《江苏省常熟中学2020-2021学年高二下学期5月阶段学习质量抽测化学.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常熟中学2020-2021学年高二下学期5月阶段学习质量抽测化学.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020-20212020-2021 学年度第二学期省熟中 5 5 月阶段学习质量抽测髙二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12H-l C-12N-14N-140-160-16Na-23Na-23Mg-24Mg-24AI-27AI-27S-32S-32Cl-35.5Cl-35.5K-39K-39Ca-40Ca-40Cr-52Cr-52Fe-56Fe-56Cu-64Cu-64Ag-108Ag-1081-1271-127一、单项选择题：共 1414题，每题 3 3 分，共 4242 分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.我国成功研制出多款新冠
2、疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性B.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiO2C.5G 技术的发展,推动了第三代半导体材料氮化傢等的应用，竦为门捷列夫所预测的“类铝元素D.石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥B.NaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C.SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白D.A12O3具有两性，可用于电解冶炼铝3.下列实验操作或相关说法合理的是ABCD1/SaoKMftSO、ffiSSKA足M tw-溶液 导
3、一的:的 牛CU施too.4 圖林液一矣浓硫馥B.Cu*_ CuSO4瞄-CU(NO3)2C.浓盐酸-滂a 耍_漂白粉 无水 FeCl35.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)2+2H2OB.向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H+CaCO3=Ca2+CO2t+H2OC.用稀硝酸清洗试管内壁上的 CU2O：3CU2O+14H+2NO3=6Cu2+2NOt+7H2OD.向 A12(SO4)3 溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3i+3BaSO4i6.下列说法正确是A.反应 Si
4、O2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在高温下能自发进行，则该反应的 H0c(NH3ffl2O)Cb(H+)B.常温下，NH4CI溶液加水稀释,增大混合浓硫酸和乙验证 SO2 的漂白性蒸干 MgCb 溶液制取无水充分振荡后下层为醇MgCl2无色4.在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是D.FeOL.FeCl3(aq)-旺A.Mg(OH)2-业MgCk(aq)-魏MgC.C(s)+H2O(g)D CO(g)+H2(g)AH0,其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动D.常温下，100mLpH=2 的 HX 与 HY 两种一元酸溶液分别与足量的锌反应，HX
5、 放出田 多，说明 HX 的酸性比 HY 强A.AB.B8.下列说法正确的是7.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论向 NaHSO3溶液中滴加足量 Ba(OH)2 溶液，出现白色A沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解NaHSO3未被氧化向 3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴 HI溶液，振荡，再B滴加 ImL淀粉溶液，溶液显蓝色的还原性比 Fe2+的强向 MgSO4 CuSO4的混合稀溶液中滴入 1 滴稀 NaOHC溶液，有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2Ksp(MnS)CH4(g)+2H2O(g)AHiD.反应 实验II：1 CO中溶液存在2(g
6、)+H2(g)CO(g)+HC(HC(HS-)+22O(g)AHC(S22-)+C(OH)12.在某合成塔中主要发生的反应为：n(H2)倜节云&2 广，充入合成塔，当气体总压强为 aMPa,平衡时各物质的物质的量分数如图1 所示；不同压强时，CO2 的平衡转化率如图 2 所示:次、潴太斓落頌攵cbaC-高温、高压的条件对提升甲烷的产率有利D.反应 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的 2A/213.己知 H2C2O4是一种二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。25C时，向 1 L0.100 mol/LK2C2O4溶液中缓慢通入 HC1 气体。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正
7、确的是A.通入 HC1 气体前，溶液中:C(OH-)-C(H+)=C(H2C2O4)+C(HC2O4)B.通入 HC1 气体后，当 pH=7 时，溶液中：c(CD=c(HC2C)4)+2c(H2C2O4)C.通入 HC1 气体 2.24 L(已折算成标准状况)时，溶液中：c(Cr)c(HC2O；)c(H2C2O4)c(C20hD.通入 HC1 气体前后，溶液中均存在：c(K+)=c(C20j)+c(HC2O4)+C(H2C2O4)上、非选择题：共4题，共61分14.高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为 MnO2,含少量Fe、Al、Mg 等杂质元素)制备高纯碳酸镒的实验
8、过程如图，其中植物粉的作用是作还原剂。(1)在室温下，纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室用下图所示装置和药品制备少量氮化镁。图 1A 中盛装的是，B 中可盛装碱石灰，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置：a 接、接、接o气体通过 CuO 这一装置的目的用化学方程式回答：。无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入，以防(化学方程式表示)的发生。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。I.合成碳酸镁晶体 MgCO3-nH2O 的步骤如下:步骤 1：配制 0.5 mol-L-1 MgSO4溶液和
9、 0.5 mol-L1 NH4HCO3 溶液。步骤 2：用量筒量取 500 mL NH4HCO3 溶液于 1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控 制在 50 C。步骤 3：将 250 mL MgSO4溶液逐滴加入 NH4HCO3溶液中，1 min 内滴加完毕，然后用氨 水调节溶液 pH 到 9.5。步骤 4：放置 lh 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40 C 的真空干燥箱中干燥 10h,得产品碳酸镁晶体(MgCO3 nH2O,=15)。配制 0.5mol-L1 MgSO4溶液 500 mL,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。II.测定合成的 MgCO3-nH2O
10、 中的值。称量 1.000 g 碳酸镁晶体，放入图 2 所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的 CO?被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应 45h,后期将温度升到 30 C,最后烧杯中 的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成 CO?的总量；重复上述操作 2 次。气球稀破酸上述反应后期要升温到 30 C,主要目的是若实验测得 1.000 g 碳酸镁晶体产生 CO?的平均物质的量为。mol,则n为一(用含a的表达式表示)。若称取 100g述晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图 3 所示，则合成的晶体中=(取整数)。(写出计算过程)16.以磷石膏(主要成分 CaSO4,杂质 SiCh
11、、AI2O3等)为原料可制备轻质 CaCO3o磷石會粉 變水浆料(1)匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO42)随时间变化如图。清液 pHll 时CaSO4转化的离子方程式为:能提高其转化速率的措施有(填序号)。A.搅拌浆料B.加热浆料至 100 CC.增大氨水浓度D.减小 CO2 通入速率(2)当清液 pH 接近 6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式)(3)敞口容器中，用 NH4CI 溶液浸取高温嘏烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2+)增大的原因是17.氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。(1)以 CO2
12、 与 NH3 为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)4-CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；AH=-159.47 kJ-mol-1NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H=akJmo 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)?AH=-86.98 kJ-mof1则 a 为0尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2；2HNO2+C0(NH2)2=2N2T+C02T+3H20O当烟气中 NO、NO2 按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中 V(NO):V(NO2)=5:1 时，可通入一定量的氧气，
13、同温同压下，V(氧气)：V(NO)=(3)用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3 和 HNC)2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：0(4)利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同 条件下 NO 的脱氮率如图 I、图 II所示。1001008080f f网4040 20202 24 46 68 8入口、版图 I图 II图 III 由图 I知，当废气中的 NO 含量增加时，宜选用法提高脱氮的效率。图 II中，循环吸收液加入 Fe2+、Mn2+,提高了脱氮的效率，其可能原因为。(5)研究表明：NaClO/Hz
14、Ch 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图 III所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。温度高于 60C 后，NO 去除率下降的原因为02020-20212020-2021 学年度第二学期省熟中 5 5 月阶段学习质量抽测高二化学试卷答案选择题答案1234 4567BBDCCA高纯MnCChMnCChA8910111213BBCCBB14,高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软儒矿(主要成分为 MnO2,含少量Fe、AL Mg 等杂质元素)制备高纯碳酸镭的实验过程如图，其中植物粉的作用是作还原剂。浸出：浸出时温度控制在 90C95C 之间，并且要连续搅拌 3 小时的目的是
15、0(2)除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸镒矿，调节浸出液的 pH 为 3.55.5：再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；。操作中使用碳酸镒调 pH 的优势是_：操作中 加入双氧水不仅能将 Fe?+氧化为 Fe+,而且能提高软镐矿的浸出率。写出双氧水提高软猛矿 浸出率的离子方程式(3)制备：在 3OC35C 下，将碳酸氢铉溶液滴加到硫酸镒净化液中，控制反应液的最终 pH在 6.57.0,得到 MnCO3沉淀。该反应的化学方程式为；生成的 MnCO3沉淀需经充分洗 涤，检验是否洗涤干净的方法是。(4)计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8xl0T,Arsp(MgC03)=2.6xlO5,已知离
16、子浓度小于 1.0 xl0-5mol-L-*时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的 c(Mg2+)mol L1时 Mg?+的存在不会影响 MnCO3的纯度。【答案】(1).提高软镒矿中镒的浸岀率(2).增加 MnCO3的产量(或不引入新的杂质 亠3030CD35CD35C C等)(3).MnO2+H2O2+2H=Mn-+2H2O+O2t(4).MnSO4+2NH4HCO3 一 MnCO3+(NH4)2SO4+CO2t+H2O(5).取最后一次的洗涤后的滤液 12mL 于试管中，向其 中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(6).1 o1 ox x 1 n-H 1
17、n-HKsp(MnCO3)=c(Mn2+)-c(CO32),当 Mi?*沉淀完全时,c(CO32)=-=1.8xlO6 mol L1,l.OxlO5下图所示装置和药品制备少量氮化镁。A 中盛装的是,B 中可盛装碱石灰，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置；a 接、接、接。气体通过 CuO 这一装置的目的用化学方程式回答：。无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入，以防(化学方程式表示)的发生。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等若 Mg2+也能形成沉淀，则要求 Mg”=14.4molL“,Mg?的浓度 102mol/L 远小于 14
18、.4 molf,说明 Mg?+的存在不会影响 MnCO3的纯度。15.镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为 2.00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)在室温下，纯净的辄化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室用的添加剂。图 1I.合成碳酸镁晶体的步骤如下：步骤 1：配制 0.5 mol-IT1 MgSO_14溶液和 0.5 mol-LNH4HCO3溶液。步骤 2：用量筒量取 500 mL NH4HCO3 溶液于 1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在 50,Co步骤 3：将 250 mL MgSO4浴液
19、逐滴加入 NH4HCO3溶液中，1 min 内滴加完毕，然后用氨水调节溶液 pH 到 9.5。步骤 4：放置 lh 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40 C 的真空干燥箱中干燥 10 h,得到产品碳酸镁晶体(MgCO3 nH2O,n=l 5)。配制 0.5mol-L-MgSO4溶液 500 mL,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、o步骤 3 中加氨水后发生反应的离子方程式为。IL测定合成的 MgCO,-曲 2。中的值。称量 l.OOOg碳酸镁晶体，放入图 2 所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的 CO?被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应 45h,后期
20、将温度升到 30 C,最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成 CO?的总量；重复上述操作 2 次。图图 32上述反应后期要升温到 30 C,主要目的是O若实验测得 1.000 g 碳酸镁晶体产生 CO2 的平均物质的量为a mol,则n为(用含a的表达式表示)。若称取 100g述晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图 3 所示，则合成的晶体中。=(取整数)。15.答案：(1)浓氨水；d；e(或 e、d)：c；b：f；2NH3+3CuO=N,+3H2O+3Cu:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH,T(2)500mL 容量瓶；Mg2+HCO；+NH3 H2O(n-l)H2O=Mg
21、CO3-nH2O4H 时 CaSO4转化的离子方程式为;能提高其转化速率的措施有(填序号)。A.搅拌浆料B.加热浆料至 100 CC.增大氨水浓度D.减小 CO2 通入速率(2)当清液 pH 接近 6.5 时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式)(3)敞口容器中，用 NH4C1 溶液浸取高温燃烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2)增大的原因是。【答案：(l)CaSO4+2NH3-H2O+CO2=CaCO3+2NH；+SO=+&0或CaSO4+COr=CaCO3+SOf AC(2)SOf HCO；取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的B
22、aCk溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全浸取液温度上升，溶液中c(H+)增大，促进固体中Ca2+浸出17.氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。(1)以 CO?与 NH3 为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(S)；AH=-159.47 kJ-mor1NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；AH=akJ mor*2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g)；AH=-86.98 kJ-mol-1则 a 为_o(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO4-NO2+H2O=2HN
23、O2；2HNO2+CO(NH2)2=2 以 T+CO2 f+3 田 0。当烟气中 NO、NO2 按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中 V(NO):V(NO2)=5:1 时，可通入一定量的氧气，同温同压下，v(氧气):V(NO)=如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为。(3)用稀硝酸吸收 NOx,得到 HNO3 和 HNC)2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：o(4)利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图所示。1 1 0000IOOIO
24、O606080808080善9O9O最60604040HOHO20207O7O4 46 66060入口 Y 体(No(No)/iaw-v/iaw-v3030404050506070 由图知，当废气中的 NO 含量増加时，宜选用法提高脱氮的效率。图 II中，循环吸收液加入 Fe：+、Mn2+,提高了脱氮的效率，其可能原因为。(5)研究表明：NaC10/H202酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于 60C 后，NO 去除率下降的原因为_。(6)还可用间接电解法除 NO。其原理如图所示：从 A 口中出来的物质的是、-写出电解池阴极的电极反应
25、式_0 用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理【答案】+72.491:55(0.2)Mn?+对该反应有催化作用+；+2H+2e=S2O4+2H2O好氧硝化Fe22HSOHNO2-2e_+H2O=3H+NO3温度升高压。2 分解速率加快。2 和较浓的硫酸2NO+2S2O扌+2H2ON2+4HSO；江苏高考群：940332429-公众号：新课标试卷(1)浸出：浸出时温度控制在 90C95C 之间，并且要连续搅拌 3 小时的目的是(2)除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸植矿，调节浸岀液的 pH 为 3.55.5；再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；。操作中使用碳酸镐调 pH 的优势是_；操作中加入
26、双氧水不仅能将 Fe?+氧化为 Fe3+,而且能提高软镒矿的浸岀率。写出双氧水提高软镒矿浸出率的离子方程式o(3)制备：在30C35C 下，将碳酸氢铉溶液滴加到硫酸镒净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5-7.0,得到 MnCO3沉淀。该反应的化学方程式为；生成的 MnCO3沉淀需经充分洗 涤，检验是否洗涤干净的方法是_。(4)计算：室温下，Ksp(MnC03)=1.8xlO 小，7Csp(MgC03)=2.6xlO-1 2 3 4 5,已知离子浓度小于LOxlOmol-L1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的 c(Mg2+)存 在不会影响 MnCO3的纯度。15.镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为 2.00%,位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：moI-L1时 Mg2+的