《演示课件2015高考真题——理综化学(浙江卷)Word版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《演示课件2015高考真题——理综化学(浙江卷)Word版.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、.绝密考试完毕前绝密考试完毕前20212021 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学局部浙江卷理科综合化学局部可能用到的相对原子质量：7以下说法不正确的选项是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8以下说法正确的选项是A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对
2、照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应参加沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停顿加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶2液中存在 SO24或 SO3D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法9右下表为元素周期表的一局部，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X元素的 2 倍。以下说法正确的选项是XAX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递YZW增TBY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化第 9 题表物的水化物的酸
3、性依次递增CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克制分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和复原性10以下说法不正确的选项是A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不一样B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反响都属于取代反响C油脂皂化反响得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物(CH2CH2CHCH2n)可由单体 CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制得CH3.11 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，根本原理如下图。以下说法不正确的选项是AX 是电源的
4、负极B阴极的反响式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反响可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是111240时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如以下图所示。以下说法不正确的选项是A在 pH9.0B不同 pH 的溶液中存在关系：+2c(NH+4)c(H)2c(CO3)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)c(OH)C随着 CO2的通入，不断增大c(NH3H2O)D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成13 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取
5、七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：足量酸固体 1溶液 1试剂 XNaOH 溶液控制 pH2时，c(NH+4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO3)烧渣固体 2溶液 2FeSO47H2O以下说法不正确的选项是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D假设改变方案，在溶液1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶别离也可得到 FeSO47H2O.26(10 分)化合物 X
6、 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按以下路线合成：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR请答复：(1)E 中官能团的名称是。(2)BDF 的化学方程式。(3)X 的构造简式。(4)对于化合物 X，以下说法正确的选项是。A能发生水解反响B不与浓硝酸发生取代反响C能使 Br2/CCl4溶液褪色D能发生银镜反响(5)以下化合物中属于 F 的同分异构体的是。ACH2OCH2CH2CHOBCHCHCH2CH2CHOOCCH2CHCH CHCH CHCH CHCOOHCOOCH2CH2CH3D.27(6 分)请答复：(1)H2O2的电子式_。(2)煤燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程
7、式表示其理由_。(3)在 AgCl 沉淀中参加 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反响的离子方程式_。(4)完成以下氧化复原反响的离子方程式：2+()MnO4()C2O24+_()Mn()CO2_(12 分)化合物甲和 NaAlH4都是重要的复原剂。一定条件下金属钠和 H2反响生成甲。甲与水反响可产生 H2，甲与 AlCl3反响可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并答复：(1)甲的化学式_。(2)甲与 AlCl3反响得到 NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化复原反响的化学方程式_。
8、(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)脱锈过程发生的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反响体系中的空气，将铁和盐酸反响后的气体经浓硫酸枯燥，再与金属钠反响，得到固体物质即为纯洁的甲；取该固体物质与水反响，假设能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯洁的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。.28(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反响：1：化学键键能/kJmol1CH412CC348CC612HH436计算上述反响的H_ kJmol-1。2维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反
9、响。乙苯的平衡转化率为，那么在该温度下反响的平衡常数K_用 等符号表示。3工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19，控制反响温度600，并保持体系总压为常压的条件下进展反响。在不同反响温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反响温度为 600的理由是_。3 某研究机构用 CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺-乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在一样的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能
10、够发生反响：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_填编号。CO2与 H2反响，使乙苯脱氢反响的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利用 CO2资源利用.29(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验实验(一一)碘含量的测定碘含量的测定取 0.0100 molL1的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E)反映溶液中 c(I)的变化，局部数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.002
11、5.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验实验(二二)碘的制取碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：3I26NaOH5NaINaIO33H2O请答复：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器 A，仪器 B。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去 AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的百分含量为%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。以下有关步骤 Y 的说法，正确的选项是。.A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化呈离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH 溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作 Z 的名称是。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。