《2022-2023学年人教版（2019）必修一第二章 第三节 物质的量同步课时训练(word版含答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年人教版（2019）必修一第二章 第三节 物质的量同步课时训练(word版含答案).docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章第三节物质的量同步课时训练学校：姓名：班级：考号：一、单项选择题（共40分）1、（4分）核内中子数为N的R2+,质量数为A,那么agR2+中含有的电子数物质的量为（）A. （A-N）molB.（A-N+2）molAAC.2（A-N-2）D.（A-N-2）molA-2A2、（4分）设Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）1浓硫酸与足量Zn粉反响,生成气体分子的数目小于0.92 NAB.0.5L 0.1 molL-Na2cO3溶液中阴阳离子总数大于0.15 7VAC.高温下，铁粉与水蒸反响，固体的质量增加3.2g,参加反响的铁原子的数目为0.2 NaD.反响KC103 + 6
2、HC1 = KC1 + 3C12 T +3H2O中，生成3 mol氯气时转移6 Na个电子3、（4分）假设名为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）甲基中含有的电子数为0.7汽B.标准状况下，33.6LCH3cl中含有的共价键数为6%八C.lL0.1 mol/L醋酸中含醋酸分子数为0.1 %D.46g乙醇和甲酸的混合物中，含有的氧原子数为4、（4分）Na表示阿伏加德罗常数的值。室温下，以下关于ILO.lmol/LFeCh溶液的说法中正确的 是（）A.溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1 NaB.加入Cu粉，转移电子数目为0.1鼠C.加水稀释后，溶液中c（OH。减小D.加入 0.15mol
3、NaOH 后，3c（Fe3+） + c（H+ ） = c（Na+） + C（OH）5、（4分）在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反响完全后共收集到标准状况下的气体6.72L,生 成物NaAK）2的物质的量浓度为（假定反响前后，溶液体积不变）（）A.l mobU1B.0.4mol U1C.1.5 mol , U1D.2mol U16、（4分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝 尔生理学或医学奖。以下有关青蒿素（化学式：CI5H22O5）的表达正确的选项是（）A.青蒿素的摩尔质量为282B. 6.02xlO23个青蒿素分子的质量约为282gC.
4、lmol青蒿素的质量为282gmol-1D.282g青蒿素中含有15个碳原子7、（4分）在标准状况下872LCH4,3.01x1（）23个的分子，於心叫，（UmolNH,。下 列对这四种气体的关系从大到小表述正确的选项是（也体积 b.密度c.质 量 d.氢原子个数 A.abc B.bcd C.cba D.abcd8、（4分）某氯化镁溶液的密度为L18g/cn?,其中镁离子的质量分数为51, 300mL该溶液中氯离子的物质的量约为（）A.0.38 molB.0.19 molC.0.74 mol9、（4分）三个密闭容器中分别充入N?、H2, CO?三种气体，以下各种情况下排序正确的选项是（）A.当
5、它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：夕（凡）夕（、）夕仁02）B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：/?（H2）（N2）P（CO2）c.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：v（cc2）v（N2）v（H2）D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）m（N2）（c2）10、（4分）每年10月23日上午6： 02到下午6： 02被誉为“摩尔日”（MoleDay）,这个时间的美式写法为6： 02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值602x1。”相似。设Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A.22gC02与所含分子数不相等B.17gH
6、-与19gH3。+所含电子数相等C. Na个氧气分子与Na个就原子的质量比是4 ： 5D.物质的量相等的水和氮气中含有相同的原子数二、填空题（共30分）11（此题15分）现有mg某X?气体，它的摩尔质量为Mgmo，阿伏加德罗常数用Na表示，那么：（1）该气体的物质的量为 molo（2） 一个X原子的质量 go（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mobLo（4）相同状况下，假设X?与氮气以体积比1： 4混合，该混合气体相对氢气密度为144 X?的相对分子质量为 O（5）假设标况下X2的密度为l.25g/L, X原子最外层有 个电子。12、（15分）如下图:为了测定钠的相对原
7、子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小块钠后 读数为258.293g,加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据（装置+水+煤油+试样的质量）如下 表：（不考虑煤油的挥发）回答以下问题:读数次数123质量/g258.191258.183258.150读数次数456质量/g258.143258.143（1）写出钠与水反响的化学方程式：（2）计算钠的相对原子质量必须用到的数据是o不必进行第6次读数的原因是（3）去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能 （填“偏大”“偏小”或“无影响” ）O（4）该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是o三、推断
8、题（共15分）13、（15分）实验室用63%的浓HN03（其密度为1.4 g/mL）配制240 mL 0.5 mobL-1稀HNO3,假设实验仪器有：A.IOmL量筒 B. 100 mL量筒C.托盘天平D.玻璃棒 E. 100 mL容量瓶 F. 250 mL容量瓶G. 500 mL容量瓶 H.胶头滴管 I. 200 mL烧杯（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mobLo应量取63%的浓硝酸 mL,应选用 o （填仪器的字母编号）实验时还需选用的仪器（除量筒外）有D, I, （填字母编号）。（4）配制过程中，以下操作会使配制的稀硝酸浓度偏高的是（填序号）o量取浓硝酸的量筒用蒸储水洗涤23次，并把洗涤
9、液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液转移时不小心有少量溶液洒到容量瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线四、实验题（共15分）14、（15分）实验室欲配制250 mL 1 mol .广氢氧化钠溶液。（1）实验步骤如下：计算:需要NaOH固体质量为 go称量:用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称，二要迅速。溶解:用量筒量取蒸储水注入烧杯里，搅拌。冷却:将溶液冷却至室温。移液:将冷却溶液用 引流到容量瓶中。洗涤:用适量蒸僧水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液注入容量瓶里。振荡:手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。定容:继续加
10、蒸储水至距刻度线 处，然后改用 滴加蒸储水正好至刻度线。摇匀:盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。（2）在配制过程中，以下实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏 大”“偏小”或“无影响。定容时俯视。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水 O参考答案1、答案：D解析：2、答案：B解析：3、答案：B解析：4、答案：D解析：5、答案：B2A1 + 2NaOH + 2H.0 2NaAlO, +3H. T解析：2mol3 x 22.4Ln(NaAlO2)6.72Ln (NaAlOo) = 1 6.72L _ 0 2mo1, c(NaAlO?) = )01。=
11、 0.4mol - L-1 ,应选 B。-7 3x22.4L500x10-3L6、答案：B解析：7、答案：D解析：8、答案：D解析：9、答案：B解析：10、答案：B解析：11、 m(1)答案：M解析：M(2)答案：2砥解析：(3)答案：m/ (MV)解析：（4）答案：32解析：（5）答案：5解析：12、答案：（1） 2Na + 2H9O -2NaOH + H? T（2）氢气的质量；第4、5次数据相同，说明反响已停止（3）偏小（4）准确度高解析：（2）根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计 算。由于列表中第4、5次数据相同，说明反响已停止，数据不再变化。（3）
12、如果去掉干燥装置，随氢气挥发出去的水的质量会被看作氢气的质量，即求得的钠的物质的 量偏大，那么测得的钠的相对原子质量偏小。（4）测定氢气体积实验准确性低，不如该方法准确度高。13、答案：（1） 14（2） 8.9 A（3） FH（4）解析：14、答案：（1） 10.0玻璃棒2次3次1cm2cm胶头滴管（2）偏大偏小解析：所需固体氢氧化钠的质量是0.25LxlmolLTx40gmo=10.0g；转移溶液时用玻璃棒引流，烧杯和玻璃棒要用蒸储水洗涤23次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时，继续加蒸储水至距刻度线1cm2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸储水正好至刻度线。根据公式进行误差分V析，如俯视读数，那么凹液面的最低点下移，即所加的水偏少，故浓度偏大；定容后经振荡、摇 匀、静置，发现液面下降，属于正常现象，如假设再加水，那么浓度偏低。