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1、-20172017年年*省省*市中考化学试卷市中考化学试卷一、选择题共一、选择题共 1010小题，每题小题，每题 1 1 分，总分值分，总分值 1010分分1 1 分以下过程中，只发生物理变化的是A汽油挥发B蜡烛燃烧C食物变质D 铁钉生锈2 1 分以下物质中，属于氧化物的是AO2BSO2 CKMnO4D H2SO43 1 分以下物质中，由原子直接构成的是A氮气B金刚石 C水D 氯化钠4 1 分如下图的实验操作中，正确的选项是A参加*石B读取液体体积C点燃酒精灯 D检查装置的气密性5 1 分以下关于葡萄糖C6H12O6的说法中，错误的选项是.z.-A属于有机物B由三种元素组成C每个分子中含有 6
2、 个碳原子D碳、氢、氧元素的质量比为 1：2：16 1 分化学与生活密切相关以下说法中，正确的选项是A补铁能够预防骨质疏松B亚硝酸钠可代替食盐做调味品C活性炭可用于除去冰箱里的异味D氢氧化钠是袋装食品中常用的枯燥剂7 1 分以下对意外事故的处理中，错误的选项是A家用电器着火时，应立即用水浇灭B煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风C洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖D发生火灾时，应立即拨打 119 火警，并采取必要的自救措施8 1 分银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2*+2H2O以下说法中，正确的选项是A*的化学式为 AgSB反响中 H2S 和 O2的质量比为 17：16C该反
3、响属于置换反响D反响中氧元素的化合价由 0 变为29 1 分以下说法中，正确的选项是A含有氮元素的物质一定能做氮肥.z.-B生成盐和水的反响一定是中和反响CpH 等于 11 的溶液一定是碱性溶液D能与酸反响产生气体的物质一定含 CO3210 1 分以下实验中，能够到达实验目的是实验ABCD制备 FeOH3鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液除去 Cu 粉中混有的 CuO别离 CaCl2和 CaCO3的混合物CCDD将 Fe2O3和 H2O 混合，过滤，洗涤，枯燥取样，分别参加 AgNO3溶液参加足量的稀盐酸，过滤，洗涤，枯燥参加足量的水，过滤，洗涤，枯燥目的操作AABB二、非选择题共二、非选择题共 1
4、212 小题，总分值小题，总分值 4040 分分11 3 分答复以下问题1氮元素的符号是；22 个氢氧根离子可表示为；3蔗糖溶液中溶剂的化学式为12 3 分答复以下与水有关的问题 1 硬水是指含有选填“较多或“较少可溶性钙、镁化合物的水；2 实验室中常用的方法，将水中的不溶性杂质除去；3 电解水实验验证了水是由组成的 13 3 分答复以下与酸有关的问题 1 胃液中可以帮助消化的酸的化学式为；.z.-2 浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有；3 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是14 3 分分析如图，答复以下问题 1 氢原子的质子数为；2 Li 的氧化物的化学式为；
5、3 钠元素位于元素周期表的第周期15 3 分结合以下图所示实验，答复以下问题 1 实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证；2 实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别；3 实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反响前后的质量来验证质量守恒定律，前后 两次称量结果不一致，原因是没有称量的质量16 3 分根据下表数据，答复以下问题温度/溶解度/gKCl1020304040.053.95042.685.56045.51107048.31388051.11609054.020231.034.037.0KNO320.931.645.81KCl 和 KNO3中，溶解度受温度影响较小
6、的是；230时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H2 O 的质量比为；3将 200gKNO3和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90的水中完全溶解，再降温至 20，析出晶体的化学式为17 3 分答复以下与金属有关的问题 1 用铜作导线，利用了它的延展性和性；2 铝制品外表有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为；.z.-3 向 CuNO32、AgNO3和 MgNO32的混合溶液中参加一定的锌粉，反响停顿后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝外表无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是18 3 分配制 50g 质量分数 6%的氯化钠溶液，结合实验答复以下问题1用托盘天平称量 g 氯化钠固体；2溶解时需要用到
7、的仪器是和玻璃棒；3以下操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是A 称量读数时天平指针偏左B 量取水时仰视读数C 装瓶时洒出少量溶液195 分 实验室利用 2KClO32KCl+3O2 制取氧气，并用排水法收集1根据实验要求和可供选择的仪器，答复以下问题仪器 B 的名称是；假设制取 9.6gO2，至少需要 g 的 KClO3完全分解；组装整套装置时，需选用上图中的 B、C、E、F、H、K、M、O 和；收集氧气的操作如下，其正确顺序为；a 当气泡连续并比拟均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶b 当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上c 将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，
8、倒立在盛水的水槽内2制取以下气体时，可采用中整套装置的是；A锌粒和稀硫酸反响制取氢气B加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷C加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气.z.-20 4 分工业上合成 NH3的工艺流程可简化为：1工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是；2用焦炭和水蒸气制取氢气的反响过程为：C+H2OCO+H2OCO2+H2CO+H2，其中发生复原反响的物质是；3在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH3的化学方程式为；4将降温别离出的 N2、H2送回合成塔的目的是；A 充分利用原料B 防止氮气污染空气21 3 分鉴别NH42 SO4、NH4 NO3
9、、NaNO3三种无色溶液，随机编号为A、B、C，实验过程及现象如下图：1A 中的溶质是；2B 与 BaNO32溶液混合：反响的化学方程式为；过滤，分别列出滤液中所含溶质 的所有可能情况 22 4 分化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲乙丙HCl、NaClBaOH2、NaOHNaCl、Na2CO3按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝1方案一，甲车间废液中参加适量的 Na2CO3溶液，可别离回收 BaOH 2和 NaOH，写出该反响的化学方程式；2方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为的中性溶液；.z.-3方案三，将三个车间的废
10、液样品混合，过滤得到无色溶液和白色沉淀无色溶液中一定含有 NaCl，为确定可能含有的溶质，设计以下实验，其中能到达目的是A 假设只参加 MgSO4溶液，能观察到明显现象B 假设参加过量的 Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C 假设参加过量的中性 BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象4方案四，按照以下方式将三个车间的废液按适当比例混合假设能反响的物质均恰好完全反响，且中间过程未过滤，最终只生成BaCO3沉淀和 NaCl 溶液的是20172017 年年*省省*市中考化学试卷市中考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题共一、选择题共 1010 小题
11、，每题小题，每题 1 1 分，总分值分，总分值 1010 分分1 1 分 2017以下过程中，只发生物理变化的是A汽油挥发B蜡烛燃烧C食物变质D铁钉生锈【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.z.-B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化D、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化应选 A2 1 分 2017以下物质中，属于氧化物的是AO2BSO2 CKMnO4DH
12、2SO4【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答【解答】解：A、O2中只有一种元素，所以它不是氧化物；B、SO2是由 S、O 两种元素组成，所以它是氧化物；C、高锰酸钾KMnO4是由三种元素组成，所以它不是氧化物；D、H2SO4含有三种元素，所以它不是氧化物；应选 B；3 1 分 2017以下物质中，由原子直接构成的是A氮气B金刚石 C水D氯化钠【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠
13、，进展分析判断即可【解答】解：A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，应选项错误B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，应选项正确C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，应选项错误.z.-D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，应选项错误应选：B4 1 分 2017如下图的实验操作中，正确的选项是A参加*石B读取液体体积C点燃酒精灯 D检查装置的气密性【分析】A、根据块状固体药品的取用方法进展分析判断；B、根据读取液体体积的方法进展分析判断；C、根据酒精灯的使用方法进展分析判断；D、根据检查装置的气密性的方法进展分析判断【解答
14、】解：A、向试管中参加块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；.z.-B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可，点燃酒精灯要用火柴点燃，制止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确应选：D5 1 分 2017以下关于葡萄糖C6H12O6的说法中，错误的选项是A属于有机物B由三种元素组成C每个分子中含有 6 个碳原子D碳、氢、氧元素的质量比为
15、 1：2：1【分析】A根据有机物与无机物的概念来分析；B根据物质的组成来分析；C根据分子构造来分析；D根据化合物中元素质量比的计算方法来分析【解答】解：A由葡萄糖的化学式 C6H12O6可知，葡萄糖是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B由葡萄糖的化学式 C6H12O6可知，葡萄糖含有 C、H、O 三种元素，故正确；C由葡萄糖的化学式 C6H12O6可知，每个葡萄糖分子中含有 6 个碳原子，故正确；D葡萄糖中 C、H、O 元素的质量比是：126：112：166=6：1：.z.-81：2：1，故错误应选 D6 1 分 2017化学与生活密切相关以下说法中，正确的选项是A补铁能够预防骨质疏
16、松B亚硝酸钠可代替食盐做调味品C活性炭可用于除去冰箱里的异味D氢氧化钠是袋装食品中常用的枯燥剂【分析】A、根据化学元素的生理功能进展分析；B、根据亚硝酸钠有毒进展分析；C、根据活性炭的吸附作用进展分析；D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析解答【解答】解：A、补铁可以预防贫血，补钙可以预防骨质疏松，故 A 说法错误；B、亚硝酸钠是有毒物质，不可代替食盐做调味品，故 B 说法错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以用于除去冰箱中的异味，故 C说法正确；D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于袋装食品中的枯燥剂，故 D 说法错误；应选 C7 1 分 2017以下对意外事故的处理中，错误的选项是A家用电器
17、着火时，应立即用水浇灭B煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风C洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖D发生火灾时，应立即拨打 119 火警，并采取必要的自救措施.z.-【分析】灭火的方法有：去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气或空气使温度降到可燃物的着火点以下【解答】解：A、家用电器着火用水浇灭，会造成触电，说法错误；B、发现煤气泄漏，关闭阀门开窗通风，故正确；C、假设洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，这样可以隔绝氧气，从而起到灭火的原理，故正确；D、发现火险或遭遇火灾时可拨打 119 火警，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，故正确应选 A8 1 分 2017银器变黑的
18、原理是：4Ag+2H2S+O2=2*+2H2O以下说法中，正确的选项是A*的化学式为 AgSB反响中 H2S 和 O2的质量比为 17：16C该反响属于置换反响D反响中氧元素的化合价由 0 变为2【分析】A、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成物*的化学式B、根据化学方程式进展计算C、根据置换反响的概念分析；D、根据化合价的计算规则分析【解答】解：A、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式 4Ag+2H2S+O22*+2H2O，反响前银、氢、硫、氧原子个数分别为.z.-4、4、2、2，反响后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分
19、别为0、4、0、2；根据反响前后原子种类、数目不变，则 2*分子中含有 4 个银原子和 2 个原子，则每个*分子由 2 个银原子和 1 个硫原子构成，则物质*的化学式为 Ag2S，故错误B、反响中 H2S 和 O2的质量比为=342：32=17：8，故错误；C、该反响的反响物有三种，不是置换反响，故错误；D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧显2 价，故正确应选：D9 1 分 2017以下说法中，正确的选项是A含有氮元素的物质一定能做氮肥B生成盐和水的反响一定是中和反响CpH 等于 11 的溶液一定是碱性溶液D能与酸反响
20、产生气体的物质一定含 CO32【分析】A根据氮肥的概念来分析；B中和反响是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反响；C根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系进展分析；D根据酸的化学性质进展分析【解答】解：A含有氮元素的物质不一定能做氮肥，例如硝酸，故错误；B生成盐和水的反响不一定就是中和反响，如碱性氧化物和酸反响也生成盐和水，但不是中和反响，故错误；CpH 等于 11 的溶液一定是碱性溶液，故正确；D能与酸反响产生气体的物质不一定含碳酸根离子，例如活泼金属也能与酸反.z.-响生成气体，故错误；应选 C10 1 分 2017以下实验中，能够到达实验目的是实验ABCD制备 FeOH3鉴别稀盐酸和 NaC
21、l 溶液除去 Cu 粉中混有的 CuO别离 CaCl2和 CaCO3的混合物CCDD将 Fe2O3和 H2O 混合，过滤，洗涤，枯燥取样，分别参加 AgNO3溶液参加足量的稀盐酸，过滤，洗涤，枯燥参加足量的水，过滤，洗涤，枯燥目的操作AABB【分析】A、氧化铁不能和水反响；B、银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银；C、铜不能和稀盐酸反响，氧化铜能和稀盐酸反响生成氯化铜和水；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水【解答】解：A、氧化铁不能和水反响，因此不能用氧化铁和水制取氢氧化铁，该选项不能到达实验目的；B、取样，分别参加AgNO3溶液时，都能够产生白色沉淀，因此利用硝酸银溶液不能区分稀盐酸和氯化
22、钠溶液，该选项不能到达实验目的；C、铜不能和稀盐酸反响，氧化铜能和稀盐酸反响生成氯化铜和水，参加足量的稀盐酸，过滤，洗涤，枯燥可以除去Cu 粉中混有的 CuO，该选项能够到达实验目的；D、参加足量的水，过滤，洗涤，枯燥能够到达碳酸钙，但是氯化钙溶于水中，.z.-没有通过实验操作到达固体氯化钙，该选项不能到达实验目的应选：C二、非选择题共二、非选择题共 1212 小题，总分值小题，总分值 4040 分分11 3 分 2017答复以下问题1氮元素的符号是N；22 个氢氧根离子可表示为2OH；3蔗糖溶液中溶剂的化学式为H2O【分析】此题考察化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
23、子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：1氮元素的符号是：N；2离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略假设表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2 个氢氧根离子可表示为：2OH；3蔗糖溶液中溶剂是水，其化学式为：H2O；故答案为：1N；22OH；3H2O；12 3 分 2017答复以下与水有关的问题 1 硬水是指含有较多选填“较多或“较少可溶性钙、镁化合物的水；
24、2 实验室中常用过滤的方法，将水中的不溶性杂质除去；.z.-3 电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的【分析】1根据硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水解答；2根据水中不溶性杂质可用过滤的方法除去解答；3根据电解水实验的现象及结论分析解答【解答】解：1硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；2实验室中常用过滤的方法，将水中的不溶性杂质除去；3电解水生成氢气和氧气，电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的答案：1较多；2过滤；3氢元素和氧元素13 3 分 2017答复以下与酸有关的问题 1 胃液中可以帮助消化的酸的化学式为HCl；2 浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸
25、具有吸水性；3 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是氢离子【分析】1根据胃酸的主要成分是盐酸进展分析；2根据浓硫酸具有吸水性进展分析；3根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸进展分析【解答】解：1胃酸的主要成分是盐酸，化学式为 HCl；2浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小；.z.-3在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是氢离子故答案为：1HCl；2吸水性；3氢离子14 3 分 2017分析如图，答复以下问题 1 氢原子的质子数为1；2 Li 的氧化物的化学式为Li2O；3 钠元素位于元素周
26、期表的第三周期【分析】1根据原子构造示意图的意义解答；2根据化合物化学式的写法解答；3根据元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数一样解答【解答】解：1由原子构造示意图可知：氢原子的质子数为 1；2由锂原子构造示意图为可知，在形成化合物时，锂易失去最外层一个电子，故化合价表现为+1 价，而氧元素为2 价，故锂的氧化物的化学式为Li2O；3由于元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数一样，钠原子的核外有三个电子层，钠元素位于元素周期表第三周期；答案：11；.z.-2Li2O；3三15 3 分 2017结合以下图所示实验，答复以下问题 1 实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验
27、证分子是不断运动的；2 实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃着的木条；3 实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反响前后的质量来验证质量守恒定律，前后 两次称量结果不一致，原因是没有称量生成二氧化碳的质量【分析】1 根据实验现象分析判断即可；2 根据氧气的化学性质进展分析即可；3 根据盐酸和碳酸钠粉末反响生成二氧化碳扩散到空气中分析即可【解答】解：1 实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，通过 A 烧杯中溶液变红验证分子是不断运动的，故填：分子是不断运动的；2 氧气支持燃烧，实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃着的木条，故填：伸入燃
28、着的木条；3 实验三中，盐酸和碳酸钠粉末反响生成二氧化碳扩散到空气中，因此通过测定盐酸和碳酸钠粉末反响前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，故填：生成二氧化碳16 3 分 2017根据下表数据，答复以下问题温度/溶解度KCl1020304040.05042.66045.57048.38051.19054.031.034.037.0.z.-/gKNO320.931.645.853.985.51101381602021KCl 和 KNO3中，溶解度受温度影响较小的是KCl；230时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H2 O 的质量比为37：100；3将 200gKNO3和 2gKC
29、l 的混合物，投入到 100g90的水中完全溶解，再降温至 20，析出晶体的化学式为KNO3【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义结合设置的问题情景来解决该问题【解答】解：1 据图可以看出，KCl 的溶解度受温度影响变化较小，故填：KCl；230时，KCl 的溶解度为 37g，即：30时，37gKCl 溶解到 100g 水中正好到达饱和状态，此时 KCl 和 H2 O 的质量比为 37：100；故填：37：100；3 由题目信息可知，90时，KCl 的溶解度为 54g，KNO3的溶解度为 202g，20时，KCl
30、的溶解度为 34g，KNO3的溶解度为 31.6g，所以将 200gKNO3和2gKCl 的混合物，投入到 100g90的水中完全溶解，再降温至 20，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出，故填：KNO317 3 分 2017答复以下与金属有关的问题 1 用铜作导线，利用了它的延展性和导电性；2 铝制品外表有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为Al2O3；3 向 CuNO32、AgNO3和 MgNO32的混合溶液中参加一定的锌粉，反响停顿后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝外表无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是银和铜.z.-【分析】1根据金属铜的性质和应用分析答复；2根据铝与氧气反响生成了氧化铝写出化
31、学式；3在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可【解答】解：1 用铜作导线，利用了它的延展性和导电性；2 铝制品外表有一层致密的氧化物薄膜，是铝与氧气反响生成的氧化铝，其化学式为：Al2O3；3 由于金属的活动性是：镁锌铜银，向 CuNO32、AgNO3和MgNO32的混合溶液中参加一定的锌粉，锌不能与 MgNO32反响，锌先与 AgNO3反响生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反响后锌再与 Cu NO32反响生成了硝酸锌和铜；向滤液中插入铁丝，铁丝外表无明显变化，说明了溶液中的硝酸铜完全发生了反响，则滤渣中一定含有的
32、金属是银和铜故答为：1导电；2Al2O3；3银和铜18 3 分 2017配制 50g 质量分数 6%的氯化钠溶液，结合实验答复以下问题1用托盘天平称量3g 氯化钠固体；2溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒；3以下操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是ABA 称量读数时天平指针偏左B 量取水时仰视读数C 装瓶时洒出少量溶液【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质质量；溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒；.z.-如果操作不当，会导致出现实验误差【解答】解：1用托盘天平称量的氯化钠固体质量为：50g6%=3g，故填：32溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒故填：烧杯3A 称量读数时天平指针偏左，会
33、导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大；B 量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小；C 装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化故填：AB19 5 分 2017实验室利用 2KClO3水法收集1根据实验要求和可供选择的仪器，答复以下问题仪器 B 的名称是试管；假设制取 9.6gO2，至少需要24.5g 的 KClO3完全分解；组装整套装置时，需选用上图中的 B、C、E、F、H、K、M、O 和N；收集氧气的操作如下，其正确顺序为cab；a 当气泡连续并比拟均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶b 当气体收集满时，在水面下用玻
34、璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上c 将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内2制取以下气体时，可采用中整套装置的是B；.z.2KCl+3O2 制取氧气，并用排-A锌粒和稀硫酸反响制取氢气B加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷C加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气【分析】1熟记仪器的名称；根据加热固体制取气体所用仪器、考前须知以及根据化学方程式来进展计算；排水法收集氧气还需要水槽；根据收集氧气的操作顺序进展解答；2根据装置的特点进展分析判断【解答】解：1仪器 B 的名称是试管；故填：试管；设至少需要分解 KClO3的质量为*，则2KClO32KCl+3
35、O224596*9.6g=，*=24.5g故填：24.5；排水法收集氧气还需要水槽，故填：N；收集氧气的操作如下，其正确顺序为：c、将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内；a当气泡连续并比拟均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶；b当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上，故填：cab；2可采用中整套装置制取气体，说明这种气体需要加热固体制取，且不易溶于水或难溶于水；.z.-A锌粒和稀硫酸反响制取氢气，不需加热，故错误B加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷，故正确C 加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气，氨气极易溶于水，故错
36、误应选 B20 4 分 2017工业上合成 NH3的工艺流程可简化为：1工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是空气；2用焦炭和水蒸气制取氢气的反响过程为：C+H2OCO+H2OCO2+H2CO+H2，其中发生复原反响的物质是水；3在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为N2+3H22NH3；4将降温别离出的 N2、H2送回合成塔的目的是A；A 充分利用原料B 防止氮气污染空气【分析】1工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气；2反响过程中，化合价升高的物质发生氧化反响，化合价降低的物质发生复原反响；3根据反响物、生成物、反响条件及其质量守
37、恒定律可以书写反响的化学方程式；4将降温别离出的 N2、H2送回合成塔的目的是充分利用原料【解答】解：1工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为.z.-空气中含有大量氮气故填：空气2C+H2OCO+H2中，碳中的碳元素化合价升高，发生氧化反响，水CO2+H2中，一氧中的氢元素化合价降低，发生了复原反响，CO+H2O化碳中的碳元素化合价升高，发生了氧化反响，水中的氢元素化合价降低，发生了复原反响，因此发生复原反响的物质是水故填：水3在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为：N2+3H22NH3故填：N2+3H22NH34将降温别离出的 N2、H2送回合成塔的目的
38、是充分利用原料，不是为了防止氮气污染空气，这是因为氮气是空气的组成局部，不能污染空气故填：A21 3 分 2017鉴别NH42 SO4、NH4 NO3、NaNO3三种无色溶液，随机编号为 A、B、C，实验过程及现象如下图：1A 中的溶质是NaNO3；2B 与 BaNO32溶液混合：反响的化学方程式为NH42 SO4+BaNO32=BaSO4+2NH4NO3；过滤，分别列出滤液中所含溶质 的所有可能情况只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物【分析】根据铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，硫酸根离子和.z.-钡离子反响会生成硫酸钡沉淀等知识进展分析【解答】解：铵态氮肥
39、和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，硫酸根离子和钡离子反响会生成硫酸钡沉淀，1A、B、C 三种无色溶液参加氢氧化钠溶液、加热，A 中没有氨味，B、C有氨味，所以 A 是硝酸钠溶液；2重取样品，参加硝酸钡，B 中会生成白色沉淀，所以 B 是硫酸铵，硫酸铵和硝酸钡反响生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式为：NH42 SO4+BaNO32=BaSO4+2NH4NO3；硫酸铵和硝酸钡可能恰好完全反响，可能其中的一种物质过量，所以过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况是：只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物故答案为：1NaNO3；2：NH42 SO4+BaNO32=BaSO4+
40、2NH4NO3；只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物22 4 分 2017化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲乙丙HCl、NaClBaOH2、NaOHNaCl、Na2CO3按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝1方案一，甲车间废液中参加适量的 Na2CO3溶液，可别离回收 BaOH 2和NaOH，写 出 该 反 响 的 化 学 方 程 式Na2CO3+Ba OH 2BaCO3+2NaOH；2方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为氯.z.-化钠的中性溶液；3方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤得到无色溶液
41、和白色沉淀无色溶液中一定含有 NaCl，为确定可能含有的溶质，设计以下实验，其中能到达目的是AA 假设只参加 MgSO4溶液，能观察到明显现象B 假设参加过量的 Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C 假设参加过量的中性 BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象4方案四，按照以下方式将三个车间的废液按适当比例混合假设能反响的物质均恰好完全反响，且中间过程未过滤，最终只生成BaCO3沉淀和 NaCl 溶液的是B【分析】1根据氢氧化钡与碳酸钠的反响写出反响的化学方程式；2根据碳酸钠与盐酸的反响分析答复；3根据甲、乙、丙的成分分析，将三个车间的废液样品混合，过滤得到无色
42、溶液和白色沉淀无色溶液中一定含有 NaCl，白色沉淀应是碳酸钡，说明了盐酸缺乏据此分析溶液中的成分4根据酸、碱、盐的性质，分析混合反响后生成的物质，找出符合题意的选项【解答】解：1在方案一中，甲车间废液中参加适量的Na2CO3溶液，碳酸钠.z.-能与氢氧化钡反响生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反响的化学方程式为：Na2CO3+BaOH2BaCO3+2NaOH；2方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，碳酸钠恰好与稀盐酸反响生成了氯化钠，可得到一种溶质为氯化钠的中性溶液3由题意可知，将三个车间的废液样品混合，过滤得到无色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸钡，在生成碳酸钡同时生成了氢氧化钠，能生成了
43、碳酸钡，说明了盐酸没有剩余，无色溶液中一定含有 NaCl、氢氧化钠A 由于溶液中含有氢氧化钠，假设只参加 MgSO4溶液，能观察到明显现象，生成了白色沉淀，故 A 正确；B 由于溶液中含有氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，都能使石蕊试液变成蓝色，假设参加过量的 Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，没有明显的现象，故 C 错误；C 假设溶液中不含有碳酸钠，假设参加过量的中性 BaCl2溶液后，没有现象，故 C 错误；4A、甲乙混合生成了碳酸钡沉淀，在参加稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反响生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀，故 A 错误；B、甲丙混合生成了氯化钡，在参加碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀，故 B 符合题意；C、乙丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反响生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀，故 C 错误故答为：1Na2CO3+BaOH2BaCO3+2NaOH；2氯化钠；3A；4B.z.