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1、-1-专练 35 化学反应速率及影响因素 一、单项选择题 1过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)的反应历程如下：下列有关说法正确的是()A第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C第一步反应需要吸收能量 D该反应的反应速率主要取决于第二步反应 22021浙江 1 月取 50mL 过氧化氢水溶液，在少量 I存在下分解：2H2O2=2H2OO2。在一定温度下，
2、测得 O2的放出量，转换成 H2O2浓度(c)如下表：t/min 0 20 40 60 80 c/(molL1)0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 ()A反应 20min 时，测得 O2体积为 224mL(标准状况)B2040min，消耗 H2O2的平均速率为 0.010molL1min1 C第 30min 时的瞬时速率小于第 50min 时的瞬时速率 DH2O2分解酶或 Fe2O3代替 I也可以催化 H2O2分解 31,3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H进攻 1,3-丁二烯生成碳正离子()；第二步 Br进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1
3、,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0和 40时，1,2-加成产物与 1,4-加成产物的比例分别为 70：30 和 15：85。下列说法正确的是()-2-A1,2-加成产物比 1,4-加成产物稳定 B与 0相比，40时 l,3-丁二烯的转化率增大 C从 0升至 40，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小 D从 0升至 40，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 4如图所示为 800时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)C(g)B前 2minA 的分解
4、速率为 0.1molL1min1 C开始时，正逆反应同时开始 D2min 时，A、B、C 的浓度之比为 2：3：1 5可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的 vt 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 vt 图像如图乙所示。a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为()AB CD 62021漳州质检在 C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度 增加碳的量 恒容通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2 恒容通入CO AB CD-3-
5、7一定温度下，10mL0.40molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1 B610min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1 C反应至 6min 时，c(H2O2)0.30molL1 D反应至 6min 时，H2O2分解了 50%8其他条件相同时，不同 pH 条件下，用浓度传感器测得反应
6、2AB=3CD 中产物 D 的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()ApH8.8 时，升高温度，反应速率不变 B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH 越小，D 的浓度越大 C为了实验取样，可以采用调节 pH 的方法迅速停止反应 D减小外界压强，反应速率一定减小 二、不定项选择题 9酸性条件下，KMnO4与 H2C2O4发生氧化还原反应，用 0.1molL1的 KMnO4与过量的 H2C2O4反应，测得 Mn2的生成速率 v 与时间 t 的趋势如图，下列说法正确的是()A该反应中每生成 1molCO2转移电子为 1mol B方程式配平后，H2O 的系数为 6 C反应开始很短一段时
7、间内 v 减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的 Mn2对该反应有催化作用-4-Dt0时，Mn2的浓度最大 10下列说法正确的是()A对于 A(s)B(g)C(g)D(g)的反应，加入 A，反应速率加快 B2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 C一定温度下，反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入 He 不改变化学反应速率 D100mL2molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 11CO(g)和 H2O(g)以 1：2 体积比分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)H2O(g
8、)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组 温度/起始时 H2O的量/mol 平衡时 CO2的量/mol 达到平衡所需时间/min A 650 4.00 1.30 50 B 900 2.00 0.40 10 C 650 2.00 0.65 10 下列说法不正确的是()A从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应 B实验 A 中，在 010min 内，以 v(H2)表示的反应速率小于 0.013mol(Lmin)1 C从生产效益分析，C 组实验的条件最佳 D比较实验 B、C，说明 C 实验使用了更高效的催化剂 12某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛 6.5g 锌粒(颗粒大小基本相同
9、)，通过分液漏斗加入 40mL2.5mol/L 的硫酸溶液，将产生的 H2收集在一个注射器中，用时 10s 时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成 0、101kPa 条件下的 H2体积为 44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A用锌粒来表示 10s 内该反应的速率为 0.013g/s B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 H来表示 10s 内该反应的速率为 0.01mol/(Ls)C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2来表示 10s 内该反应的速率为 0.01mol/(Ls)D用 H2来表示 10s 内该反应的速率为 0.0002mol/(Ls)13实验室用 Zn 与稀 H2SO
10、4反应来制取氢气，常加少量 CuSO4来加快反应速率。为了研究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加-5-入四个盛有相同大小的 Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验 试剂 甲 乙 丙 丁 4molL1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3 饱和 CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4 下列说法正确的是()At1t2t3t4BV4V510 CV67.5DV1V2V30.0
11、13mol(Lmin)1，B 错误；根据表格数据，实验C 温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益分析，C 组实验的条件最佳，C 正确；B 的温度高于 C 的温度，但达到平衡时间相等，说明 C 使用了比较高效的催化剂，D 正确。12 C 0、101kPa 条件下的 H2体积为 44.8mL，其物质的量为 0.002mol，则根据 ZnH2SO4=ZnSO4H2反应可知：ZnH2SO4ZnSO4H2，n(Zn)n(H2SO4)n(ZnSO4)n(H2)0.002mol；m(Zn)0.002mol65g/mol0.13g，v(Zn)0.13/100.013g/s，v(H)0.0022/(0
12、.0410)0.01mol/s，v(Zn2)-9-0.002/(0.0410)0.005mol/s，v(H2)0.002mol10s0.0002mol/s。13C 因为该实验是来研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，因此要保证锌和硫酸完全一致，即V1、V2、V3均是 20ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，由实验丁可知所加饱和硫酸铜溶液的体积和水的体积之和一定是 10ml，所以 V67.5ml，V510ml，V42ml。因为实验甲中不能构成原电池，反应慢，用时多，t1应该最大，所以正确的答案是 C。14(1)298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00(2)关闭分液
13、漏斗活塞，向外拉或向内推注射器的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好(3)c(HNO3)0.14420.025201/1100.009molL1s1 解析：(1)由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验中只有温度不同，实验中只有大理石规格不同；(2)该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推注射器的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；(3)7090s，CO2生成的质量为：m(CO2)0.95g0.85g0.1g，根据方程式 CaCO32HNO
14、3=Ca(NO3)2CO2H2O，可知消耗 HNO3的物质的量为：n(HNO3)0.1g44g/mol21220mol，溶液体积为 25mL0.025L，所以 HNO3减少的浓度 c(HNO3)1220 mol0.025L211mol/L，反应的时间 t90s70s20s 所以 HNO3在 7090s 范围内的平均反应速率为：v(HNO3)c(HNO3)/t211 mol/L20s1110molL1s10.009molL1s1。15(1)2H2O2=催化剂2H2OO2(2)探究反应物的浓度对反应速率的影响 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响(3)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为
15、 H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定(4)0.775 0.575 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 丁 解析：(1)双氧水分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 2H2O2=催化剂2H2OO2。(2)根据表中数据可知，实验甲和实验乙中不同点在于双氧水的浓度，实验目的是探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验丙、实验丁和实验戊中不同点在于溶液的酸碱性，实验目的是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响。(3)由于 H2O2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，不能分解，因此实验甲和实验乙不能达到实验目的。(4)根据表中数据可得实验戊 020s 的反应速率 v115.5mL20s0.775mLs1，100120s 的反应速率 v2(83.071.5)mL20s0.575mLs1。由于随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小，因此反应速率相差较大；根据图像可知 c 曲线的斜率最小，反应速率最慢，-10-根据表中数据可知 c 曲线对应的是实验丁。