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1、初中化学溶液质量计算方法及解题技巧初中化学溶液质量计算方法及解题技巧作者作者:如何提高初中化学溶液质量计算的教学实效性是化学教育工作者研究和探讨的一个重如何提高初中化学溶液质量计算的教学实效性是化学教育工作者研究和探讨的一个重要课题，在教学中教师要注重指导学生把溶液的有关概念运用到解题中要课题，在教学中教师要注重指导学生把溶液的有关概念运用到解题中,提高学生的解提高学生的解题效率。题效率。一、初中化学溶液知识简析一、初中化学溶液知识简析1.1.溶液的概念和组成溶液的概念和组成溶液是指由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物溶液是指由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均
2、一、稳定的混合物.溶溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质)组成，其中溶质可以是固组成，其中溶质可以是固体、液体、气体混合体、液体、气体混合.两种液体混合时，量多的作为溶剂。两种液体混合时，量多的作为溶剂。2 2。饱和溶液和不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液是溶液的一种分类方式。饱和溶液和不饱和溶液是溶液的一种分类方式。饱和溶液是指，饱和溶液是指，在一定温度下，在一定温度下，一一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液；不饱和溶液是指定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液；不饱和溶液是指,在一定温度下，
3、一在一定温度下，一定量的溶剂中，定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。能再继续溶解某种物质的溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转换，换，饱和溶液转换成不饱和溶液可以通过添加溶剂、饱和溶液转换成不饱和溶液可以通过添加溶剂、改变温度的方法；改变温度的方法；不饱和溶液转换不饱和溶液转换为饱和溶液可以通过添加溶质、蒸发溶剂或者改变温度的方法为饱和溶液可以通过添加溶质、蒸发溶剂或者改变温度的方法.3 3。溶解度。溶解度定义：定义：在一定的温度下在一定的温度下,物质在物质在 100g100g 的溶剂中的溶剂中,达到饱和状态时所溶解的质量达到饱和状态时所溶解的质量.
4、也就也就是说是说,当一定量的溶质融入到另一种溶液中，其溶质在整个溶液中所占的比例。影响溶当一定量的溶质融入到另一种溶液中，其溶质在整个溶液中所占的比例。影响溶解度的因素主要有：解度的因素主要有：少数固体溶解度随温度升高变化不大，少数固体溶解度随温度升高变化不大，也有极少数固体溶解度随着也有极少数固体溶解度随着温度的升高而变小温度的升高而变小.4.4.溶液计算的常用公式溶液计算的常用公式溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量100%100%溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量（溶质质量溶质质量（溶质质量+溶剂质量）溶剂质量）100100溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量=
5、溶液的质量溶液中溶质的质量分数溶液的质量溶液中溶质的质量分数二、初中化学溶液质量计算方法及解题技巧二、初中化学溶液质量计算方法及解题技巧1 1。计算化合物中各元素的质量比。计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,就是在该化合物的一个分子中各元素原子的原子量之和就是在该化合物的一个分子中各元素原子的原子量之和的比值。的比值。计算化合物中各元素的质量比，计算化合物中各元素的质量比，要先根据化合物的化学式分别计算出所有元素要先根据化合物的化学式分别计算出所有元素的原子量的总和，再计算出各元素的原子量之和的比值。的原子量的总和，再计算出各元素的原子量之和的比值。例例 1
6、 1 计算氧化铁中铁元素与氧元素的质量比。计算氧化铁中铁元素与氧元素的质量比。解析：氧化铁的化学式是解析：氧化铁的化学式是Fe2O3Fe2O3。在。在Fe2O3Fe2O3 的一个分子中，含有的一个分子中，含有2 2 个铁原子和个铁原子和 3 3 个个氧原子，氧原子，2 2 个铁原子的原子量之和是：个铁原子的原子量之和是：2 256=11256=112，3 3 个氧原子的原子量之和是：个氧原子的原子量之和是：3 316=4816=48，1铁元素与氧元素的质量比是铁元素与氧元素的质量比是 1121124848，化简后为，化简后为 7 73 3。所以在。所以在 Fe2O3Fe2O3 中中 FeFe
7、与与 O O 的质量的质量比是比是 7 73 3。在计算过程中，一定要熟记元素表在计算过程中，一定要熟记元素表,知道元素的原子量。只有这样，在做题时才能知道元素的原子量。只有这样，在做题时才能得心应手。得心应手。2.2.有关质量守恒的计算有关质量守恒的计算质量守恒是指，质量守恒是指，在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。各物质的质量总和。也就是说，也就是说，化学物质的质量在化学反应之前与发生化学反应之后总化学物质的质量在化学反应之前与发生化学反应之后总的质量是不会发生变化的。的质量是不会发生变化的。
8、例例 2 2 某种化合物中含有某种化合物中含有 MgBr2MgBr2 和和 MgOMgO 的混合物，經分析测得的混合物，經分析测得 MgMg 元素的质量分数为元素的质量分数为38.438.4，求溴元素的质量分数。，求溴元素的质量分数。解析：在混合物中，元素的正价总数解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此元素的负价总数，因此 MgMg 原子数原子数MgMg 元素元素的化合价数值的化合价数值=Br=Br 原子数原子数BrBr 元素的化合价数值元素的化合价数值+O+O 原子数原子数O O 元素的化合价数值元素的化合价数值.设混设混合物的质量为合物的质量为 100g100g，其中，其中
9、BrBr 元素的质量为元素的质量为 xgxg，则，则38.438.424242=x2=x80801+(100-381+(100-38。4 4x x）16162a=40g2a=40g。因此溴元素的质量分数为。因此溴元素的质量分数为 4040100=40100=40。3.3.饱和溶液降温析出晶体的计算饱和溶液降温析出晶体的计算例例 3 3 已知已知 6868时时 KNO3KNO3 的溶解度为的溶解度为 140g140g，2626时时 KNO3KNO3 的溶解度为的溶解度为 30g30g。现有。现有 6868饱和饱和 KNO3KNO3 溶液溶液 48g48g，当冷却至，当冷却至 2626时析出晶体多
10、少克？时析出晶体多少克？解析：由解析：由6868KNO3KNO3 的溶解度是的溶解度是 140g140g 可知，在可知，在100g100g 水中能溶解水中能溶解 KNO3140gKNO3140g，按照溶，按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量可知，在剂质量与溶质质量之和等于溶液质量可知，在 240g240g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾饱和溶液中含有 KNO3140g,KNO3140g,当冷却至当冷却至 1818时时,可以析出可以析出 KNO3(140KNO3(1403030）g,g,运用正比例关系，就可计算出运用正比例关系，就可计算出 6868时时48gKNO348gKNO3 饱和溶液冷却至饱和溶液冷却至 2626时析出晶体的质量时析出晶体的质量.总之总之,溶液计算问题是初中化学中重要的一个知识点溶液计算问题是初中化学中重要的一个知识点.学好溶液计算，学好溶液计算，可以为初中阶可以为初中阶段的化学科目的学习打下坚实的基础段的化学科目的学习打下坚实的基础.因此因此,教师要指导学生充分掌握初中化学中关于教师要指导学生充分掌握初中化学中关于溶液计算的方法及其解题技巧溶液计算的方法及其解题技巧,提高学生的化学学习效果，从而提高初中化学教学的实提高学生的化学学习效果，从而提高初中化学教学的实效性效性.梁云艳梁云艳2