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1、河南省商丘市名校 2022-2023学年高二下学期第一次联考（开学考试）化学试题 一、未知 1.2022年 3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是 A醋酸钠是强电解质 B常温下，醋酸钠溶液的 pH7 C该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 D溶液中粒子浓度：二、单选题 2.下列说法正确的是 A废旧电池可进行深埋处理 B能构成电池的反应不一定是氧化还原反应 C燃料电池中，通入气体的电极一定是电池负极 D镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多 3.配制一定物质的量浓度的溶液，并用其
2、测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是。选项 A B C D 实验 称量一定质量的固体 配制一定物质的量浓度的溶液定容操作 量取 20mL未知浓度的草酸 用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL 装置 AA BB CC DD 4.关于下列装置的叙述正确的是 A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B.工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 C.电解饱和食盐水并检验气体 D.电池充电过程中，硫酸浓度不断降低 AA BB CC DD 5.丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)H=-5
3、15kJmol-1，下列说法正确的是 A该反应的S0 B该反应的平衡常数 K=C其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率 D该反应每消耗 1.5molO2，转移电子的物质的量为 3mol 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L中所含 CH键的数目为 3NA B将 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成 H2的分子数为 0.1 NA C1L0.01mol/L溶液加水稀释时溶液中离子数始终为 0.01 NA D含 0.01mol的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01 NA 7.已知：298K时，相关物质的相对能量如图
4、所示。下列说法错误的是。ACO燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1 BH2的燃烧热为?H=-242kJ?mol-1 CC2H6比 C2H4稳定 DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应 8.已知铁的磷酸盐不溶于水，电解处理污水除磷的装置如图所示，下列说法正确的是 阳极反应式为 沉积磷的反应中可能有：装置中生成絮状时，有利于改善水质 根据图乙信息，初始 pH 越小，磷去除率越高 A B C D 9.“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为 1L的恒容密闭容器中通入 1molCO2、4molH2的混合气体，
5、发生反应：H=-162kJ?mol-1，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内 CH4为 0.4mol。下列说法错误的是 A该反应的逆反应为吸热反应 B升高温度，CH4的生成速率增大，消耗速率亦增大 C08min内的平均反应速率 D平衡体系中 CH4(g)的物质的量分数为 10.一定条件下，分别向体积为 1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验、反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 2molX+1molY 恒温 1molZ 恒温 1molZ 绝热 A曲线 I对应实验 B正反应为吸热反应 C气体的总物质的量：Db 点平衡常数比 c
6、 点平衡常数小 11.下列实验能达到目的的是 目的 实验方法或方案 A 探究压强对化学平衡的影响 B 比较 C 和 Si 元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有 5mL0.1mol/L溶液的试管中滴入 3 滴浓硫酸，振荡 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 2mL0.01mol/L溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和 0.02mol/L溶液，观察现象 AA BB CC DD 12.有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1molL1
7、，下列说法正确的是 A3种溶液 pH的大小顺序是 B若将 3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是 D若 3种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 13.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成 1mol 环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是 A2H1H2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 BH2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C3H1H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 DH3-H10，H4-H30，说明苯分子具有特殊稳定性 14.戊烷与 2甲基丁烷
8、均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3，戊烷的平衡转化率()随温度变化如图示。名称 沸点/燃烧热H/kJmol-1 戊烷 36-3506.1 2甲基丁烷 27.8-3504.1 下列说法错误的是 A25，101kPa时，根据燃烧热写出戊烷转化成 2甲基丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)H=-2.0kJmol-1 B2836时，随温度升高，2甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动 C36150时，随温度升高，戊烷转化为 2甲基丁烷的反应平衡常数增大 D15
9、0时，体系压强从 101kPa升高到 201kPa，戊烷的平衡转化率基本不变 15.原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是 A电解池中电极 a为阳极 B从反应池进入电解池的溶液溶质为 FeCl2和 HCl CH+通过离子交换膜到电解池右极室 D生成 5.6LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成 0.5molS 沉淀 16.某温度下，将 2mol和 2mol 充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的 v-t 图象如图所示，时刻测定容器内 HI的物质的量为 1mol，时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI。下列有关叙述正确的是 A该温度下的平衡常数 B反应
10、过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡 C 时刻，抽取 HI的瞬间，v(逆)在图象上的变化应该是 c点 D 时刻，抽取 HI后达到平衡后的百分含量减少 17.取两份 100.05mol?L-1的 NaHCO3溶液，一份滴加 0.05mol?L-1的盐酸，另一份滴加 0.05mol?L-1NaOH 溶液，溶液的 pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法正确的是 A由 a点可知：NaHCO3溶液中 HCO 对水的电离起抑制作用 Bc点溶液中：c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)Cade过程中：c(Na+)c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)D令 c点的
11、 c(Na+)+c(H+)=x，e点的 c(Na+)+c(H+)=y，则 xy 三、填空题 18.已知 25时：H2CO3：Ka1=4.510-7、Ka2=4.710-11；HClO：Ka=4.010-8、lg2=0.3；Ksp(BaSO4)=1.010-10、Ksp(BaCO3)=2.610-9。(1)0.4 mol/LHClO 溶液的 pH=_。(2)0.4 mol/LNaClO 溶液的 pH=_。向该溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为_。(3)1.0 L水中投入 0.1 mol BaSO4，得到 BaSO4的悬浊液，向该悬浊液中投入Na2CO3固体使 BaSO4全部转化为 B
12、aCO3，理论上需 Na2CO3_mol(忽略过程中溶液体积的变化)。四、实验题 19.课外实验小组以 KI参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。(1)KI中的 促进分解的反应机理如下 (慢）(快）则此过程的决速步骤为_(填序号），在此过程中的作用是_。(2)KI中的 在经酸化的溶液中易被空气氧化：实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。编号 温度/硫酸体积/mL KI溶液体积/mL 体积/mL 淀粉溶液体积/mL 出现蓝色的时间/s A 39 10.0 5.0 5.0 1.0 5 B 5 10.0 5.0 V 1.0 39 C 39 15.0 5.0 0.0 1
13、.0 t 为确保 A组实验在 39下进行，应采用的控温方法为_。B组实验中 V=_，C 组是探究_对反应速率的影响，t 的取值范围为_。(3)若将 C 组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收的体积，可用标准溶液滴定吸收液(），实验时应将标准溶液放在_滴定管中，滴定终点时实验现象为_，若消耗 0.2mol/L标准溶液为 15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为_。五、填空题 20.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为，其中 Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解 AgNO3溶液和Na2S
14、O3溶液，装置如图所示，其中 a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时 a电极质量增加。回答下列问题：(1)c电极为_极，工作时，该池内 d 电极上无气体产生，d 电极上的电极反应式为_。(2)铅蓄电池充电时，Y 电极与外电源的_(填“正极”或“负极”)相连。(3)该铅蓄电池放电时 X电极附近 pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为_。(4)另取一常规铅蓄电池(硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过 1mol 电子时，分别取下负极称重，两电极质量相差_g。六、未知 21.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇
15、，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为H0，一定温度下，于恒容密闭容器中充入，反应开始进行。(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母代号)。Ac(CH3OH)与 c(CO2)比值不变 B容器中混合气体的密度不变 C3v正(H2)=v逆(CH3OH)D容器中混合气体的平均摩尔质量不变(2)上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH)，在 t=250下的 x(CH3OH)p变化曲线、在 p=5105Pa下的 x(CH3OH)t 变化曲线如图所示。图中对应等压过程的曲线是_。当 x(CH3OH)=0.10 时，CO2的平衡转化率=_，反应条件可能为_。
16、(3)温度为 T时，向密闭恒容容器中充入 3molH2和 1molCO2的混合气体，此时容器内压强为 4P，当 CO2的转化率为 50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数 Kp=_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)七、工业流程题 22.磷酸亚铁锂(LiFePO4)是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。常温下各种硫化物溶度积常数如下：物质 FeS MnS CuS PbS ZnS Ksp 6.310-18 2.510-13 1.310-36 3.410-28 1.610-24 回答下列问题：(1)为提高副产物硫酸亚铁浸取速率，除粉碎外，还可以采取的措施是_。(2)在滤液 2 中加入磷酸需控制，其目的是提供较强的酸性环境；_，聚丙烯的作用是_。(3)向滤液 2中加入 NaOH需控制溶液的 pH2.2，其原因为_；反应生成FePO42H2O的离子方程式为_。(4)已知当溶液中 c(Mn+)10-5mol/L 时视为沉淀完全，又知 Ksp(FePO4)=1.3210-22，KspFe(OH)3=2.1610-39，则要使滤液 2 中铁离子沉淀完全且不生成 Fe(OH)3沉淀，应控制 pH_。已知，