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1、极性键与非极性键的判断1 非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性;这样的共价键称为非极性键;判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键;如单质分子 Xn,n1,如 H2、Cl2、O3、P4 等和某些共价化合物如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等、某些离子化合物如Na2O2、CaC2 等含有非极性键;2 极性键：不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的;这样的共价键叫做极性键;判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键;
2、如 HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键;3 极性键和非极性键的关系：有的分子中只有非极性键,如 H2、Cl2、O3 等;有的分子中只有极性键,如 HCl、H2S、CO2、CH4 等;也有的分子中既有极性键、又有非极性键,如 H2O2、C2H2、CH3CH2OH 等;2.非极性分子和极性分子1 非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子;例如 X2 型双原子分子如H2、Cl2、Br2 等、XYn 型多原子分子中键的极性互相抵消的分子如CO2、CCl4 等都属非极性分子;2 极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子;例如 XY 型双原子分子如HF、HCl、CO、NO
3、 等 0、XYn 型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子如SO2、H2O、NH3等都属极性分子离子键的定义是“使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫离子键”,共价键的定义是“原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫共价键”,关于成键本质：离子键成键本质：静电作用；共价键成键本质：共用电子对;离子键、共价键的判断一般活泼金属和活泼非金属可形成离子键,非金属元素之间可形成共价键铵根离子形成的化合物除外;离子化合物中可含共价键,共价化合物不可以含离子键;离子键通过阴、阳离子之间的静电作用形成,共价键通过共用电子对的相互作用形成;不同主族元素的电子式表示形式；用电子式表示常见的离子化合物和共价化合物;
4、首先要判断该化合物的种类是离子化合物还是共价化合物,再选择正确的方法来表示;注意粒子最外层电子的总数前后不变,下标不能使用,中间用箭头,不能用等号;简单阳离子用离子符号直接表示,铵根离子不能直接用离子符号表示;极性键与非极性键的判断1 非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性;这样的共价键称为非极性键;判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键;如单质分子 Xn,n1,如 H2、Cl2、O3、P4 等和某些共价化合物如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等、某些离子化合物如Na2O2、
5、CaC2 等含有非极性键;2 极性键：不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的;这样的共价键叫做极性键;判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键;如 HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键;3 极性键和非极性键的关系：有的分子中只有非极性键,如 H2、Cl2、O3 等;有的分子中只有极性键,如 HCl、H2S、CO2、CH4 等;也有的分子中既有极性键、又有非极性键,如 H2O2、C2H2、CH3CH2OH 等;2.非极性分子和极性分子1 非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子;例如 X2 型双原子分子
6、如H2、Cl2、Br2 等、XYn 型多原子分子中键的极性互相抵消的分子如CO2、CCl4 等都属非极性分子;2 极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子;例如 XY 型双原子分子如HF、HCl、CO、NO 等 0、XYn 型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子如SO2、H2O、NH3等都属极性分子离子键的定义是“使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫离子键”,共价键的定义是“原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫共价键”,关于成键本质：离子键成键本质：静电作用；共价键成键本质：共用电子对;离子键、共价键的判断一般活泼金属和活泼非金属可形成离子键,非金属元素之间可形成共价键铵根离子形成的化合物除外;离子化合物中可含共价键,共价化合物不可以含离子键;离子键通过阴、阳离子之间的静电作用形成,共价键通过共用电子对的相互作用形成;不同主族元素的电子式表示形式；用电子式表示常见的离子化合物和共价化合物;首先要判断该化合物的种类是离子化合物还是共价化合物,再选择正确的方法来表示;注意粒子最外层电子的总数前后不变,下标不能使用,中间用箭头,不能用等号;简单阳离子用离子符号直接表示,铵根离子不能直接用离子符号表示;