《2019-2020年高二化学电离平衡全章复习教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二化学电离平衡全章复习教案.pdf（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、可编辑修改2019-20202019-2020 年高二化学电离平衡全章复习教案年高二化学电离平衡全章复习教案一、知识框架一、知识框架(一)电解质与非电解质1电解质离子化合物盐类)强碱(离子键强电解质化合物强酸电解质弱碱共价化合物弱酸(极性键)弱电解质化合物两性氢氧化物纯净物其它非电解质非极性键非金属单质单质既不是电解质，又不是非电解质金属键金属单质2弱电解质的电离平衡意义：在一定条件下弱电解质离子化速率和分子化速率_时，则建立电离平衡电离过程电离平衡弱特征：动、定、变电解表达式质电解质强弱电离常数内因：电解质本身性质影响因素外因：温度3溶液的酸碱性水的电离：KW=c(H+)c(OH-)，KW随
2、温度而变化溶液的酸碱度：pH=-lgc(H+)c(H+)c(OH-)酸性pH7溶液酸碱性溶液的酸碱性c(H+)7c(H+)=c(OH-)中性pH=7常见酸碱指示剂及变色范围4有关计算H1V1H2V2H 混(两强酸溶液混合)V1 V2计OH-1V1OH-2V2-算OH 混(两强碱溶液混合)V1 V2方法H酸V酸OH-碱V碱(酸碱溶液混合且其中一者过量)V酸 V碱精品文档可编辑修改(二二)盐类水解盐类水解实质：盐电离出来的弱酸根或弱碱离子与水电离出的_或_结合生成_电离的分子或离子，破坏水的_平衡盐中必须有弱根离子条件盐必须易溶于水有弱才水解，谁强显谁性；越弱越水解，越强难水解规律盐的浓度越小，水
3、解程度越大。温度越高，水解程度越大盐属可逆反应，是中和反应的逆反应类特征水解程度微弱水判断溶液的酸碱性解判断电解质的相对强弱(酸或碱的强弱)应用比较溶液中微粒浓度大小解释某些化学现象及在生产生活中的应用一元强酸(弱碱)相应的盐强碱与多元弱酸组成的正盐分步水解，第一步为主单水解强酸与多元弱碱组成的正盐简化为一步水解表示方法多元弱酸酸式盐既有酸式离子水解，又酸式离子电离，溶液的酸碱性由水解和电离程度的相对大小决定双水解：一般能进行到底，离子方程式用=、或等(三)中和滴定定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液与未知浓度的碱(
4、或酸)溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度准确测定反应过程中溶液的体积关键准确判定滴定终点中和滴定酸式滴定管、碱式滴定管仪器锥形瓶、铁架台、滴定管夹等标准溶液、待测液试剂指示剂准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调节、读数操作滴定：移动溶液、滴入指示剂、滴定、判断终点、读数计算：取两次或两次以上消耗标准溶液体积的平均值，依原理求算二、重点知识阐述与剖析二、重点知识阐述与剖析1电解质与非电解质单质不是电解质也不是非电解质；而化合物中如酸性氧化物(如 SO2、CO2)、碱性气体(如NH3)是非电解质。虽然它们的水溶液能导电，但这是由于它们溶于水后与水发生化
5、学反应生成的酸电离出自由移动离子的缘故，它们本身不能电离出自由移动的离子，所以它们是非电解质。酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质。2强电解质和弱电解质强酸、强碱、大多数盐和某些金属氧化物是强电解质。电解质的强弱与它的溶解性无关，即使那些不溶于水的盐如 BaSO4也是强电解质，因为溶解部分完全电离。某些金属氧化物虽然在水溶液中不能电离(有的与水反应)，但它们在熔化状态下一般能完全电离成自由移动的离子，因而它们也是强电解质。3水的电离和溶液的酸碱性精品文档可编辑修改水是极弱的电解质，在水溶液中存在着水的电离平衡H2OH+OH-，当溶液中加入酸或碱(包括弱酸、弱碱)时，酸碱电离出的H+或 OH-会
6、抑制水的电离。常温下，水的离子积常数KW=110-14，它与溶解的酸碱性无关。在酸溶液中，KWc(H+)酸c(OH-)水；在碱溶液中，KWc(H+)-+-水c(OH)碱；在不水解的盐溶液中，KW=c(H)水c(OH)水。三、典型例题选讲三、典型例题选讲【例 1】在溶液导电性测定装置中盛有饱和石灰水，不断通入 CO2时，电流强度随时间变化的曲线正确的是(假设溶液体积不变)IIIIOtOtOttOCDB【解析】电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子电荷数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强(电流强度越大，电阻越小)。把 CO2通入石灰水中，发生反应的离子方程式为：Ca
7、2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(离子浓度减小，导电性减弱)，CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-(离子浓度增大，导电性增强)。继续通入 CO2时，由于 CaCO3已完全反应，溶液 Ca2+、HCO3-离子浓度不变，溶液导电能力不变。本题正确答案为 B。【例 2】现将常温下 pH=a的盐酸与 pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则氨水的电离度为_。【解析】由反应式 NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O可知 c(NH3H2O)=c(HCl)=10-amol/L。氨水中：c(OH)10b14mol/L100%=10a+b-14100%。3H2O)=100%ac10mol/L本题答案为 10a+b-14100%。c(OH-)=mol/L，(NH.精品文档