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1、银川一中 2021/2022 学年度(下)高一期中考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Pb-207 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1下列关于能量转换的认识中，正确的是（）A二次电池放电过程将电能转化为了化学能 B乙醇和汽油（从石油中提炼）都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C氢能是一次能源，具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行 D 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 2下列说法错误的是（）A利用元素周期表，在金属与非金属的分界处寻找半导体材料 B过渡元素一定是金属元素 C某元素原子的最外层有 2 个电子
2、，则该元素一定是第A族的元素 D副族元素完全由长周期元素构成 3.下列有关化学用语使用正确的是（）AMgCl2的形成过程可表示为 B中子数比质子数多 3 的氯原子：20Cl CHClO 的结构式：H-O-Cl D四氯化碳的电子式：4.下列变化中属于吸热反应的是（）液态水汽化 22Ba(OH)8H O晶体与4NH Cl晶体的反应 浓硫酸稀释 生石灰与水反应 高温煅烧石灰石 二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳 A B C D 5.下列有关叙述错误的是（）A甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态 B甲烷能使高锰酸钾溶液褪色 C天然气主要成分是甲烷 DCH2Cl2只有一种结构证明甲烷是正四面体 6.为
3、了研究过氧化氢分解时的能量变化情况，某同学设计了 如图所示装置。当向盛有过氧化氢的试管中加入二氧化 锰时，下列说法正确的是（）AU 形管中甲处液面上升乙处液面下降，说明该反应为放热反应 B该反应过程中只有极性共价键的断裂和极性共价键、非极性共价键的形成 C氯化氢溶于水破坏的是范德华力而不破坏化学键 D 石墨转化为金刚石要吸热，则金刚石没有石墨稳定 7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500，10 mol SO2和 5 mol O2反应 乙：500，V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应
4、丙：450，8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁：500，8 mol SO2和 5 mol O2反应 A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲 8.运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是（）ALi、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大 B第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 CLi在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱 D砹(At)单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 9.下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是（）2O；22H O；2MgCl；24H SO；23Na CO；4NH Cl；2CO；N
5、e；22Na O；NaOH A.属于共价化合物的是 B.含有极性共价键的离子化合物是 C.只含有离子键的是 D.O2的结构式是 O-O 10.对于反应 4A(g)6B(g)=4C(s)5D(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）Av(B)0.3 molL-1s-1 Bv(C)14 molL-1min-1 Cv(A)0.225molL-1s-1 Dv(D)13.5 molL-1min-1 11.如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）ACu 极上有气泡产生，发生氧化反应 BSO42-向
6、 Cu 极移动 C若有 0.25 mol电子流经导线，则可产生 0.125mol 气体 D电子的流向是 CuZn 12.已知 2Fe3+2I-2Fe2+I2，为了探究 FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取 5mL 的 0.5molL-1KI 溶液，向其中加入 0.1molL-1的 FeCl3溶液 1mL，充分反应，下列说法正确的是()A可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度 B反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关 C加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应是否存在限度 D加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加
7、KSCN 溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度 13.若 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，32g 的 SO2和 8g 的氧气反应可以生成 40g 的 SO3 B标准状况下，3.36L 的 CCl4中含有的 C-Cl键数目为 0.6NA C铅蓄电池放电过程中，每转移 0.5mol电子，正极质量增加 24g D标准状况下，1.12L 216O和 1.12L218O均含有0.1 NA个氧原子 14氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧 燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（）Aa 处通入氧气 B电池每消耗 11.2 L 氢气，电路中通过的电子
8、为 NA C右侧的电极反应式为：22O4e4H2H O D右侧电极为电池的负极 15.如图，在烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向 如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A若 X、Y 分别为铁棒、铜棒，烧杯中为 FeCl3溶液，Y 质量增加 B若以铝棒、镁棒为电极材料，烧杯中为 NaOH溶液，其 X极 反应式为：Al3e-Al3+C若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为稀硝酸，铝棒附近有气体产生 D若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，铜棒逐渐溶解 16.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y 组成的单质是一种良好
9、的半导体材料，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示下列叙述错误的是（）AZ的单质在 H2中燃烧呈现苍白色火焰 BX2W2中阴阳离子个数比为 1：2 C简单气态氢化物的稳定性：YBr I D推断 Cl、C、Si 的非金属性强弱 22.利用 CH4可消除 NO2的污染，反应原理为，稀盐酸 Na2CO3粉末 2CO3 CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在 5L 密闭容器中分别加入 0.50molCH4 和 1.2molNO2，测得不同温度下 n(CH4)与时间的有关实验数据，下列说法正确的 是（）
10、组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)0.50 0.30 0.18 M 0.15 A组别中 020min 内，NO2降解速率为 2.510-3molL-1min-1 B由实验数据可知温度T1T2 C40min 时，表格中 M 对应的数据为 0.15 D加入合适的催化剂可以提高 T1温度下甲烷的转化率 23.在 2C sCOg 2CO g的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（）缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入2CO 恒容下充入2N 恒压下充入2N A
11、 B C D 24.锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1xMnO4Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是（）A放电时电池的正极反应式为：Li1xMnO4xLixe=LiMnO4 B放电过程中，石墨没有得失电子 C该电池也能在 KOH溶液的环境中正常工作 D充电时，电池上标有“”的电极应与外接电源的负极相连 25.现有 W、X、Y、Z 四种短周期元素，W 分别于 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含 10 个电子，Y 和 Z 化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（）A原子序数由小到大的顺序是：
12、WZYX BZ的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C元素的非金属性：WZY”连接)；两元素对应最简单离子的还原性强弱_；(用离子符号表示，用“”连接)；(4)元素用 X来表示，等质量的下列物质分别完全燃烧生成 XO2气体，放出热量较多的是_ A碳蒸气 B碳固体(5)元素用 M 来表示，请写出 M2O2的电子式_(6)的单质和 SO2 1：1 通入水中会失去漂白性，写出反应的离子方程式_；(7)W 是第四周期与同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是_(填字母)。A最高正化合价为+6 B气态氢化物比 H2S 稳定 C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D单质在常温下可与氢气化合 27.
13、（8 分）.在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时 A 为 4mol，B 为 6mol，5min 末时测得 C 的体积分数为 50%，D 的化学反应速率 v(D)=0.2mol/(Lmin)。请回答：(1)前 5min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为_；(2)前 5min 内 A 的转化率为_；(转化率是指某一反应物的转化百分数)(3)反应开始时与 5min 后容器内压强比为_；(4)5min 后容器内混合气体平均相对分子质量比起始 _(填“大”或“小”或“相等”)。.某可逆反应在体积为 5 L 的密闭容器中进行，03 min 内
14、各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C 均为气体)。能说明该反应已达到平衡状态的是 _(填正确选项前的序号)。v(A)=2v(B)容器内压强保持不变 2v逆(A)=v正(B)容器内混合气体的密度保持不变 c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2 混合气体的平均相对分子质量保持不变 28.（10 分）氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应过程中能量变化的曲线图。(1)右图中曲线_（填字母）是加入催化剂 a 时的能量变 化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_(填“大 于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量(2)标准状况下进行反应，若有 1.25m
15、ol电子发生转移，则参加反应的 NH3的体积为_(3)下列说法正确的是（）A.合成氨在工业生产中常将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率 B.工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好 C.合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能 D.工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物 以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径(4)请写出 CO2的电子式_，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解 1molCO2需_(填“吸收”或“放出”)_kJ 的能量。29.（10 分）.纯电动车
16、采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池放电时总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。（1）该电池放电时，负极附近电解质溶液 pH的变化_（填“变大”，“变小”，“不变”），正极电极反应式为_。（2）放电时每转移 3 mol 电子，正极被还原的 K2FeO4的质量是_ .十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图。（3）Pt 电极(b)上的电极反应式为：_。30.（10 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
17、请回答下列问题：（1）实验室中现有 Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验/混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V9=_；该
18、同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。（3）一定量的锌粉和 6molL1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生 H2的总量的是()石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓硫酸 A.B.C.D.（4）把锌片投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变 化曲线如图所示，刚开始反应速率增大的原因是_，后 反应速率又减小的原因是_。(填正确选项前的序号)盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度 高一期中化学试卷参考答案(2022
19、 下)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C D B D C D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D C D D D D D C 21 22 23 24 25 B C C C B 26.（12 分）1-4 问每空 1 分，5-7 问每空 2 分（1）第三周期A 族 （2）NH4F 4HClO (3)FN S2-Cl-（4）A （5）（6）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-（7）BD 27.（8 分）1-2 问每空 1 分，其余每空 2 分（1）0.4mol/(Lmin)（2）50%（3）5:6 （4）小 （5）28.（12 分）第一问每空 1 分，其余每空 2 分（1）d 大于 （2）5.6 L （3）CD （4）吸收 278 29.（8 分）每空 2 分（1）变小 FeO243e4H2O=Fe(OH)35OH （2）198g （3）O2+4e-+2H2O=4OH-30.（10 分）1-3 问每空 2 分，第四问每空 1 分（1）Ag2SO4 （2）17.5 加入一定量的 CuSO4后，生成的单质铜会沉积在 Zn 的表面，降低了 Zn 与溶液接触的表面（3）B （4）