_装置使有害气体转化为无害物质等措施。(2)氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从_能开始，最终转化为_能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、_(填一点)等优点。(3)某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。其中使用的合成材料，主要利用它的_(填字母)等性能。A.耐高温、高弹性 B.透气性好、耐磨 C.密度小、熔点低 其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的_(填字母)等性能。A.导热性好 B.绝缘性好 C.硬度大 19.(10 分)组成相似的盐具有一些相似的化学性
11、质。(1)Cu(NO3)2溶液和 CuSO4溶液都含有大量_(填离子符号)；向 Cu(NO3)2溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡。反应的化学方程式为_；向 CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是_。(2)除上述实验外，在溶液中与 Cu(NO3)2和 CuSO4均能反应的物质还有_、_(任举两例，填化学式，下同)。(3)在溶液中能与 CuSO4反应而不与 Cu(NO3)2反应的物质有_(任举一例)。20.(6 分)已知 A、B、C、D、E 分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示
12、:6 (1)C 中的溶质为_(填化学式)。(2)若 A 能使紫色石蕊试液变红，则 D 为_(填物质名称)。(3)为鉴别 B 和 E，加入的物质 X 为_(写出一种即可)。三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 19 分)21.(7 分)根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题:(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)若按照步骤配制 50 g 16%的 NaCl 溶液，所配制溶液的溶质质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)操作中停止加热的时间是_(填序号)。A.蒸发皿中液体完全蒸干时 B.蒸发皿内有大量晶体析出时(4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作
13、步骤为。以下操作中可能会导致精盐产率(产率精盐质量粗盐样品质量100%)偏低的有_(填字母)。A.操作中有少量溶液溅出烧杯 B.操作中仰视读数 C.操作中漏斗内液面高于滤纸边缘 D.操作中没有使用玻璃棒搅拌 22.(12 分)碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下:试管编号 加入试剂 实验现象 1 无色酚酞试液 _ 7 2 稀盐酸 有气泡产生 3 澄清石灰水 有白色沉淀产生 4 氯化钡溶液 有白色沉淀产生 试管 1 中的实验现象是_。试管 2 中发生反应的化学方程式为_。化学兴
14、趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究:某一小组将试管 3、4 中的物质分别过滤，得到滤液 A 和 B。甲、乙两同学对滤液 A 中溶质的成分进行探究:【提出问题】滤液 A 中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一:NaOH；猜想二:NaOH 和 Na2CO3；猜想三:_。【进行实验】实验操作 实验现象 实验结论 甲:取少量滤液 A 于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想_成立 乙:_ 有白色沉淀生成【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想_成立，乙同学的实验操作为_。【实验拓展】丙同学取一定量的滤液 A 和 B 于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是_(从离子相互结合的角度
15、分析)。【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。(2)要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。四、计算题(本题包括 1 小题，共 6 分)23.根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算:(1)原混合物中 NaCl 的质量。(要求写出计算过程)8(2)AgNO3溶液溶质质量分数。(精确到 0.1%)9 答案 一、1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.C 9.C 10.C 11.C 12.D 点拨:探究 Mg、Ag、Cu 的金属活动性顺序,应将两铜片分别放入 AgNO3溶液和 MgSO4溶液中;或将镁片、银片分别放入
16、 CuSO4溶液中,观察现象。13.D 14.B 点拨:CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量稀硫酸后,可以发生的反应有 CuOH2SO4=CuSO4H2O,FeH2SO4=FeSO4H2,FeCuSO4=CuFeSO4;滤液中加入铁钉无明显变化(即无气泡,无红色固体析出),则滤液中一定无 H2SO4、CuSO4,滤渣中一定有铜,可能有 Fe,A、C、D 错误,B 正确。15.A、B 点拨:恒温条件下,向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体,固体不能继续溶解,溶质质量分数不变,A正确;向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜粉,反应的化学方程式为 Cu2AgNO3=Cu(NO3)
17、22Ag,每 64 份质量的铜可置换出 216 份质量的银,溶液的质量会减少,至完全反应后不再发生改变,B正确;向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,一开始就产生沉淀,C 错误;反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量,最终镁全部被消耗,氧气有剩余,D 错误。二、16.(1)D(2)F(3)E(4)C(5)A(6)H(7)G(8)B 17.(1)A(2)B(3)增大了燃料与氧气的接触面积(4)擦干后涂油 18.(1)催化净化(2)化学(或氢);机械;燃烧产物是水,不污染空气(或热值高)(3)A;C 19.(1)Cu2 Cu(NO3)22NaO
18、H=Cu(OH)22NaNO3 锌片表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变成无色(2)Mg;Ba(OH)2(合理即可)(3)BaCl2(合理即可)20.(1)CuSO4(2)氯化钠溶液(3)二氧化碳(或碳酸钠等)三、21.(1)引流(2)偏大(3)B(4)A、D 点拨:(2)在量取液体体积时,若俯视读数,会使所量取液体的体积偏小,导致所配制溶液溶质质量分数偏大;(3)蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时,就停止加热,利用余热将剩下的水蒸干;(4)操作中有少量溶液 10 溅出,会使精盐的质量偏小,导致精盐产率偏低;操作中仰视读数,会使量取的水体积偏多,对精盐的质量没有影响,对精盐的产率也没有影响;操
19、作中液面高于滤纸边缘,部分不溶性杂质进入滤液,会使称得的精盐的质量偏大,导致精盐产率偏高;操作中没有使用玻璃棒搅拌,会使液体溅出,得到精盐的质量偏小,导致精盐产率偏低。22.溶液变红;Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2【猜想假设】NaOH 和 Ca(OH)2【实验结论】二;取少量滤液 A 于试管中,加入适量澄清石灰水(或氯化钙溶液、氯化钡溶液等,合理即可)【实验拓展】Ba2和 CO23结合生成 BaCO3沉淀 四、23.解:(1)设原混合物中 NaCl 的质量为x,消耗硝酸银的质量为y。NaClAgNO3=NaNO3AgCl 58.5 170 143.5 x y 28.7 g 58.5x170y143.528.7 g x11.7 g y34 g(2)硝酸银溶液的质量为 170 g28.7 g28.7 g50 g120 g AgNO3溶液溶质质量分数为34 g120 g100%28.3%答:(1)原混合物中 NaCl 的质量为 11.7 g;(2)AgNO3溶液溶质质量分数为 28.3%。点拨:(1)根据氯化银的质量,结合化学方程式计算混合物中氯化钠的质量。(2)根据化学方程式可以计算硝酸银的质量,进一步可以计算硝酸银溶液的质量分数。