《临沧市高一化学《-氧化还原反应》课件-新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《临沧市高一化学《-氧化还原反应》课件-新人教版.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一年级高一年级 化学必修化学必修1 1 火火箭箭的的升升空空，需需要要燃燃料料的的燃燃烧烧。运运动动腐腐烂烂的的食食物物碳碳的的燃燃烧烧工工业业炼炼钢钢写出下图变化的化学方程式写出下图变化的化学方程式碳碳的的燃燃烧烧 C+O2 CO2 点燃0+300+4 2Fe2O3 +3C =4 Fe +3CO2 高温高温+10+2H2O +C =H2 +CO高温高温工业炼钢工业炼钢写出下图变化的化学方程式写出下图变化的化学方程式化合价升高化合价升高 得氧得氧,被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应化合价降低化合价降低 失去氧失去氧,被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应特征：元素化合价发生了变化特征
2、：元素化合价发生了变化+200+1CuO+H2 =Cu+H2O1.2Mg+O2=2MgO 2.CaO+H2O=Ca（OH）2 3.2KClO3=2KCl+3O2 4.CaCO3=CaO+CO2 5.Fe +2HCl=2FeCl2+H2 6.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 7.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 8.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 1.2Mg+O2=2MgO 2.CaO+H2O=Ca（OH）2 3.2KClO3=2KCl+3O2 4.CaCO3=CaO+CO2 5.Fe +2HCl=2FeCl2+H2 6.Cu+2AgNO3=2Ag+
3、Cu（NO3）2 7.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 8.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应请用请用化合价升降的观点化合价升降的观点判断下列反应是否属于氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应?高温高温置换反应置换反应置换反应置换反应化合反应分解反应分解反应置换反应四四种种基基本本反反应应类类型型与与氧氧化化还还原原反反应应的的关关系系复分解反应复分解反应氧化还原反应2NaCl2 2NaCl +1失失2e-电子，化合价升高，被氧化电子，化合价升高，被氧化
4、得得2e-电子，化合价降低，被还原电子，化合价降低，被还原电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-得到得到e-Na+Cl -Cl-Na+NaClNaCl的形成过程的形成过程-1点燃点燃 H2+Cl2 2HClH Cl H Cl电子对的电子对的偏离（偏向）偏离（偏向）HClHCl的形成过程的形成过程分析氧化还原反应分析氧化还原反应2Fe2O3+3C 4 Fe+3CO2高温+3 00+4得得43e43e-,化合价降低，得被还原化合价降低，得被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物失失34e e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化双线桥法双线桥法用双线桥法分析
5、下列反应：用双线桥法分析下列反应：2Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 失失23e23e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得23e23e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 +30 +3还还原原剂剂氧氧化化剂剂还还原原产产物物氧氧化化产产物物探究探究探究探究：通过该反应装置预测：通过该反应装置预测：通过该反应装置预测：通过该反应装置预测ZnZn和和和和HH2 2SOSO4 4的反应是否的反应是否的反应是否的反应是否 有电流产生有电流产生有电流产生有电流产生 Zn+HH2 2SOSO4 4 ZnSO4+H2 指指针针发发生生偏偏转转电子转移的表示方法电子转移的表示方法本质本
6、质定义定义特征特征与四种基本反应与四种基本反应 类型的关系类型的关系凡是有元素化合凡是有元素化合价升降的反应价升降的反应化合价发生改变化合价发生改变猪头关系猪头关系电子的转移电子的转移双线桥法双线桥法1、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（该元素（）A、一定被氧化了、一定被氧化了 B、一定被还原了、一定被还原了 C、既可能被氧化也可能被还原、既可能被氧化也可能被还原 D、既不可能被氧化也不可能被还原、既不可能被氧化也不可能被还原C练习：练习：练习：练习：2.2.下列变化过程不属于氧化还原反应的是（下列变化过程不属于氧化还原反应的是（）A.FeA
7、.Fe2 2O O3 3 Fe B.C CO Fe B.C CO2 2 C.Na C.Na2 2COCO3 3 CO CO2 2 D.Al Al D.Al Al2 2O O3 3C C D D练习：练习：3、下列判断正确的是（、下列判断正确的是（）化合价降低，被还原化合价降低，被还原D、A、B、C、得电子，化合价降低得电子，化合价降低失电子，被还原失电子，被还原得电子，被氧化得电子，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化失电子，化合价升高失电子，化合价升高电解 通过网络查找通过网络查找“氧化还原反氧化还原反应在实际生活中的应用应在实际生活中的应用”的实例的实例并作解释。并作解释。课下作业课下作业 Zn+H2SO4 =H2 +ZneSO40+10+2失失12 e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得2 e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物 分析氧化还原反应中化合价变化的关系分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标标 出电子转移方向和数目出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还并指出氧化剂和还 原剂原剂;氧化产物以及还原产物。氧化产物以及还原产物。