《2022年江苏省扬州市广陵区中考一模化学免费试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省扬州市广陵区中考一模化学免费试卷.pdf（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 选择题 沙头绿壳鸡蛋是广陵区西江生态园的特产，西江生态园将生态农业与旅游有机结合，下列做法不符合要求的是（）A.燃放烟花爆竹 B.提倡公交出行 C.加强植树造林 D.垃圾分类回收【答案】A【解析】A、燃放烟花爆竹会产生粉尘及有毒气体，故 A 不正确；B、大力发展公共交通，少开私家车，可以减少汽车尾气的排放量，故 B 正确；C、加强植树造林会净化空气、减少对环境的污染，故 C 正确；D、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故 D 正确。故选 A。选择题 日常生活中时刻发生着变化下列变化中包含化学变化的是（）A.美酒飘香 B.塑料降解 C.切割玻璃 D.滴水成冰【答案】B【解析】化学变化
2、是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。A、美酒飘香的过程是分子的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 不正确；B、塑料降解的过程中有新物质生成，属于化学变化，故 B 正确；C、切割玻璃的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 不正确；D、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 不正确。故选 B。选择题 中国的高铁走在了世界的前列，机车与电路连接的石墨电刷，其性质不在应用之内的是（）A.稳定性 B.润滑性 C.还原性 D.导电性【答案】C【解析】动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑
3、腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关，故选 C。选择题 下列几种常见的物质中，属于化合物的是（）A.酒精 B.不锈钢 C.碘酒 D.硫磺【答案】A【解析】化合物是由不同元素组成的纯净物。A、酒精是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故 A 正确；B、不锈钢属于铁的合金，含有铁、碳等物质，属于混合物，故 B 不正确；C、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故 C 不正确；D、硫磺是由硫元素组成，属于单质，故 D 不正确。故选 A。选择题 在盛水的烧杯中加入以下某种固体，形成溶液的过程中，温度升高。这种物质可能是（）A.氯化钠 B.淀粉 C.氢氧化钠 D.蔗糖【答案】C【解析】物质溶于水分
4、为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故 A 不正确；B、淀粉溶于水溶液温度基本不变，故 B 不正确；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故 C 正确。D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故 D 不正确。故选 C。选择题 下列标志属于物品回收标志的是 【答案】A【解析】试题分析：B 为节水标志，C 为严禁烟火，D 为节能标志。近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的，如图所示的
5、六氯苯，其化学式为 C6Cl6下列说法正确的是()A.六氯苯是由碳和氯气组成的 B.六氯苯的相对分子质量为 285 C.六氯苯是由 6 个碳原子和 6 个氯原子构成的 D.六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为 6：17【答案】B【解析】A、由六氯苯的化学式可知，它是由氯元素和碳元素组成的，其 中 不 含 碳 和 氯 气，错 误；B、六 氯 苯 的 相 对 分 子 质 量 为126+35.56=285，正确；C、六氯苯是由分子构成的而不是由原子直接构成的，错误；D、六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为(126):(35.56)=24:71，错误。故选 B。选择题 下列有关化学史的叙述，错误的是（）A.法
6、国化学家拉瓦锡，第一次根据实验提出：空气是由氧气和氮气组成的 B.中国化学家张青莲，在 1991 年精确测定了铟(In)的相对原子质量 C.俄国科学家门捷列夫，将当时已发现的 63 种元素排序，制得了第一张元素周期表 D.英国科学家汤姆生用 粒子轰击金箔，发现了质子，揭开了原子核的秘密【答案】D【解析】A、拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，故 A 正确；B、中国化学家张青莲，在 1991 年精确测定了铟(ln)的相对原子质量，故 B 正确；C、1869 年，俄国科学家门捷列夫将当时已发现的 63 种元素排序，制得了第一张元素周期表，故 C 正确。D、英国科学家卢瑟福用 粒子轰击金箔发现
7、了质子，揭开了原子核的秘密，故 D 不正确。故选 D。选择题 氮化硅是一种高温陶瓷材料。在氮化硅中，Si、N 的化合价分别为+4、-3，则氮化硅的化学式为（）A.SiN B.C.D.【答案】B【解析】在化合物中正负化合价代数和为零。假设氮化硅的化学式为 SixNy，在化合物中正负化合价代数和为零，氮化硅中 Si，N 的化合价分别为4，+3，可得，则x:y3:4，氮化硅的化学式为 Si3N4，故选 B。选择题 下列反应属于置换反应的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】A、符合多变一，属于化合反应，故 A 不正确；B、是酸碱中和反应，属于复分解反应，故 B 不正确；C、符合一变多，属于分解反应
8、，故 C 不正确；D、是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故 D 正确。故选 D。选择题 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A.食盐 B.味精 C.食醋 D.小苏打【答案】C【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性。A、食盐显中性，不能使紫甘蓝丝变成红色，故 A 不正确；B、味精显中性，不能使紫甘蓝丝变成红色，故 B 不正确；C、食醋显酸性，能使紫甘蓝丝变成红色，故 C 正
9、确；D、小苏打显碱性，能使紫甘蓝丝变成蓝色，故 D 不正确。故选 C。选择题“扬州”得名，取“州界多水，水波扬也”之意。下列有关水的说法错误的是（）A.用肥皂水检验泉水是否属于硬水 B.市售桶装纯净水是纯净物 C.活性炭可吸附水中的异味 D.水是一种最常用的溶剂【答案】B【解析】A、用肥皂水检验泉水是否属于硬水，产生泡沫较少，浮渣较多的为硬水，故 A 正确；B、桶装纯净水中含有有矿物质和水等，属于混合物，故 B 不正确；C、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，故 C 正确；D、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂，故 D 正确。故选 B。选择题 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
10、的实验中用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间的变化情况如图所示，其中 a 是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是（）A.时处的压强等于大气压 B.反应开始压强增大是因为温度升高 C.时的温度已经接近室温 D.时以后气压增大是由于水倒吸入集气瓶【答案】A【解析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器的水的体积即为容器中空气的氧气体积。A、由图可知，时处的压强小于大气压，故 A 不正确；B、红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，则反应开始压强增大是因为温度升高，故 B 正确；C、为了实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，则时
11、的温度已经接近室温，故 C 正确；D、打开止水夹，水进入集气瓶，随水的进入，压强增大，则时以后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故 D 正确。故选 A。选择题 实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是（）A.取氯化钠 B.称氯化钠 C.量取水 D.溶解【答案】C【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误 D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中
12、所示操作正确 故选：C 选择题 甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关叙述错误的是（）A.0时，甲物质小于乙物质的溶解度 B.30时，甲物质饱和溶液的质量分数一定小于 60%C.10时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 D.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法【答案】C【解析】由甲乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度受温度影响较小。A、由图中溶解度曲线可知，0时，甲物质小于乙物质的溶解度，故A 正确；B、30时，甲物质的溶解度是 60g，即 100g 水中最多溶解 60g 的甲，所以饱和溶液的质量分数是，故 B 正确；C、饱和溶液的质量不能确定
13、，所以溶质质量不能确定，故 C 不正确；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法，故 D 正确。故选 C。选择题 如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（）A.该反应是化合反应 B.参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1 C.该反应前后，原子种类、数目不变 D.该示意图中共有 3 种分子【答案】B【解析】试题分析反应的图示可以发现反应前后存在相同的分子，所以反应前后存在没有参加反应的分子，故该图示可转化为如图的情况：A、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后含有一种分子，即一种物质，故该反应符合“多变一”的化合反
14、应特征；B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为 2：1 或 1：2；C、化学反应的实质是分子的分开原子的重新组合过程，所以该反应前后，原子种类、数目不变（由图示信息也可知道）；D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，而反应后含有一种分子，故该示意图中共有 3 种分子；故选 B 选择题 某外控型食品保鲜剂以淀粉、为载体，吸附酒精制作而成、保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是（）A.起保鲜作用的物质是酒精 B.该保鲜剂不宜与明火接触 C.中 Si 的化合价为+4 D.Si 是地壳中含量最多的金属元素【答案】D【解析】A、保鲜原理是酒精缓缓挥发，
15、在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故 A 正确；B、该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触，故 B正确；C、氧元素显2 价,设硅元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：x+(2)2=0，则 x=+4 价，故 C 正确；D、Si 是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素是 Al，故 D 不正确。故选 D。选择题 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A(NaOH)稀 加适量的稀硫酸、蒸发结晶 B NaCl()溶液 加入过量溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥 C 溶液(N
16、aCl)溶液 稀 HCl 加过量溶液，过滤、洗涤沉淀 再向沉淀中滴加适量稀盐酸 D CaO()稀 HCl 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A、NaOH 能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 A 正确；B、Na2CO3 能与适量的 BaCl2 溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤即可，无需将滤渣洗涤、干燥，故 B 不正确；C、CaCl2 溶液能与过量 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，洗
17、涤沉淀，再向沉淀中滴加适量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 C 正确；D、CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 D 不正确。故选 AC。选择题“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为 和合成有机物提供能量。流程如图，下列说法错误的是（）A.整个流程提高了能量的利用率 B.图中有机物一定不含氧元素 C.反应：，X 为 D.氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用【答案】BC【解析】氧化铁硫杆菌促使 FeS2 氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供
18、给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率；二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物；根据化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；氧化铁硫杆菌在反应中，能够促使 FeS2 氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用。A、借助利用氧化铁硫杆菌促使 FeS2 氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，故 A 正确；B、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中，故 B 不正确；C、由可知，反应前后铁原子都是 4个，硫原子都是 8 个，反应后氧原子是 32 个，反应前应该是 32 个，其中 2 个包含在 2X 中，
19、反应后氢原子是 4 个，反应前应该是 4 个，包含在 2X 中，因此 X 为，故 C 不正确；D、氧化铁硫杆菌在反应中，能够促使 FeS2 氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，故 D 正确。故选 BC。选择题 现有 8gFe2O3 和 MgO 的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到 200g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加 100g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（）A.19.6%B.29.4%C.9.8%D.16%【答案】C【解析】无论开始是否有硫酸剩余，最终都会和氢氧化钠结合生成硫酸钠。设所用硫酸溶液溶质的质量分数为 x 故选 C。填空题 化学用语是
20、学习化学的重要工具。根据下列要求，填写正确的化学用语（1）用化学符号填空：铵态氮肥中的阳离子_；地壳中含量最多的金属元素_；人体中含量最多的物质_；人体缺_元素严重，会得佝偻病；汽水中含有的一种酸_；二氧化氯中氯元素的化合价为+4 价_。（2）选用符合要求的物质的字母填空 A 硫酸铜 B 干冰 C 氧气 D 氮气 E 石墨 F 聚乙烯 G 盐酸 H 熟石灰 人体胃液中的酸是_；常用作食品保护气的是_；用于改良酸性土壤的是_；常用于人工降雨的是_；可以制成食品包装袋的是_；制取农药“波尔多液”的盐_。（3）写出下列反应的化学方程式 实验室制取二氧化碳_；工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱_；小苏打治疗
21、胃酸过多_；二氧化氮和铜加热生成氧化铜和一单质_；【答 案】Al G D H B F A 【解析】（1）铵态氮肥中的阳离子是铵根离子，离子符号为。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为 Al。人体中含量最多的物质水，化学式为。人体缺钙元素严重，会得佝偻病，元素符号为。汽水中含有的一种酸是碳酸，化学式为。二氧化氯中氯元素的化合价为+4 价，表示为。（2）人体胃液中的酸是盐酸，故选 G。常用作食品保护气的是氮气，故选 D。用于改良酸性土壤的是熟石灰，故选 H。常用于人工降雨的是干冰，故选 B。可以制成食品包装袋的是聚乙烯，故选 F。制取农药“波尔多液”的盐是硫酸铜，故选 A。（3）碳酸钙和稀
22、盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验室制取二氧化碳的化学方程式为。工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸 钙 和 氢 氧 化 钠，反 应 的 化 学 方 程 式 为。小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。二氧化氮和铜加热生成氧化铜和氮气，反应的化学方程式为。填空题 广陵区“8424”西瓜美誉全城，西瓜可解暑、止渴，如图是西瓜的营养成分。每 100g 西瓜可食部分含有：水分 93.3g 蛋白质 0.6g 脂肪 0.1g 糖类 5.5g 钙、铁、磷、锌 17.4mg 维生素 0.5mg 等（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有_的原
23、因。西瓜可食部分中含量最多的营养物质是_。（2）“钙、磷、铁、锌 17.4mg”是指_（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是_。缺铁元素可致_；缺_元素可引起儿童发育停滞，智力低下，可导致侏儒症。（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用_（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变_色。（4）糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过_向人体提供能量。（填“呼吸作用”或“光合作用”）【答案】糖类 水 元素 钙和磷 贫血 锌 碘 蓝 呼吸作用【解析】（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有糖类的原因。西瓜可食部分中含量最多的营养物质是水。（2）元素组成物质，“钙、磷、铁、锌 17.4mg”是指元
24、素的质量，不属于人体微量元素的是钙和磷。缺铁元素可致贫血；缺锌元素可引起儿童发育停滞，智力低下，可导致侏儒症。（3）碘遇淀粉变蓝色，检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘滴在食物样品上，观察是否变蓝色。（4）糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过呼吸作用向人体提供能量。填空题 天然气是一种重要的“非石油化”能源。其水合物是一种在高压、低温条件下由水和天然气形成的冰态物可燃冰（如图），主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。我国南海可燃冰存储量巨大，且领先于世界掌握海洋底开釆可燃冰的技术。请回答下列问题：（1）甲烷一氧气燃料电池是将_能转化为_能的装置。（2）是多种合成原料。研究和反应生成 CO 和，重大意
25、义在于_：我国科研人员首先发现可直接分解获得和，其化学方程式为_。（3）可燃冰中、n 的数值一般在 1-8 之间。因此可燃冰属于_（选填“纯净物”或“混合物”）。在空气中燃烧的化学方程式为_。（4）若某种可燃冰中与的质量比是 1：9，则该可燃冰中水分子与甲烷分子的个数比为_。（5）下面关于“可燃冰”的叙述中，正确的是_。A 它有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 C“可燃冰”是一种比较洁净的能源 D“可燃冰”的可燃成分是甲烷【答案】化学 电 能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 混合物 8:1 ACD 【解析】燃料电池是把化学能转化成电能的装置；甲烷燃烧生成二氧化碳
26、和水；控制二氧化碳在空气中含量的升高可以控制温室效应；混合物是由多种物质组成的，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳。（1）甲烷-氧气燃料电池是将化学能转化为电能的装置。（2）CH4 可合成多种无机物和有机物，CH4 和 CO2 反应生成 CO 和H2，重大意义在于能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；CH4 可直接分解获得 C6H6 和 H2，反应的化学方程式为。（3）混合物是由多种物质组成的，所以可燃冰属于混合物；CH42H2O和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（4）若某种可燃冰中 CH4 和 H2O 的质量比是 1:9，则可燃冰中水分子与甲烷分子的个数比为。（5
27、）A、由于可燃冰燃烧放热多，不污染空气，储量比较大，“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故 A 正确；B、可燃冰既不是水也不是油，故 B 不正确；C、“可燃冰”燃烧生成物是水和二氧化碳，是一种比较洁净的能源，故 C 正确；D、“可燃冰”的可燃成分是甲烷，故 D 正确。故选 ACD。实验探究题 下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：（1）仪器 a 的名称是_。（2）用 B 装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选_（填“b”“c”）。（3）从装置 AD 中选择：加热制取并用排水法收集，应选用图中的_（填字母）；实验室制取并收集应选用图中的_（填字母）。（4）用装置 E 排空
28、气收集，气体应从导管的_（填“d”、“e”）端进入。若制取用 F 装置排水收集，请将图 F 补画完整_（补画在答题卡上）。【答案】酒精灯 c A、D B、C e 【解析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（1）仪器 a 是酒精灯。（2）用 B 装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选择有带孔塑料片的 c 试管。（3）从装置 AD 中选择：加热高锰酸钾制取氧气，反应需要加热和氧气不易溶于水，应选用图中的 A、D，实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，且二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故制取并收集二
29、氧化碳应选 B、C。（4）用装置 E 排空气收集 H2，氢气的密度比空气的小，气体应从导管的 e 端进入，以便排净空气；若制取的 O2 用 F 装置排水收集，如图，以便排净瓶内水；。填空题“侯氏制碱法”主要是利用 NaCl、制备同时得到副产品，下表是的一组溶解度数据：温度/0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 （1）“碱”属于_（填“酸”、“碱”或“盐”），俗称_；中含有_（填元素符号），在农业生产中可用作化肥。（2）向 20100g 水中加入固体或升高温度，得到下图相应的溶液 AD 溶液 C
30、是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）将装有 D 溶液的小烧杯放入盛有晶体的大烧杯中，并向大烧杯中加水，小烧杯中出现的现象是_，原因是_。（4）检验“侯氏制碱法”制得的中是否含有少量 NaCl 的方法是_。【答案】盐 纯碱（或苏打）N 不饱和 有晶体析出 硝酸铵溶于水吸收吸热，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小 先加入过量的稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明不含氯化钠，反之则含氯化钠【解析】氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成碳酸银和硝酸钠，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。（1）碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物
31、，属于盐，碳酸钠俗称纯碱或苏打，NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作化肥。（2）由溶解度表格数据可知，20时，NH4Cl 的溶解度为 37.2g，所以在该温度下的 100g 水中加入 40g 氯化铵得到的溶液为该温度下的饱和溶液，即 A 为饱和溶液；40时，氯化铵的溶解度为 45.8g，则该溶液变成了不饱和溶液，即 B 为 40C 时的不饱和溶液；再加入 5g氯化铵，仍未达到 45.8g，所以 C 仍为 40时的不饱和溶液；继续升温至 50（该温度下，氯化铵的溶解度为 50.4g），溶液还是不饱和溶液。（3）NH4NO3 晶体溶于水会吸收热量，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而
32、减小，故小烧杯中出现的晶体，原因是硝酸铵溶于水吸收吸热，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小。（4）碳酸钠与氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，在检验时要先排除碳酸钠对氯化钠检验的干扰，应先加入过量的稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明不含氯化钠，反之则含氯化钠。综合题 绿矾()是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备，复印用粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。制备（资料一）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。绿矾()高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液
33、褪色。甲同学用如下装置制备并验证绿矾受热分解的其他产物；（1）实验过程中发现：A 中有_色固体生成，B 中无水硫酸铜变蓝，C 中 U 形管内有无色晶体()析出，D 中品红溶液褪色，装置 E的作用是_，E 的反应的化学方程式为_。绿矾高温分解的化学方程式为_。制备 Fe3O4 乙同学模拟生产复印用粉的实验流程如下：（资料二）是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化成。（1）溶液中加入 NaOH 溶液，反应的化学方程式依次为_，_。由沉淀 M 获得的化学方程式为：（2）控制“一定量空气”的目的是控制的转化率，沉淀 M 中和的最佳质量比为_。（3）副产品 P 是晶体，从溶液 N 获得该晶体的操作顺
34、序是b_d a 过滤 b 加热浓缩 c 冷却结晶 d 加热至完全失去结晶水（4）若制取，采取的实验操作是：向盛有 5mL 新制溶液的试管中加入 10 滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的 NaOH 溶液（驱赶），胶头滴管的正确使用方法是_（填字母）。制备还原铁粉 制备还原铁粉的工业流程如下：（1）操作 1 的名称是_，和溶液反应的化学方程式为_。（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量）在氧气流中完全反应，得到 0.22g，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到 048g（与稀硫酸不反应）。试通过计算确定的化学式（请写出计算过程）_。【答 案】红 吸 收 有 毒 的 二
35、 氧 化 硫 或 者 是 尾 气 处 理 45:112 c a D 过滤 Fe2C 【解析】绿矾高温生成物为氧化铁、水、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁。制备 Fe2O3（1）绿矾高温生成物为氧化铁、水、二氧化硫、三氧化硫，故 A 中有红色固体生成；B 中无水硫酸铜变蓝,说明有水生成；C 中 U 形管内有无色晶体(SO3)析出；D 中品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成，故 E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，绿矾高温分解
36、的化学方程式为。II 制备 Fe3O4（1）溶液中加入 NaOH 溶液，发生的反应是硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式依次为，。（2）由 沉 淀M获 得Fe3O4的 过 程 中 发 生 的 反 应 为,控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)3 的转化率。，两者质量比为 90:214=45：112 时，恰好生成四氧化三铁,故沉淀 M 中 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的最佳质量比为 90:214。（3）副产品 P 是 Na2SO4，由溶液 N 获得该副产品，开始操作为加热浓缩，后续应该是冷却结晶，这样才能得到晶体进而过滤
37、得到固体，然后加热让带结晶水的固体失去结晶水，故操作顺序是 bcad。（4）用胶头滴管加煮沸的 NaOH 溶液(驱赶 O2)时，胶头滴管的使用规则为悬空、垂直、不插入，故胶头滴管的正确使用方法为 D。III 制备还原铁粉（1）操作 1 是难溶性固体钛酸亚铁和硫酸铵溶液分离，故是过滤，NH4HCO3 和 FeSO4 溶液反应生成二氧化碳、水、碳酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为。（2）若将 14.06g 粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量 FexC)在 氧 气 流 中 完 全 反 应，得 到 0.22g CO2，碳 元 素 的 质 量 为，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2(FexC 与稀硫酸反应不产生 H2)设单质铁的质量为 x 则 FexC 中铁元素的质量为 则 FexC 中铁原子和碳原子个数比为 故 FexC 化学式为 Fe2C。