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1、该文本为Word版，下载可编辑高中化学物质的量教案【优秀8篇】 作为一名默默奉献的教育工，往往需要进行教案编写工作，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。如何把教案做到重点突出呢？下面是白话文的我为您带来的高中化学物质的量教案【优秀8篇】，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。 高中化学物质的量教案 篇一 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。 在教育部颁布的基础教育课程改革纲要的指导下，我力求：改变
2、课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。 二、教材分析 1. 教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第三章第三节物质的量浓度第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 2.教学目标分析 依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标： 知识技能： a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c.
3、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 能力方法： a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 情感态度： a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。 3.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的
4、量浓度的概念确定为教学重点。 帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。 在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。 高中化学物质的量教案 篇二 一、概述 物质的量及其单位摩尔是人教课标版高中化学必修“第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应
5、用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。 二、教学目标分析 知识与技能 1了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义； 2能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来
6、认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。 过程与方法 1通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神； 2通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义； 3在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。 情感态度与价值观 1通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。 三、学习者特征分析 学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物
7、理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。 学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。 四、教学策略选择与设计 教师引导探究，启发学生自主建构概念。 对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。 五、教学资源与工具设计 PPT课件 概念动画 实验视频 相关图片 多媒体教室 六、教学过程 环节一：提出问题 （一）情境引入 教
8、师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中燃烧） 学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。 CO2点燃CO2 微观粒子数 11 1 物质质量12g 32g 44g 设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总结： （1）从质量守恒的角度，12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳（2）从微观机理角度，1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。 （二）提出问题 教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办
9、法能将微粒数量与物质质量联系起来？ 学生积极思考，讨论，想办法 设计意图：在学生讨论的基础上，引导学生提出问题，从而为学生了解引入“物质的量”这一概念的必要性打好基础。 环节二：方法探究 （1）从微观角度出发，探究解决问题的方法 学生分组汇报所想出的办法； 教师针对学生讨论结果，将学生的认识过程与科学探究的思维方法联在一起，模拟科学家解决问题的过程（以一个某种原子为例，此处要标出1个原子的质量（用普通天平不可称量），为将微粒与物质质量联系起来，将此种原子由一个开始不断堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积的过程），同时质量随微粒数目的增加而相应的增长，直到有一刻该微粒集体的质量可称量。就可说某克
10、的物质中微粒数目是多少。） 学生体会，联系宏观与微观的桥梁，其核心是一种化小为大的思想。 （2）摩尔堆量 教师以学生常见的物质为例，演示其粒子堆积的过程，并伴有总质量、粒子总数的同步变化。 学生进一步的体会摩尔是联系宏观与微观数量的桥梁。 教师启发学生思考生活中有哪些表示量的名词与摩尔相似。 学生思考，并回答常见量词的名称，如“双”、“打”，“公斤”等。 （3）迁移应用 教师将示例微粒改变，而微粒数目6.02?10232323时，个碳原子，我们就说这是1摩尔的碳原不变，引导学生回答此时这些微粒量是否为1摩尔？（此处需1摩尔不同物质的相关图片） 学生回答肯定，并得出结论：将示例微粒改变，同样数目
11、是6.02?1023时，我们说它是1摩尔。 设计意图：围绕提出的问题，再现科学家解决实际问题的过程，使学生体验科学家解决问题时的思维和方法；通过一种物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量的单位。 环节三： “物质的量”概念 （1）摩尔“物质的量”的单位 教师进而指出“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”的单位。（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol 学生理解，并细细体会摩尔与物质的量间的关系。 （2）“物质的量”国际单位制7个基本单位之一 教师展示有关国际单位制中7个基本单位的信息（此处需要有关国际单位制方面的图片），物质的量是其中之一，记作n。 学生
12、看教材P12资料卡片，结合已有知识初步建构新概念。 （3）“物质的质量”与“物质的量” 教师提出思考问题： “物质的量”是“物质的质量”吗？为什么？并结合教材P11图1-11给出结论。 学生思考，讨论。 （“物质的量”不同于“物质的质量”。如以炭为例，12克C-12含有6.02?10 子，物质的质量12克，而“物质的量”是1摩尔。） （4）阿伏加德罗常数 教师介绍：国际上规定，1摩尔任何微粒所含有的微粒数与12克C-12所含有的碳原子23个碳原。 数相等。实验表明，这数目约为6.02?1023。6.02?1023mol NA 学生体会，记忆。 ?1称为阿伏加德罗常数，符号： 设计意图：在摩尔堆
13、量的基础上，提出了“物质的量”概念，降低了学生在理解这一抽象概念时的难度；通过将常见物理量，及易混概念对比分析，使学生从整体上初步完成了新概念的建构过程。 环节四： “物质的量”的应用 在初步了解了物质的量等相关概念后，教师让学生继续完善在环节一中做的分析，将物质的量、物质的质量、微粒数联系在一起。 学生思考、讨论做出总结： 微观粒子数 11 1 1NA 1NA 1NA 物质的量 1摩 1摩 1摩 设计意图：通过将物质的量（摩尔）概念再次应用于化学反应，使学生更好的体会“物质的量”作为联系宏观质量与微观数量间的桥梁给我们研究问题带来的便利，进一步加深对概念的理解，并为以后进行相关的化学计算的学
14、习做好准备。 七、教学评价设计 本节课从以下方面进行评价： 学习参与情况：积极参加小组讨论活动，吸取其它同学在该问题中正确的地方，有根据的提出自己的看法主张。 自主学习情况：联系已有的生活经验，进行分析、归纳和总结的能力。 高中化学物质的量教案 篇三 一、学习目标 1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 3.理解氧化还原反应的本质。 4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、
15、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程 情景引入 由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 练习 学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使
16、用。 过渡 我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 媒体 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO 2HClOO2+2HCl 练习 学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 叙述 现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 思考与讨论 学生解决下列问题： 1.元素的化合价是由什么决定的呢？ 2.元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3.在同一个化学反应中，元素化合
17、价升高和降低的数目有何关系？ 4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ 叙述讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 板书 叙述氧化还原反应是有电子转移的反应。 氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。 思考与讨论辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ 怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？ 板书 还原剂氧化剂 有还原性有氧化性 被氧化被还原 思考与讨论 1.元素处于不同的化
18、合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 高中化学物质的量教案 篇四 一、教材分析： 本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部
19、分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。 二、三维目标： （一） 知识目标 1、掌握容量瓶的使用及注意事项。 2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项 （二）能力目标 1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。 2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。 （三）情感目标 1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。 2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过
20、实验操作体会获得成就的快乐。 三、重点： 掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。 四、难点： 一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。 五、重点突破方法： 根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达 到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。 六、教学方法： 以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。 七、学习方法： 自学阅读法、观察法、实验操作法、
21、互评自评法、合作学习法。 八、导学过程： 【复习回顾】溶液的概念： 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。 质量分数： 单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。 一定质量分数溶液的配制方法： 一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。 【问题导入】：即将收获：如何才能配制一定物的量浓度溶液？我们将以配制ml.00mol的al溶液为例获取知识和实验的快乐？ 【学生活动1】：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。 一定物质的量浓度溶液的配制 （一）容量瓶的使用及注意事项 1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。 2、规格： 50mL
22、100mL 250mL 1000mL 容量瓶上标注的内容： 温度 ，容量 ， 刻度线 。 选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。 3、使用： （1） 检漏 ：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。 （2） 洗涤 ：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。 【学生活动2】：自学阅读容量瓶使用注意事项。 4、注意事项： （1）不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。 （2）读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹
23、液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。 （3）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。 因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为 有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。 (4) 容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。 【学生活动3】：请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制ml.00mol的al溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。 （二）一定物质的量浓度的配
24、制 1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。 药品：固体氯化钠、蒸馏水。 2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。 【学生活动4】：根据视频内容及案例中提示，分组配制ml.00mol的 al溶液。学生总结收获。 案例：配制ml.00mol的al溶液。 计算： n(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)=0.1L1.0mol/L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g 称量：用托盘天平称取al固体溶质的质量5.9 g 溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷
25、却致室温 转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 （8）保存。 【实验所获】：总 结： 一算二称三溶解；四转五洗六定溶； 七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁； 转移需在刻线下；定溶平视要相切 ； 上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。 【学生课后完成】 3误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较） 称量时所用砝码生锈。
26、（ ） 将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（ ） 定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（ ） 仰视读数、本来到刻度线却以为没到 俯视读数时到达刻度线却以为超过了 固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（ ） 将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（ ） 将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（ ） 定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。（ ） （8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。 板书 一、一定物质的量浓度溶液的配制 （一）容量瓶的
27、使用及注意事项 （二）一定物质的量浓度的配制 1、实验仪器： 2、步骤概括： 计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存 高中化学物质的量教案 篇五 一、教材分析 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而物质的量这一节的学习会使学生对化学中的量有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也
28、为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。 2.教学目标： (1)知识目标： 掌握物质的量及其单位摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义；通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。 (2)能力目标： 提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。 (3)情感目标： 通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。 3.教学重点、难点： 使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。 二、教学方法分析 (1)采取目
29、标分层教学法 课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况-提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。 (2)讲练结合 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。 三、学
30、生情况分析 对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。 四、 教学程序 课前检测：(1)1个H2O中含_个H，_个O，_个原子。 (2)105个H2SO4中含_个H，_个S，_个O，_个原 (3)1个C中含_个质子，_个电子。 (4)1个NH3中含_个质子，_个电子。 (帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从个 - 摩尔的转化做好铺垫) 导入： (1)由一句古诗：谁知盘中餐，粒粒皆辛苦中大米
31、的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。 (2)通过反应方程式：C + O2 = CO2 引导学生讨论：反应实质是什么？(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是 1.993X10-23g , 计算12g碳含多少个碳原子？(约6.02X1023个碳原子) 小结：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量-物质的量新课讲解：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。 投影：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量： 思考：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么
32、单位不是“个”，而是摩尔，两者有何关系？ 举例并讨论： 一盒粉笔 - 50支粉笔 一打羽毛球 - 12支羽毛球 一箱啤酒 - 24瓶啤酒 一摩尔微粒 - ?个微粒 (通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数) 讲解： 一摩尔微粒-NA个微粒 阿伏加德罗常数(NA)：12g C-12(含六个质子六个中子的碳原子)所含碳原子个数，约等于6.02X1023mol-1。(在导入中，学生已通过计算得到此数据) 摩尔：物质的量的单位。 简称：摩 符号表示：mol 每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。 投影练习1：1mol碳原子含有_个碳原子 1mol铁原子含有_个铁
33、原子 1mol氧气含有_个氧分子 1mol硫酸含有_个硫酸分子(基本概念的理解 归纳小结：学习物质的量需要注意的问题： (1)物质的量-物理量，摩尔-单位； (2) 研究对象-微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合) (3)使用时必须指明微粒名称： 例： 两种方法： 文字表达-碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子 符号表达- C ， H2SO4 ， O2 ， OH 投影练习2： 根据物质的量和摩尔的概念判断正误： 1.摩尔是七个基本物理量之一。 (摩尔是单位) 2.1mol氢，1mol原子氧 。(物质的量研究对象是微粒) 3.阿伏加德罗常数无单位。 4.物质的量就是物
34、质的质量。 (强调学习基本概念所需要注意的问题) 总结：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。 投影练习3：1.1mol水分子中含有_个水分子 2.0.5mol水分子中含有_个水分子 3.4mol水分子中含有_个水分子 4.1.204X1024个水分子是_摩尔水分子 (不再是简单的1mol微粒，稍加深难度) 投影练习4： 1、1mol氧气分子中含有_个氧分子，含有_个氧原子，_摩尔氧原子。(O2 2O) 2、0.5mol水分子中含有_摩H2O，_摩H，_摩O_个H2O，_个H，_个O(H2O 2H O) 3、0.1mol Na2SO4中含有_mol Na+, _mol
35、 SO42- 4、1mol C含有_mol质子，3.5mol C 含有_mol质子 ( 1个C 6个质子) 5、1mol Na+ 含有_mol电子， 10mol Na+ 含有_个电子(1个Na+ 10个电子) (提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法) 小结：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量 = 微粒数 NA 随堂检测： A、1mol HCl 含_个HCl 分子，1.806X1024个HCl分子的物质的量是_mol。(考查基本概念的掌握程度) B、0.5mol H2SO4 含有_mol H , _mol S， _mol O, 共_mol
36、原子。(考查由物质的量向所含原子数的运算方法) C、3.01X1023个Cl 的物质的量是_mol，含_个电子，含_mol电子，含_个质子，含_mol 质子。 (考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量) 讨论：1摩尔的任何物质的质量是多少？ (通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系) 五、板书 1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。 2、 单位：摩尔-简称：摩 符号表示：mol (1) 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 (2) 阿伏加德罗常数(NA)：12g C-12所含碳原子数 NA =6.02X1023 mol-1 3、注意： (1)物质的量是物理量，
37、它的单位是摩尔。 (2)研究对象：微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子 团或特定组合)。 (3)使用时必须指明微粒名称。 4、 物质的量与微粒数之间的转换：物质的量 = 微粒数 NA 高中化学物质的量教案 篇六 一、教材分析 物质的量是人教版化学必修1第二章海水中的重要元素钠和氯第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。 二、学情分析 对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质
38、的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。 三、教学目标 1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实
39、验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。 四、教学重点 1.“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。 2. 了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 五、教学难点 “物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。 六、教学过程 （一）环节一 物质的量的单位摩尔 任务1教师引导：讨论化学方程式的意义。 学生活动： （1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地
40、讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。 （2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算； （3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。 任务2教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。 学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。 任务3教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。 学生活动： （1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。 （2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。 （二）环节二 气体
41、摩尔体积 任务1教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。 学生活动： （1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。 （2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想； （3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。 任务2教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。 学生活动： （1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。 （2）从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因素，找
42、到对于气体，微粒之间的距离是远大于微粒本身大小，是影响体积的主要因素； 任务3教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。 学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。 （三）环节三 物质的量浓度 任务1教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。 学生活动： （1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。 （2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。 任务2教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置0.100m
43、ol/L的NaCl溶液。 学生活动： （1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求； （2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶； （3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。 任务3教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。 学生活动： （1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项； （2）主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次洗涤转移至容量瓶中”等为实现实验精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目标以及不进行该操作的造成的误差； （3）两人一组完整完成实验操作。 高中化学物质的量教案 篇七 教学目标： 掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。 掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。 理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。 教学重点： 阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法 教学难点： 溶解度、物质的