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1、康堂及砒双电1 .镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却， 下列空气，CO2,Ar,H2,N2,可作为冷却气的是（）A.B.C.D.解析：由于镁很活泼，是还原性很强的金属，所以加热时能与许多气体物质反应。如 空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。答案：C2 .下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光8 .镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存C.能跟盐酸反应放出氢气D. Mg-Al合金是飞机制造业的重要材料解析：镁在空气中可以形成一层致密的氧化膜，可保护内层金属，不必密封保存。答案：C3.把0.5 mol Na和0.5 mo
2、l Mg分别投入到足量的m g水中和mi g盐酸中，放出氢气 的质量。与力的关系为（）A. abB. abC. a=bD.无法确定解析：2Na+H2O=2NaOH+H2 t2 mol1 mol0.5 mol0.25 molMg+2HCl=MgCl2+H2 t1 mol1 mol0.5 mol0.5 mol答案：B4 .铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用 于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高解析：建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都 有利于建筑物的长久、安全使
3、用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装 潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。答案：B5 .目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下:海水（主要含NaCl 和 MgSO4）L溶液试剂-Mg（OH）；沉淀|试剂_性耳 溶液H无水MgQ21T明学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生3的观点：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确（填
4、“是”或“否”），并简述理由。是否正确简述理由学生1学生2学生3（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是（填化学式）。加入的足量试剂是（填化学式）O（3）写出MgCh-Mg的化学反应方程式解析：（一）海水中镁的总量虽然多，但是镁离子浓度却很小，若直接往海水中加入沉淀 剂，则所需要的沉淀剂用量大，不经济。高温加热蒸发海水，固然可以提高镁离子浓度， 降低使用沉淀剂的成本，却消耗了大量能源，大大增加了能耗的成本。海水晒盐时，利用 了太阳能，在得到食盐的同时，增大了镁离子浓度，剩余苦卤水得到了合理利用，降低了 成本（二）为了使镁离子沉淀下来，应该加入碱，若加入石灰乳，则还会得到CaSO4沉淀， 所以在该题中应该选择加入NaOH溶液。将氢氧化镁沉淀变成MgCL溶液，可以加入盐酸。 用电解熔融的MgCL制取金属镁。答案：（一）是否正确简述理由学生1否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的富集学生2否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高学生3是镁离子富集浓度高，成本低(二)(l)NaOH (2)HC1由解MgCh(熔融)=Mg+C12 t