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1、华蓥中学：杨旭华蓥中学：杨旭考纲要求：考纲要求：(1)、理解物质的分子、原子、离子、元素等理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。概念的含义；初步了解原子团的定义。(2)、掌握混合物和纯净物、单质和化合物、掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。金属和非金属的概念。(3)、理解同素异形体的概念。理解同素异形体的概念。(4)、掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。互联系。物物质质的的组组成成与与分分类类一、一、物质的组成物质的组成三、三、物质的性质与变化物质的性质与变化二、二、物质的分类物质的分类:夯实基础夯实基础物
2、物质质宏观角度宏观角度由由元素元素组成组成微观角度微观角度由由微粒微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子元素元素只讲种类只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲、不讲个数。微粒既可以讲种类种类又可讲又可讲个数个数!一、物质的组成一、物质的组成注意：注意：1.元素：元素：(1).定义：定义：具有具有相同核电荷数相同核电荷数(质子数质子数)的的同一类原子同一类原子的总称的总称注意：注意：同一类原子包括同位素、离子同一类原子包括同位素、离子元素只讲种类元素只讲种类,没有数量的含义没有数量的含义 只适用于宏观物质的组成只适用于宏观物质的组成 元素的性质是由质子数和最外层电子数来决定元素的性质是由质子数和最外层
3、电子数来决定N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn(2).元素含量：元素含量：地壳中前五位元素的质量分数：地壳中前五位元素的质量分数：OSi Al Fe Ca在室温下：以气态存在的单质共在室温下：以气态存在的单质共11种种,以液态存在的二种以液态存在的二种,Br2、Hg(金属金属)(3).元素存在的状态：元素存在的状态：只存在单质中只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。由同种元素组成的纯净物称为单质。只存在化合物中只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 同一元素可以形成几种不同的单质同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体同素异形
4、体 同一元素可以有几种不同的原子存在同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素同位素例、例、H、D、T、H可以用来表示可以用来表示()A.四种不同元素四种不同元素 B.化学性质不同的氢原子化学性质不同的氢原子C.氢元素的四种同位素氢元素的四种同位素 D.氢元素的四种不同微粒氢元素的四种不同微粒D注意注意:游离态：游离态：化合态化合态:如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?元素元素 由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定(如如16 8O、17 8O、18 8O为同一种元素为同一种元素)原子原子 由质子数和中子数两者共同决定由质子数和中子数两者共同决
5、定(如如1 1H、2 1H(D)、3 1H(T)为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子)分子分子 由原子的种类、个数及结合方式共同决定由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子均为不同分子)离子离子 由它的组成、结构及电荷数共同决定由它的组成、结构及电荷数共同决定(如如MnO4 MnO4 2为不同离子为不同离子)原子团：原子团：由两个或多个原子结合而成的原子集团由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。在许多化学反应里作为一个整体参加反应。例：例：微粒微粒 NH3（分子）（分子）NH2
6、（原子团）（原子团）NH4（阳离子）（阳离子）NH2（阴离子）（阴离子）电电子子式式 HH N H H N H HH N H H N HH2分子和由分子构成的物质分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：分子的定义：是构成物质的一种微粒是构成物质的一种微粒,它能它能保持原物质保持原物质的的化学性质化学性质。同种物质的分子性质相同。同种物质的分子性质相同。(2)由分子构由分子构 成的物质：成的物质：(分子晶体分子晶体)非金属单质：非金属单质：H2、X2、02、03、P4、S 等。等。非金属气态氢化物：非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。等。酸酐酸酐(除除Si02)：SO2、
7、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸类：酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等等有机物：有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等等3.原子和由原子构成的物质：原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子的定义：原子是物质在原子是物质在化学变化化学变化中的中的最小微粒最小微粒a、由原子直接构成的物质、由原子直接构成的物质(属原子晶体属原子晶体)：金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等等b、稀有气体、稀
8、有气体(分子晶体分子晶体):均为均为单原子单原子分子分子(2)由原子构成的物质：由原子构成的物质：c、金属单质、金属单质(应由金属离子和自由电子构成应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体属金属晶体)4.离子和由离子构成的物质：离子和由离子构成的物质：(1)离子是带电荷的离子是带电荷的原子或原子团原子或原子团，离子也是构成物质的，离子也是构成物质的一种微粒。一种微粒。(2)阳离子：阳离子：NH4+、Ag(NH3)2+,阴离子：阴离子：Cl-、SO42-(3)简单离子：简单离子：离子都带有电荷离子都带有电荷(注意书写注意书写)离子半径离子半径(同主族、同周期同主族、同周期)离子电子层结构离子电子
9、层结构(注意书写注意书写)2.离子晶体中一定有阴阳离子离子晶体中一定有阴阳离子。问题：有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？问题：有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？不一定；如：金属单质不一定；如：金属单质3.在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键。位键。问题：溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？问题：溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？不一定；如：酸不一定；如：酸4.离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成。离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成。如：如：NaCl的化学式，表示的化学式，表示Na+与与Cl-个数比为个数
10、比为1：11.由离子构成的化合物由离子构成的化合物,其固体属离子晶体其固体属离子晶体,其基本微粒是其基本微粒是离子。离子。思考：有离子存在一定是离子晶体？思考：有离子存在一定是离子晶体？不一定；如：金属单质不一定；如：金属单质注意：注意：例、例、下列各组化学式中，能真正下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是表示物质分子组成的是()A.SiO2、NaCl、H2O2、Mg B.P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D.C、Al2O3、Ar、I2B混合物与纯净物的比较混合物与纯净物的比较混合物混合物纯净物纯净物宏观概念宏观概念由不同种物质组成由不同种
11、物质组成由同种物质组成由同种物质组成微观构成微观构成由不同分子组成由不同分子组成由同种分子组成由同种分子组成特特 性性无固定组成、无固无固定组成、无固定溶、沸点。定溶、沸点。有固定组成、有固定组成、有固有固定溶、沸点。定溶、沸点。请注意以下几个问题：请注意以下几个问题：1.只有一种元素或一种原子组成的物质只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是不一定是纯净物，因有同素异形体存在纯净物，因有同素异形体存在(如：如：O2与与O3 的混合的混合物物)；2.完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如晶指的是含有杂质很少的
12、具有一定纯度的物质，如晶体硅：含硅体硅：含硅99.9999999999%；3.判断纯与不纯判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明不能凭外观是否清洁和透明,必须必须测定其测定其 熔、沸点来判断；熔、沸点来判断；4.同位素混合体（天然）也认为纯净物，同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含如天然含D2的的H2 可认为纯净物；可认为纯净物；5.特殊名称的纯净物：特殊名称的纯净物：各种矾、重水、重钙、石各种矾、重水、重钙、石英玻璃、冰水混合物。英玻璃、冰水混合物。1.含有多种成分的物质含有多种成分的物质汽油（馏分）、石蜡、汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、食醋、福尔马林、
13、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙过磷酸钙)、NO2；空气、；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水；极泥、平衡混合物，氯水、氨水；常见的混合物有：常见的混合物有：混合物无固定组成，无固定熔沸点混合物无固定组成，无固定熔沸点2.没有固定组成的物质（聚合物）没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3.同素异形体混合同素异形体混合白磷和红磷、氧气和臭氧；白磷和红磷、氧气和臭氧；4.同分异构体
14、，但未指明具体结构的物质同分异构体，但未指明具体结构的物质如二如二甲苯。甲苯。专项练习专项练习纯净物和混合物纯净物和混合物例例1、下列物质中，属于纯净物的是下列物质中，属于纯净物的是()1.镁元素质量分数为镁元素质量分数为 60%的的MgO样品样品 2.纯净的淀粉纯净的淀粉 3.绿矾绿矾 4.石蜡石蜡 5.冰水混和物冰水混和物 6.氨水氨水 7.玻璃玻璃 8.硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油酯 9.三硝酸三硝酸纤维纤维酯酯10.氢气和氧气以氢气和氧气以2:1体积混和点燃后的产物体积混和点燃后的产物11.二氧化硫和氧气以二氧化硫和氧气以2:1混和催化剂作用后的产物混和催化剂作用后的产物答案：1、3、5、8
15、、10例例2、（99年上海高考题）年上海高考题）下列俗称下列俗称表示同一物质的是（表示同一物质的是（）A.苏打、小苏打苏打、小苏打B.胆矾、绿矾胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱纯碱、烧碱C例例3 3、下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是弱电解质和非电解质顺序排列的是()A.纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B.单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氢硫酸、单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫三氧化硫 C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯冰醋酸、福尔马林
16、、硫酸钡、氢氟酸、氯气气 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇DC例例4、下列物质中属于纯净物的一组是：下列物质中属于纯净物的一组是：.冰水混合物冰水混合物 .爆鸣气爆鸣气.铝热剂铝热剂 .普通玻璃普通玻璃.水玻璃水玻璃 .漂白粉漂白粉.二甲苯二甲苯 .TNT.溴苯溴苯 .C5H10(11).含镁含镁60%的氧化镁的氧化镁 (12).混甘油酯混甘油酯(13).福尔马林福尔马林 (14).密封保存的密封保存的NO2气体气体()A.B.(12)(13)(14)C.(11)D.(11)(12)例例5、某物质经分析，只含一种元素，则某物质经分析，只含一种元素，则此物
17、质此物质()A.一定是一种单质一定是一种单质 B.一定是纯净物一定是纯净物C.一定是混和物一定是混和物D.可能是纯净物，也可能是混和物可能是纯净物，也可能是混和物例例11、下列化学式，既能表示物质的组成，下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是又能表示物质分子式的是()A.NH4NO3 B.SiO2C.C6H5NO2 D.CuD例例6、下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是().质子数相同的质子数相同的粒子粒子一定属于同种元素一定属于同种元素.同位素的同位素的性质性质几乎相同几乎相同.质子数相同，电子数也相同的二种粒子，质子数相同，电子数也相同的二种粒子，不可能是一种分子和一种
18、离子不可能是一种分子和一种离子.电子数相同的粒子不一定是同一种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素.一种元素只能有一种质量数一种元素只能有一种质量数.某种元素的相对原子质量取整数，就是其某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数质量数A.B.C.D.D“四同四同”比较比较:同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体同系物同系物研究研究对对象象原子原子单质单质化合物化合物有机物有机物相同点相同点质质子数子数元素元素化学式化学式结结构相似、官能构相似、官能团团种种类类和个数和个数相同相同不同点不同点中子数中子数分子构成或晶体分子构成或晶体结结构构结结构不同构不同分子相成相差若分子相成相
19、差若干个干个CHCH2 2原子原子团团物理性物理性质质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性化学性质质几乎相同几乎相同相似相似相似或不同相似或不同相似相似典型例子典型例子2342349292U U、2352359292U U、2382389292U U；35351717ClCl、37371717ClCl金金刚刚石、石墨、石、石墨、C C6060；白磷、；白磷、红红磷；磷；O O2 2、O O3 3乙醇、甲乙醇、甲 醚醚；甘氨酸、甘氨酸、硝基乙硝基乙 烷烷环环丙丙烷烷、环环己己烷烷；甲甲醛醛、乙、乙醛醛例例1 1、下列各组物质中，两者互为同分异下列各组物质中，两者互为同分异构体的是构体的是()(
20、)A.NHA.NH4 4CNOCNO与与CO(NHCO(NH2 2)2 2 B.B.新戊烷与新戊烷与2 2，2-2-二甲基丙烷二甲基丙烷C.Cr(HC.Cr(H2 2O)O)4 4ClCl2 2Cl2HCl2H2 2O O与与 Cr(H Cr(H2 2O)O)5 5ClClClCl2 2HH2 2O OD.HD.H2 2O O与与D D2 2O O（重水）（重水）ACO2和O3 1H、2H、3H 乙烷和（CH3）2CHCH2CH3 H ClCl-C-Cl 和 H-C-Cl H HCH3CH3 CH2 CH3CH3 CH3CH3 CH2 和CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH3CH CH2
21、CH3 CH3CH3C CH3 CH3 和互为同位素的是互为同位素的是 ；互为同素异形体的是互为同素异形体的是 ；互为同系物的是；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是互为同分异构体的是 ；属于同一物质的是；属于同一物质的是 .例例2、返回返回q2 2、分类一般步骤：、分类一般步骤：选择分选择分类方法类方法得出正确的分类得出正确的分类确定分类标准确定分类标准q1 1、物质的简单分类方法、物质的简单分类方法(1).(1).单一分类法单一分类法 (2).(2).树状分类法树状分类法 (3).(3).交叉分类法交叉分类法q3 3、分类的一般原则：、分类的一般原则：行之有效，简单易行。行之有效，简单易行
22、。q4 4、分类的目的和意义：、分类的目的和意义：对于化学研究而言对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；类反应的本质；对于工作和生活而言对于工作和生活而言，则提供便利，实，则提供便利，实现高效。现高效。返回二、物质的分类二、物质的分类1、单一分类法、单一分类法 对被分类对象只用一种标准进行分对被分类对象只用一种标准进行分别归类的分类方法别归类的分类方法人人男人男人女人女人考试考试成绩成绩及格及格不及格不及格返回Na2CO3 钠钠 盐盐碳碳 酸酸 盐盐Na2CO3 对对一种一种事物以事物以多种标准多种标准进行分类进行分类 2、交叉分类法、交叉分类法
23、Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐碳酸盐硫酸盐硫酸盐钾盐钾盐Na2CO3钠盐钠盐以所含阳以所含阳离子不同离子不同进行分类进行分类以所含阴以所含阴离子不同离子不同进行分类进行分类 分类的标准分类的标准H2SO4HClHNO3H2S含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸例题例题1、从含氧酸、无氧酸、一元酸和二元酸从含氧酸、无氧酸、一元酸和二元酸对下列物质进行分类。对下列物质进行分类。H2SO4 、HCl、HNO3、H2S课堂练习课堂练习返回 对对同类同类事物进行事物进行再分类再分类的方法。的方法。3、树状分类法、树状分类法物物质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金
24、属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体分散系分散系其他其他溶液溶液浊液浊液胶体胶体按物质的组成分类：按物质的组成分类：单单质质冶金分类冶金分类密度分类密度分类含量分类含量分类由分子构成：由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子均为单原子分子黑色金属黑色金属 Fe、Cr、Mn有色金属有色金属 其它金属其它金属轻金属轻金属 Na、Mg、Al重金属重金属 Cu、Hg、Pb常见金属常见金属 Fe、Al、Cu稀有金属稀有金属 Zr、Nb、Mo金属金属非金属非金属稀有气体单质稀有气体单质:单质单质化合物化合物氢化物氢化物氧化物氧化物
25、酸酸碱碱盐盐化合物化合物据酸分子电离据酸分子电离出的氢离子数出的氢离子数含氧酸含氧酸酸酸从是否含氧分从是否含氧分从酸性强弱分从酸性强弱分无氧酸无氧酸中强酸中强酸弱酸弱酸一元酸一元酸H2SO4、HNO3H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4、H2SO3H2CO3强酸强酸多元酸多元酸二元酸二元酸HCl、HNO3H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4酸酸从酸性沸点分从酸性沸点分挥发性酸挥发性酸难挥发性酸难挥发性酸H2SO4、H3PO4HNO3、HCl多元碱多元碱从是否溶于水分从是否溶于水分据碱电离出的据碱电离出的氢氧根离子数氢氧根离子数碱碱从碱性强弱分从碱性
26、强弱分难溶碱难溶碱弱碱弱碱可溶碱可溶碱强碱强碱NaOH KOHBa(OH)2 NH3H2ONaOH KOHCa(OH)2 Ba(OH)2Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3NH3H2O Cu(OH)2Mg(OH)2 Fe(OH)3一元碱一元碱二元碱二元碱NH3H2O NaOH KOHCu(OH)2 Mg(OH)2Fe(OH)2 Ca(OH)2Fe(OH)3微溶碱微溶碱Ca(OH)2碱碱按酸根是否含氧分按酸根是否含氧分盐盐是否溶于水分是否溶于水分按阴阳离子分按阴阳离子分无氧酸盐无氧酸盐钠盐钠盐钾盐钾盐铵盐铵盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶盐难溶盐难溶盐N
27、aCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4NaCl、ZnS、CaCl2正盐正盐据组成分据组成分碱式盐碱式盐酸式盐酸式盐Cu2(OH)2CO3NaHCO3 NH4HCO3KNO3、KMnO4、FeSO4 复盐复盐KAl(SO4)2 12H2O络盐络盐(配合物配合物)Ag(NH3)2 Cl混盐混盐CaOCl2盐盐按照性质分按照性质分氧氧化化物物酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物CO2、SO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2O、Na2OCO、NO按组成元素分按组成元素分非金属氧化物金属氧化物两性氧化物Al2O3、BeO、ZnOCuO、Fe2O3、Na2OCO
28、、P2O5、H2O特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4氧化物氧化物氢氢化化物物金属氢化物金属氢化物非金属氢化物非金属氢化物KH、NaH、CaH2HCl、H2O、NH3、CH4氢化物氢化物化化合合物物按结构按结构按电离按电离与否与否共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物电解质电解质非电解质非电解质按含碳按含碳与否与否有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物酸、碱、大多数盐和金属氧化物等酸、碱、大多数盐和金属氧化物等一定含有离子键；由离子构成；一定含有离子键；由离子构成；一般熔融状态下可以导电。一般熔融状态下可以导电。只含有共价键；由分子或原子只含有共价键；由分子或原子构成；熔融状态下不可以导电。构
29、成；熔融状态下不可以导电。化合物的其他分类化合物的其他分类概概念念酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物化化合合物物电离出的阳离电离出的阳离子全是子全是H+电离出的阴电离出的阴离子全是离子全是OH-电离出金属电离出金属阳阳离子离子(或或NH4+)和酸根离子和酸根离子一种元素与一种元素与氧元素氧元素形成形成的化合物的化合物分分类类含氧酸含氧酸.无氧酸几无氧酸几元酸元酸.强弱酸氧化强弱酸氧化性性.还原性溶解性还原性溶解性.稳定性挥发性稳定性挥发性.高沸点高沸点按电离性分按电离性分按溶解性分按按溶解性分按“OH”数分数分按稳定性分按稳定性分正盐，正盐，酸式盐，酸式盐，碱式盐碱式盐含氧盐，无氧盐含氧盐，无氧盐无机盐
30、，有机盐无机盐，有机盐复盐，络盐复盐，络盐酸性酸性,碱性碱性,两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物过氧化物过氧化物超氧化物超氧化物Fe3O4与与Pb3O4其他其他“盐盐”:CaH2；CaC2、Al4C3、Fe3C；Mg3N2、AlP；FeS2、Na2S2O3 ；CaF2。酸、碱、盐、氧化物的比较：酸、碱、盐、氧化物的比较：知识梳理知识梳理反思归纳：反思归纳：正确理解正确理解“一定一定”、“不一定不一定”,规避概规避概念失分点念失分点(1).1).碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物但金属氧化物不一不一定是碱性氧化物定是碱性氧化物(如如Mn2O7为酸性氧化物
31、、为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、为两性氧化物、Na2O2为过氧化物为过氧化物)。(2).(2).酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如如 MnMn2 2O O7 7););非金属氧化物也不一定是酸性氧化物非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如如CO、NO)。(3).(3).酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成生成相应的酸、碱相应的酸、碱(如如 SiO2、Fe2O3)。知识梳理(4).(4).酸性氧化物都是对应酸的酸性氧化物都是对应酸的酸酐酸酐，但酸酐不一定，但酸酐不一定都是都是酸性氧化物，如乙酸酐酸性氧化物，如乙酸
32、酐(CH3CO)2O。(5).(5).酸酸(或碱或碱)的水溶液一定呈酸的水溶液一定呈酸(或碱或碱)性性,但呈酸但呈酸(或或碱碱)性的溶液不一定是酸性的溶液不一定是酸(或碱或碱)。(6).一个一元酸分子一定能电离出一个一个一元酸分子一定能电离出一个H+,电离出一电离出一个个H+的不一定是一元酸的不一定是一元酸(如如NaHSO4)。(7).(7).盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐盐(如如H2SO4)。NaHSO4 Na2CO3例例1 1、下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.A.碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物B.B.酸性
33、氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物C.C.酸分子中有几个酸分子中有几个H H原子即为几元酸原子即为几元酸D.D.盐电离时，只生成一种阳离子盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子一种阴离子.A例例2 2、下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.A.离子化合物中一定含金属元素离子化合物中一定含金属元素B.B.酸酐一定是氧化物酸酐一定是氧化物C.C.分子晶体中不一定存在共价键分子晶体中不一定存在共价键D.D.物质中含阳离子则一定含有阴离子物质中含阳离子则一定含有阴离子C例例3 3、下列关于盐的反应规律的说法中不下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是正确的是()盐和酸反应一定生成
34、另一种盐和另一种酸盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反应一定生成另外两种盐两种盐反应一定生成另外两种盐阳离子相同的两种盐一定不能发生反应阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A.只有只有 B.只有只有C.只有只有 D.D例例4、(全国高考题全国高考题)下列各组物质按酸、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是碱、盐分类顺次排列。正确的是()A.硫酸、纯碱、石膏硫酸、纯碱、石膏 B.氢硫酸、烧碱、绿矾氢硫酸、烧碱、绿矾C.石炭酸、乙醇、醋酸钠石炭酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾磷酸、熟石灰、苛性钾 B例例5
35、、（全国高考题）（全国高考题）下列说法正确的下列说法正确的是是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质A、D例例6、（上海高考题）、（上海高考题）下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（）A.非金属氧化物都是酸性氧化物非金属氧化物都是酸性氧化物B.凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应
36、的酸对应的酸C.与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐酸酐D.金属氧化物都是碱性氧化物金属氧化物都是碱性氧化物C返回返回三、物质的性质与变化三、物质的性质与变化1.物质的性质物质的性质如颜色如颜色.状态状态.气味气味.熔点熔点.沸点沸点.密度密度.硬度等硬度等如酸性如酸性.碱性碱性.氧化性氧化性.还原性还原性.可燃性等可燃性等2.物质的变化物质的变化(1)物理物理变化变化:(2)化学变化化学变化:(1)物理性质物理性质:(2)化学性质化学性质:只是物质在外形和状态方面发生了变化！只是物质在外形和状态方面发生了变化！有新物质产生的变化有新物质产生的变化 ！物
37、理变化物理变化化学变化化学变化三馏三馏四色四色五解五解十八化十八化物质变化中的物质变化中的“三馏三馏”“四色四色”“五解五解”“十八化十八化”蒸馏、分馏蒸馏、分馏干馏干馏焰色反应焰色反应显色反应、颜色反应显色反应、颜色反应指示剂变色反应指示剂变色反应潮解潮解分解、电解分解、电解水解、裂解水解、裂解熔化熔化汽化汽化液化液化酸化酸化氢化、氧化、水化氢化、氧化、水化风化、炭化、钝化风化、炭化、钝化催化、皂化、歧化催化、皂化、歧化卤化、硝化、酯化卤化、硝化、酯化裂化、油脂的硬化裂化、油脂的硬化知识梳理知识梳理例例1 1、化学变化不能实现的是化学变化不能实现的是()().一种原子变成另一种原子一种原子变
38、成另一种原子.一种离子变成另一种离子一种离子变成另一种离子 .一种分子变成另一种分子一种分子变成另一种分子.一种单质变成另一种单质一种单质变成另一种单质.一个质子变成一个中子一个质子变成一个中子 .混合物变成纯净物混合物变成纯净物.有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质.金属变成非金属金属变成非金属 例例2、下列过程中，不涉及化学变化的是下列过程中，不涉及化学变化的是()A.甘油加水作护肤剂甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现
39、红棕烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹色斑迹A例例3、下列变化：下列变化：煤干馏；煤干馏；从煤油中提取苯和苯的同系物；从煤油中提取苯和苯的同系物；溴水中滴入溴水中滴入CCl4，振荡后褪色；，振荡后褪色；制肥皂后期加入制肥皂后期加入NaCl得肥皂；得肥皂；加加热热NH4Cl固固体体，在在试试管管上上部部又又出出现现白白色色晶体；晶体；纯碱晶体风化，纯碱晶体风化，其中属于化学变化的是（其中属于化学变化的是（）A都属于都属于 BC DC例例4、下列变化一定属于化学变化的是下列变化一定属于化学变化的是()导电导电 爆炸爆炸 缓慢氧化缓慢氧化 品红褪色品红褪色 无水硫酸铜自白变蓝无水硫酸铜自白变蓝
40、工业制工业制O2 白磷转化为红磷白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄久置浓硝酸变黄A BC DB1、判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1).臭氧变成氧气是物理变化()(2).将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化()(3).冰变成水是物理变化()(4).通电发光是物理变化()(5).煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化()课堂练习：课堂练习：(6).分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化()(12).用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化()(7).加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化()(8).加热NH4Cl晶体,固体从试管
41、底部跑到上部属于物理变化()(9).向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化()(10).向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化()(11).紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化()2 2、化学变化中一定存在化学键的断裂和化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学形成，有化学键断裂或形成的变化是否一键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？定是化学变化？有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水都有化学键断裂！如NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥出HCl气体等中都有化学键形成！但仍属于物理变化！知识梳理知识梳理3 3、核裂变、核聚变均有新物质生成，是核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？否是化学变化？变化虽有新物质生成，但由于原子核发了变化，所以不是化学变化。不是！化学变化研究的前提是原子核不变！化学变化研究的前提是原子核不变！化学反应的分类：化学反应的分类：返回返回单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系