《2021届高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡课件.ppt（40页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、水溶液中的离子平衡始终是高考中的热点内容，在高考试题中所占比例较大，涉及内水溶液中的离子平衡始终是高考中的热点内容，在高考试题中所占比例较大，涉及内容较多，且与其他基本理论原理及元素化合物联系较紧密。对弱电解质的电离平衡的容较多，且与其他基本理论原理及元素化合物联系较紧密。对弱电解质的电离平衡的考查多在第考查多在第卷中出现，如卷中出现，如2009山东理综山东理综15、2009宁夏理综宁夏理综11、2009四川理综四川理综12、2009上海化学上海化学14,17、2009海南化学海南化学6等。水的电离和溶液的酸碱性也往往以选择题形等。水的电离和溶液的酸碱性也往往以选择题形式考查，如式考查，如20
2、09全国全国理综理综6、2009全国全国理综理综10、2009北京理综北京理综11、2009天津理综天津理综4、2009重庆理综重庆理综10、2009上海化学上海化学20等。盐类水解和沉淀溶解平衡的考查形式多样灵活，等。盐类水解和沉淀溶解平衡的考查形式多样灵活，既有选择题，也有填空题，如既有选择题，也有填空题，如2009安徽理综安徽理综13、2009江苏化学江苏化学13、2009广东化学广东化学9,18、2009天津理综天津理综2、2009海南化学海南化学4、2009山东理综山东理综27等。等。第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡作为高考重点、热点的水溶液中的离子平衡在未来高考中
3、仍然占有重要的位置作为高考重点、热点的水溶液中的离子平衡在未来高考中仍然占有重要的位置，是命题的综合核心。据此预测，是命题的综合核心。据此预测2011年高考会出现以下趋势走向。年高考会出现以下趋势走向。1以弱电解质电离平衡为中心，以溶液的导电性，弱电解质电离平衡体系，外以弱电解质电离平衡为中心，以溶液的导电性，弱电解质电离平衡体系，外界条件对电离平衡的影响以及与水的电离有密切相关的溶液的酸碱性、盐类水界条件对电离平衡的影响以及与水的电离有密切相关的溶液的酸碱性、盐类水解为线索的重要知识能力点，以常见离子浓度或溶质粒子浓度大小比较题型为解为线索的重要知识能力点，以常见离子浓度或溶质粒子浓度大小比
4、较题型为依托，进行全方位考查。依托，进行全方位考查。2三大部分知识的整合仍是高考综合性试题的命题方向，题设条件千变万化。三大部分知识的整合仍是高考综合性试题的命题方向，题设条件千变万化。正向、逆向思维，数字与字母交替出现，运用数学工具正向、逆向思维，数字与字母交替出现，运用数学工具(图表图表)进行推理等试进行推理等试题在题在2011年高考中出现可能性较大，题目难度可易可难，推理性会有所增强。年高考中出现可能性较大，题目难度可易可难，推理性会有所增强。另外，难溶电解质的溶解平衡是新教材的新增知识面，有很大的出题空间，另外，难溶电解质的溶解平衡是新教材的新增知识面，有很大的出题空间，应予以留意重视
5、。应予以留意重视。1.了了解解电电解解质质的概念，了解的概念，了解强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质的概念。的概念。2了解了解电电解解质质在水溶液中的在水溶液中的电电离及离及电电解解质质溶液的溶液的导电导电性，正确性，正确书书写写电电离方程式。离方程式。3理解弱理解弱电电解解质质在水溶液中的在水溶液中的电电离平衡，了解离平衡，了解电电离平衡常数。离平衡常数。第一节第一节 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1电解质与非电解质电解质与非电解质(1)电解质：在电解质：在 里或里或 状态下能导电的状态下能导电的 ；(2)非电解质：在非电解质：在 里和里和 状态下都不能导电的状态下都不能导电的 。2
6、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够强电解质：在水溶液里能够 的电解质，如的电解质，如 、和和 。(2)弱电解质：在水溶液里弱电解质：在水溶液里 的电解质，如的电解质，如 、和少部分盐及和少部分盐及H2O等。等。水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物完全电离完全电离强酸强酸 强碱强碱大部分盐大部分盐部分电离部分电离弱酸弱酸弱碱弱碱3电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质用强电解质用 ，弱电解质用，弱电解质用 。(2)多元弱酸分步多元弱酸分步电电离，且第一步离，且第一步电电离程度离程度远远远远大于第二步，大于第二步，如碳酸如碳酸电电
7、离方程式：离方程式：，(3)多元弱碱多元弱碱电电离方程式一步写成，如离方程式一步写成，如氢氢氧化氧化铁电铁电离方程式：离方程式：=Fe(OH)3Fe33OH4电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力取取决决于于自自由由移移动动的的离离子子 和和 。自自由由移移动动离离子子 越大，越大，越多，溶液导电能力越强。越多，溶液导电能力越强。酸式盐的电离方程式怎么写？酸式盐的电离方程式怎么写？提提示示：强强酸酸的的酸酸式式盐盐在在水水溶溶液液中中完完全全电电离离，如如NaHSO4=NaHSO ，弱弱酸酸的的酸酸式式盐盐在在水水溶溶液液中中既既有有完完全全电电离离，
8、又又有有部部分分电电离离，如如NaHCO3=NaHCO ，HCO HCO 。强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为KHSO4 KHSO 。浓度浓度离子所带电荷多少离子所带电荷多少浓度浓度离子所带电荷离子所带电荷1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡是指电离平衡是指 。如下图所示：如下图所示：在一定条件在一定条件(温度、浓度温度、浓度)下，弱电解质电离成离子的速下，弱电解质电离成离子的速 率和离子结合成分子的速率相等的状态率和离子结合成分子的速率相等的状态(2)电电离平衡的特点是：离平衡的特点是：“等等”是是指指：弱弱电电解解质质电电离离成成离离子子的的速
9、速率率与与离离子子结结合合成成弱弱电电解解质质分分子子的的速速率率 。“动动”是是指指：动动态态平平衡衡，即即达达到到平平衡衡状状态态时时弱弱电电解解质质电电离离成成离离子子的的过过程程与与离离子子结结合成弱合成弱电电解解质质分子的分子的过过程程 。“定定”是是指指：在在一一定定条条件件下下平平衡衡建建立立以以后后，溶溶液液中中弱弱电电解解质质分分子子及及其其电电离离出出的的各各离子离子浓浓度度 。“变变”是指：条件改是指：条件改变变，平衡被破坏，在新条件下建立新的，平衡被破坏，在新条件下建立新的 。相等相等都在进行都在进行保持不变保持不变平衡平衡(3)影影响响电电离平衡的因素离平衡的因素温度
10、：升高温度，平衡向温度：升高温度，平衡向 移移动动，这这是因是因为为。浓浓度度：弱弱电电解解质质溶溶液液的的浓浓度度越越小小，电电离离程程度度 ，向向弱弱电电解解质质溶溶液液加加水水时时，平衡向平衡向 的方向移的方向移动动。其其他他条条件件对对电电离离平平衡衡的的影影响响，符符合合勒勒夏夏特特列列原原理理。例例：向向醋醋酸酸溶溶液液中中加加入入醋醋酸酸钠钠晶体，晶体，电电离平衡向离平衡向 移移动动，c(H)减小，减小，c(CH3COO)。电离的方向电离的方向电离的过程是吸热过程，升温向吸热方向移动电离的过程是吸热过程，升温向吸热方向移动越大越大电离电离逆方向逆方向增大增大如如条件改条件改变时对
11、变时对0.1 molL1的的CH3COOH电电离平衡及溶液性离平衡及溶液性质质的影响如下：的影响如下：CH3COOH CH3COOH条件条件平衡移平衡移动动方向方向c(H)H数目数目导电导电能力能力加水稀加水稀释释升高温度升高温度加加NaOH(s)加加CH3COONH4(s)右移右移右移右移右移右移左移左移减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大2.电离常数电离常数(1)概概念念对对于一元弱酸于一元弱酸HA在溶液中存在如下在溶液中存在如下电电离平衡：离平衡：HA HA，电电离常数表达式离常数表达式为为：Ka 。对对于一元弱碱于一元弱碱BO
12、HBOH，电电离常数表达式离常数表达式为为：Kb 。(2)K的意的意义义相同条件下，相同条件下，K值值越大，表示越大，表示该该弱弱电电解解质质越越 电电离，离，所所对应对应的弱酸或弱碱相的弱酸或弱碱相对对越越 。易易强强(3)影影响因素响因素电电离平衡常数的影响因素只有离平衡常数的影响因素只有 ，温度越高，温度越高，K越越 。(4)多元弱酸各步的多元弱酸各步的电电离常数离常数因因为为多多元元弱弱酸酸的的电电离离是是分分步步的的，第第一一步步电电离离程程度度很很弱弱，第第二二步步电电离离程程度度更更弱弱，第第三三步步电电离离程程度度比比第第二二步步电电离离还还要要更更弱弱，可可知知 ，所所以以其
13、其酸酸性主要决定于第一步性主要决定于第一步电电离。离。温度温度大大延延伸伸：从从纯纯净净的的弱弱电电解解质质开开始始加加水水稀稀释释，电电离离平平衡衡正正向向移移动动，离离子子数数目目增增多多，离离子子浓浓度度增增大大，导导电电能能力力增增强强；加加水水稀稀释释至至稀稀溶溶液液后后再再加加水水稀稀释释，电电离离平平衡衡正正向向移移动动，离离子子数数目目增增多多，电电离离程程度度增增大大，但但离离子子浓浓度度减减小小，导电导电能力降低。能力降低。注意以下几个注意以下几个问题问题：(1)电电离平衡向右移离平衡向右移动动，电电离程度不一定增大，如向氨水中通入离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。(
14、2)电电离平衡向右移离平衡向右移动动，离子，离子浓浓度不一定增大。度不一定增大。1在在相同相同浓浓度、相同温度下，与度、相同温度下，与强强电电解解质质做做导电导电性性对对比比实验实验。2在在相相同同浓浓度度、相相同同温温度度下下，比比较较反反应应速速率率的的快快慢慢，如如将将锌锌粒粒投投入入到到等等浓浓度的度的盐盐酸和醋酸中，酸和醋酸中，结结果前者比后者快。果前者比后者快。3浓浓度度与与pH的的关关系系。如如0.1molL 1CH3COOH，其其pH1，则则可可证证明明CH3COOH是弱是弱电电解解质质。4测测定定对应盐对应盐的酸碱性。如的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，溶液呈碱性，则证
15、则证明醋酸是弱酸。明醋酸是弱酸。5稀稀释释前后溶液的前后溶液的pH与稀与稀释释倍数的倍数的变变化关系。如将化关系。如将pH2的酸溶液稀的酸溶液稀释释1 000倍，若倍，若pH小于小于5，则证则证明酸明酸为为弱酸；若弱酸；若pH为为5，则证则证明酸明酸为为强强酸。酸。6采采用用实实验验证证明明存存在在电电离离平平衡衡。如如醋醋酸酸溶溶液液中中滴滴入入石石蕊蕊试试液液变变红红，再再加加CH3COONa，颜颜色色变变浅。浅。7利利用用较较强强酸酸(碱碱)制制备备较较弱弱酸酸(碱碱)判判断断电电解解质质强强弱弱。如如将将CO2通通入入苯苯酚酚钠钠溶溶液中，出液中，出现浑浊现浑浊。说说明酸性：明酸性：8
16、 利利 用用 元元 素素 周周 期期 律律 进进 行行 判判 断断。如如 非非 金金 属属 性性 ClSPSi，则则 酸酸 性性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物)；金金属属性性NaMgAl，则则碱性碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。【例例1】(2009山山东东理理综综，15)某某温温度度下下，相相同同pH值值的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液分分别别加加水水稀稀释释，溶液的溶液的pH值值随溶液体随溶液体积变积变化的曲化的曲线线如右如右图图所示。据所示。据图图判断正确的是判断正确的是()A为盐为盐酸稀酸稀释时释时的的pH值变值变化曲化
17、曲线线Bb点溶液的点溶液的导电导电性比性比c点溶液的点溶液的导电导电性性强强Ca点点KW的数的数值值比比c点点KW的数的数值值大大Db点酸的点酸的总浓总浓度大于度大于a点酸的点酸的总浓总浓度度解解析析：盐盐酸酸是是强强电电解解质质，醋醋酸酸是是弱弱电电解解质质，在在稀稀释释的的过过程程中中，醋醋酸酸不不断断电电离离，pH变变化化小小，故故为为醋醋酸酸稀稀释释时时pH值值变变化化曲曲线线；稀稀释释过过程程中中，温温度度不不变变，KW不不变变；相相同同pH值值的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸，醋醋酸酸的的浓浓度度要要大大于于盐盐酸酸的的浓浓度度，稀稀释释相相同同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度的倍数，醋
18、酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故；故A、C、D错误。错误。答案：答案：B可以从以下几个方面来区分强、弱电解质可以从以下几个方面来区分强、弱电解质1相同条件下利用溶液的导电性来区别；相同条件下利用溶液的导电性来区别；2从实际物质区分：强酸、强碱是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质；从实际物质区分：强酸、强碱是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质；3从从组组成成和和结结构构上上区区分分：以以离离子子键键结结合合的的化化合合物物是是强强电电解解质质，如如大大多多数数盐盐类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物(Na2O2)等；等；4从电离程度大小来区分。
19、从电离程度大小来区分。比较相同比较相同pH，相同体积的盐酸和醋酸，相同体积的盐酸和醋酸1下下列关于列关于强强、弱、弱电电解解质质的叙述中正确的是的叙述中正确的是()A强强电电解解质质都是离子化合物，弱都是离子化合物，弱电电解解质质都是共价化合物都是共价化合物B强强电电解解质质都是可溶性化合物，弱都是可溶性化合物，弱电电解解质质都是都是难难溶性化合物溶性化合物C强强电电解解质质的水溶液中无溶的水溶液中无溶质质分子，弱分子，弱电电解解质质的水溶液中有溶的水溶液中有溶质质分子分子D强强电电解解质质的的导电导电能力能力强强，弱，弱电电解解质质的的导电导电能力弱能力弱解解析析：本本题题需需要要在在深深刻
20、刻理理解解强强、弱弱电电解解质质的的异异同同的的基基础础上上，弄弄清清强强、弱弱电电解解质质与与结结构构的的关关系系，采采用用“枚枚举举法法”来来求求答答。选选项项A中中，可可举举出出HCl、HNO3是是强强电电解解质质来来加加以以否否定定。选选项项B中中，可可举举出出BaSO4、CaCO3为为强强电电解解质质(尽尽管管它它们们难难溶溶于于水水，但但它它们们溶溶于于水水的的部部分分是是完完全全电电离离的的)来来加加以以否否定定。选选项项D中中若若强强电电解解质质溶溶液液的的浓浓度度很很小小时时，其其导导电电能能力力也也会会很很弱弱，从从而而否否定定之之。仅仅有有选选项项C的的说说法法是是正正确
21、确的的，因因强强电电解解质质在在水水中中完完全全电电离离为为离离子子，不不存存在在溶溶质质分分子子，而而弱弱电电解解质质在在溶溶液液中中只只能能部部分分电电离离，溶溶液液中中还存在溶质分子。还存在溶质分子。答案：答案：C1电离方面电离方面不能完全电离，存在电离平衡。如：不能完全电离，存在电离平衡。如：0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液pH约约为为3；0.1 mol/L CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱；溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱；pH1的的CH3COOH溶溶液液与与pH13的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合溶溶液液呈呈酸酸性性等。等。2稀释方面稀释方面如图
22、：如图：a、b为为pH相等的相等的NaOH溶液和氨水。溶液和氨水。c、d为为pH相等的盐酸和醋酸相等的盐酸和醋酸请体会图中的两层含义：请体会图中的两层含义：加水稀释相同倍数后的加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水大小：氨水NaOH溶液，盐酸溶液，盐酸醋酸。醋酸。稀释后的稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸溶液，醋酸盐酸。盐酸。3水解方面水解方面如如CH3COONa水溶液的水溶液的pH7,0.1 mol/L CH3COONa溶液溶液pH比比0.1 mol/L NaCl溶液大。溶液大。【例例2】(2009上海化学，上海化学，14)根根据以下事据以
23、下事实实得出的判断一定正确的是得出的判断一定正确的是()AHA的酸性比的酸性比HB的的强强，则则HA溶液的溶液的pH比比HB溶液的小溶液的小BA和和B的的电电子子层结层结构相同，构相同，则则A原子的核原子的核电电荷数比荷数比B原子的大原子的大CA盐盐的溶解度在同温下比的溶解度在同温下比B盐盐的大，的大，则则A盐盐溶液的溶溶液的溶质质质质量分数比量分数比B盐盐溶液的大溶液的大DA原子失去的原子失去的电电子比子比B原子的多，原子的多，则则A单质单质的的还还原性比原性比B单质单质的的强强解解析析：A项项，没没有有指指明明溶溶液液浓浓度度，溶溶液液的的pH无无法法比比较较。C项项，没没有有指指明明是是
24、否否是是饱饱和和溶溶液液，A盐盐溶溶液液的的溶溶质质质质量量分分数数不不一一定定比比B盐盐溶溶液液的的大大。D项项，还还原原性性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。答案：答案：B1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸如盐酸)与一元弱酸与一元弱酸(如醋酸如醋酸)的比的比较见下表：较见下表：c(H)pH中和碱的能力中和碱的能力与定量活泼金与定量活泼金属产生属产生H2的量的量开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率一元强酸一元强酸大大小小相同相同相同相同大大一元弱酸一元弱酸小小大大小小比较比较
25、 项目项目酸酸2.pH相同、体积相同时相同、体积相同时3.4.参照上述要求也可比较相同参照上述要求也可比较相同pH、相同体积的一元强碱与一元弱碱、相同体积的一元强碱与一元弱碱(一元一元强碱与一元弱碱也有类似规律强碱与一元弱碱也有类似规律)。c(H)c(酸酸)中和碱的能力中和碱的能力与足量活泼金与足量活泼金属产生属产生H2的量的量与金属反与金属反应的速率应的速率一元强酸一元强酸相同相同小小小小小小开始相同，开始相同，后来弱酸后来弱酸大大一元弱酸一元弱酸大大大大大大比较比较 项目项目酸酸2对对室室温温下下pH相相同同、体体积积相相同同的的醋醋酸酸和和盐盐酸酸两两种种溶溶液液分分别别采采取取下下列列
26、措措施施，有关叙述正确的是有关叙述正确的是()A加适量的醋酸加适量的醋酸钠钠晶体后，两溶液的晶体后，两溶液的pH均增大均增大B使温度都升高使温度都升高20后，两溶液的后，两溶液的pH均不均不变变C加水稀加水稀释释2倍后，两溶液的倍后，两溶液的pH均减小均减小D加足量的加足量的锌锌充分反充分反应应后，两溶液中后，两溶液中产产生的生的氢氢气一气一样样多多解解析析：加加入入适适量量NaAc后后，盐盐酸酸中中HAc=HAc，c(H)减减小小，醋醋酸酸中中平平衡衡(HAc HAc)左左移移，c(H)减减小小，pH均均变变大大，A项项正正确确；温温度度升升高高20，醋醋酸酸的的电电离离平平衡衡右右移移，c
27、(H)增增大大，pH减减小小，B错错误误；酸酸溶溶液液加加水水稀稀释后释后pH变大，变大，C错误；加入足量的锌，醋酸产生的错误；加入足量的锌，醋酸产生的H2多，多，D错误。错误。答案：答案：A【例例1】(2010原创原创)下下列叙述中，能列叙述中，能说说明某物明某物质质是弱是弱电电解解质质的是的是()A熔化熔化时时不不导电导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的水溶液的导电导电能力很差能力很差D溶液中溶溶液中溶质质分子和溶分子和溶质电质电离出的离子共存离出的离子共存解析：解析：A选选项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件项中，熔融
28、状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件而不是区分强电解质与弱电解质的条件。而不是区分强电解质与弱电解质的条件。B选项，有许多共价化合物是强电解选项，有许多共价化合物是强电解质，如质，如HCl、硫酸等。、硫酸等。C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关。与溶液的浓度有关。D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。子的形
29、式存在。答案：答案：D高分策略高分策略本题考查了强弱电解质的概念和溶液导电性强弱的比较。解答此题的关键是认清本题考查了强弱电解质的概念和溶液导电性强弱的比较。解答此题的关键是认清电解质的强弱与溶液导电能力强弱的标准是各不相同的。考生易将导电能力作为电解质的强弱与溶液导电能力强弱的标准是各不相同的。考生易将导电能力作为区别强弱电解质的标准而错选区别强弱电解质的标准而错选C项。需要将二者对比研究：项。需要将二者对比研究：强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度在水溶液中完全电离在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离在水溶液中部分电离化合物化合物类型类型离子化合物、强极性键的共价化合物离子化合
30、物、强极性键的共价化合物某些极性键的共价化合物某些极性键的共价化合物电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中溶溶液中溶质的微粒质的微粒阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子阴、阳离子，电解质分子实例实例强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等【例例2】(12分分)某某研究性学研究性学习习小小组为组为了探究醋酸的了探究醋酸的电电离情况，离情况，进进行如下行如下实验实验。实验一：实验一：配配制并制并标标定醋酸溶液的定醋酸溶液的浓浓度度取冰醋酸配制取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，
31、用的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀的醋酸溶液稀释释成所需成所需浓浓度的溶液，再用度的溶液，再用NaOH标标准溶液准溶液对对所配醋酸溶液的所配醋酸溶液的浓浓度度进进行行标标定。回定。回答下列答下列问题问题：(1)配制配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液醋酸溶液时时需要用到的玻璃需要用到的玻璃仪仪器有量筒、器有量筒、烧烧杯、玻杯、玻璃棒、璃棒、_和和_。(2)为为标标定某醋酸溶液的准确定某醋酸溶液的准确浓浓度，用度，用0.200 0 molL1的的NaOH溶液溶液对对20.00 mL醋醋酸溶液酸溶液进进行滴定，几次滴定消耗行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体溶液的体积积如下：如
32、下：则该则该醋酸溶液的准确醋酸溶液的准确浓浓度度为为_(保留小数点后四位保留小数点后四位)。实验二：实验二：探探究究浓浓度度对对醋酸醋酸电电离程度的影响离程度的影响用用pH计测计测定定25时时不同不同浓浓度的醋酸的度的醋酸的pH，结结果如下：果如下：实验实验序号序号消耗消耗NaOH溶液的体溶液的体积积(mL)120.05220.00318.80419.95请回答下列问题：请回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是是_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸
33、的电离程从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度度_(填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”)。实验三：实验三：探探究温度究温度对对醋酸醋酸电电离程度的影响离程度的影响请请你你设计设计一个一个实验实验完成完成该该探究，探究，请简请简述你的述你的实验实验方案方案_.醋酸醋酸浓浓度度(molL1)0.001 00.010 000.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73实验一实验一：(1)易失易失1分分，忽略了容量瓶在使用时一定要标明其容量规格忽略了容量瓶在使用时一定要标明其容量规格。(2)易失易失2分分，忽略了浓度是一个
34、有单位的物理量忽略了浓度是一个有单位的物理量。实验二实验二：说明醋酸是弱电解质也可从醋酸稀释前后说明醋酸是弱电解质也可从醋酸稀释前后pH的变化情况来分析的变化情况来分析，这种方这种方法易被忽略法易被忽略。实验三实验三：易失易失2分分，回答过于笼统，没能明确给出回答过于笼统，没能明确给出“用什么来测用什么来测pH”，“所测醋酸浓度是否相同所测醋酸浓度是否相同”等必须准确表明的关键信息，属于思维设计不全面等必须准确表明的关键信息，属于思维设计不全面。本本题以醋酸为中心多角度考查了实验、计算、简答、读表、设计等能力要点。题以醋酸为中心多角度考查了实验、计算、简答、读表、设计等能力要点。实验一：实验一
35、：(1)配制一定物质的量浓度溶液所用仪器还缺少定容的胶头滴管和准确量出溶配制一定物质的量浓度溶液所用仪器还缺少定容的胶头滴管和准确量出溶液体积的容量瓶，注意要标明规格液体积的容量瓶，注意要标明规格250 mL容量瓶。容量瓶。(2)由由4次实验的数据可知，次实验的数据可知，18.80 mL与其他几个数据误差太大，应舍去。取另外与其他几个数据误差太大，应舍去。取另外3次实次实验数据的平均值得验数据的平均值得V(NaOH)mL20.00 mL，由由c(NaOH)V(NaOH)c(CH3COOH)V(CH3COOH)即即0.200 0 molL120.00 mLc(CH3COOH)20.00 mL得得
36、c(CH3COOH)0.200 0 molL1。实验实验二：二：表表格中给出不同物质的量浓度的醋酸其格中给出不同物质的量浓度的醋酸其pH的大小；观察其相应变化。的大小；观察其相应变化。可看出，某一浓度时可看出，某一浓度时pH和稀释一定倍数后溶液和稀释一定倍数后溶液pH的变化两个角度，得出醋酸的的变化两个角度，得出醋酸的电离是不完全的，有电离平衡的。电离是不完全的，有电离平衡的。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设计中应注意，条实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设计中应注意，条件变量是不同的温度下，不变量是同一浓度醋酸溶液，用测件变量是不同的温度下，不变量
37、是同一浓度醋酸溶液，用测pH的的专门仪器来专门仪器来测测定溶液所呈现出的不同定溶液所呈现出的不同pH。实验一：实验一：(1)胶胶头头滴管滴管250 mL容量瓶容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二：实验二：(1)0.010 0 molL1醋醋酸的酸的pH大于大于2或醋酸稀或醋酸稀释释10倍倍时时，pH的的变变化化值值小于小于1(2)增大增大实验三：实验三：用用pH计计(或或pH试纸试纸)测测定相同定相同浓浓度的醋酸在几种不同温度度的醋酸在几种不同温度时时的的pH 本题以实验综合题模式较全方面的考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，还本题以实验综合题模式较全方面的考查了弱电解质的电离平衡及
38、其影响因素，还考查了一定物质的量浓度溶液的配制仪器，酸碱中和滴定实验，同时考查了有关考查了一定物质的量浓度溶液的配制仪器，酸碱中和滴定实验，同时考查了有关弱电解质电离平衡的实验简答设计方案。这些都要求考生要全面理解弱电解质的弱电解质电离平衡的实验简答设计方案。这些都要求考生要全面理解弱电解质的电离平衡的含义，抓准不完全电离下，弱电解质浓度与电离出离子的浓度之间的电离平衡的含义，抓准不完全电离下，弱电解质浓度与电离出离子的浓度之间的相对关系，善于观察图表数据，比较变量，回扣课本原理，寻出规律。同时，平相对关系，善于观察图表数据，比较变量，回扣课本原理，寻出规律。同时，平时要加强简答题的语言组织，力求回答简洁、全面到位，另外，注意数据单位，时要加强简答题的语言组织，力求回答简洁、全面到位，另外，注意数据单位，仪器规格的正确使用，提高计算能力、实验方案设计能力。仪器规格的正确使用，提高计算能力、实验方案设计能力。