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1、人教版选修4 第二章化学反应速率和平衡测试题（时间 90分钟，满分100 分）一、选择题 (17 3分=51 分，每小题只有一个选项符合题意1在 2A B3C 4D 反应中，表示该反应速率最快的是1111111A 卷）)A v（A）0.5 mol C v（C）0.8 mol 2下列说法正确的是B v（B）0.3 mol 1D v（D）1 molA 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B 有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D 催化剂不影响反应活化
2、能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率在 2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气)C（气）D(气)。若最 1 1初加入的 A和 B 都是 4mol，在前 10秒钟 A 的平均反应速率为秒钟时,容器中 B的物质的量是A 1.6 mol下列变化过程中，0.12 mol ，则 10B 2.8 molH 0 的是C 2.4 molD 1.2molA 氯化钠在水中电离C 干冰的升华B NH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4ClD CaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g)在一定温度不同压强下（在反应混合物中的体积分数（P1 P2），可逆反应 2X(g)2Y(g)+
3、Z(g)中，生成物 Z）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是1和 2分别为 A、B在两个恒容容器中平衡体系的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 12减小，增大C12A(g)2B(g)和 2A(g)B(g)A 的物质的量，下列判断正确的是B 、均增大D 增大，减小1212、均减小4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）A 达到化学平衡时，4（O2）=5（NO）正逆B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D 化学反应速率关系是：2
4、（NH3）=3（H2O）正正已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的 H0，下列说法正确的A 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小1B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、空气，现分别进行下列两项实验：（N2O4乙两容器里，分别充有二氧化氮和2NO2H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙C（a）
5、甲乙，（b）甲乙10在 A（g）+pB（g）的变化来表示的反应速率是A pq/mt mol L sCpm/qt molL-1 s-111在密闭容器中发生反应 aA(气)到原来的一半，当再次达到平衡时，A A 的转化率增大-1 -1BD（a）甲乙，（b）甲乙（a）甲乙，（b）甲乙qC(g)的反应中，经t秒后 C 的浓度增加 m mol/L，则用 B 浓度-1-1B mt/pq molL sDpt/mq molL-1s-1cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列叙述正确的是B 平衡向正反应方向移动（）C D 的体积分数变大12对于可逆反应 A（g）
6、+2B(g)D a c d2C(g)(正反应吸热 )，下列图象中正确的是（）13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g)移动，N2的转化率一定升高2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D 14.将 2.0 mol SO2气体和 2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中
7、，在一定条件下发生反应：2SO(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是()A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B.4.0 mol SO221.0 mol O2C.2.0 mol SO2 1.0 mol O2 2.0 mol SO3D.3.0 mol SO1.0 mol O21.0 mol SO315某化学反应其H=122 kJ/mol，?S=231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）2A 在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能
8、自发进行D 仅在低温下自发进行C 仅在高温下自发进行16.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)H，在密闭容器中进行，左下图表示在B%的关系曲线。由不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物 B 在混合气体中的百分含量曲线分析，下列判断正确的是()B%0A.T T，P P，m+n p，H 0T2、P2T1、P2T1、P1112211t/s22B.T T，P P，m+n p，H 0112211222C.T T，P P，m+n p，H 0D.T T，P P，m+n p，H 02NO(g)+O (g)17.在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应平衡时 NO 的转化率与温度的关系，图上标有
9、V 正 V 逆的点是 (AA 或 E题号答案题号答案2NO(g)(H0)达A、B、C、D、E 点，其中表示未达平衡状态且)BB 点23C C 点56D D 点714891011121314151617二填空题（22 2 分=44 分）18在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表：t K回答下列问题：7000.68000.98301.010001.712002.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为（2）该反应为K。反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变（多选扣
10、分）。b混合气体中 c（CO）不变d c（CO2）c（CO）c v正（H2）v逆（H2O）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。19（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L 下降为_，用 O2浓度变化来2 mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为表示的反应速率为 _。如果开始时SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(L min)，那么 2min 时 SO2的浓度为 _。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO
11、2+O232SO3H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是；bc 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c d处。20反应 m A n Bp C 在某温度下达到平衡。m、n、p 的关系是若A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则_。若 C 为气体，且 m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，如果在体系中增加或减少则平衡必定向_方向移动。B 肯定不能为_ 态。B 的量，平衡均不发生移动，则21.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3，已知加入 1 mo
12、l N2和 4 mol H2时，达到平衡后生成amol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。22恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)mol。molmol.mol.(1)若开始时放入 1molA和 1molB，达到平衡后，生成 amolC，这时 A 的物质的量为(2)若开始时放入 3molA和 3molB，到达平衡后，生成C 的物质的量为(3)若开始时放入 xmolA、2molB 和 1molC，到达平衡后，C 的物质的量是 3amol，x=(4)若在(3)的平衡混合物中再加入三计算题（5分）3molC，待再次
13、到达平衡后，C的物质的量是23现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知 c(SO2)K 19，试判断：始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数（1）当 SO2转化率为 50 时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？4人教版选修4 第二章化学反应速率和平衡测试题（A 卷）10参考答案4145A15A16D6题号答案题号111D212D2313D717C89C答案18（1）CO H OCO2H2；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。19.（1）2mol/
14、(L min)；1mol/(L min)；2mol/L（2）升温；减小SO3浓度；略。20、m+n p，逆反应，气21、01.5 a，0.5，2（g-4m）；（g-3m）a22（1）1-a（2）3a（3）2 (4)6a23解：（1）2SO（g）O（g）2SO（g）起始：0.4mol/L1 mol/L023转化：0.2 mol/L0.1 mol/L 0.2 mol/L平衡：0.2 mol/L0.9 mol/L 0.2 mol/LQ 0.22/0.220.9 1.1 K 19未达到平衡，向正方向进行。（2）2SO（g）O2（g）2SO3（g）起始：0.4mol/L 1 mol/L转化：X1/2XX 3X/20平衡：0.4 X 1根据温度不变K 不变XX2/（0.4 X2）（1 1X/2）19X=0.32达平衡状态时，SO2的转化率应为80%。5