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1、华东师大版九年级上学期第三章金属与盐压轴同步卷一.选择题（共10小题）1 .以下可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）Cu、Zn、FeSCU溶液；Cu、Fe ZnSCU溶液；Zn、FeSCU溶液、CuSCU溶液；Fe C11SO4 溶液、ZnSO4 溶液.A. B. C. D.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在以下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，以下描述不正确的选项是（）IIIIIIA.装置I的铁钉这一侧的液面上升B.装置I、II中的铁钉都被腐蚀C.装置HI中的铁钉几乎没被腐蚀D.比拟铁钉这一侧的液面，装置II比装置I
2、的高.金属活动性的强假设与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系.由此推断，以下金属中人类开发利用最晚的是（）C. AgD. AIB.用铛制灯丝D.用铝粉制防锈漆A. CuB. Fe.以下关于金属利用的说法错误的选项是（A.用铝制高压电线C.用纯铁制机床底座.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途.以下说法中不正确的选项是（）A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D.铅睇合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体.以下实验用如图表示合理的是（）A.向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫
3、酸；Y轴表示剩余固体的质量B.高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；丫轴表示剩余固体中氧元素的质量C.往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；丫轴表示产生气体的质量D.往澄清石灰水中不断通入CO2； 丫轴表示生成沉淀的质量.用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）A.:一自来水B.一干燥空气D.D.一氧气.将H2so4, Na2co3, Ba （OH） 2三种溶液，两两混合后，恰好完全反响，对有沉淀生成 的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性表达正确的选项是（）A. 一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性B. 一种滤液显碱性，另一种滤液显中性C.两种滤液均显碱性D.两种滤液均显酸性9.做完“二氧化碳的制取和性质
4、”实验后，废液缸中盛有大最的盐酸与氯化钙的混合溶液 （不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如卜.实验：取废液缸中上层清液40mL于烧 杯中，逐滴滴入Na2co3溶液至过量。记录滴入Na2c0.3溶液质量（x）与有关量的变化 关系如下图。以下判断正确的选项是（）0 A xA.图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量B.反响进行到B点时，溶液中的溶质是NaQC. 0A段发生反响的化学方程式是Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3 ID. C点溶液的pH = 710.向一定质量CaCb和HCI的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2co3溶液。 反响过程中加入的Na2c03溶液的
5、质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图。以下说 法正确的选项是（）0x Na2c0?溶液里A.图中0a段表示生成沉淀的过程B. b点溶液中溶质有2种C. c点溶液的pH=7D. x 值为 106.0.填空题（共5小题）11 .人类的生产生活离不开金属，以下三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、 铝.（I）金属大规模被使用的先后顺序跟 （填序号）选项关系最大.地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性.（2）为探究镭与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、外表光亮的两种金属薄 片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反响中Mn显+2价），请回答:金属与盐酸反响现象放出气
6、泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁 （填“ ” “ V ”）锌除了比拟与酸反响产生气体速率的快慢，请你再举出二种可比拟这二种金属活动性强弱 的方法（写出所需药品即可）：和.12 .铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如以下图所示的 实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D 中的铜丝基本无变化。试根据实验回答以下问题：空气足量NaOH溶液ABCD（1）铜生锈所需的条件是：铜与 相互作用发生化学反响的结果。（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反响方程式.（3）推测铜和铁，更易生锈。由此可得出的结论是。13 .整理和归纳是有效的学习方法
7、.下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五 种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答以下问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性.你认为某金属与其它金属的不同之处 是（2）从化学性质上看，与盐酸反响最剧烈的是,这五种金属中， 有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反响，该金属是， 其中一个反响方程式是,该反响的基本反响类型 1.1（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想.用铜制作导线，这是利用了 铜的 性.14 .铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属.（I）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 性；（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是
8、（填元素符 号）.（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反响的化学方程式：,反响前后金属 元素的化合价 （填“不变”、“升高”或“降低”）.15 .“实验开放周”期间，小海为大家演示了一个实验.如右图所示，用两块金属互相刻画， 在A金属的外表出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论 是：紧接着，小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中，观察到在A 的外表有B析出，由此你能得出A比B的金属活动性 （填“强” 或“弱”）.解答题（共5小题）16 .钛（Ti）是一种重要的航天金属材料.某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动 性顺序进行探究.过程如下：提出假设：a. Ti金属活动性比Al强b. A
9、l金属活动性比Cu强查阅资料：钛能与盐酸反响.实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀 盐酸中反响，观察现象.操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将外表擦光亮，其目的是A.除去氧化膜，利于直接反响B.使外表光亮，易观察现象C.使反响金属温度相同，易反响金属TiAICu与盐酸反响现象反响缓慢反响剧烈无明显现象实验现象，实验结论：（1）原假设中 不正确（填a”、b”或“a、b”）.（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为.结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）， （填“能”或“否”）， 到I由是.铜质fl篇而长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜
10、锈，铜锈的.主要成分是碱式碳酸 铜Cu2 （OH） 2co3，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究.她将除锈后光 亮的铜片同时分别放置在以下三种环境中，然后观察、研究.A、密封在干燥的环境中B、浸没在煮沸后的蒸储水中C、放置在潮湿的空气中请回答以下问题：（I）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是 （填环境 序号）.（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果.对 于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是.（3）取一定量的碱式碳酸铜Cm （OH） 2c03放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完 全反响，有关反响的化学方程式为Cu2
11、（OH ） 2co3+2H2so4=2CuSO4+CO2 t +3H20 该反响过程中，观察到的明显反响现象是（答一条即可）.向上述盛有反响后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反 应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量.（计算结果精确到0.1g）.金属是生产和生活都离不开的重要材料.（I）以下铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是 （写字母）.A.剪刀 B.炒锅 C.电线 D.白炽灯灯丝（2）用化学方程式表示盐酸除锈迹（铁锈看作氯化铁）的原理：（3）举例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因.（写1例）.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，
12、实验室只提供一瓶未标明质 量分数的稀硫酸和必要的仪器.（1）你认为能测出铜的质量分数的是 合金.（2）小华取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反响，经测定产生了 0.4g气体.求该 合金中铜的质量分数.17 .化学活动组同学为验证AK Fe、Cu三种金属的活动性强弱，设计它们分别与稀盐酸反 应的实验.所用药品：相同溶质质量分数的稀盐酸；大小、形状相同的Al、Fe、Cu实验记录：AIFeCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速率慢无气泡产生一段时间后产生气泡速率快产生气泡速率慢无气泡产生分析与结论：（1）铜外表始终无气泡产生的原因是;（2）实验开始时铝外表儿乎无气泡产生的原因是；（3）上述实验
13、证明，三种金属的活动性由强到弱依次是.拓展与应用：（4）判断：某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，应选用以上三种金属中 的.（5）解释：为什么不能用铁制容器盛稀盐酸（用化学方程式表示）.反思：（6）比拟上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反响的方法外，还可以选用的方 法是 （写出所用物质即可）.华东师大版九年级上学期第三章金属与盐压轴同步卷参考答案与试题解析一.选择题（共10小题）.【解答】解：Cu、Zn、FeSO4溶液，锌与硫酸亚铁反响，铜不能与硫酸亚铁反响，所 以正确。Cu、Fe、ZnSCU溶液，Cu、Fe均不能置换出ZnSCU中的锌，无法判断铁、铜的金属 活动性，所以错误。Zn、Fe
14、SCU溶液、C11SO4溶液,Zn与FeSCM溶液、C11SO4溶液都反响,不能判断铁、 铜的金属活动性，所以错误。Fe、C11SO4溶液、ZnSCU溶液，铁与CuSCU溶液反响，与ZnSCU溶液不反响，能判断 三种金属的活动性顺序，所以正确。应选：Ao.【解答】解：A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面 上升，故A描述正确；B、在1和n中铁钉都与水和氧气接触，并同酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述 正确；C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正 确；D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比拟铁钉这一侧的液面，装
15、 置II比装置I的低，故D描述不正确。应选：D。1 .【解答】解.：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：银、铜、铁、铝；金属越活泼，人类 开发利用该金属的时间就越晚。应选：D。2 .【解答】解：A、铝具有导电性，可用作导线，故A正确；B、铝的熔点高，川来制灯丝，故B正确：C、生铁是铁的合金，硬度比纯铁大得多，所以机床底座一般是用生铁制成的，故C错 误；D、铝的化学性质比拟活泼，在常温下易与氧气反响生成致密而坚固的氧化铝薄膜，起保 护作用，所以用铝粉可以制防锈漆，故D正确； 应选：Co.【解答】解：A、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械，故A正 确；B、金属铁具有导热
16、性，可用来制造加热容器，故B正确；C、铝合金具有了组成合金的纯金属的优点，硬度大、密度小等，故铝合金可作汽车、飞 机和火箭的材料，故C正确；D、由于铅睇合金熔点低，所以不适合制造发热体。故D错误。应选：D。3 .【解答】解：A、由于锌铜合金中铜不能与稀硫酸反响，剩余固体的质量不能为零，故A 错误；B、在高温条件卜，氧化铁和足量炭粉在高温时的反响生成了铁和二氧化碳，剩余的固体 由氧化铁和足量炭粉的混合物逐渐转变为铁和碳，氧元素的质量逐渐减小，直到为零， 故B正确；C、碳酸钙与盐酸反响生了氯化钙、水和二氯化碳气体，生成的气体的质量逐渐增大，故 C错误；D、氢氧化钙与二氧化碳的反响生成了碳酸钙沉淀和
17、水，生成的沉淀的质量逐渐增大，故 D错误。应选：B。4 .【解答】解：A、该装置中铁钉只与水接触，不易生锈，应选项错误。B、该装置中铁钉只与氧气接触，不易生锈，应选项错误。C、该装置中铁钉能与空气、水分接触，但该实验方案不能充分说明铁钉锈蚀与空气中的 氧气有关，应选项错误。D、该装置中铁钉能与氧气、水分充分接触，是上述实验证明铁钉生锈需要水和氧气最合 理的装置，应选项正确。应选：D。5 .【解答】解：H2so4, Na2co3, Ba （OH） 2三种溶液，两两混合后，恰好完全反响，硫 酸与氢氧化钢反响生成硫酸钢沉淀同时生成水，过滤后的滤液呈中性，碳酸钠与氢氧化 钢反响生成碳酸钢沉淀同时生成氢
18、氧化钠，过滤后的滤液呈碱性，观察选项，应选B.6 .【解答解：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反响原理，向混合溶液中逐 滴滴入Na2c03溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶 液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量; 故A错误；B、当反响进行到B点时，说明反响完全结束，此时溶液中的溶质只有NaQ,故B正确; C、从开始反响的0点到A点的OA段，发生了如下的化学反响：Na2co3+2HCl = 2NaCl+H2O+CCht，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始 产生沉淀，Na2CO3+CaC12=C
19、aCO3 I +2NaCl.故 C 错误；D、实验探究进行到C点时，反响早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液 的pH大于7；故D错误； 应选：Bo.【解答】解：A、图中。a段表示生成的气体质量，故A选项错误；B、b点表示碳酸钠恰好完全反响，溶液中只含有NaCI 种溶质，故B选项错误；C、c点的溶液中含有Na2c03、NaCI两种溶质，由F Na2c。3显碱性，NaCI显中性，所 以c的溶液的pH7；故C选项错误；D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反响，再与氯化钙反响，由图示可知碳酸钠与盐酸反响 生成气体2.2g,碳酸钠与氯化钙反响，生成沉淀5.0g.设生成2.2g气体所需的Na2cO3
20、的质量为y,生成沉淀5.0g所需Na2cO3的质量为z.那么Na2c03 CO2 t 10644y2.2g106 二44 y 2.2g解得 y=5.3g；Na2cO3 CaCCh I 106100z5.0g106 二 100 z 5. Og解得 z=5.3g；所以 x=5 3g+5. 3g = 106 0 10%故D选项正确； 应选：D。二.填空题（共5小题）.【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发 生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，故答案为：（2）由于铁和稀盐酸反响时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比钵弱；验证金属的活 动
21、性顺序，除了使用金属和酸溶液反响外，也可以采用金属和盐溶液，故答案为：TiCu.故 答案为：AlTiCu（3）由实验结论得出：铝比铜活泼，因此不能用铝制容器来盛装波尔多液.故答案为： 否；2A1+3CuSO43Cu+A12（S04）3用方程式或文字说明都可以.17【解答】解：（1）根据题中信息可以知道铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层 绿色的铜锈，分析所给的选项可以知道选项C是正确的；应选C.（2）根据铜锈的成分结合质量守恒定律可以知道在铜锈中含有碳元素，所以在反响物质 中应该含有碳元素，结合铜所处的环境可以判断反响物中还应该含有二氧化碳：（3）根据化学方程式可以结合反响的化学方程式可以
22、知道产生了二氧化碳，所以会冒 出气泡，生成了硫酸铜，所以溶液会变成蓝色；200g质量分数为10%的NaOH溶液中含有的氢氧化钠的质量为：200gX 10%=20g； 设生成硫酸钠的质量为x2NaOH+CuSO4=Cu （OH） 2 I +Na2so48014220gx80 二 20g142 = x解得:x=35.5g答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为35.5g.故答案为：（1） C：（2）二氧化碳的参与；（3）冒出气泡（或溶液变为蓝色）； 35.5g.18.【解答】解：（1）剪刀利用金属的硬度大；炒锅是利用金属导热性，而电线和白炽灯灯 丝是利用金属导电性，应选：B；（2）盐酸和氧化铁反响生成
23、氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl2FeC13+3H2。；（3）合金具有硬度大、有良好的抗腐蚀性等优点，所以合金比纯金属应用更为广泛，例 如铝合金的硬度和强度比纯铝好；不锈钢比纯铁的抗腐蚀性好；青铜比纯铜耐腐蚀. 故答案为：（1）B：（2） Fe2O3+6HCI-2FcCh+3H2O；（3）铝合金的硬度和强度比纯铝好.19【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反响，锌的活动性比氢强，能与稀 酸发生反响，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸 发生反响，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数.故答案为：Cu-Zn.（2）设：合金中锌的质量为xZn+H2s-
24、ZnSO4+H2 t652x0.4g合金中铜的质量为:32.5g- 13g= 19.5g合金中铜的质量分数=9二5g.x 100%=60%32.5g答：合金中铜的质量分数为60%.20【解答】解：（1）根据金属的活动顺序表，排在氢前面的金属可以和酸反响放出氢气且 越靠前的金属放出氢气的速率越快，铜排在氢的后面所以不和盐酸反响；（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用；（3）根据放出氢气的程度和快慢可知，三种金属的活动性由强到弱依次是：AlFeCu；（4）因为铜和酸不反响所以应建铜雕像；（5）铁排在氢的前面可以和稀盐酸反响放出氢气；所以化学方程式为：Fe+2HC1 =FeCl2+H2 t ；（6）还可以利用金属和盐溶液反响判断金属的活动顺序，故用Al、Cu、FeCl2.故答案为：（1）铜和稀盐酸不反响；（2）铝外表有致密的保护膜；（3） AlFeCu； （4）Cu； （5） Fe+2HCl = FeC12+H2 t : （6） Ak Cu、FeCl2