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1、平衡的图像第1页，本讲稿共28页一、图像类型一、图像类型第2页，本讲稿共28页1、速率、速率时间图时间图纵坐标纵坐标速率速率横坐标横坐标时间时间注意：交点注意：交点V（正）（正）V（逆）（逆）根据根据V（正）与（正）与V（逆）的大小变化判断平衡移动的（逆）的大小变化判断平衡移动的方向，以及条件的改变。方向，以及条件的改变。vV（正）（正）V（正）（正）V（逆）（逆）V（逆）（逆）时间时间 t第3页，本讲稿共28页2、浓度、物质的量、百分含量、浓度、物质的量、百分含量、转化率转化率时间图时间图纵坐标纵坐标浓度、物质的量、百分含量、浓度、物质的量、百分含量、转化率转化率横坐标横坐标时间时间注意：注
2、意：拐点拐点反应达到了平衡状态时间反应达到了平衡状态时间 水平线水平线平衡状态平衡状态 水平线的高低水平线的高低平衡状态的移动情况平衡状态的移动情况 水平线高低不变，平衡不移动水平线高低不变，平衡不移动强调：先拐先平速率快压强大温度高强调：先拐先平速率快压强大温度高 第4页，本讲稿共28页t0B%T2 P2T1 P1T1 P2第5页，本讲稿共28页3、转化率、转化率温度、压强图温度、压强图0P10 Co100 CoA转转化化率率ABA、B两点：同压不同温两点：同压不同温0P10 Co100 CoA转转化化率率一条垂线交两点一条垂线交两点A、B一条曲线选两点一条曲线选两点C、DCDC、D两点：同
3、温不同压两点：同温不同压第6页，本讲稿共28页二有关化学平衡图像的知识规律：二有关化学平衡图像的知识规律：1.1.化学反应速率知识：化学反应速率知识：影响化学反应速率的外界因素影响化学反应速率的外界因素2.2.化学平衡知识：化学平衡知识：平衡移动原理（勒夏特列原理）平衡移动原理（勒夏特列原理）第7页，本讲稿共28页三解答化学平衡图像题的一般方法三解答化学平衡图像题的一般方法:1.1.明确坐标轴的意义明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线横坐标、纵坐标、曲线)。2.2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折点、转折点、交点等交点等)。3.3.弄清曲线斜
4、率大小的含义以及函数的增减性。弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。4.4.适当时可作适当时可作“等温线等温线”、“等压线等压线”等辅助线。等辅助线。第8页，本讲稿共28页四解答化学平衡图像题的步骤四解答化学平衡图像题的步骤:(1)(1)分析图像：分析图像：一看面、一看面、二看线二看线、三看点、四看辅助线、三看点、四看辅助线、五看量的变、五看量的变化化。(2)(2)想规律：想规律：即即 联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。响规律。将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确定判断。正确定判断。(3
5、)(3)作判断：作判断：第9页，本讲稿共28页五五.基本题型基本题型题型题型1 1：由化学方程式的特点判断图像由化学方程式的特点判断图像例：可表示为可逆反应例：可表示为可逆反应2A2A(g)(g)+B+B(g)(g)2C 2C(g)(g)H H 0 0的图的图象是（象是（）B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正正逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA转转化化率率(D)第10页，本讲稿共28页练习：练习：1.1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响的影响 A A(s)(s)+B+B(g)(g)2
6、C 2C(g)(g)，在图中，在图中，Y Y轴是指轴是指（）A.A.平衡混合气体中平衡混合气体中C C的体积分数的体积分数 B.B.平衡混合气体中平衡混合气体中B B的体积分数的体积分数 C.BC.B的转化率的转化率 D.AD.A的转化率的转化率H 0B 第11页，本讲稿共28页A(g)3B(g)2C(g)H 0，某研究小组研究了其他条件不变，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是关系图所示，下列判断一定错误的是()A.A.图图I I研究的是不同催化剂对反应的影
7、响，且乙使用的催化剂效率较研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高高B.B.图图IIII研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.C.图图IIII研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.D.图图IIIIII研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高较高 AB2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：第12页，本讲稿共28页3.反应反应X(g)+3Y(g)2Z(g)H 0，在不同温度和不同压强，在
8、不同温度和不同压强下下(P1P2)达平衡时，混和气体中达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变的百分含量随温度、压强变化的曲线为化的曲线为()C第13页，本讲稿共28页题型题型2 2：由图像特征判断方程式由图像特征判断方程式例：在下图中，例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（）A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(
9、g)H2(g)+CO(g)H 0H 0H 0H 0D第14页，本讲稿共28页练习：练习：1.1.下图中，表示平衡混合物中下图中，表示平衡混合物中x x的百分含量在不同压强下随的百分含量在不同压强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可代表代表x x的是（的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H 0H 0H 0H 0D第15页，本讲稿共28页2.已知某可逆反应：已知某可逆反应：aA
10、(g)bB(g)cC(g)在密闭容器中进行，在密闭容器中进行，在不同温度在不同温度(T1和和T2)及压强及压强(p1和和p2)下，混合气体中下，混合气体中B的体积分的体积分数数(B%)与反应时间与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是的关系如图所示。下列判断正确的是()A T1T2，p1p2，abc，正反应吸，正反应吸热热B T1T2，p1p2，abc，正反应吸，正反应吸热热C T1T2，p1p2，abc，正反应放，正反应放热热D T1T2，p1p2，abc，正反应放，正反应放热热Bt0B%T2 P2T1 P1T1 P2第16页，本讲稿共28页题型题型3 3：根据图像特征判断物质的状态
11、和反应特征根据图像特征判断物质的状态和反应特征例：反应例：反应A2+B2 2AB ,在不同温度和压强改变在不同温度和压强改变的条件下产物的条件下产物AB的生成情况如下图所示，的生成情况如下图所示，a为为500，b为为300 的情况，的情况，c为反应在为反应在300 时，从时间时，从时间t3开始向容开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）H=QA.A2、B2 及及AB均为气体，均为气体，Q0B.AB为气体，为气体，A2、B2 中有一种为非气体，中有一种为非气体，Q 0C.AB为气体，为气体，A2、B2 中有一种为非气体，中有一种为非气体，Q 0D.AB为
12、固体，为固体，A2、B2 中有一种为非气体，中有一种为非气体，Q 0C第17页，本讲稿共28页练习：练习：A(g)+B(g)2C+D(g)此反应符合下列两个此反应符合下列两个BH=Q，图图像，下列说法正确的是（像，下列说法正确的是（）1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：在一密闭容器中进行下列可逆反应：A.Q 0，C为固体或液体为固体或液体 B.Q0，C为气体为气体C.Q0，C为气体为气体 D.Q0，C为固体或液体为固体或液体tP0D%0D%200600第18页，本讲稿共28页B2.对于达到平衡的可逆反应对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z 增大增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析压
13、强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（的聚集状态是（）A.Z、W均为气态，均为气态，X、Y中有一种为气体中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，中有一种为气体，X、Y均为气体均为气体C.X、Y、Z均为非气体，均为非气体，W 为气体为气体D.X、Y均为气体，均为气体，Z、W 皆为非气体皆为非气体vV（正）（正）V（正）（正）V（逆）（逆）V（逆）（逆）时间时间 t第19页，本讲稿共28页题型题型4 4：图像的定量分析图像的定量分析例：例：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式（根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式（）B A x+3y 2z B x+3y
14、2z C5x+3y 4z DX+2y 3zH 0H 0H 0H 0第20页，本讲稿共28页练习：练习：1.如图所示，如图所示，800 时时A、B、C三种气体在密闭容器中反应三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（）A.A是反应物。是反应物。B.前两分钟前两分钟A的分解速率是的分解速率是0.1 mol L-1 min-1C.若升高温度，若升高温度，A的转化率增大。的转化率增大。D.增大压强，增大压强，A的转化率减少。的转化率减少。C第21页，本讲稿共28页2.右图表示右图表示800 时，时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应
15、三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：论是：（1）前）前2min内内A的平均消耗的平均消耗 的速率是的速率是_。（2）反应的化学方程式是：）反应的化学方程式是：_（3）8min后，若将容器的体后，若将容器的体 积缩小一半，积缩小一半，c(A)将将_ c(B)将将_c(C)将将_ （填增大、减小、不变）；（填增大、减小、不变）；平衡将向平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是气体的相对平均分子质量是_,A的转化率的转化率_。0.40.30.20
16、.1BAC浓度浓度(mol/L)时间（时间（min)00.1mol/(L min)2A 2B +C增大增大增大增大增大增大逆逆增大增大减小减小第22页，本讲稿共28页题型题型5 5：化学反应速率与化学平衡的综合运用化学反应速率与化学平衡的综合运用例：例：mM(s)+nN(g)pQ(g),的可逆反应在定温时的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（）AH 0A.A点时，点时，V正正 V逆逆 B.A点比点比B点的反应速率快点的反应速率快C.npD.m+n p第24页，本讲稿共28页练习：练习：B1.下图曲线是在其它条件一定时，反应下图
17、曲线是在其它条件一定时，反应:2NO+O2 2NO2 ,中中NO的转化率与温的转化率与温度的关系曲线，图上标有度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中表五点中表示未达到平衡状态且示未达到平衡状态且V正正 V逆逆的是（的是（）H 0A.A点和点和E点点B.C点点C.B点点D.D点点第25页，本讲稿共28页上述可逆反应在一定条件下反应，上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数的体积分数B%与压强与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是的关系如右图所示，有关叙述正确的是()A.m+n pB.n pC.x点的状态时混合体系中点的状态时混合体系中 v正正 v逆逆D.x 点的状态比点的状态比 y点
18、的状态点的状态 混合体系中的反应速率快混合体系中的反应速率快 x y压强压强B%2.m A(s）+n B(g)p C(g)H 0C第26页，本讲稿共28页3.已知反应：已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)下图中下图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D的体积分数随时间的体积分数随时间t的的变化情况，若要使曲线变化情况，若要使曲线b 变为曲线变为曲线 a，可采取的措施是，可采取的措施是（）增大增大 B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂 1432D%ab时间时间 t12312343 A.B.C.D.D第27页，本
19、讲稿共28页4.对于反应对于反应N2+3H2 2NH3,测得测得NH3%与温度与温度T的关系如的关系如图所示。图所示。请判断该反应的正反应是请判断该反应的正反应是_热反应热反应(填填“放放”或或“吸吸”)，并解释为什么在，并解释为什么在T1时时NH3%最高？最高？TNH3%T1放放 因为开始时加入因为开始时加入N2和和H2后后随温度的升高，反应速率随温度的升高，反应速率增大，增大，NH3%增多，在增多，在T1时时达到平衡。此时再升高温度，达到平衡。此时再升高温度，由于正反应是放热反应，故由于正反应是放热反应，故平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，NH3%降低，因此降低，因此T1时时NH3%最高。最高。第28页，本讲稿共28页