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1、名校联考联合体2022年秋季高一12月联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 I-127 Ba-137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A石钟乳（3CaCO）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是物理变化 B口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 D如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度3NaHCO溶液的毛巾捂住
2、口鼻，向高处转移 2下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（）A缺铁性贫血症可以服用维生素 C 将难吸收的3Fe还原为2Fe，促进铁元素的吸收 B稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，能大大改善合金的性能 CAl、23Al O均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有熔点高、硬度低等优点 3AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L2H O中含有的分子数为A0.5N B常温常压下，10.6g23Na CO含有的Na数目为A0.2N C22.4L2N和 CO 的混合气体所含原子总数为A2N D
3、10.5mol L的2MgCl溶液中含有Cl的数目为AN 4在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液：4NH、Na、24SO、3NO B含有大量3Fe的溶液：Na、2Ba、OH、SCN CClO0.1mol/Lc的溶液：K、Na、23CO、2S D加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：2Mg、4NH、Cl、3NO 5下列离子方程式书写正确的是（）A铝与氨水反应：2222Al2H O2OH2AlO3H B2Ca OH溶液与少量3NaHCO溶液反应：2332HCOCaOHCaCOH O C用3KIO氧化酸性溶液中的 KI：3225IIO3H O3I6OH D3Fe OH和 HI 的反应：
4、323Fe OH3HFe3H O 6反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：22444222NaIMnO3H SO2NaHSOMnSO2H OI 33244222NaIO5NaHSO2Na SO3NaHSOH OI 下列说法正确的是（）A两个反应中硫元素均被氧化 B反应中生成的2I都是氧化产物 CNaI 在反应中被氧化，3NaIO在反应中做氧化剂 D氧化性：22MnOI 7Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项 A B C D a Fe Al 3NaHCO Cu b
5、3FeCl 23Al O 23Na CO CuO c 2FeCl 3Al OH NaOH 2CuCl 8铁元素的价-类二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是（）A23Fe O是一种红棕色粉末，俗称铁红，可由铁、水蒸气在高温下反应制得 B为实现2Fe向3Fe的转化，可向含2Fe的溶液中通入2Cl或者滴加22H O溶液 C由图可预测：高铁酸盐（24FeO）是一种高效优良的净水剂 DFeO 在空气中受热，最终变成34Fe O 9下列图示的实验操作不能达到实验目的是（部分加热装置已省略）（）A B C D 制备2Fe OH白色沉淀 制备3Fe OH胶体 配制某一定浓度溶液的
6、转移操作 验证3KHCO和23K CO的稳定性，X 中应放的物质是23K CO 10将 4.6gNa 和 2.7gAl 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为 500mL。下列说法不正确的是（）A该过程中涉及的氧化还原反应有两个 B反应结束后，溶液呈碱性 C反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24L D所得溶液中2AlO的物质的量浓度为 0.2mol/L 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11下列有关实验的说法正确的是（）A测定新制氯水的 pH
7、时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 pH 试纸上 B要除去2CO中的杂质 HCl，最好是通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C配制 100mL11.8mol L的稀硫酸，将量取的11.84mol L浓硫酸 10mL，注入已盛有少量水的 100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可 D配制某一定浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会使得配制浓度偏高 12氮化铝（AlN）是一种新型无机材料。某学习小组为测定 mg 氮化铝（仅含有23Al O杂质）样品中 AlN的纯度，设计如图实验装置，下列说法正确的是（）已知：223AlNNaOHH ONaAlONH，3NH易溶于水不溶于苯。A上述的已知反应是氧化还原反应 B
8、导管 a 的作用仅仅只是为了平衡气压，使液体顺利流下 C为测定生成气体的体积，装置中的 X 可以是苯 D完全反应后，测得标况下气体的体积为 VmL，则氮化铝的纯度为41100%22400Vm 13下列实验操作现象对应的结论正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液 溶液变为红色 原溶液中一定含有2Fe B 将包裹22Na O固体的脱脂棉放入盛2CO集气瓶中 脱脂棉燃烧起来 22Na O与2CO反应生成了氧气，且为放热反应 C 将一根用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上灼烧 熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝 D 向 NaI 溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉
9、溶液）加入淀粉后溶液变成蓝色 该过程主要发生反应：22ClIICl 14 溶液 A 中可能含有如下离子中的若干种：Na、4NH、2Ba、2Mg、24SO、23CO、Cl、OH。某同学设计并完成了如下的实验：则下列有关说法正确的是：（）A沉淀 B 与足量盐酸反应的离子方程式：2322CO2HCOH O B滤液 C 与氢氧化钠反应的离子方程式：432NHOHNHH O C增加实验：往滤液 C 中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液 A 中是否有Cl D该溶液中一定含有Na且Na0.4mol/Ln 三、非选择题：本题共 4 小题，共 54 分。15（12 分）根据所学知识，回答下列问题：（1）下列
10、状态的物质既属于电解质又能导电的是_（填标号）。A熔融的 NaCl B4BaSO C盐酸 D2CO（2）一定条件下，下列物质不能通过化合反应制得的有_（填序号）。小苏打 硫酸铝 磁性氧化铁 铜绿（碱式碳酸铜）氢氧化铁（3）生活中若将“84”消毒液（有效成分是 NaClO）和洁厕灵（主要成分是 HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：_。（4）500mL1234mol L AlSOa溶液中含 b 个24SO，则阿伏加德罗常数的表达为_（用 a、b 表示）。（5）为了降低饮用水中3NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将3NO还原为2N，其化学方程式为322210Al6NaNO4
11、NaOH10NaAlO3N2H O，若生成标准状况下 4.48L2N，则转移的电子数目为_个。（6）写出用覆铜板制作印刷电路板的原理的化学方程式：_。16（14 分）已知2FeBr是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对2FeBr进行了如下实验：配制 480mL10.2mol L2FeBr溶液（1）用托盘天平称量，计算需要称取2FeBr固体的质量：_g。（2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外、胶头滴管外，还需要_。（3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是：_（填标号）。A配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 B容量瓶必须烘干后才能用于溶
12、液配制 C容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D可以用 500mL 的容量瓶配制 250mL 溶液（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制2FeBr溶液的浓度偏低的是_（填标号）。A称量时，所用的砝码已部分生锈 B转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C没有冷却到室温就立即开始转移溶液 D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 探究2FeBr的性质（已知还原性：2FeBr）（5）取 20mL 上述2FeBr溶液，先加入 KSCN 溶液，再滴入少量新制氯水，观察现象为_。（6）若向上述2FeBr溶液通入过量2Cl，反应的离子方程式为_。（7）为测定2Fe
13、Br催化剂中铁元素的含量（已知杂质不含铁元素），某化学兴趣小组设计如下方案：写出步骤的化学方程式：_。17（14 分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：（1）“滤渣 B”的主要成分为_（填化学式）。（2）加入 NaOH 溶液发生反应的化学方程式：_。（3）检验“滤液 D”是否含有3Fe的方法为_。（4）从“滤液 D”得到绿矾晶体，须进行的操作为_、过滤、洗涤、干燥。（5）试剂 Y 最可能为_（填标号）A2Cl B2H C22H O D2SO（6）反应的离子方程式：_。（7）工业上常用“滤液 D”制得净水剂24Na FeO，流程如下：测得“滤液 D”中2Fec
14、为10.4mol L，若要处理30.1m“滤液 D”，理论上需要消耗 20%的22H O溶液_kg。18（14 分）3FeCl在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水3FeCl。经查阅资料得知：无水3FeCl在潮湿空气中易潮解，加热易升华。（1）仪器 B 的名称为_。（2）B 中反应的离子方程式为_。（3）I 中 NaOH 溶液的作用为_（用化学方程式表示）。（4）开始实验时，应先点燃装置处的酒精灯，待_（填实验现象）后再点燃另一装置的酒精灯。（5）F 中浓硫酸的作用为_。（6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：甲建议，在装置和装置间增加盛
15、有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_；乙建议，将装置和改成装置 V。反应管 G 中生成的3FeCl大部分进入收集器，少量沉积在 G 的右端，要使沉积的3FeCl进入收集器，简单操作是_。名校联考联合体 2022 年秋季高一 12 月联考 化学参考答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A B C B A D C 8 A【解析】铁单质与水蒸气在高温下反应 23423Fe4H O gFe O4H高温，A 错误；2Fe转化成3Fe，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加
16、入2O、2Cl、22H O等，B 正确；24FeO中铁元素显+6 价，具有强氧化性，且还原产物是3Fe，具有杀菌消毒净水的作用，C 正确；FeO 不稳定，在空气中受热，最终变成34Fe O，D 正确。10C【解析】涉及反应有222Na2H O2Na2OHH，222Al2OH2H O2AlO23H，Na 和 Al 的物质的量分别为 0.2mol、0.1mol，可见碱过量，铝不足，则选项 A、B 都正确；共放出气体体积为0.10.15 mol22.4L/mol5.6L，C 错误；所得溶液中2AlO的物质的量浓度为0.1mol0.2mol/L0.5L，D 正确。二、选择题：本题共 4 小题，每小题
17、4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。题号 11 12 13 14 答案 D CD BC BD 12CD【解析】A该反应不是氧化还原反应；B导管不仅平衡气压，使液体顺利流下，还可以防止分液漏斗中的液体排出一部分气体，减小实验误差；C氨气极易溶于水，利用排水法测定氨气体积时，可以用苯或四氯化碳；D若 mg 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL（已转换为标准状况），设氮化铝纯度为 x，2233AlNNaOHH ONaAlONH41g22.4LgV 10 Lmx 341V 1041V100%100%22.422
18、400 xmm 14BD【解析】溶液 A 加入过量2BaCl溶液生成 6.27g 沉淀 B，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液中含有24SO、23CO，则原溶液中无2Mg、2Ba，2442.33gSOBaSO0.01mol233g/molnn，23COn33.94gBaCO0.02mol197g/moln。滤液 C 中加入足量 NaOH 溶液、加热生成标准状况下448mL 气体是3NH，反应的离子方程式为432NHOHNHH O，则原溶液中含有4NH，43NHNHnn0.448L0.02mol22.4L/mol，由于22432SO2CO2 0.01mol2 0.02molnn 40.06mol
19、NHn，根据溶液显电中性，可知该溶液中一定含有Na，可能含有Cl。三、非选择题：本题共 4 小题，共 54 分。15（12 分，每空 2 分）（1）A （2）（3）22ClClO2HClH O （4）23ba （5）A2N（或232 6.02 10或241.204 10都可以给分）（6）322Cu2FeCl2FeClCuCl 16（14 分，每空 2 分）（1）21.6 （2）500mL 容量瓶 （3）BD （4）BD（5）先无现象，后溶液的颜色变为红色（6）23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl（7）23232Fe OHFe O3H O【解析】（6）过量2Cl和2FeBr反应，先氧化2
20、Fe，再氧化Br，故答案为2322Fe4Br3Cl2Fe22Br6Cl。17（14 分，每空 2 分）（1）Fe、Cu（2）2222Al2H O2NaOH2NaAlO3H（3）取少量溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，若溶液变红，则含3Fe（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）C （6）323Al OH3HAl3H O （7）3.4【解析】（7）“滤液D”中2Fec为10.4mol L，若要处理30.1m滤液 D，则2Fe0.4mol/L 100Ln40mol，根据方程式：232222Fe2HH O2Fe2H O可知，理论上需要22H O的物质的量为22H O20moln，因此需消耗 20%的22H
21、O溶液的质量为20 34g3400g3.4kg20%m。18（14 分，每空 2 分）（1）圆底烧瓶（2）2222MnO4H2ClMnCl2H O （3）22Cl2NaOHNaClNaClOH O（4）硬质玻璃管 D 充满黄绿色气体（或 E 充满黄绿色气体，或整套装置中充满黄绿色气体）（5）防止空气中的水蒸气进入 E 装置（或吸收空气中的水蒸气）（6）吸收氯气中混有的 HCl 气体 在沉积的3FeCl固体下方加热【解析】（4）开始实验时，应先让氯气充满装置，把装置中的其他气体全部排尽，再加热制备氯化铁的装置，所以应该先加热装置，氯气是黄绿色，当装置中充满氯气时会看到装置中硬质玻璃管 D 充满黄
22、绿色气体或 E 充满黄绿色气体再点燃另外一个酒精灯。（5）由题干中的信息可知，无水3FeCl在潮湿空气中易潮解，所以 F 中浓硫酸的作用防止空气中的水蒸气进入 E（或装置）或吸收空气中的水蒸气，以防氯化铁水解。（6）实验室用二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中会混有氯化氢，向炽热的铁屑中通入 HCl 可生产无水2FeCl。在装置和装置间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是吸收氯气中混有的 HCl 气体或吸收挥发出来的 HCl 气体；将装置和改成装置 V，根据题干中的信息无水氯化铁加热会升华，可选择加热的办法使沉积的3FeCl进入收集器，操作是在沉积的3FeCl固体下方加热，中 NaOH 溶液的作用为尾气吸收，防止污染环境。