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1、 1、原子的构成 1 原子结构示意图的认识 2 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数,决定元素种类 质子数核电荷数 3 原子的质量主要集中在 原子核 上 4 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 5 相对原子质量质子数+中子数,决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同 Mg,He 最外层电子数为 2最外层电子数不同其化学性质有可能相似 He,Ne 均为稳定结构 2、元素 1 定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质,如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不可能是化合物;2
2、 表示方法-元素符号-拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：b、意义注意：有些元素符号还可表示一种 单质 如 Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表发 现：门捷列夫排列依据注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 1 表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷 2 离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数电子数为离子结构示意图 3 与原子的区别与联系粒子的种类 原 子
3、 离 子阳离子 阴离子区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价 b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3 个亚铁离子2H2O 两个水分子,每个水分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为 0 2、化学式 1 写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2;b 化合物：正价在前,负价在后 NH3,CH4除外2 意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点 3 计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数