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1、初中化学中考必考的知识点化学总复习资料根本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种
2、元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原第 1 页子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总与16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数 核外电子数18、四种化学反响根本类型：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A+B=AB分解反响：由一种物质生成两种或两
3、种以上其它物质的反响如：AB=A+B置换反响：由一种单质与一种化合物起反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响如：A+BC=AC+B复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量与化学性在化学变化前后都没有变化的物质 注：2H2O2=第 2 页2H2O+O2 此反响 M
4、nO2 是催化剂21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总与，等于反响后生成物质的质量总与。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂与溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里到达饱与状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：在水中解离时生成
5、的阳离子全部都是氢离子的化合物碱：在水中解离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物盐：解离时生成金属离子或铵根离子与酸根离子的化合物25、酸性氧化物属于非金属氧化物碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐与水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质 如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而第 3 页成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。根本知识、理论：1、空气的成分：氮气
6、占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体及杂质占 0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl氯化氢4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根
7、)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价及上面离子的电荷数相对应。化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝四硅五氮磷，第 4 页二三铁二四碳，铜汞二价最常见。负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，正一价的是铵根。单质中，元素的化合价为 0；在化合物里，各元素的化合价的代数与为 05、化学式与化合价：1化学式
8、的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。2单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，那么氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气、H2氢气F2氟气、C
9、l2氯气、Br2液态溴多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读第 5 页两种元素组成的化合物：读成“某化某，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根及金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：KMnO4 高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸钙4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数与为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、常
10、见 30 种元素及符号与名称。核外电子排布：1-20 号元素要记住元素的名称及原子构造示意图金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子He 有 2 个，构造稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等。8、酸碱度的表示方法PH 值第 6 页说明：1 PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。2PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接
11、近中性。9、金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。3钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第1小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2
12、)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示第 7 页c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气O2 氢气H2 二氧化碳CO2药品 高锰酸钾KMnO4或双氧水H2O2与二氧化锰MnO2固+液反响原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2=2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固+固或固+液 锌粒Zn与盐酸 HCl或稀硫酸 H2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+
13、液 石灰石大理石 CaCO3与稀盐酸HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；否那么不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，那么该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊那么是 CO2。收集方法 排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)不能用排水法收集验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已第 8 页满,否那么没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火假设“噗
14、的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，那么氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,那么已满；否那么没满放置 正放 倒放 正放考前须知 检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气
15、体的性质物理性质与化学性质物质 物理性质(通常状况下)化学性质 用途氧气O2 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大第 9 页C+O2=CO2发出白光，放出热量1、供呼吸2、炼钢3、气焊注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。S+O2=SO2 空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰4P+5O2=2P2O5 产生白烟，生成白色固体 P2O53Fe+2O2=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气H2无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl1、填充气、飞舰密度比空气小
16、2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性4、提炼金属复原性 复原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O第 10 页3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O二氧化碳CO2无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰。CO2+H2O=H2CO3酸性H2CO3=H2O+CO2 不稳定1、用于灭火应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥与纯碱CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O鉴别 CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2工业制 CO2一氧化碳CO 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒
17、气体火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料1、作燃料2、冶炼金属可燃性：2CO+O2=2CO2复原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力第 11 页解题技巧与说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亚铁蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+溶液、液态固态 O2淡蓝色红色：Cu亮红色、Fe2O
18、3红棕色、红磷暗红色黄色：硫磺单质 S、含 Fe3+的溶液棕黄色绿色：FeSO47H2O、含 Fe2+的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：NO2红棕色有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl就这两种物质 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3第 12 页Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体CO
19、2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸与对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物与酸都可跟碱反响生成盐与水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色)5、碱
20、与对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物与碱都可跟酸反响生成盐与水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O第 13 页碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发生此反响K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物与水：Mg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3
21、+3H2O二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。一、实验用到的气体要求是比拟纯洁，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液可检验出杂质中有无 HCl、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。二、实验注意的地方：第 14 页防爆炸：点燃可燃
22、性气体如H2、CO、CH4或用 CO、H2 复原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质实验时，在通风厨中进展；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用 3-5%NaHCO3 冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。四、实验室制取三大气体中常见的要除的
23、杂质：1、制 O2 要除的杂质：水蒸气H2O2、用盐酸与锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl，盐酸酸雾 用稀硫酸没此杂质3、制 CO2 要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰主要成份是 NaOH与 CaO、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，第 15 页有那么颜色由白色蓝色)等除 HCl 气体的试剂：AgNO3 溶液并可检验出杂质中有无 HCl、澄清石灰水、NaOH 溶液或固体、KOH 溶液或固体生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反响五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO 的验证方法
24、：先验证混合气体中是否有 CO2，有那么先除掉将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2 的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。六、自设计实验1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯
25、烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊第 16 页证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧与密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里如图，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2 具有不支持燃烧与密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素与溶质的计算根据化学方程式进展计算由与两种类型混合在一起计算一、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=100%二、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=1
26、00%三、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=100%四、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数第 17 页五、解题技巧1、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、量、未知量列出比例式，求解答。初中化学知识小辑一：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的
27、有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH48、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。第 18 页12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁
28、、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁含碳量较高。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：第 19 页(1)赤铁矿(主要成
29、分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。14、常及温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。15、饱与溶液变不饱与溶液有两种方法：1升温、2加溶剂；不饱与溶液变饱与溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱与溶液变不饱与溶液：降温、加溶剂；不饱与溶液变饱与溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用
30、的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。第 20 页24、氢气与碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。25、教材中出现的三次淡蓝色
31、：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、3氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、及铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、启普发生器由三局部组成：球形漏斗、容器、导气管。29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不原那么：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、写出以下物质的颜色、状态胆矾蓝矾、五水硫酸铜
32、CuSO4。5H2O：蓝色固体碱式碳酸铜铜绿：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜CuSO4、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁FeSO432、要使可燃物燃烧的条件：可燃物及氧气接触、要使可燃物的温度到达着火点。第 21 页33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、以下由原子构造中哪局部决定：、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定。35、学过的有机化合物：CH4甲
33、烷、C2H5OH酒精、乙醇、CH3OH甲醇、CH3COOH醋酸、乙酸36、从宏观与微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：(1)五个不改变：认宏观看元素的种类与反响物与生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类与原子数目不变；(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；(3)一个可能改变：分子的总与可能改变。37、碳的两种单质：石墨、金刚石形成的原因：碳原子的排列不同。38、写出以下物质的或主要成分的化学式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：CaOH2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、第 22 页