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1、天水市一中 2008 级 2009 2010 学年度第一学期第一阶段考试化学(理科)命题人：李颖综 审核：姚启文一.选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1.的容器中加入 ImolN2和 6molH2，合成氨。2 分钟之后达到平衡，测得向体积为 2L0.6mol。HN2为平均的反应速率是A.0.6 mol/(L min)B.0.2 mol/(L min)C.0.1 mol/(L min)D.0.3 mol/(L min)2已知反应 A+3B 2C+2D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L min)，则此段时间内以C
2、 的浓度变化表示的化学反应速率为A.2 mol/(L min)B.1 mol/(L min)C.0.5mol/(L min)D.3 mol/(L min)3在一定温度下，可逆反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内的总压强不随时间变化B.单位时间内生成 2n molAB 的同时生成 n mol B2C.单位时间内生成 n mol A2的同时生成 n molABD.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化4.不能用勒夏特列原理解释的是A.对 12(g)+H2(g)=2HI(g),平衡体系增大压强可使颜色变深B.在氨水中加入酸有利于NH4+的增多C.棕红色的 NO2
3、加压后颜色先变深后变浅D.高压有利于合成氨的反应5.下列说法中正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等，且速率改变，平衡一定会被破坏B.若化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高C.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态6.下列反应达到平衡后，升高温度能使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是A.I2(g)+H2(g)=2HI(g),正反应为放热反应B.4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g),正反应为放热反应C.2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g),正反
4、应为吸热反应D.N2(g)+3H2(g)匸=2NH3(g),正反应为放热反应7.如图所示，反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，应，在不同温度、不同压强(下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为(B)(C；正反应为放热反p1 p2)8.对于反应 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)，下列判断正确的是A.2 体积 SO2和足量 02反应，必定生成 2 体积 SO3B.其他条件不变，增大压强，化学反应速率必定增大C.平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率D.平衡时，SO2浓度必定等于 O2浓度的 2 倍9.可逆反应 A+B（s）C 达到平衡后，无论加压或降温。A.
5、A 为气体,C 为固体，正反应为放热反应C.A 为气体,C 为固体，正反应为吸热反应10.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应AC.体积、温度不变，增加 N2的物质的量 D.体积不变，降低体系的温度、填空题（共 40 分）系曲线，试判断下列对图（b）的说法正确的是16.(10 分)在某密闭容器中，进行下列化学反应：增加 X 的量，试填空：(填写变”)增大”减小”或 不X(g)+3Y(g)=2Z(g),达到平衡后，其他条件不变只B 的转化率都增大，则下列结论可能正确的是B.A为固体,C 为气体，正反应为放热反应 D.A、C 均为气体，正反应为吸热反应(1)_正反应速率 _ (2)逆反应速率xC（g
6、）;有如下图（a）、（b）所示的关(3)Y 的转化率 _(4)X 的转化(g)+B(g)率A.P3 P4,y 轴表示 A 的转化率C.P3P4,y 轴表示混合气体的密度11.在一个固定体积的密闭容器中，加入2A（g）+B（g）C（g）+D（g）,达到平方法改变起始物质，达到平衡后，B.P3VD.P4,y轴表示2mol A 和 1mol B 发生反应：C 的浓度为 Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种C 的浓度仍为 Wmol/L 的是A.4 mol A+2 mol B B.2 mol A+1mol B+3mol C+1mol DC.3mol C+1mol D D.3mol C+1m
7、ol D+1molB12.有可逆反应：A（g）+2B（g）匸土 nC（g）（正反应放热），A 的转换率（A%）与压强 p 的关系如图所示，下列结论中正确的是A.P1P2,C.P1vP2,n3n=3B.P1P2,nv3D.P1vP2,n 313.在一密闭容器中使 1LN02分解生成 NO 和 O2,达到平衡时，气体的 总体积变为 1.2L,则下列说法正确的是A.NO2的分解率为 60%B.达到平衡时，NO2、N O、O2的物质的量之比是 3:3:1C.NO2的分解率为 40%D.达到平衡时，NO2、N O、O2的质量之比是 3:2:1）=2:2:1。保A(g)+3B(g)-14.某温度下，在固定
8、容积的密闭容器中，可逆反应 之比为 n（A）:n（B）:n（C2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量持温度不变，以2:2:1 的物质的量之比再充入A、B、C,贝 UA.平衡向逆反应方向移动B.C 的体积分数减小C.平衡不发生移动D.A 的转化率增大15.哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和 3 mol H2,在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,正反应为放热反应，并达到平衡。欲使c（NH3）/c（H2）的比值增大，下列不应采取的措施是A.温度不变，增大体系的压强B.体积、温度不变，增加H2的物质的量(
9、5)Z 的物质的量 _17.(12 分)有两密闭容器 A 和 B,A 容器中有一个可移动的活塞使容器内保持恒压，起始时向这两容器中分别冲入等量的体积比为一定温度下使之发生如下反应2SO2(g)+02(g)=2SO3(g),填写下列空格：B 容器保持恒容，2:1 的 SO2和 02的混合气体，并使 A 和 B 容积相等。保持(1)达到平衡所需的时间 A 容器比 B 容器 _;(2)A 容器中 S02的转化率比 B 容器 _。(3)气，平衡 _移动(4)等量的原反应气体，重新达到平衡时，平衡比较则 _,B 容器中 S03的体积分数比原平衡 _。18.(1)反应方向移动，则(2)(填气、液、固态)。
10、(3)_A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 _。(4)_加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是反应(放热或吸热)19.物，只有氮和氢两种元素，而且不论(6 分)常温下，由 A 和 B 两种常见气体组成的混合其中 A 的相对分子质量大于 B,混合气体中，A 和 B 以何种比例混合，氮元素和氢元素的质量比总大于14：3，则 A(8 分)在一定条件下，可逆反应：mA+nB二二 pC 达到平衡，若：A、B、C 都是气体，减小压强，平衡向正m+n 和 p 的关系是 _。A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则B 为达到平衡时，若向两容器中通入A 容器
11、S02的体积分数与原达到平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的氩A 容器化学平衡向 _ 移动，B 容器化学为 _ ,B 为_。理由是 _。20.(4 分)已知氯水中有如下平衡：的活塞可自由滑动)中吸入水可收集氯气的原因 _。三 计算题(共 15 分)21.(7 分)将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3 A(g)+B(g)=x C(g)+2D(g),经 5min 后达到平衡，测得 D 的浓度为 0.5mol/L,C 的平均反应速率是 0.1 mol/(L-min)求：(1)x 值是多少？(2)B 在 5min 内的平均反应速率。22.(8 分)以体积比为 1：3
12、的 N2和 H2混合气体通入密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平 衡时，混合气体中 N2的体积分数是 15%，求：(1)混合气体中 NH3的体积分数是多少？(2)达平衡时的压强为反应前压强的多少倍？四、附加题：1.(8 分)在水溶液中橙红色的 Cr2072-与黄色的 Cr042-有下列平衡关系。Cr2072-+出 0=26042-+2H+，已知 Cr3+为绿色。把 K26207溶于水配成稀溶液是橙色。(1)_向上述溶液中加入 Na0H 溶液，溶液呈 _ 色，因为 _。(2)向已加入 Na0H 溶液的(1)中再加入过量稀CI2+HzFHCI+HCI0。常温下在一个容积为 50 ml 针筒
13、(针筒内40mlCI2和 10mlH2O，若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终观察到的现象是气体体积减小，气体和溶液均变成无色。试用化学平衡的观点解释此现 象;用化学平衡的观点解释排饱和食盐为 _。H2S04，则溶液呈 _ 色，(3)_向原溶液中加入因Ba(N03)2溶液(已知 BaCr04为黄色沉淀)则平衡_(填“向正反应”、“逆反应”或“不移动”)，溶液颜色将_。(4)_ 向原K262O7溶液中滴加 H2SO4溶液，观察到的现象是 _。如再通入 H2S 气体，观察到溶液呈绿色，并有淡黄色沉淀生成。反应的离子方程式为 _。2.(12 分)某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y
14、 反应生成气态物质 Z,它们的物质的量随时间的变 化如表所示。(1)根据左表中数据，在右图中画出t/minX/molY/molZ/molX、Y、Z的 物 质 的 量(n)随 时 间(t)变 化 的 曲 线:30.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.9001.001.000.0010.900.800.20(2)体系中发生反应的化学方程式是(3)列式计算该反应在0-3min时间内 产物Z 的平均反应速率：(4)该反应达到平衡时反应物 X 的转化率等于 _；(5)如果该反应是放热反应。改变实 验条件(温度、压强、
15、催化剂)得到Z 随时间变化的曲线 a、b、c(如右 图所示)则曲线 a、b、c 所对应的实 验条件改变分别是：ab天水市一中 2008 级 2009 2010 学年度第一学期第一阶段考试-化学答题卡座位号：-命题人：李颖综二、填空题（共 40 分）16.（10 分）（1）正反应速率 _（2）逆反应速率 _（3）Y 的转化率_（4）X 的转化率 _（5）Z 的物质的量 _17.（12 分）（1）_ 达到平衡所需的时间 A 容器比 B 容器；（2）_ A 容器中 SO2的转化率比 B 容器。（3）化学平衡 _（“向正反应”、“逆反应”或“不移动”审核：姚启文）移动（4）达到平衡时，A 容器 SO2
16、的体积分数与原平衡比较则 _，B 容器中 SO3的体积分数比原平衡_。18.（8 分）（1）_ m+n 和 p 的关系是。（2）B 为_（填气、液、固态）。（3）平衡移动的方向是 _“向正反应”、“逆反应”或“不移动”（4）正反应是 _ 反应（放热或吸热）19.（6 分 A 为 _ ,B 为_。）。理由是 _。20.（4 分用化学平衡的观点解释此现象 _用排饱和食盐水可收集氯气的原因_三 计算题（共 15 分）21.（7 分）22.（8 分）四、附加题:1.(8 分)(1)溶液呈 _ 色，因为 _。(2)_溶液呈 _ 色，因为。(3)平衡_(“向正反应”、“逆反应”或“不移动”)，溶液颜色将
17、_。(4)_ 现象是。反应的离子方程式为 _。2.(12 分)(1)(2)体系中发生反应的化学方程式(3)Z 的平均反应速率：_；(4)X 的转化率等于_；(5)曲线 a、b、c 所对应的实验条件改变分别是:a _b _c _-化 学（理科）、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）题号答案题号1D10A2A11C3B12D4A13C5C14D6B7D8B9A15C答案二、填空题（每空 2 分，共 40 分）16.（10 分）（填写“增大”“减小”或“不变”）（1）增大17.（12 分）（1）达到平衡所需的时间_ A 容器比 B 容器；（2）A
18、容器中 SO 的转化率比 B 容器 _ 大_；（3）A 容器化学平衡向 逆反应方向移动,B 容器化学平衡 _移动；相同_，B 容器中 SO 的体积分数比原平衡（2）增大（3）增大（4）减小（5）增大（4）A 容器 SO 的体积分数与原平衡比较则大_。18.（8 分）（1）m+n 和 p 的关系是 m+nvp _。（2）则 B 为（3）平衡移动的方向是 _逆反应方向 _。（4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是吸热_反应（放热或吸热）19.（6 分）A 为 N2,B 为 NH3。A C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，_态。理由是 因为 NH3中，m（N）:m（H）=14:3.所以，：
19、另一气体为 N220.（4 分）用化学平衡的观点解释此现象 Clz+HzO=HCI+HCIO2HCIO=2HCI+O2T排饱和食盐水的方法可收集氯气的原因 _三计算题（共 15 分）21.（7 分）：（1）x=2（2）VB=0.05mol/（Lmin）22.（8 分）解：（1）40%（2）5:7四、附加题：1.（8 分）（1）溶液呈_ 黄色，因为 _-(2)加入过量稀 H2SO4，则溶液呈橙红_色，因为 _(3)_ 平衡正反应方向移动_，溶液颜色将(4)橙红色，Cr?O 产+3H2S+8H+=2Cr3+3SJ+7H2O_。2.(12 分)(1)(2)X+2Y=2Z。(3)0.083mol/L min。(4)0.45。(5)升高温度加入催化剂 增大压强