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1、镁铝及其重要化合物-高三一轮复习2.Mg、Al的化学性质的化学性质 MgAl与与与与非非非非金金金金属属属属反反反反应应应应OO2 2 N N2 2S SClCl2 2空气中形成空气中形成空气中形成空气中形成氧化物薄膜氧化物薄膜氧化物薄膜氧化物薄膜，具有具有具有具有抗腐蚀抗腐蚀抗腐蚀抗腐蚀的性能的性能的性能的性能点燃点燃点燃点燃Mg+OMg+O222 2MgOMgO点燃点燃点燃点燃44Al+3OAl+3O222 2AlAl2 2OO3 3点燃点燃点燃点燃3 3Mg+NMg+N22 MgMg3 3N N2 2加热加热加热加热Mg+SMg+SMgSMgS加热加热加热加热2 2Al+3SAl+3SA
2、lAl2 2S S3 3点燃点燃点燃点燃Mg+ClMg+Cl22 MgClMgCl2 2点燃点燃点燃点燃22Al+3ClAl+3Cl22 22AlClAlCl3 3常温下：常温下：常温下：常温下：与与与与酸酸酸酸反反反反应应应应氧化氧化氧化氧化性酸性酸性酸性酸H H+与碱反应与碱反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应与盐反应与盐反应Mg+2HMg+2H2 2OMg(OH)OMg(OH)2 2+H+H2 2 除氧化膜后可与水微弱反应除氧化膜后可与水微弱反应除氧化膜后可与水微弱反应除氧化膜后可与水微弱反应与与与与氧氧氧氧化化化化物物物物反反反反应应应应H H2 2OOCOCO2 2FeFe2 2OO
3、3 3点燃点燃点燃点燃2 2Mg+COMg+CO2 22 2MgO+CMgO+C高温高温高温高温2 2Al+FeAl+Fe2 2OO3 32 2Fe+AlFe+Al2 2OO3 3反应，无氢气生成反应，无氢气生成反应，无氢气生成反应，无氢气生成在冷浓硝酸、浓硫酸中在冷浓硝酸、浓硫酸中在冷浓硝酸、浓硫酸中在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化钝化钝化钝化”，加热时反应，无氢气生成，加热时反应，无氢气生成，加热时反应，无氢气生成，加热时反应，无氢气生成Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2 2 2Al+6HAl+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2 2 2Al+2HAl+2H2 2O
4、+2OHO+2OH=2AlO=2AlO2 2+3H+3H2 2 Mg+CuMg+Cu2+2+=Mg=Mg2+2+Cu+Cu2 2Al+3CuAl+3Cu2+2+=2Al=2Al3+3+3Cu+3Cu铝热反应铝热反应铝热反应铝热反应用途、引发用途、引发用途、引发用途、引发海水海水海水海水铝土矿铝土矿铝土矿铝土矿电解电解电解电解冶冶冶冶 炼炼炼炼存存存存在在在在用用用用途途途途光卤石光卤石光卤石光卤石菱镁矿菱镁矿菱镁矿菱镁矿铝土矿铝土矿铝土矿铝土矿(KClMgClKClMgCl2 26H6H2 2O)O)(MgCOMgCO3 3)(AlAl2 2OO3 3、FeFe2 2OO3 3、SiOSiO2
5、 2等等等等)制合金、飞机、汽制合金、飞机、汽制合金、飞机、汽制合金、飞机、汽车部件、烟火、照车部件、烟火、照车部件、烟火、照车部件、烟火、照明弹等明弹等明弹等明弹等制合金、飞机、汽车、制合金、飞机、汽车、制合金、飞机、汽车、制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用轮船部件、导线、日用轮船部件、导线、日用轮船部件、导线、日用品品品品石灰乳石灰乳石灰乳石灰乳HClHCl电解电解电解电解MgMg MgClMgCl2 2Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2OO3 3AlAlMg(OH)Mg(OH)2 2思考：思考：（1 1）MgMg粉加入至粉加入至粉加入至粉加入至NHNH4 4ClCl中可能
6、有几种气体产生？请说中可能有几种气体产生？请说中可能有几种气体产生？请说中可能有几种气体产生？请说明理由明理由明理由明理由解析：解析：解析：解析：将镁粉加入将镁粉加入将镁粉加入将镁粉加入NHNH4 4ClCl溶液中，有溶液中，有溶液中，有溶液中，有氢气氢气氢气氢气和和和和刺激性的刺激性的刺激性的刺激性的氨氨氨氨气气气气生成，这是由于生成，这是由于生成，这是由于生成，这是由于NHNH4 4ClCl水解呈酸性，镁与水解产生的水解呈酸性，镁与水解产生的水解呈酸性，镁与水解产生的水解呈酸性，镁与水解产生的H H+反应生成氢气反应生成氢气反应生成氢气反应生成氢气破坏了破坏了破坏了破坏了NHNH4 4Cl
7、Cl水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡，NHNH3 3HH2 2OO浓度浓度浓度浓度不断增大而分解放出不断增大而分解放出不断增大而分解放出不断增大而分解放出NHNH3 3，同时还产生同时还产生同时还产生同时还产生Mg(OH)Mg(OH)2 2白色沉白色沉白色沉白色沉淀。反应的化学方程式可表示为：淀。反应的化学方程式可表示为：淀。反应的化学方程式可表示为：淀。反应的化学方程式可表示为：Mg+2NHMg+2NH4 4Cl=2NHCl=2NH3 3+MgCl+MgCl2 2+H+H2 2（MgMg2+2+2OH+2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2）（2 2）试试试试分分分分析析析析铝铝铝铝与与与
8、与强强强强碱碱碱碱溶溶溶溶液液液液反反反反应应应应的的的的实实实实质质质质，该该该该反反反反应应应应还还还还原原原原剂剂剂剂、氧化剂分别是何物质？氧化剂分别是何物质？氧化剂分别是何物质？氧化剂分别是何物质？解析：解析：解析：解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝和强碱溶液反应，通常认为是铝和强碱溶液反应，通常认为是铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强碱溶液铝先和强碱溶液铝先和强碱溶液铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝中的水反应生成氢氧化铝中的水反应生成氢氧化铝中的水反应生成氢氧化铝，然后，然后，然后，然后氢氧化铝再和强碱反应氢氧化铝再和强碱反应氢氧化铝再和强碱反应氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸
9、盐生成偏铝酸盐生成偏铝酸盐生成偏铝酸盐。22Al+6HAl+6H2 2O=2O=2Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H2 2 2Al(OH)2Al(OH)3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO22+4H+4H2 2OO22Al+6HAl+6H2 2O+2NaOH=2NaAlOO+2NaOH=2NaAlO2 2+3H+3H2 2+4H+4H2 2OO此反应中，还原剂是此反应中，还原剂是此反应中，还原剂是此反应中，还原剂是，氧化剂是，氧化剂是，氧化剂是，氧化剂是。铝铝水水【例】【例】下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝制槽车
10、可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰CD【例例例例】将将将将相相相相同同同同质质质质量量量量的的的的镁镁镁镁条条条条分分分分别别别别在在在在氧氧氧氧气气气气中中中中空空空空气气气气中中中中氮氮氮氮气气气气中中中中二
11、二二二氧氧氧氧化化化化碳碳碳碳中中中中完完完完全全全全燃燃燃燃烧烧烧烧，燃燃燃燃烧烧烧烧后后后后所所所所得得得得固固固固体体体体产产产产物物物物的质量由小到大的顺序是的质量由小到大的顺序是的质量由小到大的顺序是的质量由小到大的顺序是（）A ABBC CDDC3.3.MgMg、AlAl的化合物的化合物的化合物的化合物（1 1）MgMg、AlAl的氧化物的氧化物的氧化物的氧化物 MgOMgOAlAl2 2OO3 3物理性质物理性质物理性质物理性质化化化化学学学学性性性性质质质质H H2 2OOH H+OHOH类别类别类别类别主要用途主要用途主要用途主要用途工业制法工业制法工业制法工业制法白色粉末，
12、难熔白色粉末，难熔白色粉末，难熔白色粉末，难熔白色粉末，难熔，不溶于水白色粉末，难熔，不溶于水白色粉末，难熔，不溶于水白色粉末，难熔，不溶于水MgO+2HMgO+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2OOAlAl2 2OO3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2OOAlAl2 2OO3 3+2OH+2OH=2AlO=2AlO2 2+H+H2 2OO碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物两性氧化物两性氧化物耐火材料，制备镁盐耐火材料，制备镁盐耐火材料，制备镁盐耐火材料，制备镁盐耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，耐火材料，冶炼原料
13、，制备铝盐，耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料煅烧煅烧煅烧煅烧MgCOMgCO3 3从铝土矿中提取从铝土矿中提取从铝土矿中提取从铝土矿中提取MgO+HMgO+H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)22（缓慢）缓慢）缓慢）缓慢）（2 2）MgMg、AlAl的氢氧化物的氢氧化物的氢氧化物的氢氧化物 Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3物理性质物理性质物理性质物理性质化化化化学学学学性性性性质质质质热稳热稳热稳热稳定性定性定性定性HH+OHOH 类别类别类别类别主要用
14、途主要用途主要用途主要用途实验室实验室实验室实验室制制制制法法法法Mg(OH)Mg(OH)2 2MgO+HMgO+H2 2OO2 2Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2OO3 3+3H+3H2 2OO白色，不溶于水白色，不溶于水白色，不溶于水白色，不溶于水白色胶状，不溶于水、白色胶状，不溶于水、白色胶状，不溶于水、白色胶状，不溶于水、有很强的有很强的有很强的有很强的吸附性吸附性吸附性吸附性Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2OOAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2OOAl(OH)Al(OH)3 3+OH
15、+OH=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2OO中强碱中强碱中强碱中强碱（溶解部分电离出的（溶解部分电离出的（溶解部分电离出的（溶解部分电离出的OHOH可使酚酞变红可使酚酞变红可使酚酞变红可使酚酞变红）两性氢氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物制制制制MgOMgO和镁盐和镁盐和镁盐和镁盐制备制备制备制备AlAl2 2OO3 3和净水剂和净水剂和净水剂和净水剂MgMg2+2+2OH+2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2AlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+2AlO2AlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2
16、2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+CO+CO3 322AlOAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 33AlO3AlO2 2+Al+Al3+3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3练习：练习：写出写出Al、Al2O3、Al(OH)3分别和分别和NaOH溶液反应的化学方程式。溶液反应的化学方程式。2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlOAlO2 2H HH H2 2OAl(OH)OAl(
17、OH)33AlAl3 33OH3OH 酸式电离酸式电离酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离碱式电离碱式电离只能存在于只能存在于只能存在于只能存在于中性或弱酸中性或弱酸中性或弱酸中性或弱酸性弱碱性环性弱碱性环性弱碱性环性弱碱性环境中境中境中境中思考：思考：（3 3）Al(OH)Al(OH)3 3为何既能与酸又能与强碱液反应？为何既能与酸又能与强碱液反应？为何既能与酸又能与强碱液反应？为何既能与酸又能与强碱液反应？解析：解析：解析：解析：这是因为这是因为这是因为这是因为Al(OH)Al(OH)3 3在水中同时存在在水中同时存在在水中同时存在在水中同时存在两种电离平衡两种电离平衡两种电离平衡两种电离平
18、衡：（4 4）制取）制取）制取）制取Al(OH)Al(OH)3 3的可能途径有那些？的可能途径有那些？的可能途径有那些？的可能途径有那些？解析：解析：解析：解析：(1)(1)铝盐与碱液反应铝盐与碱液反应铝盐与碱液反应铝盐与碱液反应 法法法法优于法优于法优于法优于法 AlAl3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlOAlO2 2OHOHOHOH适量适量适量适量OHOH过量过量过量过量 AlAl3 3Al(OH)Al(OH)3 3不溶解不溶解不溶解不溶解 NHNH33H H2 2OO足量足量足量足量NHNH33H H2 2OO过量过量过量过量(2)(2)偏铝酸盐与酸反应：偏铝酸盐与酸反应：偏铝酸盐
19、与酸反应：偏铝酸盐与酸反应：(3)(3)相互促进水解反应：相互促进水解反应：相互促进水解反应：相互促进水解反应：法法法法优于法优于法优于法优于法 AlOAlO2 2Al(OH)Al(OH)33AlAl3 3 HH+过量过量过量过量HH+适适适适量量量量 AlOAlO2 2Al(OH)Al(OH)3 3不溶解不溶解不溶解不溶解 COCO2 2适适适适量量量量COCO2 2过过过过量量量量AlAl3 33AlO3AlO2 26H6H2 2OO4Al(OH)4Al(OH)3 3【例【例】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的制备一定量的氢
20、氧化铝氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：示的两种方法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4（1）上上述述哪哪一一种种方方法法比比较较节节约约试试剂剂？（提提示示：试试从从每每生生产产2molAl(OH)3所消耗的试剂用量予以说明）所消耗的试剂用量予以说明）（2）原料相同，请设计一种）原料相同，请设计一种更为节约更为节约试剂的方法试剂的方法（用化学方程式表示
21、，并说明其可以最节约试剂的根据）（用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）解解解解析析析析：（1 1）法法法法较较较较法法法法节节节节约约约约了了了了酸酸酸酸、碱碱碱碱试试试试剂剂剂剂。因因因因为为为为同同同同样样样样是制备是制备是制备是制备22molAl(OH)molAl(OH)3 3，法需法需法需法需22molAlmolAl、3molH3molH2 2SOSO4 4、6molNaOH6molNaOH；法只需法只需法只需法只需22molAlmolAl、1molH1molH2 2SOSO4 4、2molNaOH2molNaOH。（2 2）利用利用利用利用AlAl3 3和和和和AlOAl
22、O2 2的的的的双水解反应双水解反应双水解反应双水解反应制备制备制备制备Al(OH)Al(OH)3 32Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 22molmol1.5mol1.5mol0.25mol0.25mol1.5mol1.5mol1.5mol1.5mol0.25mol0.25mol0.75mol0.75mol相当于制备相当于制备相当于制备相当于制备22molAl(OH)molAl(OH)3 3 所用原料为所用原料
23、为所用原料为所用原料为22molAlmolAl、0.750.75molHmolH2 2SOSO4 4、1.5molNaOH1.5molNaOH，确实节约了试剂。确实节约了试剂。确实节约了试剂。确实节约了试剂。AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6NaAlO+6NaAlO2 2+12H+12H2 2O=8Al(OH)O=8Al(OH)3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4【例例例例】在在在在100mL1mol/L100mL1mol/L的的的的AlClAlCl3 3溶液与溶液与溶液与溶液与60mL6mol/L60mL6mol/L的的的的KOHKOH溶液混合后，生成沉淀的质量是溶液混合后，
24、生成沉淀的质量是溶液混合后，生成沉淀的质量是溶液混合后，生成沉淀的质量是g g。200mL0.5mol/L200mL0.5mol/L的的的的AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中加入溶液中加入溶液中加入溶液中加入2mol/L2mol/L的的的的NaOHNaOH溶溶溶溶液，可得到液，可得到液，可得到液，可得到7.8gAl(OH)7.8gAl(OH)3 3沉淀，沉淀，沉淀，沉淀，则则则则NaOHNaOH体积为体积为体积为体积为mLmL。3.12150150或或或或350350【例【例【例【例】某混合物某混合物某混合物某混合物 A A，含有含有含有含有 KAlKAl（SOSO4 4）2 2、
25、AlAl2 2OO3 3和和和和 FeFe2 2OO3 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此判断据此判断据此判断据此判断（1 1 1 1）固体）固体）固体）固体B B所含物质的化学式为所含物质的化学式为所含物质的化学式为所含物质的化学式为_。（2 2 2 2）固体）固体）固体）固体E E所含物质的化学式为所含物质的化学式为所含物质的化学式为所含物质的化学式为_ _。（3 3 3 3）反应）反应）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为的离子方程式为的离子方
26、程式为_。AlAl2 2OO3 3（NHNH4 4）2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4AlOAlO2 2+2H+2H2 2O+COO+CO22（过量）过量）过量）过量）=Al(OH)Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3 或：或：或：或：2 2AlOAlO2 2+3H+3H2 2O+COO+CO22（不足）不足）不足）不足）=2=2Al(OH)Al(OH)3 3+CO+CO3 322 4 4 4 4“铝三角铝三角铝三角铝三角”关系及其应用关系及其应用关系及其应用关系及其应用Al3+AlO2Al(OH)31 12 23 34 45 56 6写出上述转化的化学方程式：写出上述转化的
27、化学方程式：写出上述转化的化学方程式：写出上述转化的化学方程式：5.5.镁及其重要化合物之间的转化镁及其重要化合物之间的转化镁及其重要化合物之间的转化镁及其重要化合物之间的转化MgMgOMgSO4Mg(OH)2试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。0123401234n(NaOH)n(NaOH)nAl(OH)nAl(OH)3 3 向向向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量溶液直至过量溶液直至
28、过量向向向向NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3 溶液直至过量溶液直至过量溶液直至过量溶液直至过量0123401234n(AlCln(AlCl3 3)nAl(OH)nAl(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH(少量少量少量少量)=Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2OO AlAl3+3+4OH+4OH(过量过量过量过量)=AlOAlO2 2+2H+2H2 2OO AlAl3 33AlO3AlO2 26H6H2 2OO4Al(OH)4Al(OH)3 3 3 3molmo
29、l3 3molmol1 1molmol3 3molmol1 1molmol思考思考思考思考(5)(5)0123401234nAl(OH)nAl(OH)3 3 n(HCl)n(HCl)向向向向NaAlONaAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液直至过量溶液直至过量溶液直至过量溶液直至过量向向向向HClHCl溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加NaAlONaAlO2 2 溶液直至过量溶液直至过量溶液直至过量溶液直至过量0123401234n(NaAlOn(NaAlO2 2)nAl(OH)nAl(OH)3 3 AlOAlO2 2+H+H2 2O+HO+H+(少量少量
30、少量少量)=Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2OO AlOAlO2 2+4H+4H+(过量过量过量过量)=AlAl3+3+2H+2H2 2OO AlAl3 33AlO3AlO2 26H6H2 2OO4Al(OH)4Al(OH)3 3 1 1molmol3 3molmol1 1molmol3 3molmoln(NaOH)n(NaOH)nAl(OH)nAl(OH)3 3 向向向向HClHCl酸化的酸化的酸化的酸化的AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量溶液直
31、至过量溶液直至过量 向含向含向含向含MgMg2+2+、AlAl3+3+的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量溶液直至过量溶液直至过量Al(OH)Al(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2n(NaOHn(NaOH)H H+OH+OH=H=H2 2OOAlAl3+3+3OH+3OH(少量少量少量少量)=Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2OO AlAl3+3+3OH+3OH(少量少量少量少量)=Al(OH)Al(OH)
32、3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2OO MgMg2+2+2OH+2OH=Mg(OH)Mg(OH)2 2【例例】向向含含1molKAl(SO4)2的的溶溶液液中中，滴滴加加Ba(OH)2溶溶液液。请请分分别别以以沉沉淀淀物物质质的的量量n(mol)、沉沉淀淀质质量量m(g)对对Ba(OH)2的物质的量的物质的量x(mol)作图作图解析：解析：写出各阶段反应的离子方程式写出各阶段反应的离子方程式OA；AB；BC；CD。【例【例】在在20.0mL0.500mol/L的的明矾明矾溶液溶液中，逐滴加入中，逐滴加入0.1mol/L的的Ba(OH)2溶
33、液的体积溶液的体积(X轴轴)与生成的沉淀的质量与生成的沉淀的质量(Y轴轴)的关系如图中实线所示。当生成的关系如图中实线所示。当生成的沉淀质量达以最大量的沉淀质量达以最大量B点时停止加入点时停止加入Ba(OH)2溶液，改为逐滴加入溶液，改为逐滴加入0.200mol/L的盐酸，加入盐酸的体积的盐酸，加入盐酸的体积(X轴轴)和生成沉淀质量和生成沉淀质量(Y轴轴)的关系如图的关系如图中虚线所示。中虚线所示。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3SO42+Ba2+2OH+2Al(OH)3=BaSO4+2AlO2+4H2OAlO2+H
34、+H2O=Al(OH)3填写当反应分别进行到填写当反应分别进行到A、B、C、D各点时的有关各点时的有关内容内容(计算结果保留计算结果保留3位有效位有效数字数字)。图点图点A点点B点点点点点点加加Ba(OH)2溶液溶液体积体积(mL)加盐酸体积加盐酸体积(mL)沉淀的化学式沉淀的化学式及各成分质量及各成分质量(g)150Al(OH)30.780gBaSO43.50g200BaSO44.66g50.0Al(OH)30.780gBaSO44.66g200BaSO44.66g【例【例】（06上海）已知上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的可溶于水。右图表示的是向是向A12(SO4)3溶液中逐
35、滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉溶液时，生成沉淀的物质的量淀的物质的量y与加入与加入Ba(OH)2的物质的量的物质的量x的关系。下列的关系。下列有关叙述正确的是有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量时沉淀的物质的量:A1(OH)3比比BaSO4多多Bcd时溶液中离子的物质的量：时溶液中离子的物质的量：AlO2比比Ba2+多多Cad时沉淀的物质的量：时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于可能等于OHBD5、镁和铝单质的制备、镁和铝单质的制备1、以海水为原料，写出、以海水为原料，写出MgCl2
36、的提取和的提取和Mg的制备流程。的制备流程。海海水水熟石灰熟石灰过滤过滤Mg(OH)2盐酸盐酸MgCl2溶液溶液结晶结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流干燥气流加热加热MgCl2熔融熔融电解电解Mg抑制水解抑制水解2 2、以以以以铝铝铝铝土土土土矿矿矿矿（主主主主要要要要成成成成分分分分是是是是AlAl2 2OO3 3含含含含有有有有FeFe2 2OO3 3、SiOSiO2 2等杂质）为原料，写出等杂质）为原料，写出等杂质）为原料，写出等杂质）为原料，写出AlAl的制备流程。的制备流程。的制备流程。的制备流程。铝铝铝铝土土土土矿矿矿矿浓浓浓浓NaOHNaOH 过滤过滤过滤过滤滤液滤液滤液滤液
37、沉淀沉淀沉淀沉淀过量盐酸过量盐酸过量盐酸过量盐酸 过滤过滤过滤过滤沉淀沉淀沉淀沉淀滤液滤液滤液滤液过量氨水过量氨水过量氨水过量氨水 过滤过滤过滤过滤沉淀沉淀沉淀沉淀滤液滤液滤液滤液加加加加热热热热AlAl2 2OO3 3电解电解电解电解熔融熔融熔融熔融AlAl如何进一步制备如何进一步制备Al？2Al2O34Al+3O2电解电解电解电解熔融熔融熔融熔融熔点：熔点：熔点：熔点：204520450 0C C添加添加添加添加NaNa3 3AlFAlF6 6100010000 0C C【例例例例】锌锌锌锌和和和和铝铝铝铝都都都都是是是是活活活活泼泼泼泼金金金金属属属属，其其其其氢氢氢氢氧氧氧氧化化化化物
38、物物物既既既既能能能能溶溶溶溶于于于于强强强强酸酸酸酸，又又又又能能能能溶溶溶溶于于于于强强强强碱碱碱碱。但但但但是是是是氢氢氢氢氧氧氧氧化化化化铝铝铝铝不不不不溶溶溶溶于于于于氨氨氨氨水水水水，而而而而氢氢氢氢氧氧氧氧化化化化锌锌锌锌能能能能溶于氨水，生成溶于氨水，生成溶于氨水，生成溶于氨水，生成。回答下列问题：回答下列问题：回答下列问题：回答下列问题：（1 1）单单单单质质质质铝铝铝铝溶溶溶溶于于于于氢氢氢氢氧氧氧氧化化化化钠钠钠钠溶溶溶溶液液液液后后后后，溶溶溶溶液液液液中中中中铝铝铝铝元元元元素素素素的的的的存存存存在形式为在形式为在形式为在形式为（用化学式表示）（用化学式表示）（用化
39、学式表示）（用化学式表示）ZnZn2NaOH2NaOHNaNa2 2ZnOZnO2 2H H2 2 或或或或ZnZn2NaOH2NaOH2H2H2 2OONaNa2 2ZnZn OHOH 4 4H H2 2 或或或或 （2 2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（配合物离子，简写成（配合物离子，简写成（配合物离子，简写成（配合物离子，简写成AlOAlO2 2）（3 3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方）下列各组中的两种溶液
40、，用相互滴加的实验方）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是法即可鉴别的是法即可鉴别的是法即可鉴别的是。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水硫酸铝和氨水硫酸铝和氨水硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水硫酸锌和氨水硫酸锌和氨水硫酸锌和氨水（4 4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反试
41、解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。应制备氢氧化锌的原因。应制备氢氧化锌的原因。应制备氢氧化锌的原因。AlAl3+3+3NH3NH3 3HH2 2OO3NH3NH4 4+AlAl OHOH 3 3 可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnZn OHOH 2 2可溶于过可溶于过可溶于过可溶于过量氨水中，生成量氨水中，生成量氨水中，生成量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。，氨水的用量不易控制。，氨水的用量不易控制。，氨水的用量不易控制。铝热反应铝热反应反反应应现现象象
42、：镁镁条条剧剧烈烈燃燃烧烧，放放出出大大量量的的热热，发发出出耀耀眼眼的的白白光光，纸纸漏漏斗斗内内剧剧烈烈反反应应，纸纸漏漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。斗被烧穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温高温高温1 1、镁条的作用是什么？、镁条的作用是什么？2 2、氯酸钾的作用是什么？、氯酸钾的作用是什么？铝热剂铝热剂结论：结论：结论：结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些氧化物反应，把其中的金属还原成单质。
43、所以一些氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。活泼的金属也可作还原剂。活泼的金属也可作还原剂。活泼的金属也可作还原剂。问题问题反反应应现现象象：剧剧烈烈反反应应，发发出出强强光光，纸纸漏漏斗斗被被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。烧穿，沙子上落有黑色铁珠。FeFe2 2OO3 3+2Al=2Fe+Al+2Al=2Fe+Al2 2OO3 3高温高温高温高温其其它它铝铝热热反反应应3MnO3MnO2 2+4Al=3Mn+2Al+4Al=3Mn+2Al2 2OO3 3高温高温高温高温CrCr2 2OO3 3+2Al=2Cr+Al+2A
44、l=2Cr+Al2 2OO3 3高温高温高温高温3Co3Co3 3OO4 4+8Al=9Co+4Al+8Al=9Co+4Al2 2OO3 3高温高温高温高温铝热反应的应用铝热反应的应用铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等反
45、应，冶炼钒、铬、锰等反应，冶炼钒、铬、锰等反应，冶炼钒、铬、锰等硫酸铝钾：硫酸铝钾：硫酸铝钾：硫酸铝钾：KAl(SOKAl(SO4 4)2 2由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。物叫做复盐。物叫做复盐。物叫做复盐。如如如如KAl(SOKAl(SO4 4)2 2、(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2等等等等,电离方程式为：电离方程式为：电离方程式为：电离方程式为：KAl(SOKAl(SO4 4)2 2=K=K+Al+Al3
46、+3+2SO+2SO4 42-2-(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2=2NH=2NH4 4+Fe+Fe2+2+2SO+2SO4 42-2-十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾:KAl(SO:KAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO俗名叫明俗名叫明俗名叫明俗名叫明矾矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反是一种无色晶体，可溶于水，并与水反是一种无色晶体，可溶于水，并与水反是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应应生成生成生成生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体，所以明胶体，所以明胶体，所以明胶体，所以明矾矾可用作可用作可用作可用作净净水水水水剂剂此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢