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1、1题型复习题型复习( (三三) ) 流程图题流程图题题型之一 物质的合成工业 1 1(2018广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品， 采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是_二氧化碳_，加入过量的盐酸的目的是_使碳酸钡 完全转化为氯化钡_。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是 _BaCl22KOHCO2=BaCO32KClH2O_。 (3)溶液 A 中溶质的成分，可能的组合有_KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KCl、K2CO3_。 (4)操作
2、3 包括的两个操作是_洗涤、干燥_。 2 2(2018柳州)波尔多液是一种农药，由 Ca(OH)2溶液和 CuSO4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液， 农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作 波尔多液的工艺流程图：请回答下列问题： (1)CaO 的俗名是_生石灰_，写出由 CaO 生成 Ca(OH)2的化学方程式：_CaOH2O=Ca(OH)2_。 (2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜：_用磁铁吸附铁，剩余的就是铜(或将铜渣加入到足量稀盐酸中，充分 反应后过滤，洗涤、干燥。其他合理答案也可)_。 (3)B 物质是_CuO_，写出
3、由 B 物质生成 CuSO4的化学方程式：_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。 (4)将铜渣与 Zn 按质量比 101 的比例分别加入到足量的盐酸中，产生 H2的质量恰好相等，铜渣中铜的质量 分数是_91.4%_(精确到 0.1%)。 3 3(2018玉林)利用某工业废弃固体(成分为 Cu2S 和 FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。(已知：固体 B 含有氧化铜、氧化铁；铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁) (1)操作是_过滤_。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施 有_通入足量的氧气_(写一条)。(2)写出 FeS2在空气中灼烧的化学方
4、程式_4FeS211O22Fe2O38SO2_。=点燃(3)溶液 C 中的溶质有_H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3_(用化学式表示)。 (4)试剂 Y 的作用是_与铁反应，将铁、铜分离出来_。 4 4(2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：2(1)反应池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石 表面，阻止反应的继续进行_。 (2)反应池中加入氨水的目的是_调节溶液 pH 值，使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀_。 (3)反应池中生成碳酸钙的化学方程式是_(NH4)2CO3Ca(NO3)2=CaCO32N
5、H4NO3_。 (4)过滤中所得滤液在农业生产中的一种用途是_作氮肥_。 5 5(2018乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是 Fe2O3、MgSO4)为原料生产 CaCl2的流程如下：(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。 (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_。 (3)滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4和_CaCl2_。 (4)写出滤液 1 中加入 BaCl2发生的化学反应方程式_BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2_。 (5)滤液 2 中加入 Ca(OH)2可以除去 HCl、MgCl2和_F
6、eCl3_。 (6)滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的_HCl_。 6 6(2016北海)小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱(NaOH)。(1)物质 C 的化学式是_Ca(OH)2_；在步骤中要进行的分离操作是_过滤_。(2)写出步骤的化学方程式：_CaCO3CaOCO2_。=高温(3)写出步骤的化学方程式：_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。 7 7(2016柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥。为了变废为宝，利用废水制取七 水硫酸锌(ZnSO47H2O)，其工艺流程图如下：回答下列问题： (1)步骤的操作名称
7、是_过滤_。 (2)步骤需加入过量的物质是_Zn 粉_，目的是_使硫酸铜全部转化为硫酸锌_。 (3)步骤需加入的溶液是_稀硫酸_。 (4)步骤的操作是蒸发浓缩，_结晶_，过滤。 (5)如果用 ZnSO47H2O 来配制 100 g 32.2%的硫酸锌溶液，需要_57.4_g 七水硫酸锌。 8 8(2017柳州改编)CaO2微溶于水、溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工 艺流程图。(1)气体 X 是_CO2_；实验室常用澄清石灰水检验 X，化学方程式是_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。 (2)反应 Y 需控制温度在 05 ，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产
8、物是 CaO28H2O，请写出化学方 程式_CaOH2O27H2O=CaO28H2O_，该反应的基本反应类型是_化合反应_。3(3)获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2杂质，原因是_CaO 或 Ca(OH)2_过量，或_Ca(OH)2_微溶_。 9 9(2018柳州一模)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。 制备 FeCO3和 Fe2O3的一种流程如下：(1)反应需控制温度在 35 以下，原因可能是_NH4HCO3受热易分解_。 (2)在过滤的操作中需要用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗外，还有_玻璃棒_，其作用是_引流_。 (3)反应为
9、复分解反应，写出该反应的化学方程式：_2NH4HCO3H2SO4=(NH4)2SO42H2O2CO2_。 (4)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出 CO2，则与 FeCO3反应的物质为_O2 和 H2O_(填化学式)。 (5)FeCO3在空气中煅烧生成 Fe2O3时，也会生成 FeO。现煅烧 23.2 kg 的 FeCO3，得到 Fe2O3和 FeO 的混合物 15.84 kg，则 Fe2O3的质量为_14.4_kg。题型之二 混合物成分的确定 1 1(2016河池)有一包固体 X，可能由 NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO
10、3)2中的两种或两种以上 物质组成。为探究其成分，进行如下实验：(1)取少量固体 X 与熟石灰研磨，无氨味。则原固体中一定不含_NH4NO3_。 (2)另取少量固体 X 按图中的甲进行实验。 操作 a 的名称是_过滤_，由甲实验判断，原固体中一定不含_FeCl3_。 取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色 沉淀 B 的成分为_BaSO4、CaCO3_，图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是_Ca2、H_。 (3)为进一步探究原固体 X 的组成，取无色溶液 A，向其中通入 CO2气体，产生白色沉淀，由此判断固体 X 中 还含有_NaO
11、H_。 2 2(2018巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末 的成分，进行如下实验：回答下列问题： (1)反应的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。 (2)白色沉淀 C 是_BaSO4_(填化学式)。 (3)原固体粉末一定含_CaCO3、Na2SO4_(填化学式)。 3 3(2018长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣 小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯 碱、草木灰(含 K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水
12、得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进 行了如图所示的探究：4(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_漏斗_； (2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为_碳酸钙_； (3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有_氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾_。 4 4(2018包头)有一包固体，可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成， 取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，进行如图实验。试推断： (1)白色沉淀 B 是_AgCl_(填化学式)。 (2)原固体中一定含有的物质是_NaOH、_Na2SO4_。 (3)无色滤液 2 中
13、一定含有的阳离子是_Na、H、Ba2_(填离子符号)。 (4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是_取原固体少量加足 量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的 Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的 AgNO3溶液，如果产生白色沉 淀，证明有 NaCl_。 5 5(2018武汉)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末 的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_氢气_。 (2)向固体 A 中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2_
14、。 (3)固体 B 中含有的物质是_碳、银_。 (4)原固体样品中一定含有的物质是_碳、铝_。 (5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_硝酸铝、硝酸铜和硝酸_。 6 6(2018南宁二模)某兴趣小组的同学们利用老师提供的稀硫酸、碳酸钾、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钾五种 溶液，进行“酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究活动，活动结束后，将废液都倒入同一废液缸中，废液呈浑 浊状态。为了验证废液的成分，先加入适量酚酞溶液，再按以下流程将浑浊的废液进行处理(注：K2CO3溶液呈碱性)。5请回答下列问题： (1)操作的名称是_过滤_。 (2)沉淀甲中含有的物质是_硫酸钡、氢氧化铜_。 (3)将足量稀盐酸加入到沉淀
15、丙中，写出有气体生成的化学反应方程式 _BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_。 (4)加入 K2CO3溶液的目的是_检验 A 中是否含有氯化钡_。无色溶液 A 中除酚酞外，还一定含有的溶质是_ 硫酸钾、氯化钾_。题型之三 金属资源的回收与利用 1 1(2018滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良 性能，被誉为“未来金属” 。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下 图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与 TiCl4反应生成 Ti 和氯化镁的化学方程式_2MgTiCl42MgCl2Ti_。其基本
16、反应类型是_置换反应_。图中 X 是一种极易与人体血液中=高温血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_CO_。 2 2(2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：SnSnCl4=2SnCl2。 (1)SnCl4中锡元素的化合价是_4_。 (2)铜的金属活动性比锡的_弱_(填“强”或“弱”)，固体 A 中一定含有的金属元素是_Cu_。(3)写出步骤发生反应的化学方程式_2SnCl2SnCl4Sn_。=通电(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_保护环境_(回答一点即可)。 3 3(2018咸宁)某种手机电路板中含
17、有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO22H2SO42CuSO42H2O。=(1)操作的名称是_过滤_。 (2)写出滤液中金属阳离子符号_Fe2_。 (3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_FeCuSO4=FeSO4Cu_。 (4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_Ni、Cu、Ag_。 4 4(2018福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废 水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。6(1)步骤中，加入 Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸
18、，该反应的化学方程式为_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_； 二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3，该反应属于_复分解反应_(填基本反应类型)； (2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_Zn(OH)2_； (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该 步骤和应加入的试剂分别是_步骤加入锌_。题型之四 海水资源的利用 1 1(2018宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(已知：贝壳的主 要成分是 CaCO3)(1)海洋中含量最多的物质是_H2O_； (2)实验室中进行操作时，玻璃棒的作用是
19、_引流_； (3)生石灰转化为石灰乳的过程是_放热_(填“吸热”或“放热”)反应； (4)上述流程中未涉及的基本反应类型是_置换_反应。 2 2(2018绥化)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性 杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。(1)蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是_搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅_。 (2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的 X 和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可 作为 X 的物质有_BCD_。 AKOH BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH (3)操作后向所得滤
20、液中加入适量的盐酸，其目的是_除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠_，最后通过蒸发结 晶得到较为纯净的氯化钠。 3 3(2018济宁)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面 是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答： (1)为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_AD_； ANaOH、BaCl2、Na2CO3 BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOH CNa2CO3、BaCl2、NaOH DBaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作过量加入各物质的目的是_
21、使欲除去的物质完全反应_；7(3)为获取较纯净精盐，操作的具体方法是_边加入除杂试剂(盐酸)边用玻璃棒搅拌_。 4 4(2015柳州)海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是 CaCO3)为 主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如下：(1)要将 Mg(OH)2沉淀分离出来，操作甲的名称是_过滤_。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其 作用是_引流_。 (2)试剂 a 是一种溶液，其溶质是_Ca(OH)2_(填化学式)。生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产 CuSO4 的工艺流程图如下：CuCuOCuSO4O2H2SO4请画出生产试剂 a 的工艺流程_CaCO3CaOCa(OH)2_。高温H2O(3)金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到 100 g HCl 溶液中，产生气体与合金质量的关系如图所示：下列说法正确的是_AD_。 A若是镁铝合金，则m0.2 g B若是镁铁合金，则m0.2 g C若是镁铜合金，则m0.2 g D若是镁锌合金，则 HCl 溶液的质量分数小于 7.3%