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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（）A热稳定性：CH4SiH4BSiO2+2CSi+2CO C碳酸酸性比硅酸酸性强 D碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅 2、向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则
2、下列结论错误的是（）A该溶液中一定含有 SCN-B氧化性：Fe3+Cl2 CFe2+与 SCN-不能形成红色物质 DFe2+被氯水氧化为 Fe3+3、下列叙述中，金属 A 的活泼性肯定比金属 B 的活泼性强的是 A1mol A 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换 H+生成的 H2多 B常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 CA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 DA 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 4、下列属于吸热反应的是 A气态水液化为液态水 B高温分解石灰石 C氢氧化钠和盐酸反应 D氢气在氯气中燃烧 5、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性
3、高锰酸钾溶液褪色的是 A苯 B乙酸 C甲烷 D乙烯 6、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A平昌冬奥会“北京 8 分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料 B“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 C“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含 C、H、O、N 元素 D聚乙烯PE和聚氯乙烯PVC都是食品级塑料制品的主要成分 7、常温下，下列溶液酸性最强的是 Ac（H+）=1105mol/L BpH=3 的溶液 Cc（OH）=1105mol/L D0.1mol/L 的盐酸 8、若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是 A无色汽油 B无水酒
4、精 C四氯化碳 D苯 9、下列说法正确的是 A二氧化硅用于制太阳能电池板 B淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同 C氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性 D尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 10、在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点，两反应物物质的量之比为 1:2 Ca、d 两点对应的溶液均显中性 Dc 点，两溶液中含有相同物质的量浓度的 OH 11、下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A乙醇与乙酸
5、 B苯与溴苯 C乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D葡萄糖与果糖 12、下列金属可与 NaOH碱溶液发生反应的是（）AFe BMg CCu DAl 13、下列关于有机物的说法正确的是：A分子组成均符合 CnH2n的两种物质一定互为同系物 B糖类、油脂和蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的 C乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 14、现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是 A反应原理为 CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl B向饱和 NaCl 溶液中先通入足量的 CO2，再通
6、入足量的 NH3 C反应生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 D往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 15、某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是 AC2H6 BC4H10 CC5H12 DC8H18 16、下列物质中，不能使酸性 KMnO4溶液褪色的物质是()乙 烯 CH3CH20H CH2=CH-CH3 A B C D 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最
7、小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。（3）单质的活泼性顺序为_(填元素符号)，判断的实验依据是_(写出一种)。18、（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大 AlCl3溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有 SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；（2）生产过程中操作 B 和 D 的名称均为 （B 和 D 为简单操作）
8、。（3）反应中副产品 a 是 （用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。（5）调节 pH 至 4.04.5 的目的是 。（6）实验室要测定水处理剂产品中 n 和 x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中 C 物质可选用 。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3ENaAlO2 19、金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中第_周期、第_族。（2）19Al 是铝的一种核素，其中子数是_。（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。该铝热反应的化学方程式是_，该反应的现象是_，此现象说明反应物的总能量_生成物的总能量
9、（填“”“”“=”）。反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_，当观察到_现象时，证明固体中含有金属铝。20、某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A 中试管内盛放的物质是 Ca(OH)2、NH4Cl 固体。（实验探究）（1）A 中发生反应的化学方程式为 。（2）B 中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有 10.7gNH4Cl 固体，最多可制取 NH3（标准状况）的体积是 L（4）实验室收集氨气的方法是 。（5）C、D 装置中颜色会发生变化的是 （
10、填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色。（6）当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 1-2 滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。21、自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小c（Mg2+）约为 0.054mo1L1。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取_（填编号）。直接往海水中加入沉淀剂；利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；先加热蒸发海水，再加入沉淀剂（2）根据表中 4
11、 种试剂的市场价格数据，选择_做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，_是生产这种试剂的最好原料。试剂 NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 价格（元/吨）3300 9500 580 3500（3）根据下表中 3 种电解质的熔点数据，上图方案中，方案_最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是_；电解的化学方程式为_。电解质 MgCl2 MgO MgSO4 熔点/714 2800 1327（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_氛围。A、N2 B、CO2 CAr D空气 2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选
12、项符合题意）1、B【答案解析】A 项，C和 Si 同主族，非金属性 CSi，非金属性越强氢化物越稳定，故 A 不符合题意；B 项，在高温下，碳和氧结合成一氧化碳气体，熵增加，属于难挥发性氧化物制易挥发性氧化物，故 B 符合题意；C 项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故 C 不符合题意；D 项，碳与硅都属于第A 族，碳原子序数为 6，硅原子序数为 14，同主族原子序数越小非金属性越强，故 D 不符合题意。点睛：本题考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，非金属性强弱可以通过氢化物的稳定性判断，也可以通过最高价含氧酸的酸性判断。2、B【答案解析】向某溶液中加入含 Fe2+
13、的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液；A原溶液中一定含有 SCN-，故 A 正确；B氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性 Fe3+Cl2，故 B 错误；CFe2+与 SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与 SCN-能形成红色物质，故 C 正确；D加入氯水发生的反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+被氯水氧化为 Fe3+，故 D 正确；故答案为 B。【答案点睛】能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的 Fe2+与加入的新制氯水发生反应
14、：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，氧化性：Fe3+Cl2；能使含 Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有 SCN-；因原溶液中加入含 Fe2+的溶液后，无明显变化，说明 Fe2+与 SCN-不能形成红色物质。3、B【答案解析】金属的活泼性指的是金属失去电子的能力，金属性越强，其单质的还原性越强。【题目详解】下列叙述中，金属 A的活泼性肯定比金属 B 的活泼性强的是 A.1mol A 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换 H+生成的 H2多，只能说明 A 的价电子多于 B，但不能说明A 的失电子能力比 B 强；B.常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能，A
15、的还原性比氢气强，而 B的还原性比氢气弱，可以说明 A 的失电子能力比 B 强，即金属 A的活泼性肯定比金属 B 的活泼性强；C.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少，不能说明 A 的活泼性肯定比金属 B 的活泼性强，如在金属活动性顺序表中，Ca 在 Na 之前，Ca 比 Na 活泼；D.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多，不能说明 A 的活泼性肯定比金属 B 的活泼性强，如 Cu 有 4 个电子层，而Na 只有 3 个电子层，但是 Cu 没有 Na 活泼。综上所述，能说明金属 A的活泼性肯定比金属 B的活泼性强的是 B，本题选 B。4、B【答案解析】A 项、气态水液化为液
16、态水是一个放热过程，是物理变化，故 A 错误；B 项、高温分解石灰石是一个吸热反应，故 B 正确；C 项、氢氧化钠和盐酸反应为中和反应，属于放热反应，故 C 错误；D 项、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应为放热反应，故 D 错误；故选 B。5、D【答案解析】A苯不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项 A 错误；B乙酸不和溴反应，不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项 B 错误；C甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 C错误；D乙烯含有 C=C 双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，选项 D 正
17、确；答案选 D。6、B【答案解析】A.石墨烯是非金属材料，故 A 错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以 B 选项是正确的；C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故 C 错误；D.PVC 用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故 D 错误；所以 B 选项是正确的。【答案点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。7、D【答案解析】A氢离子浓度为 1105mol/L；B常温下 pH=3 的溶液中氢离子浓度为 0.0
18、01mol/L；Cc(OH-)=110-5mol/L 的溶液中，氢离子浓度为：1451 101 10mol/L=1109mol/L；D0.1mol/L 的盐酸溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L；溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强，则酸性最强的为 D，故答案为 D。8、B【答案解析】分析：选用的萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。据此判断。若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是 详解：A.溴易溶在无色汽油中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，A错误；B.酒精与水互溶，不可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，B 正确；C.溴易溶在四氯
19、化碳中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，C 错误；D.溴易溶在苯中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，D 错误。答案选 B。9、B【答案解析】分析：A.晶体硅用于制太阳能电池板；B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖；C.蛋白质遇重金属盐发生变性而不是氨基酸；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。详解:A.用于制太阳能电池板的是晶体硅而不是二氧化硅，故 A 错误；B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖，故 B 正确；C.蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒；氨基酸是
20、蛋白质水解的最终产物，没有这个性质，故 C错误；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故 D 错误；所以 B 选项是正确的。10、C【答案解析】A.Ba(OH)2溶液和 H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4的反应，则曲线为 Ba(
21、OH)2溶液和 NaHSO4溶液的反应，即代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线，A 错误；B.根据图知，a 点为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则 b 点 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，溶液中的溶质为 NaOH，两种反应物的物质的量的比为 1：1，B 错误；C.a 点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点中溶质为 Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C 正确；D.在 c 点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，溶质为 NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离
22、子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D错误；故合理选项是 C。11、C【答案解析】A.乙醇与乙酸相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，A 错误；B.苯与溴苯相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，B 错误；C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以用分液漏斗分离，符合题意，C 正确；D.葡萄糖与果糖均为固体，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D 错误；答案为 C。【答案点睛】分液漏斗分离的为两种互不相溶的液体。12、D【答案解析】AFe 不与 NaOH 碱溶液发生反应，故 A 不符合题意；BMg 不与 NaOH 碱溶液发生反应，故 B 不符合题意；CCu 不与 NaOH碱溶液发生反应，故
23、 C 不符合题意；DAl既可与强酸反应又可与强碱反应，故 D符合题意；答案选 D。13、D【答案解析】A.分子组成均符合 CnH2n的两种物质不一定互为同系物，例如乙烯和环丙烷等结构不相似，A 错误；B.糖类、油脂都是由 C、H、O三种元素组成的，蛋白质是由 C、H、O、N、S 等元素组成，B 错误；C.乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键，聚氯乙烯分子中不含有不饱和键，C 错误；D.石油是由很多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸点范围的多种烃的混合物，D 正确；答案选 D。14、B【答案解析】A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入 CO2气体生成碳酸氢钠晶
24、体和氯化铵，即 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，A 正确；B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入 CO2，B 错误；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和 CO2，C 正确；D、根据 NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D 正确。答案选 B。15、B【答案解析】烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，说明分子中的氢原子完全是相同的。【题目详解】A.C2H6只能是乙烷
25、，分子中的氢原子完全相同；B.C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，分别有两种氢原子；C.C5H12有 3 种结构，其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的；D.C8H18有多种结构，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的。综上所述，该烃的分子式不可能是 C4H10，故选 B。16、A【答案解析】是甲烷，是苯，二者均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；是乙烯，含有碳碳双键，是乙醇，含有羟基，是丙烯，含有碳碳双键，三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，答案选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、F C Cl NaOH Al(OH)3 NaMgAl 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价
26、氧化物对应的水化物的碱性强弱)【答案解析】根据这几种元素在周期表中的位置可知号元素是 C 元素，号是 N 元素，号是 O元素，号是 F元素，号是Na 元素，号是 Mg 元素，号是 Al元素，号是 S 元素，号是 Cl元素，号是 Ar 元素，则（1）非金属性最强的是 F元素，形成化合物种类最多的是 C 元素，答案为：F、C；（2）主族元素电子层数相同时，核电荷越多原子半径越小，所以第三周期元素除外原子半径最小的是 Cl元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最强的是 Na 元素，所以碱性最强的是 NaOH，具有两性的是 Al(OH)3；（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，Na、
27、Mg、Al 的活动性由强到弱的顺序为：NaMgAl，判断依据为单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。18、（1）Al2O36H+2Al3+3H2O，2Al6H+2Al3+3H2（2）过滤 （3）H2（4）HCl （5）促进 AlCl3水解，使晶体析出（6）BD【答案解析】测试卷分析：（1）铝灰的主要成分是氧化铝和金属铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为 Al2O36H+2Al3+3H2O；铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为 2Al6H+2Al3+3H2；（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调 pH 值，稍静
28、置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作 B 和 D 的均为过滤。（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候 HCl 会挥发，用水喷淋就可以吸收 HCl，得到 HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品 a 为 H2。（4）95C 加热的时候 HCl 会挥发，用水喷淋就可以吸收 HCl，得到 HCl（aq），可进行循环使用。（5）铝离子水解，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出。（6）用氢氧化钠和氨水调节 pH 值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子，所以可以加入 Al 和氧化
29、铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净，答案选 BD。考点：考查聚合氯化铝生产的工艺流程分析等知识。19、三 A 6 Fe2O3+2Al 2 Fe+Al2O3，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体 NaOH 溶液 有气泡生成。【答案解析】（1）铝元素的原子序数是 13，位于元素周期表中第三周期、第A 族。（2）19Al 是铝的一种核素，其中子数是 19-136。（3）该铝热反应的化学方程式是 Fe2O3+2Al2 Fe+Al2O3，该反应的现象是镁条剧烈燃烧，放出大量的
30、热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体；该反应放热说明反应物的总能量生成物的总能量；铝、铁均能与盐酸反应产生氢气，但铁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，所以证明此固体中含有金属铝的实验方案：取少量固体于试管中，滴加 NaOH 溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属铝。20、（12 分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）碱石灰；不能 （3）4.48（4）向下排空气法（5）D ；蓝色 （6）产生大量白烟（7）F【答案解析】（1）A 中试管内盛放的物质是 Ca(OH)2、NH4Cl固体，
31、所以 A 中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。（2）NH3 属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固体的物质的量为 10.7g53.5g/mol=0.2mol，根据2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，标准状况下生成 NH3的体积为 0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。（5）干燥的氨气不会电离，所以 C、D 装置中颜色会发生变化的是 D，在 D 中发生的反应是 NH3+H2ONH3H
32、2ONH4+OH，所以红色石蕊试纸变成蓝色。（6）当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 12 滴浓盐酸，发生的反应为 NH3+HCl=NH4Cl（白色固体），可观察到的现象是产生大量白烟。（7）氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以合适的装置是 F。21、Ca(OH)2 贝壳 1 金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质 MgCl2MgCl2 C 【答案解析】（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂，故答案选；（2）根据表中 4 种试剂的市场价格数据，选择氢氧化钙做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为碳酸钙），来获取氢氧化钙；（3）根据表中 3 种电解质的熔点数据，氯化镁的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案 1 最优，方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质，电解的方程式为MgCl2MgCl2；（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在惰性气体 Ar 气氛围中，原因是金属 Mg 在高温下会和氮气、二氧化碳、空气发生化学反应。