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1、化学选择题的解题技巧化学选择题的解题技巧类型分析：类型分析：【数据迷惑型】【数据迷惑型】即试题没有给出数据，给人一种无法解答的表面现象，实际上并不缺少数据，而是给出的数据较隐蔽。遇到这种情况，需要通过内部挖掘，寻找物质之间的特殊联系，如等量关系、配比关系、差量关系等，找到解题突破口。即试题给出的数据比较隐晦，不易为同学们直接利用。遇到此类题时，同学们必须具备一定的洞察能力和创新能力，善于化暗为明，化曲为直。例、已知由丙烯酸（C3H4O2）与己烯（C6H12）组成的混合物中，氧元素的质量分数为 A，则混合物中碳元素的质量分数为（）A.11A8B.3A8C.48 66A56D.48 45A56解析
2、：本题虽然考查的是有机物的知识，但我们可以转换解题方法变“未知为可知”。题中只给出混合物中氧元素的质量分数 A。而碳、氢元素的质量分数间又没有确定的关系，似乎很难求解。但若将丙烯酸（C3H4O2）等效变换为(C2H4)(CO2)，则其中的（C2H4）与己烯(C6H12)的碳、氢原子个数比为定值。根据 CO22O，可求得(C2H4)(CO2)中CO2的质量分数为碳元素的质量分数为1211A3A。4488A11A，则CO2中44328(C2H4)(CO2)中碳、氢原子个数比为定值的部分(C2H4)与己烯(C6H12)的11A则此部分组成中碳的质量分数为)，83A86(16(111A)8。故混合物7
3、质量分数总共为(1中碳元素的质量分数为【计算型选择题】【计算型选择题】1.原子守恒法11A)848 45A。故答案为 D。756例：C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（）A.28B.30C.38D.40解析：依题意，C8H18裂化的可能性有以下四种：C8H18 CH4 C3H6 C4H8，或 C2H4 C2H6 C4H8，或 CH4 C3H6 2C2H4，或 3C2H4 C2H6。归纳各种产物的物质的量必须在3mol 4mol之间，根据质量守恒定律便知平衡相对分子质量在285.38之间，故 B、C
4、 符合题意，答选 B、C。3.通式法例：若 1mol 某气态烃CxHy完全燃烧，需要3molO2，则（）A.x 2，y 2 C.x 3，y 6B.x 2，y 4D.x 3，y 811y)O2 xCO2yH2O。42解析：根据烃完全燃烧的通式CxHy(x 依题意x 1y 34当y 4时，x 2。故选 B。4.差量法1 1CxHy x yO2 xCO2yH2O4211x yx420ml40ml1 1：1y 20：504又根据20 x 401，得x 2故该烃的分子式为C2H6，答选 B。5.最简式法V11y450ml得y 6例：某烃的分子中碳的质量分数为 80%，则它的分子式是（）A.CH4B.C2
5、H6D.C3H6 C.C3H8解析：烃的分子中碳的质量分数为 80%，则氢的质量分数为 20%。列式为：n(C)：n(H)8020：1：3121最简式为CH3，分子式为CH3n。答选 B。6.变式法例：下列各组物质中各有两组分，两组分各取 1mol，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧的量不相同的是（）A.乙烯和乙醇 B.乙炔和乙醛 C.乙烷和乙酸甲酯 D.乙醇和乙酸例：常温下，将气态烷烃和烯烃按体积比 5：1 混合，混合气体是相同条件下等质量氢气体积的 1/16，则混合气体的组成为（）A.甲烷和乙烯 C.丁烷和丁烯B.乙烷和丙烯D.甲烷和丁烯解析：由题意知混合气体的平均相对分子质量为 32，根据平均
6、值法否定 A和 C。将 B 和 D 项代入公式计算故选 B。亦可利用十字交叉法确定 B 否定 D。8.规律法例：两种气态烃以任意比例混合，在 105时 1L 该混合烃与 9L 氧气混合。充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4、C2H4 C.C2H4、C3H4B.CH4、C3H6D.C2H2、C3H6305 42 1165561 32，22.766解析：显然，题给氧气对各选项物质均为过量，完全氧化产物均为 CO2和水蒸气。又由于恢复到原状态，所得气体体积不变，根据烃完全燃烧的规律，可确定混合烃中的氢原子数一定等于 4。再利用平均组成法确定
7、B 项不符合此条件，又由于两种气态烃必须以任意比例混合，故 D 项也不符合。选 B、D。9.平均组成法例：两种气态烃组成的混合气体01.g水。.molCO2和36.mol，完全燃烧得016则混合气体中（）A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔【化学平衡选择题】【化学平衡选择题】一、考查等效平衡规律一、考查等效平衡规律例例 1 1、将 2molA 和 1molB 充入某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C 的体积分数为 a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（）A.若在恒温恒压下，当x=1 时，按1.5mo
8、lA、1molC 作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 a B.若在恒温恒容下，当 x=2 时，将 2molC 作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为 a C.若在恒温恒压下，当 x=3 时，按 1molA、1molB、6molC 作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 a D.若在恒温恒容下，按 0.6molA、0.3molB、1.4molC 作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 a，则 x 为 2 或 3点评：点评：解答本类习题，理解并熟悉等效平衡规律。具体规律如下：1.对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数
9、之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。2.在恒温恒容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。3.在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。二、考查极限转换思想二、考查极限转换思想例例 2 2、一定温度下，将 2molA、2molB、2molC 的气体混合物充入一容积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是（）A.2A B 2C B.A B
10、2C C.2A BC D.A B 3C解析：解析：将 2molA、2molB、2molC 的气体混合物充入一容积不变的密闭容器中反 应 后 压 强 比 起 始 时 增 大 了20%，即 反 应 后 容 器 中 气 体 总 量 为(6 6 20%)mol 7.2mol。此题可按照极限转换思想去考虑，若该反应中最多得到的气体总量 7.2mol，即为容器中可能发生的反应。A 项反应可让其逆向进行，最多得到的气体量是2mol 2mol 2mol+1mol 7mol；B 项反应气体总量始终不变，为 6mol；C 项反应可让其逆向进行，最多得到的气体量是2mol 2mol 4mol 2mol 10mol；
11、D 项反应可让其正向进行，最多得到的气体量是2mol 6mol 8mol。答案：答案：C、D。点评：点评：明确化学平衡是一个动态平衡，反应物不可能完全转换为生成物，生成物也不可能完全转换为反应物。三、考查化学平衡基础理论三、考查化学平衡基础理论A.前 2minC 的平均反应速率为1molL1 min1 B.该反应的化学方程式为：2A+2CB C.正反应是放热反应 D.A、B 一定均为气态答案：答案：B、D。点评：点评：熟练掌握化学平衡基础理论知识，包括化学平衡状态标志的判断、勒夏特列原理的应用等。此类试题往往还结合化学反应速率知识，以图表作为载体进行考查。【有机化学选择题】【有机化学选择题】一
12、、考查有机分子的空间结构。围绕有机分子构成原子在空间共线或共面，根据分子式来确定分子结构。例 1：研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基团重新组合成新烯烃。若CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为（）A.2，3，4B.3，4，5C.4，5，6D.5，6，7二、考查有机高分子化合物单体的判断，或由单体合成有机高分子化合物。例 2：有 4 种有机物：CH3CH2C CN|CH3CHCHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A.B.C.D.解析：首先清楚由单体合成高分子化合物的途径有两种，一是
13、通过加聚反应，二是通过缩聚反应，两者有根本的区别，加聚是通过不饱和键的相互加成形成高分子化合物，而缩聚必须具有“两只手”，通过“手拉手”脱下小分子形成高分子化合物，这两只“手”可以是OH 与COOH，NH2与COOH，OH 与OH，酚与醛等。由高分子分割成小分子，再由小分子加聚得到高分子加以验证，不难得出正确答案为 D 项。三、考查有机物的同分异构体例 3：主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（）A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种四、考查由有机物的结构推测其可能具有的性质。例 4：茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）A.在加热
14、和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应例 5：二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式为HO CH2CH2 O CH2CH2 OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A.不能发生消去反应B.能发生取代反应D.符合通式CnH2nO3C.能溶于水，不溶于乙醇解析：由二甘醇的分子结构中的官能团来确定其具有的性质，由结构特点写这一类物质的通式及物理性质。答案为 B 项。选择题由题干和备选项两部分组成，备选项不仅提供选择答案，同时也隐含着某些信息。特别对于计算型选择题来说，充分利用
15、题干和备选项的隐含信息能大大缩短思维进程，避免繁琐计算，提高解题速度。【解题技巧】【解题技巧】例 1 0.1mol 某元素的单质直接跟氯气反应，质量增加了 7.1g，这种元素是（）。A.PB.NaC.AlD.Zn巧解：0.1mol 单质与Cl2反应后，质量增加了 7.1g，增加的质量是氯元素的质量，7.1g 氯元素中含有 0.2mol 的氯原子，即0.1mol 金属可与 0.2mol 氯原子相结合，说明在金属氯化物中，金属显+2 价，在待选答案中，只有锌与氯气反应生成盐时显+2 价。答案：C例 3 1mol CO 和 1mol H2O（g）在一定温度下的密闭容器里反应，生成2当H2O(g)改为
16、 4mol 时，在上述条件下，生成CO2的物质的量为（）molCO2，3A.0.50molB.0.67molC.2.50molD.0.95mol巧解：根据题意，CO H2O(g)CO2 H2，1mol CO 和1mol H2O(g)作用生成22molCO2，当H2O（g）改为4mol时，CO 的转化率增大，生成CO2大于mol，33但从方程式又知，CO 完全作用只能生成 1molCO2，故生成CO2的物质的量应在0.67mol至 1mol 之间。答案：D例 4在天平两边各放置一个盛有同浓度等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中加入 3.6g 镁粉，为使天平最终保持平衡，右端烧杯中应放入铝粉的质量为（）。A.3.49gB.3.54gC.3.60gD.3.71g