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1、1为测定某纯碱样品(含少量杂质氯化钠)中碳酸钠的质量分数，称取该样品 25g，加入到盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为 116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。2.现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图 1 所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图 2 所示。请结合图 1、2 中的实验数据，完成以下计算：(1)完全反应时产生气体的质量是 g。(2)样品中 NaOH 的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)3.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和
2、烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成氢气的总质量为 g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。4.化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取 10g 样品放入烧杯中，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为 109.8g。请完成下列分析及计算：(1)反应中共生成气体 g。(2)计算合金中铜的质量分数。5.某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取 6.0g 样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
3、计算：(1)反应生成的二氧化碳的质量为 g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)。6.实验室用 29.6g 的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制氧气，充分反应后，剩余固体的质量为 20.0g，请计算原固体混合物中二氧化锰的质量。7 小红称取 5.0g 某品牌化肥(商标如图 1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入 Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图 2 所示。滴入 Ba(OH)2 溶液质量/g 50 100 150 200 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99 m 已知：(NH4)2S
4、O4Ba(OH)2=BaSO42NH32H2O(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为 、。(2)该化肥属于 (填“合格”或“不合格”)产品。(3)计算所用 Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至 0.01%)。8.镁铜合金是常用作飞机天线的导电材料，现取 20g 该合金样品，加入足量的稀盐酸，充分反应至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，剩余固体质量为 12.8g，请完成下列计算:(1)合金样品中镁的质量是 g。所用稀盐酸的溶质质量分数。反应后所得溶液中的溶质质量分数(结果精确到 0.1%)。9某同学为检验家中过氧化氢消毒剂的溶质质量分数，进行如下实验:取 50.0g
5、 该消毒剂于质量为 80.0g 的烧杯中，加入 2.0g 二氧化锰，无气泡生成时称取烧杯及其中物质的总质量为 130.4g。计算该过氧化氢消毒剂的溶质质量分数。10.化学兴趣小组的同学将一包碳酸钠样品溶于75.1g 水制成溶液，然后向其中加入溶质质量分数 10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，得到沉淀 10g，将滤液蒸干得到固体纯净物 25g。具体过程如图所示，请回答下列问题:(1)写出发生反应的化学方程式:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(2)列出根据已知条件求解混合物中碳酸钠质量(x)的比例式 (3)碳酸钠样品中其他成分的质量为 。(4)反应所得滤液的溶质质量分数为%。(提示:原样品中杂质也可溶,需计算在内)(5)若将 239t 该混合物中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠，可制得氢氧化钠 t。