《专题02反应热的计算（核心精讲）（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题02反应热的计算（核心精讲）（解析版）.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题02反应热的计算【知识导图】【目标导航】1、认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间的相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。2、了解盖斯定律及其简单应用。3、能进行反应焙变的简单计算。【重难点精讲】一、盖斯定律1、内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热 只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2、意义：间接计算某些反应的反应热。3、应用转化关系反应热间的关系A bH 0 A *1-4AB、AaH尸 aNHzA、智、BAHi = -AH2Ab/2h2 cNH=NH + bH?二、利用盖斯定律计算反应热1、运用盖斯定律的技巧“三
2、调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的 热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式调整相应”的符号。三调：调整中间物质的化学计量数。一加：将调整好的热化学方程式及其”相加。2、运用盖斯定律的三个注意事项热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。将一个热化学方程式颠倒时，AH的“ + ” “一 ”随之改变，但数值不变。三、反应热计算的类型及方法.根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。1 .根据反应物和生成物的能量和计算：=生成物的能量和一反应物的能
3、量和。2 .根据反应物和生成物的键能和计算：公反应物的键能和一生成物的键能和。3 .根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计 算、比较。特别提醒：利用盖斯定律进行问题分析时，常用加合法和虚拟途径法。(1)加合法：根据需要将化学方程式进行代数转换，应注意各物质的计量数与的数值同等倍数的 改变，的符号也作相应的改变。虚拟途径法:先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。 同种元素形成不同的单质(称为同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写该类单质的热化学方 程式不仅要注明单质的聚集状态，还要注明同素异形体的名称。4 .根据
4、物质燃烧放热数值计算：。(放)=(可燃物)a,中各物质的量均为中的一 半，所以d=焉，中与相比，2 mol C3H8燃烧生成4 mol C02和2 mol CO,相当于此反应中的2 moi C3H8有1 mol完全燃烧，1 mol不完全燃烧，故放出的热量。大于6,所以。最大，选C。【答案】c【易错警示】比较反应热的大小时，不要只比较数值的大小，还要考虑其符号。如：放热反应， |越大，越小。考点2、考查反应热的计算例 2 .在 25 C。、101 kPa 时，C(s)、H2(g)s CH3coOH(I)的燃烧热分别为 393.5 klmo； 285.8 kJ mol 870.3 kJ-mol-1
5、,则 2c(s) + 2Hz(g) + a(g)二二二CH3coOH(I)的反应热为()A . - 488.3 kJ-mol-1B . +488.3 kJ-mol-1C . -191 kJ-mol-1D . +191 kJ-mol-1【解析】由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为C+ d(g)二二二CC(g) =-393.5 1kJ mor1 ；H/g) + 5O4g)二二二H2OQ) H= - 285,8 kJ-mol-1 ；CH3COOHQ) + 202(g)二二二2CQ(g) + 2H2OQ) RH= - 870.3 klmol。则 2c(s) + 2H乂g) + O,g)=二二CH
6、3coOH(I)可由反应x2 + x2 -得 出，则反应热为-393.5 kJ mo/2 + ( - 285.8 klmo12) -( - 870.3 kJ-mol_1) = - 488,3 klmoL【答案】A【方法归纳】利用盖斯定律计算反应热的两种方法：热化学方程式相加或相减，如： C(s) +02(g) =C02(g) ”；C (s) +02 (g) =C0 (g)A H1一可得 CO(g) +1o2 (g) =CO2(g) = 一 %。合理设计反应途径，如：顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等。考点3、利用盖斯定律书写热化学方程式例3、根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程
7、式(DLiH可作飞船的燃料,已知下列反应：2Li (s) +H2(g) =2LiH (s) = -182 kJ mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=572 kJ mol-1(3)4Li (s) +02(g)2Li20(s)= 1 196 kJ mol-1试写出LiH在中燃烧的热化学方程式 o工业上制取硝酸镂的流程图如下所示：I N.hno：，!- Nogi已知：4N0(g)+4NH3(g)+02(g)4N2(g)+6H20(g) = 1 745.2 kJ mol1；6N0(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H20(g) = 1 925.2 kJ - moP则反应的热化学方程式
8、可表示为 o饮用水中的NO主要来自于NH已知在微生物的作用下，NH。经过两步反应被氧化成N01。两步 反应的能量变化示意图如下：1 mol NH，全部被氧化成NO；的热化学方程式为【解析】(l)2LiH(s)=2Li(s)+Hz(g)A/= + 182 kJ - mol-12Li(s)(g) =Li20(s)=598 kJ mol-1H2 (g) +7O2 (g) H20 (1) A /=286 kJ mol J 乙上述三式相加得：2LiH(s) +O2(g) =Li20(s) +H20(1)=702 kJ mol-,o将已知的两个热化学方程式从上到下依次标记为和，根据盖斯定律由义5义4得:4
9、NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g) = 1 025.2 kJ mol，由第一、二步反应得到两个热化学方程式从上到下依次标记为和NH：(aq) +1. 502(g) =NOf (aq) +2H+(aq) +H20(l)=273kJ - mol-1NO2 (aq) +0 . 502(g) =NOr (aq)= 73kJ mol-1根据盖斯定律由 + 得：NHt (aq) +2O2(g)=NOr (aq) +2H+(aq) +H20(l) A/=-346 kJ - mol1【答案】(l)2LiH(s) +02(g)=Li20(s) +H20(l)= 702 kJ mol-1(2)4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)= 1 025.2 kJ mol-1(3)NH，(aq) +202(g) =N()3 (aq) +2H+ (aq) +H20(l) A = -346 kJ mol-1【技巧归纳】本题用加合法解答，根据需要将化学方程式进行代数转换，应注意各物质的计量数与 的数值同等倍数的改变，的符号也作相应的改变。