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1、1题型三题型三 离子反应离子反应1 1.(2018 江南十校联考)下列各组离子可能大量共存的是( )A.可使石蕊溶液变红的无色溶液中:Na+、C、K+、ClO-、Al2 -3- 2B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、N、Cl-、N- 3+ 4C.常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2 -2 -3D.含有大量 HC的溶液中:K+、Al3+、N、Ca2+- 3- 3答案 C解析能使石蕊溶液变红的无色溶液中肯定存在大量的氢离子,氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸,Al和氢离子反应生成铝离子,A 项错误;与金属
2、- 2铝反应放出氢气的溶液,为酸溶液或强碱溶液,碱溶液中 OH-与 Fe2+、N反应而不能大量共存,酸+ 4溶液中 N与 Al 发生反应不生成氢气,B 项错误;常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中- 3水的电离受到抑制,所以当溶液为酸性时,S2-、S和氢离子反应不能大量共存,当溶液为碱性时,2 -3溶液中 OH-、Na+、Cl-、S2-、S之间相互不发生反应,可大量共存,C 项正确;HC和 Al3+因发2 -3- 3生互相促进的水解反应而不能大量共存,D 项错误。2 2.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与醋酸反应:C+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3CO
3、O-2 -3B.向稀硝酸中滴加 Na2SO3溶液:S+2H+SO2+H2O2 -3C.NaHCO3溶液显碱性:HC+H2OC+H3O+- 32 -3D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O- 3答案 D解析碳酸钙是难溶物,不可拆分,A 错误。稀硝酸有强氧化性,能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4,B 错误。HC的水解是可逆反应,应用“”,C 错误。碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生的离子- 3反应为 HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O,D 正确。- 33 3.下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )选项 离
4、子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、N、K+- 3稀硫酸3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O- 3BFe3+、I-、ClO-氢氧化钠溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3 CBa2+、HC、Cl- 3氢氧化钠溶液HC+OH-C+H2O- 32 -3DAl3+、Cl-、N- 3过量氢氧化钠溶液Al3+3OH-Al(OH)3答案 A解析 A 项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入稀硫酸后发生反应3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O,A 正确。B 项,Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B 错- 3误。C 项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入 NaOH
5、溶液后发生反应 Ba2+HC+OH- 3BaCO3+H2O,C 错误。D 项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入过量 NaOH 溶液后发生反应Al3+4OH-Al+2H2O,D 错误。- 24 4.下列分散系中存在的粒子种类不正确的是( )选项分散系存在粒子2A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-B明矾溶液K+、Fe3+、S、H2O、H+、OH-2 -4C碳酸钠溶液Na+、C、HC、H2CO3、H2O、H+、OH-2 -3- 3D氯化钠与溴 化钾混合溶液K+、Na+、Cl-、Br-、H2O、H+、OH-答案 B解析氯水中存在三种分子、四种离子,A 正确。明矾溶液里存在
6、 Al3+及水解产物 Al(OH)3,不存在Fe3+,B 错误。碳酸钠溶液里存在 C的水解及水的电离,C 正确。氯化钠和溴化钾不发生化学反2 -3应,但溶液中存在水的电离,D 正确。5 5.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )A.a点对应的溶液中大量存在:C、Na+、Cl-、S2 -32 -4B.b点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Ba2+、K+、N- 3C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl-答案 D解析a点处溶液呈中性,C在中性溶液中不能大量存在
7、,A 错误。b点处溶液 pH=6,Fe3+不能大量2 -3存在,B 错误。c点对应的溶液呈中性,Al3+不能大量存在,C 错误。d点所对应的溶液一定呈碱性,所给离子能大量共存,D 正确。6 6.某溶液只含有 K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、C、S中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫2 -32 -4酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是( )A.该溶液中一定有 I-、C、S、K+2 -32 -4B.试剂为硝酸钡溶液C.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在 Cl-D.试剂一定为盐酸答案 C解析由实验可知,试剂为硝酸钡溶液,生成的白
8、色沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则试剂为盐酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于盐酸,则原溶液中一定存在 C、S,则不含 Fe3+、Mg2+;加试剂过滤后2 -32 -4的滤液中,再加试剂盐酸,H+、N、I-发生氧化还原反应生成 I2,溶液变黄色,由于溶液呈电中- 3性,则溶液中一定含有的阳离子为 K+。由上述分析可知,该溶液中一定有 I-、C、S、K+,A2 -32 -43正确。试剂为硝酸钡溶液,B 正确。加入足量盐酸会引入 Cl-,故无法判断原溶液中是否存在 Cl-,C错误。试剂一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增大,D 正确。7 7.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl
9、-、Br-、S、S中的若干种,依次进行2 -42 -3下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象(1)用 pH 试纸检验溶液的 pH7(2)向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4,振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.不能确定的离子是B.不能确定的离子是C.肯定含有的离子是D.肯定没有的离子是答案 C解析(1)用 pH 试纸检验,溶液的 pH7,说明溶液呈碱性,肯定含有 S,则一定不含 Ba2+,根据溶液2 -3呈电中性原则,阳离子一定含有 Na+。(2)向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4,振荡、静置,CCl4层呈橙色,说明溶液中含有 Br-。(3)向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为 BaSO4,但不能确定是否含有 S,因为在第(2)步骤中加入过量氯水后,S被氧化为 S2 -42 -3。(4)过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为 AgCl,但不能确定溶2 -4液中是否含有 Cl-,因所加氯水中含有 Cl-。则溶液中一定含有的离子为,可能含有的离子为,一定不存在的离子是。