《江苏省亭湖高级中学2023学年高三下学期第六次检测化学试卷(含解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省亭湖高级中学2023学年高三下学期第六次检测化学试卷(含解析).pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 高考化学模拟试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是 ACaO BNa CCaC2 DNa2O2 2、下列说法正确的是()A核素21H的电子数是 2 B1H和 D 互称为同位素 CH+和 H2互为同素异形体 DH2O 和 H2O2互为同分异构体 3、水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理
2、，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的 Na2CO3溶液处理一定量的 CaSO4固体，测得所加 Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。已知 Ksp(CaSO4)=910-6，Ksp(CaCO3)=310-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（）A曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)BCaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3103 C该 Na2CO3溶液的浓度为 1mol/L D相同实验条件下，若将 Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的 2 倍，则上图曲线整体向上
3、平移 1 个单位即可 4、标准 NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A酚酞 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D滴定管 5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C0.1molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D0.1molL1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-6、下列有关有机物甲丁说法不正确的是 A甲可以发生加成、氧化和取代反应 B乙的分子式为 C6H6Cl6 C丙的一氯代物有 2 种 D丁在一定条件下可以转化成只含
4、一种官能团的物质 7、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A60g 乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为 NA B2L0.5molL-1磷酸溶液中含有的 H+数目为 3NA C标准状况下，2.24L 己烷中含有的共价键数目为 1.9NA D50mL12 molL-1盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数目为 0.3NA 8、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D硫酸镁 9、用 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO的分子数为 0.4NA BC60和石墨的混合物
5、共 1.8 g，含碳原子数目为 0.15NA C1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于 0.2NA D5.6 g 铁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.3NA 10、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A36g 由35Cl和37C1 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA B5.6gC3H6和 C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为 1.2NA C含 4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 4NA D一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2NA 11、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧
6、化物对应的水化物的溶液，浓度均为 0.1mol/L时的 pH 如表所示。下列说法正确的是 元素对应的溶液 W X Y Z pH(25)1.0 13.0 0.7 1.0 A简单离子半径大小顺序为：XYZW BZ元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 CX、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡 DW、Y 都能形成含 18 个电子的氢化物分子 12、下列指定反应的离子方程式正确的是()ASO2与过量氨水反应：SO2NH3H2O=NH4+HSO3 BFeCl3溶液与 SnCl2溶液反应：Fe3Sn2=Fe2Sn4 CCu 与稀硝酸反应：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O D用浓盐酸与 MnO2制取少
7、量 Cl2：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O 13、常温下，将3AgNO溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的23NaBrNa SeO、溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(-2-3BrSeO、用n-X表示，不考虑2-3SeO的水解)。下列叙述正确的是()。Asp23KAg SeO的数量级为-1010 Bd点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C所用3AgNO溶液的浓度为-3-110 mol L D -2-233Ag SeOs+2Braq=2AgBr s+SeOaq平衡常数为9.610，反应趋于完全 14、近年，科学家发现了 116 号元素 Lv。下列关于293Lv 和294Lv
8、的说法错误的是 A两者电子数相差 1 B两者质量数相差 1 C两者中子数相差 1 D两者互为同位素 15、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（）条件的改变 化学反应速率的改变 化学平衡的移动 化学平衡常数的变化 A 加入某一反应物 一定增大 可能正向移动 一定不变 B 增大压强 可能增大 一定移动 可能不变 C 升高温度 一定增大 一定移动 一定变化 D 加入（正）催化剂 一定增大 不移动 可能增大 AA BB CC DD 16、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的
9、浓度成正比。下列说法正确的是 A反应中参与反应的 HCHO 为 30g 时转移电子 2mol B可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在 Fe3+C生成 44.8 LCO2时反应中参加反应的 Ag 一定为 8mol D理论上测得溶液吸光度越高，HCHO 含量也越高 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。请回答下列问题：（1）的名称为_，AB的反应类型为_。（2）E的分子式是_。DE的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为_。（3）GJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名
10、称是_。1mol G完全燃烧最少需要消耗 _2mol O。（4）L的同分异构体Q是芳香酸，2272K Cr O,HClNaOH872,QR C H O ClST 光照水，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为_，RS的化学方程式为_。（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是_，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_。（6）已知：LM的原理为：C6H5OH+C2H5OH和+C2H5OH，M的结构简式为_。18、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下：已知：E 的核磁共振氢谱只有一组峰；C 能发生银镜反应；J 是一种酯，分子中除苯环外还含
11、有一个五元环 回答下列问题：（1）由 A 生成 B 的化学方程式为_，其反应类型为_；（2）D 的化学名称是_，由 D 生成 E 的化学方程式为_；（3）J 的结构简式为_；（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3溶液发生显色反应的结构简式_(写出一种即可)；（5）由甲醛和化合物 A经下列步骤可得到 2 一苯基乙醇：反应条件 1 为_；反应条件 2 所选择的试剂为_；L 的结构简式为_。19、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S、SO2。.Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+
12、4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。(1)b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)实验中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2，不能过量，原因是_。(5)制备得到的 Na2S2O3中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4：_。.探究 Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。资料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2
13、S2O3可溶于过量的 S2O32-装置 编号 试剂 X 实验现象 Fe(NO3)3溶液 混合后溶液先变成紫黑色,30s 后溶液几乎变为无色 AgNO3溶液 先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液 (6)根据实验的现象，初步判断最终 Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过_(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_。(7)同浓度氧化性：Ag+Fe3+。实验中 Ag+未发生氧化还原反应的原因是_。(8)进一步探究 Ag+和 S2O32-反应。装置 编号 试剂 X 实验现象 AgNO3溶液 先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、
14、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+_=Ag2S+_(9)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和_有关(写出两条)。20、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为5.5，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某学习小组在实验室用 Cl2和 NO 制备 ClNO 并测定其纯度，相关实验装置如图所示。(1)制备 Cl2的发生装置可以选用_(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为_。(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，
15、其连接顺序为 a_(按气流方向，用小写字母表示)。(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：实验室也可用 B 装置制备 NO，X 装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是_，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。(4)已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2和 HCl。设计实验证明 HNO2是弱酸：_。(仅提供的试剂：1 molL-1盐酸、1 molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体 m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液
16、；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)21、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2 可以被 NaOH 溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。（1）下列有关该方法的叙述中正确的是_。a能耗大是该方法的一大缺点 b整个过程中，只有一种物质可以循环利用 c“反应分离”环节中，
17、分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 d该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备各种化工产品（2）若所得溶液 pH=13，CO2 主要转化为_（写离子符号）。已知 CS2与 CO2分子结构相似，CS2的电子式是_，CS2熔点高于 CO2，其原因是_。（3）CO2 与 CH4 经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）-120kJ，补全下图中 CO2 与 CH4 催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）_ （4）常温下，在 2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是_。a每消耗 16gCH4 的同时生成 4gH2
18、 b容器中气体的压强不再改变 c混和气体的平均相对分子质量不发生改变 d.容器中气体的密度不再改变 反应进行到 10 min 时，CO2 的质量减少了 8.8 g，则 010 min 内一氧化碳的反应速率是_。（5）按一定体积比加入 CH4 和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2 产率的影响如图所示。此反应优选温度为 900的原因是_。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故 A 错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故 B 错误；C.碳化钙与水反应
19、生成氢氧化钙和乙炔，化合价没有发生变化，故 C 错误；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变化，故 D 正确；故选：D。2、B【答案解析】A.核素21H的电子数是 1，左上角的 2 说明原子核内有 1 个质子和 1 个中子，中子不带电，故 A 不选；B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，1H 和 D 都是氢元素的原子，互称为同位素，故 B 选；C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故 C 不选；D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H2O 和 H2O2的分子式不同，故 D 不选。故选 B。3
20、、D【答案解析】A.CaSO4的溶度积表达式 Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO42-)，A 项正确；B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数2-2-2+sp43442-2-269+33sp3K(CaSO)c(SO)c(SO)c(Ca)=3 10c(CO)c(CO)c(Ca)K(CaCO)9 103 10K，B 项正确；C.依据上述 B 项分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3103，每消耗 1mol CO32-会生成 1mol SO42-，在 CaSO4完全溶解前溶液中的 c(SO4
21、2-)等于 Na2CO3溶液的浓度，设 Na2CO3溶液的浓度为 1mol/L，则c(SO42-)=1mol/L，根据2-342-3c(SO)K3 10c(CO)可得溶液中 c(CO32-)=-31103，-lg c(CO32-)=3.5，与图像相符，C 项正确；D.依据题意可知，起始 CaSO4的物质的量为 0.02mol，相同实验条件下，若将 Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的 2 倍，则消耗碳酸钠的体积为 10mL，在 CaSO4完全溶解前溶液中的 c(SO42-)=2mol/L，根据2-342-3c(SO)K3 10c(CO)可得溶液中 c(CO32-)=-32103，-lg c(CO
22、32-)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D 项错误；答案选 D。4、B【答案解析】标准 NaOH 溶液滴定盐酸实验中，用酚酞或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D 正确，故 B 错误，故选：B。5、B【答案解析】A 项、溶液中 H+与 KHSO3反应，不能大量共存，故 A 不选；B 项、0.1molL1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故 B 正确；C 项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将 Na2SO3氧化，不能大量共存，故 C 不选；D 项、NH4+和 HCO3-会与 Ba（OH）2反应，不能大量共存，故 D
23、不选。故选 B。【答案点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。6、B【答案解析】A.物质甲中含苯环和羧基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应)，A 正确；B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个 H原子全部被 Cl原子取代产生的物质，故分子式是 C6Cl6，B 错误；C.丙分子中含有 2 种类型的 H原子，所以其一氯代物有 2 种，C 正确；D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D正确；故答
24、案选 B。7、A【答案解析】A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为 60g/mol，故 60g 混合物的物质的量为 1mol，则含分子数目为 NA个，故 A 正确；B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于 3NA个，故 B 错误；C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故 C 错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于 0.3NA个，故 D 错误；答案选 A。8、B【答案解析】用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显
25、两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B 正确；故答案选 B。9、B【答案解析】A依据 4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3与 0.6molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于 0.4NA，故 A 错误；B C60和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C 原子，1.8 g C 的物质的量为1.8 12/gg mol=0.15 mol，所以其中含有的碳原子数目为 0.15NA，B 正确；C1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶质的物质的
26、量nNH4Al(SO4)2=0.1 mol/L1 L=0.1 mol，该盐是强酸弱碱盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，可见 NH4+水解消耗数与水解产生的 H+数目相等，而 Al3+一个水解会产生 3 个 H+，因此溶液中阳离子总数大于 0.2NA，C 错误；DFe 在氧气中燃烧产生 Fe3O4，3 mol Fe 完全反应转移 8 mol 电子，5.6 gFe 的物质的量是 0.1 mol，则其反应转移的电子数目为830.1 mol=0.83 mol，故转移的电子数目小于 0.3NA，D 错误；故合理选项是 B。
27、10、B【答案解析】A35Cl 和37C1 的原子个数关系不定，则 36g 氯气不一定是 0.5mol，所含质子数不一定为 17NA，A 不正确；B5.6gC3H6和 5.6g C2H4中含有共用电子对的数目都是 1.2NA，则 5.6g 混合气所含共用电子对数目也为 1.2NA，B 正确；C1 个“SiO2”中含有 4 个 Si-O键，则含 4molSi-O 键的二氧化硅晶体为 1mol，氧原子数为 2NA，B 不正确；D铜与过量的硫反应生成 Cu2S，6.4g 铜转移电子数目为 0.1NA，D 不正确；故选 B。11、D【答案解析】W 与 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为 0.1
28、mol/L 时 pH=1（H+浓度为 0.1mol/L），是一元强酸，则 W 为N（最高价氧化物对应水化物为 HNO3），Z为 Cl（最高价氧化物对应水化物为 HClO4）；Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为 0.1mol/L 时 pH=0.7（H+浓度为 0.2mol/L），是二元强酸，则 Y 为 S（最高价氧化物对应水化物为H2SO4）；X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为 0.1mol/L 时 pH=13（OH-浓度为 0.1mol/L），是一元强碱，且X 的原子序数介于 N与 S 之间，可知 X为 Na（最高价氧化物对应水化物为 NaOH）。【题目详解】AS2-、Cl-的核
29、外电子排布相同，其中 S2-的核电荷数较小，半径较大；N3-、Na+的核外电子排布相同，半径比 S2-、Cl-的小，其中 N3-的核电荷数较小，半径比 Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2-Cl-N3-Na+，即 YZWX，A 项错误；BZ为 Cl，其氧化物对应的水化物可能为强酸（如 HClO4），也可能为弱酸（如 HClO），B 项错误；CX的简单离子为 Na+，Z的简单离子为 Cl-，均不会破坏水的电离平衡，C项错误；DW 能形成 N2H4，Y 能形成 H2S，均为 18 电子的氢化物分子，D 项正确；答案选 D。12、C【答案解析】A.SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：SO22N
30、H3H2O=2NH4+SO32-H2O，故 A 错误，B.原方程式电荷不守恒，FeCl3溶液与 SnCl2溶液反应：2Fe3Sn2=2Fe2Sn4，故 B 错误；C.Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，故 C 正确；D.用浓盐酸与 MnO2制取少量 Cl2，生成的氯化锰是强电解质：MnO24H2ClMn2+Cl22H2O，故 D 错误；故选 C。13、D【答案解析】A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0 时，-lgc(Ag+)=5，则 Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)c(SeO32-)=10-15，数量级为 10-15，故
31、A 错误；B.由图象可知 d 点对应的 c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B 错误；C.由图象可知起始时，-lg c(Ag+)=2，则所用 AgNO3溶液的浓度为 10-2 mol/L，C 错误；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为 K=2153sp2322212.3spc SeOKAg SeO10KAgBrcBr10=109.6105，反应趋于完全，D 正确；故合理选项是 D。14、A【答案解析】A、293Lv 和294Lv 的电子数都是 116，A 错误；B、293Lv 的质量数是 293，294Lv 的质量数是 294，质量数相差 1，
32、B 正确；C、293Lv 的中子数是 117，294Lv 的中子数是 118，中子数相差 1，C 正确；D、293Lv 和294Lv 是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D 正确；答案选 A。15、C【答案解析】A如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故 A 错误；B如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故 B 错误；C升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故 C 正确；D加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故 D 错误。故选：C。16、D
33、【答案解析】A.30g HCHO 的物质的量为 1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从 0 价升高到+4 价，所以转移电子 4mol，故 A 错误；B.过氧化氢能将 Fe2+氧化为 Fe3+，与 Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应后的溶液中是否存在 Fe3+，故 B 错误；C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的 Ag 的物质的量，故 C 错误；D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应生成的 Fe2+越多，进一步说明反应生成的Ag 越多，所以 HCHO 含量也越高，故 D 正确。故选 D。二、非选择题（本题包括 5 小题）17
34、、丙炔 加成反应 C10H10O +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 羧基 4 +2NaOH+NaCl+H2O 苯酚 氯化铁溶液，溶液呈紫色 【答案解析】化合物 X 与银氨溶液可发生银镜反应，说明 X中含有醛基，结合 D、E 的结构简式可知，X为苯甲醛；根据 LM 的反应原理可知，LM 是取代反应，由的反应信息，L 中酚羟基与 C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基 H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成 M，则 M 的结构简式为，化合物 E 和 M 在一定条件下合成得到华法林，据此分析解答。【题目详解】(1)A 的结构简式为 CH3CCH，含有碳碳三键
35、，属于炔烃，名称为丙炔；AB是丙炔与 H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙炔；加成反应；(2)由结构简式可知，E 的分子式为 C10H10O；X 为苯甲醛()，苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O，故答案为 C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(3)G 为乙酸酐，G与苯酚生成 J 同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G的分子式为 C4H6O3，G 完全燃烧生成二氧化碳和水，1molG 完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+64-32)mol=4mol，故答案为羧基；4；(4
36、)L 的分子式是 C8H8O，Q 是 L 的同分异构体，Q 属于芳香酸，Q 中含羧基，QR 是苯环上的甲基上的 1 个 H原子被取代，RS 是氯代烃的水解反应，ST 是-CH2OH 氧化成-COOH，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，说明 2 个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为，R 为，则 RS 的化学方程式为：；故答案为；(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶液，溶液呈紫色；(6)LM 是取代反应，由的反应信息，L 中的酚羟基与 C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基 H原子交换，由的反应信息可
37、知，发生自身交换生成 M，故 M的结构简式为：，故答案为。18、+Br2 铁粉+HBr 取代反应 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr 或或 光照 镁、乙醚 【答案解析】比较 A、B 的分子式可知，A 与 HBr 发生加成反应生成 B，B 的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知 D 为 CH2=C(CH3)2，E 为(CH3)3CBr，根据题中已知可知 F 为(CH3)3CMgBr，C 能发生银镜反应，同时结合 G 和 F 的结构简式可推知 C为，进而可以反推得，B 为，A 为，根据题中已知，由 G 可推知 H为，J 是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则 J 为，
38、与溴发生取代生成 K为，K 在镁、乙醚的条件下生成 L 为，L 与甲醛反应生成 2-苯基乙醇【题目详解】（1）由 A 生成 B 的化学方程式为+Br2+HBr，其反应类型为取代反应；（2）D 为 CH2=C(CH3)2，名称是 2-甲基丙烯，由 D生成 E 的化学方程式为 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr，故答案为 2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；（3）根据上面的分析可知，J 的结构简式为，故答案为；（4）G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br 呈对位
39、连结，另外还有四个-CH3基团，呈对称分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br 呈对位连结，另外还有 2 个-CH3基团，以-OH 为对称轴对称分布，这样有或或；（5）反应的为与溴发生取代生成 K为，反应条件为光照，K在镁、乙醚的条件下生成 L 为，故答案为光照；镁、乙醚；。19、SO32-+2H+=H2O+SO2;或 HSO3+H+=SO2+H2O 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 硫 控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质 加入
40、铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与 S2O32氧化还原反应的程度大，Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最终溶液几乎无色 Ag+与 S2O32生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和 S2O32的还原性减弱 H2O H2SO4 阳离子、用量等 【答案解析】.第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和 70%的浓硫酸；c 装置为 Na2S2O3的生成装置；d 装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；.(6)利用铁氰化钾溶液检验反应后的溶液中含有 Fe2+；根据外
41、界条件对反应速率和平衡的影响分析解答；(7)实验滴加 AgNO3溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中 Ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；(8)Ag2S2O3中 S 元素化合价为+2 价，生成的 Ag2S 中 S 元素化合价为-2 价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒、原子守恒分析即可；(9)结合实验、从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。【题目详解】.(1)第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和 70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2+H2O，c 装置为 Na2S2O3的生成装置，根据反应
42、原理可知 c 中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O，故该浑浊物是 S；(3)通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制 SO2生成速率；(4)硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的 SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；(5)检测产品中是否存在 Na2SO4的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质。.(6)实验的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s 后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氰化
43、钾溶液，产生蓝色沉淀，则有 Fe2+生成，可判断为 Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+；混合后溶液先变成紫黑色，30s 后溶液几乎变为无色，说明 Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-反应速率较 Fe3+和 S2O32-之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外 Fe3+与 S2O32氧化还原反应的程度大，导致 Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最终溶液几乎无色；(7)同浓度氧化性：Ag+Fe3+，但实验未发生 Ag+与 S2O32-之间的氧化还原反应，结合实验现象先生成白色絮
44、状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明 Ag+与 S2O32生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和 S2O32的还原性减弱；(8)Ag2S2O3中 S 元素化合价为+2 价，生成的 Ag2S 中 S 元素化合价为-2 价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，如果产物是 H2SO3，能被 Ag+继续氧化，则氧化产物应为 H2SO4，结合原子守恒可知，另一种反应物应为 H2O，发生反应的化学方程式为 Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；(9)结合实验、可知，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和金属阳离子的氧化性强弱、离子浓度大小、反应物的用量等有关。20、A（或 B）
45、MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（或 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）fgcbdejh 随开随用，随关随停 排干净三颈烧瓶中的空气 用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明 HNO2是弱酸 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 1310cm 【答案解析】（1）二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的（或 KMnO4与浓盐酸常温下制备 Cl2）。（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理。（3）实验室也可用 B
46、装置制备 NO，X装置的优点为随开随用，随关随停。通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止 NO被空气中的氧气氧化。（4）要证明 HNO2是弱酸可证明 HNO2中存在电离平衡或证明 NaNO2能发生水解，结合题给试剂分析。以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；根据(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后结合 m=nM 来计算。【题目详解】（1）可以用二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2
47、+Cl2+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，（或用 KMnO4与浓盐酸常温下制备 Cl2，发生装置属于固液不加热型，反应的离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）故答案为 A（或 B）；MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（或 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）。（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理，故其连接顺序为 fgcbdejh；故答案为 fgcbdejh。（3）实验室也可用 B 装置制
48、备 NO，X装置的优点为随开随用，随关随停，故答案为随开随用，随关随停。检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止 NO 被空气中的氧气氧化，故答案为排干净三颈烧瓶中的空气；（4）要证明 HNO2是弱酸可证明 HNO2中存在电离平衡或证明 NaNO2能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明NaNO2溶液呈碱性；故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸，故答案为用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明 HNO2是弱酸。以 K2CrO4溶液为指
49、示剂，用 c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；取 Z中所得液体 m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 中满足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c0.02L=0.02cmol，则 250mL 溶液中 n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=nM=0.2cmol65.5g/mol=13.1cg，亚硝酞氯(ClNO)的质量分数为(13.1cgm g)100=1310cm，故答案为滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；1310cm【答案点睛】本题考查了物
50、质制备方案设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验装置的连接，实验方案的设计，氧化还原反应，环境保护等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。21、ad 23CO CS2与 CO2都为分子晶体，CS2的相对分子质量大，CS2分子间作用力较大，所以 CS2熔点高于 CO2 bc 0.02mol/(Lmin)900时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低 【答案解析】（1）流程为：用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在