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1、天津专用天津专用 20222022 高考化学二轮高考化学二轮复习专题能力训练复习专题能力训练 6 6物质结构元物质结构元素周期律含解析素周期律含解析专题能力训练六专题能力训练六物质结构物质结构元素周期律元素周期律(时间时间:45:45 分钟分钟总分值总分值:100:100 分分)一、选择题一、选择题(共共 7 7 小题小题,每题每题 6 6 分分,共共 4242 分。每题只分。每题只有有 1 1 个选项符合题意个选项符合题意)1.(20221.(2022 天津实验中学高三模拟天津实验中学高三模拟)以下表达中以下表达中,正确正确的选项是的选项是()A.A.两种粒子两种粒子,假设核外电子排布完全相
2、同假设核外电子排布完全相同,那么其化那么其化学性质一定相同学性质一定相同B.B.凡单原子形成的离子凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布子的核外电子排布C.C.两原子如果核外电子排布相同两原子如果核外电子排布相同,那么一定属于同那么一定属于同种元素种元素D.D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素素属于过渡元素答案答案:C C+2-2-解析解析:NaNa 与与O O 的核外电子排布完全相同的核外电子排布完全相同,但两者化学但两者化学+性质不同性质不同,A,A 项错误项错误;H;H 核外没有电
3、子核外没有电子,B,B 项错误项错误;两原两原子如果核外电子排布相同子如果核外电子排布相同,那么一定属于同种元那么一定属于同种元素素,C,C 项正确项正确;过渡元素位于元素周期表中第过渡元素位于元素周期表中第 312312 纵纵列列,D,D 项错误。项错误。2.(20222.(2022 北京理综改编北京理综改编)2022)2022 年是元素周期表发表年是元素周期表发表150150 周年周年,其间科学家为完善周期表做出了不懈努其间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(4949In)In)等等 9 9 种元素相对原子质量
4、的新值种元素相对原子质量的新值,被采用为国被采用为国际新标准。铟与铷际新标准。铟与铷(3737Rb)Rb)同周期。以下说法不正确的同周期。以下说法不正确的选项是选项是()A.InA.In 是第五周期第是第五周期第A A 族元素族元素2 2B B.1151154949InIn 的中子数与电子数的差值为的中子数与电子数的差值为 1717C.C.原子半径原子半径:InAl:InAlD.D.碱性碱性:In(OH):In(OH)3 3RbOHRbOH答案答案:D D解析解析:InIn与与AlAl同主族同主族,是第五周期第是第五周期第A A族元素族元素,A,A项项正确;正确;1151154949InIn
5、的中子数是的中子数是 66,66,电子数是电子数是 49,49,差值为差值为 17,B17,B项正确项正确;根据元素周期律根据元素周期律,同主族从上到下同主族从上到下,元素原元素原子半径依次增大子半径依次增大,故原子半径故原子半径:InAl,C:InAl,C 项正确项正确;根据根据元素周期律元素周期律,同周期从左到右同周期从左到右,主族元素原子半径依主族元素原子半径依次减小次减小,金属性渐弱金属性渐弱,最高价氧化物对应水化物碱性最高价氧化物对应水化物碱性渐弱渐弱,故碱性故碱性:RbOHIn(OH):RbOHIn(OH)3 3,D,D 项错误。项错误。3.(20223.(2022 全国全国)短周
6、期元素短周期元素 W W、X X、Y Y 和和 Z Z 在周期表在周期表中的相对位置如表所示中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层这四种元素原子的最外层电子数之和为电子数之和为 2121。以下关系正确的选项是。以下关系正确的选项是()W WX XY YZ ZA.A.氢化物沸点氢化物沸点:WZ:WW:YWC.C.化合物熔点化合物熔点:Y:Y2 2X X3 3YZYZ3 3D.D.简单离子的半径简单离子的半径:YX:YS,OS,故氢化物稳定性故氢化物稳定性 H H2 2OHOH2 2S,CS,C 项项错误错误;X;X 的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物与 X X 的氢化物
7、的氢化物形成的化合物为硝酸铵形成的化合物为硝酸铵,含有离子键、含有离子键、共价键共价键,D,D 项正项正确。确。5.5.短周期主族元素短周期主族元素 X X、Y Y、Z Z、W W 的原子序数依次增大。的原子序数依次增大。X X 原子的最外层电子数是其内层电子数的原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 2 倍倍,Y,Y 是是地壳中含量最高的元素地壳中含量最高的元素,Z,Z2+2+与与 Y Y2-2-具有相同的电子层具有相同的电子层结构结构,W,W 与与 X X 同主族。以下说法正确的选项是同主族。以下说法正确的选项是()A.A.原子半径的大小顺序原子半径的大小顺序:r r(W)(W)r r(Z
8、)(Z)r r(Y)(Y)r r(X)(X)B.YB.Y 分别与分别与 Z Z、W W 形成的化合物中化学键类型相同形成的化合物中化学键类型相同C.C.最高价氧化物对应的水化物的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性:XW:XW:YW答案答案:D D解析解析:X X原子的最外层电子数是其内层电子数的原子的最外层电子数是其内层电子数的2 2倍倍,所以所以 X X原子核外有原子核外有 2 2个电子层个电子层,X,X 是碳元素是碳元素;地壳中含地壳中含2+2+2-2-量最高的元素是氧量最高的元素是氧,故故 Y Y 为氧元素为氧元素;Z;Z 与与 O O 具有相同具有相同的电子层结构的电子层结构,故故 Z
9、 Z 是镁元素是镁元素;W;W 与与 X X 同主族同主族,原子序原子序数比数比 X X 大的同主族短周期元素是硅元素。大的同主族短周期元素是硅元素。由由 X X、Y Y、Z Z、W W 在周期表中的位置在周期表中的位置X XY YZ ZW W可知可知,原子半径的大小顺原子半径的大小顺序应为序应为r r(Z)(Z)r r(W)(W)r r(X)(X)r r(Y),A(Y),A 项错误项错误;Y;Y 与与 Z Z、W W 形形成的化合物分别为成的化合物分别为 MgOMgO、SiOSiO2 2,其中其中 MgOMgO 中的化学键中的化学键是离子键是离子键,SiO,SiO2 2中的化学键是共价键中的
10、化学键是共价键,两者化学键类两者化学键类型不同型不同,B,B 项错误项错误;H;H2 2COCO3 3的酸性比的酸性比 H H2 2SiOSiO3 3的酸性强的酸性强,C,C项错误项错误;H;H2 2O O 的热稳定性比的热稳定性比 CHCH4 4强强,CH,CH4 4的热稳定性比的热稳定性比SiHSiH4 4强强,故故 H H2 2O O 的热稳定性比的热稳定性比 SiHSiH4 4的强的强,D,D 项正确。项正确。5 56.6.元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。以下有关元素的金属性、元素的非金属性等方面。
11、以下有关元素性质的说法中正确的选项是元素性质的说法中正确的选项是()A.A.同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小次减小B.B.主族元素的最高正价均等于其族序数主族元素的最高正价均等于其族序数C.C.元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化复原元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化复原反响中得失电子数目的多少无关反响中得失电子数目的多少无关D.D.元素的非金属性越强元素的非金属性越强,其气态氢化物的复原性越其气态氢化物的复原性越弱弱,其气态氢化物的酸性也越弱其气态氢化物的酸性也越弱答案答案:C C解析解析:同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴
12、离同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子子,同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大形成的阳离子半径大,A,A 项错误项错误;氟元素无正价氟元素无正价,氧元氧元素一般不表现正价素一般不表现正价,B,B 项错误项错误;元素的非金属性、元素的非金属性、金属金属性与元素原子得失电子能力的大小有关性与元素原子得失电子能力的大小有关,与得失电与得失电子数目的多少无关子数目的多少无关,C,C 项正确项正确;元素的非金属性越强元素的非金属性越强,其气态氢化物的复原性越弱其气态氢化物的复原性越弱,但其气态氢化物的酸但其气态氢化物的酸性不一定越弱性不
13、一定越弱,如非金属性如非金属性 ClS,ClS,酸性酸性 HClHHClH2 2S,DS,D 项项错误。错误。7.W7.W、X X、Y Y、Z Z 是四种常见的短周期元素是四种常见的短周期元素,其原子半径其原子半径随原子序数变化如下图。随原子序数变化如下图。W W 的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为18,18,中子数为中子数为 10;X10;X 和和 NeNe 原子的核外电子数相差原子的核外电子数相差 1;Y1;Y的单质是一种常见的半导体材料的单质是一种常见的半导体材料;Z;Z 的非金属性在同的非金属性在同周期元素中最强。以下说法正确的选项是周期元素中最强。以下说法正确的选项是()6 6
14、A.A.对应简单离子半径对应简单离子半径:XW:XWB.B.对应气态氢化物的热稳定性对应气态氢化物的热稳定性:YZ:YZC.C.化合物化合物 XZWXZW 既含离子键既含离子键,又含共价键又含共价键D.YD.Y 的氧化物与的氧化物与 Z Z 的氢化物、的氢化物、X X 的最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反响的水化物的溶液均能反响答案答案:C C解析解析:W W 的质子数为的质子数为 18-10=8,W18-10=8,W 为为 O;XO;X 的核外电子数的核外电子数与与 NeNe 的相差的相差 1,1,且原子半径大于氧的原子半径且原子半径大于氧的原子半径,X,X 为为Na;Y
15、Na;Y 的单质是一种常见的半导体材料的单质是一种常见的半导体材料,Y,Y 为为 Si;ZSi;Z 的的非金属性在第三周期中最强非金属性在第三周期中最强,Z,Z 为为 ClCl。离子半。离子半+2-2-径径:Na:Na OO,A,A 项错误项错误;氢化物热稳定性氢化物热稳定性:SiH:SiH4 4HCl,BHCl,B 项项错误错误;NaClO;NaClO 中既含离子键又含共价键中既含离子键又含共价键,C,C 项正项正确确;SiO;SiO2 2不能与盐酸反响不能与盐酸反响,但能与但能与NaOHNaOH 溶液反响溶液反响,D,D 项项错误。错误。二、非选择题二、非选择题(共共 4 4 小题小题,共
16、共 5858 分分)8.(148.(14 分分)X)X、Y Y、Z Z、L L、M M、N N 六种元素的原子序数依六种元素的原子序数依次增大。次增大。X X、Y Y、Z Z、L L 是组成蛋白质的根底元素是组成蛋白质的根底元素,M,M 是是短周期原子半径最大的元素短周期原子半径最大的元素,N,N 是地壳中含量最高的是地壳中含量最高的金属元素。金属元素。用化学用语答复以下问题用化学用语答复以下问题:(1)M(1)M 在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为;六种元素六种元素的原子半径从大到小的顺序是的原子半径从大到小的顺序是。7 7(2)Z(2)Z、X X 两元素按原子数目比两元素按原子数
17、目比 1 13 3 构成分子构成分子 A,AA,A 的的电子式为电子式为。Y Y、L L 两元素按原子两元素按原子数目比数目比 1 12 2 构成分子构成分子 B,BB,B 中所含的化学键类型中所含的化学键类型为为。(3)(3)硒硒(Se)(Se)是人体必需的微量元素是人体必需的微量元素,非金属非金属性性:3434SeLSeAlCNOHNaAlCNOH(2)(2)H HH HN NH H极性共价键极性共价键(3)O(3)O 和和 SeSe 同族同族,从上到下从上到下,原子半径依次增大原子半径依次增大,导致导致得电子能力减弱得电子能力减弱,所以非金属性减弱所以非金属性减弱2-2-3+3+-(4)
18、2O(4)2O-4e-4eO O2 2AlAl+3e+3eAlAl解析解析:由“组成蛋白质的根底元素可知由“组成蛋白质的根底元素可知 X X、Y Y、Z Z、L L分别为分别为 H H、C C、N N、O,MO,M 是是 NaNa、N N 为为 AlAl。(1)(1)比拟原子比拟原子半径首先把上述元素放在元素周期表中的大致位置半径首先把上述元素放在元素周期表中的大致位置,依据元素周期律即可判断依据元素周期律即可判断;(2)B;(2)B 为为 COCO2 2;(3);(3)影响元素性质的因素应该从原子半径的角度答影响元素性质的因素应该从原子半径的角度答+-复复;(4);(4)电解电解 AlClA
19、lCl3 3溶液溶液,阴极阴极 H H 得电子得电子,溶液中溶液中 OHOH 浓浓8 8度增大度增大,阳极阳极 ClCl 失电子生成失电子生成 ClCl2 2,Al,Al 与阴极生成的与阴极生成的-OHOH 结合生成结合生成 Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀,所以所以 Q Q 为为 AlAl2 2O O3 3。9.(149.(14 分分)X)X、Y Y、Z Z、W W、R R 是短周期元素是短周期元素,原子序数依原子序数依次增大。次增大。X X 原子核外各层电子数之比为原子核外各层电子数之比为 1 12,Y2,Y 原子原子和和 Z Z 原子的核外电子数之和为原子的核外电子数之和为 20,
20、W20,W 和和 R R 是同周期相是同周期相邻元素邻元素,Y,Y 的氧化物和的氧化物和 R R 的氧化物均能形成酸雨。的氧化物均能形成酸雨。请答复以下问题请答复以下问题:(1)(1)元素元素 X X 的最高价氧化物的电子式为的最高价氧化物的电子式为;元元素素 Z Z 的离子结构示意图为的离子结构示意图为。(2)(2)单质铜与元素单质铜与元素 Y Y 的最高价氧化物对应水化物的稀的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反响的化学方程式为溶液发生反响的化学方程式为。(3)(3)元素元素 W W 位于周期表的第位于周期表的第族族,非金属性非金属性:WR,:WOO2-2-NaNa+(3)(3)离子键、共
21、价键离子键、共价键-2 2-(4)2Al+Fe(4)2Al+Fe2 2O O3 32Fe+Al2Fe+Al2 2O O3 3SiOSiO2 2+2OH+2OHSiSiO O3 3+H+H2 2O O+-(5)2SO(5)2SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O2S2SO O2 2+4H+4H4 4解析解析:由所在周期可知由所在周期可知 A A 只能为第一周期只能为第一周期,为为 H,DH,D 为为第三周期第三周期,为为 Na;CNa;C 为为 O O、F F 为为 S;S;依依位置可知位置可知 E E单质为固体单质为固体,B,B 单质为气体只能为单质为气体只能为 N N。(3)X(3
22、)X 为为NHNH4 4NONO3 3;(4);(4)由“铝热反响可知由“铝热反响可知 E E 为为 Al;Al;由由 E E 的用途的用途2 2-可知可知 E E 为为 Si;(5)SOSi;(5)SO2 2被氧化生成被氧化生成 S SO O4 4,配平即可。配平即可。11.(1511.(15 分分)A)A、B B、C C、D D、E E 是原子序数依次增大的短是原子序数依次增大的短周期元素周期元素,A,A 是短周期元素中金属性最强的元素是短周期元素中金属性最强的元素,B,B 是是地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素,C,C 单质的晶体是良好的单质的晶体是良好的半导体材料半导体材
23、料,D,D 的最外层电子数与内层电子数之比为的最外层电子数与内层电子数之比为3 35 5。(1)C(1)C 的原子结构示意图为的原子结构示意图为,D,D 在元素周期在元素周期表中的位置为表中的位置为。(2)F(2)F 是常见元素是常见元素,它的一种氧化物为红棕色粉末它的一种氧化物为红棕色粉末,B,B单质与该氧化物在高温条件下反响是冶炼单质与该氧化物在高温条件下反响是冶炼 F F 单质的单质的方法之一方法之一,该反响的化学方程式该反响的化学方程式为为。1111(3)(3)含含 B B 元素的化合物常用作净水剂元素的化合物常用作净水剂,用文字和化学用文字和化学用语解释其净水原理用语解释其净水原理:
24、。(4)E(4)E元素的非金属性强于元素的非金属性强于D D元素元素,用原子结构解释原用原子结构解释原因因:同周期元素随着原子序数的递增同周期元素随着原子序数的递增,非金属性增强。非金属性增强。(5)(5)工业上将枯燥的工业上将枯燥的 E E 单质通入单质通入 D D 熔融的单质中可制熔融的单质中可制得化合物得化合物 D D2 2E E2 2,该物质可与水反响生成一种能使品红该物质可与水反响生成一种能使品红溶液褪色的气体溶液褪色的气体,2,2 molmol 该物质参加反响时转移该物质参加反响时转移 3 3 molmol电子电子,其中只有一种元素化合价发生改变其中只有一种元素化合价发生改变,该反
25、响的该反响的化学方程式化学方程式为为。答案答案:(1)(1)第三周期第A第三周期第A 族族(2)Fe(2)Fe2 2O O3 3+2Al+2AlAlAl2 2O O3 3+2Fe+2Fe3+3+(3)Al(3)Al 水解产生的氢氧化铝胶体水解产生的氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮能吸附水中悬浮物使之凝聚沉降到达净水目物使之凝聚沉降到达净水目的的,Al,Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H+(4)(4)原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强(5)2S(5)2S2 2ClCl2 2+2H+2H2 2O O3S+SO3
26、S+SO2 2+4HCl+4HCl解析解析:A A 是短周期中金属性最强的元素是短周期中金属性最强的元素,那么那么 A A 是是Na;BNa;B 是地壳中含量最高的金属元素是地壳中含量最高的金属元素,那么那么 B B 是是 Al;CAl;C单质的晶体是良好的半导体材料单质的晶体是良好的半导体材料,C,C是是Si;DSi;D的最外层的最外层电子数与内层电子数之比为电子数与内层电子数之比为 3 35,D5,D 的内层电子数是的内层电子数是10,10,最外层有最外层有 6 6 个电子个电子,所以所以 D D 是是 S;S;那么那么 E E 是是 ClCl。(1)Si(1)Si的原子结构示意图是的原子
27、结构示意图是,硫元素位于元素硫元素位于元素1212周期表中的第三周期第A周期表中的第三周期第A 族。族。(2)Fe(2)Fe 的氧化物中氧的氧化物中氧化铁为红棕色粉末化铁为红棕色粉末,所以所以 F F 是是 Fe,AlFe,Al 与氧化铁在高温与氧化铁在高温条件下发生置换反响生成单质条件下发生置换反响生成单质 FeFe 和氧化铝和氧化铝,化学方化学方程式是程式是 FeFe2 2O O3 3+2Al+2AlAlAl2 2O O3 3+2Fe+2Fe。(3)(3)含含 AlAl 的化合物常的化合物常用作净水剂用作净水剂,是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用
28、体具有吸附作用,离子方程式是离子方程式是AlAl3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H+。(4)(4)同周期元素随着同周期元素随着原子序数的递增原子序数的递增,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小,原子核对外层原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强电子的吸引能力逐渐增强,所以得电子的能力逐渐所以得电子的能力逐渐增强增强,那么元素的非金属性逐渐增强那么元素的非金属性逐渐增强,Cl,Cl 的非金属性的非金属性强于强于 S S。(5)(5)根据题意根据题意,S,S2 2ClCl2 2与水反响生成二氧化硫与水反响生成二氧化硫,硫元素的化合价升高硫元素的化合价升高,那么氯元素的化合价未变化那么氯元素的化合价未变化,根据氧化复原反响规律根据氧化复原反响规律,反响中局部硫元素的化合反响中局部硫元素的化合价应降低价应降低,S,S2 2ClCl2 2中硫元素的化合价是中硫元素的化合价是+1+1 价价,所以产物所以产物中有单质硫生成中有单质硫生成,根据元素守恒根据元素守恒,化学方程式是化学方程式是2S2S2 2ClCl2 2+2H+2H2 2O O3S+SO3S+SO2 2+4HCl。+4HCl。1313