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1、1第十一单元测试卷第十一单元测试卷(满分：100 分 时间：80 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题(本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项正确) 1 1碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为( B B ) A烧碱 B纯碱 C生石灰 D熟石灰 2 2(扬州中考)下列物质可用作氮肥的是( C C ) AK2SO4 BCa3(PO4)2 CNH4HCO3 DNaCl 3 3(青岛中考)物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是( D D ) A工业上用稀盐酸除铁锈 B农业上用熟石灰改良酸性土壤 C
2、碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D水壶中的水垢用水清洗 4 4粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是( A A ) A防止局部温度过高使液体飞溅 B加速蒸发 C加速溶解 D引流防止飞溅 5 5(黄冈中考)分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是( C C ) A纯净物：氧气、干冰、水银 B肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾 C单质：金刚石、铁粉、黄铜 D盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙 6 6下列化学方程式书写正确的是( C C ) ANaOHH2SO4=Na2SO4H2O BFe2NaCl=2NaFeCl2 C6HClFe2O3=3H2O2FeCl3 D3KClAl(NO3)3=Al
3、Cl33KNO3 7 7(河北中考)下列对化肥的认识不正确的是( D D ) AKNO3是一种复合肥 B施用氮肥，能促进植物茎叶生长 C铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用 D化肥能提高粮食产量，施用越多越好 8 8下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“”处有关的 说法正确的是( B B ) A处对应物质的化学式是 CuNO3 B处对应物质属于盐 C处应填“不” D处对应物质的名称是氯化铜 阳离子阴离子NO 3Cl Cu2溶Ag溶不9 9对于化学反应 AB=CD，下列说法错误的是( D D ) A若 A、B 为化合物，则该反应不一定是复分解反应 B若 A、C 为单质，B、D
4、为化合物，则该反应一定是置换反应 C若 A 为可溶性碱，B 为可溶性盐，则 C 和 D 可能是两种沉淀物 D若 C、D 为盐和水，则该反应一定是中和反应 1010(苏州中考)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( B B )2A B C D 1111(岳阳中考)下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是( D D ) A鉴别 K2SO4和 AgNO3两种溶液：加入 BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀 B鉴别 H2SO4、NaOH 和 NaCl 三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化 C除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤
5、、蒸发 1212(襄阳中考)推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是( C C ) A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 1313(泰安中考)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。 下列判断正确的是( D D )A无色溶液 B 的溶质只有硝酸钙 B该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯
6、化钠组成 1414(巴中中考)下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是( A A )A足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B将浓盐酸敞口放置在空气中 C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D向 pH2 的盐酸溶液中加水稀释 二、填空题(本大题包括 5 小题，共 21 分) 1515(4 分)(重庆中考)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防 高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。 (1)氯化钠中质量分数较大的是氯(填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味” ，硫酸镁的化学式为 MgSO4。 (3)碘盐中加了碘酸钾(
7、KIO3)，则 KIO3中碘元素的化合价为5。 (4)工业用盐含 NaNO2，则 NaNO2的名称为 C(填序号)。 A磷酸钠 B硝酸钠 C亚硝酸钠 1616(3 分)下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。3请阅读有关内容后，回答下列问题： (1)NH4Cl 和 K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物 质(化合物)的分类中它们同属于盐类。 主要成分NH4Cl 保存方法干燥阴凉处存放含氮量25%(2)化学肥料中通常所说的“含氮量”中的“氮”是指 D(填字母)。 A氮分子 B氮原子 C氮离子 D氮元素 ENH 4 (3)请根据上述氮肥的保存方法，推测 NH4Cl
8、 的性质之一是受热易分解。 1717(3 分)(内江中考)化学反应中常伴随着一些特征现象。 (1)向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 (2)写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(任写一个即可)。 1818(5 分)实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3 和尿素CO(NH2)2中的一种。 (1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味产生，则该化肥不可能是尿素。 (2)另取样品于试管中，滴入适量的稀盐酸，无气泡产生，该化肥不可能是 NH4HCO3。 (3)在步骤(
9、2)的试管中再滴入氯化钡溶液，若出现浑浊，则可知该化肥是(NH4)2SO4， 反应的化学方程式为(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl。 1919(6 分)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢 氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。 请把上述物质分别安排在 AG 的位置上，使花束能从 A 传到 G。其中 A 的固体俗称干冰。 请回答：(1)氢氧化钠应放在位置 B 上。 (2)C 和 D 反应的化学方程式为 FeCuCl2=FeCl2Cu，反应类型为置换反应。上述物 质除了发生从 A 到 G 的化学反应外，常温下还
10、能相互发生化学反应的物质是 H2SO4和 NaOH。 (3)当 G 换成另一种物质时就能将花传回起点 A，它是一氧化碳(或碳)(写名称)。 三、(本大题包括 2 小题，共 16 分) 2020(8 分)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：溶解操作蒸发操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。 在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因 此必须将粗盐进行精制。流程如下图。4加入稍过量的 Na2CO3溶液除了能
11、除去粗盐中的 CaCl2外，它还有一个作用是 Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(用化学方程式表示)。 通过操作所得滤液中的溶质有 NaOH、NaCl、Na2CO3(用化学式表示)。 (3)若有 20 溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液，要将其变成 20 时氯化钠 的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便操作方法是加入足量的氯化钠固体， 搅拌，充分溶解后过滤。 2121(8 分)AE 是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫 酸中的某一种，B 常用于中和酸性土壤，E 属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示 (其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示
12、物质间不能反应)。请回答下列问题：(1)E 的化学式为 H2SO4，B 与 E 反应的化学方程式为 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O， 该反应的类型是复分解反应。 (2)C 和 D 反应的化学方程式为 FeCuCl2=FeCl2Cu。 (3)虚线相邻物质间存在转化关系的是 H2SO4CO2。(填化学式) 四、(本大题包括 2 小题，共 21 分) 2222(10 分)(呼和浩特中考)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时 间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【猜想与假设】.全部是氧化钙；.CaO 和 CaCO3；.全部是碳酸钙。
13、【实验探究】 (1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同 学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙， 其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。 (2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热， 据此得出猜想不成立(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸， 没有气泡产生，认为猜想成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想成立，其理由是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙， 不会出现气泡。 (3)丙同学设计实验
14、证明了猜想的成立。丙同学的实验方案是取少量剩余固体于试管 中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生(要求写出实验的操作和现象)。 2323(11 分)粗盐中除 NaCl 外还含有 MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程 如图：(1)“滤渣”是粗盐中含有的泥沙。5(2)实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌； 第二次：过滤时引流； 第三次：蒸发时搅拌； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。 (3)本实验从滤液中得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法， 参考溶解度曲线图(如右图)分析原因：NaCl 的溶解度受温度变化影响不大。 (4)由右图可知，20 时 N
15、aCl 的溶解度为 36g，本实验溶解 3.6 g 的粗盐，蒸馏水的 最佳使用量约为 100mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果 是蒸发结晶时所需时间长。 五、(本大题包括 2 小题，共 14 分) 2424(6 分)现有 10%的 Na2CO3溶液，请按照下面要求计算： (1)106 g 上述溶液中所含溶质的质量为 10.6g。 (2)106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应，最多可生成 CO2多少克？ 解：设生成 CO2的质量为 x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44 106 g x x4.4 g106 10.6 g44 x答：最多可生
16、成 CO2的质量为 4.4 g。 2525(8 分)(广安中考)向 160 g 硫酸铜溶液中，逐滴加入 40 g NaOH 溶液，恰好完全 反应，生成 4.9 g 沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为 195.1g。 (2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是 Na2SO4(填化学式)。 (3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设硫酸铜溶液中 CuSO4的质量为 x。 CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2160 98 x 4.9 g6 x8 g160 x98 4.9 g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：100%5%8 g 160 g答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 5%。