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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的构成原子的构成课时课时2 21.如图所示粒子结构示意图中，表示阳离子的是()。C【解析】A图中质子数核外电子数8，为原子，故A错误；B图中质子数核外电子数10，为原子，故B错误；C图中质子数11，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故C正确；D图中质子数17，核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子，故D错误。方法技巧 原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等，判断一种粒子是原子还是离子，是阳离子还是阴离子，关键是看核内质子数和核外电子数的关系：当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外
2、电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。2.下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是()。A.原子一定比分子小B.原子和分子都是构成物质的一种微粒C.原子是最小的粒子，不可再分D.原子失去电子才能形成离子B【解析】原子与分子不能笼统地比较大小，A错误；原子和分子都是构成物质的基本微粒，B正确；原子可以分成质子、中子和电子，C错误；原子得到或失去电子都会形成离子，D错误。3.如图为某粒子X的结构示意图，下列说法正确的是()。A.X2的核外电子数为10B.粒子X有2个电子层C.粒子X属于非金属元素D.粒子X已达到相对稳定结构A【解析】该粒子质子数核外电子数12，为原子，原子的最外层电子数为2
3、，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，X2的核外电子数为10，故A正确；弧线表示电子层，粒子X有3个电子层，故B错误；粒子X核内质子数为12，为镁原子，属于金属元素，故C错误；粒子X的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，粒子X没有达到相对稳定结构，故D错误。4.(2020济南)如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是()。A.该粒子原子核内有8个质子B.该粒子是阳离子C.该粒子最外层有6个电子D.该粒子呈电中性B【解析】由结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有8个质子，故A正确；质子数核外电子数
4、8，为原子，故B不正确；弧线上的数字表示该层上的电子数，则该粒子最外层有6个电子，故C正确；质子数核外电子数8，为原子，不显电性，该粒子呈电中性，故D正确。5.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是()。A.的化学性质相似B.所示的粒子符号为NaC.在化学反应中易失去电子D.中x可能为8D【解析】因为微粒的化学性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，的最外层电子数不同，故化学性质不会相似，故A错误；由于微粒的质子数是11，带一个单位的正电荷，是钠离子，符号为Na，故B错误；的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，故C错误；当为氯离子时，x为8，故D正确。6
5、.根据如图微粒结构示意图，回答问题：(1)A是_(填“金属”或“非金属”)元素的原子。(2)表示阴离子的是_(填字母)。(3)与16号元素硫具有相似化学性质的是_(填字母)。非金属CB7.原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图(1)a_时，该粒子是原子，该原子的原子序数为_。(2)当a8时，该粒子是_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号表示为_。(3)若该粒子是阳离子，a的值可能是_(填字母)。A.9 B.11C.13 D.171010阴离子O2 BC知识点2 相对原子质量8.原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，下列说法错误的是()。D9.人类探月的重要目的
6、之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He3”，解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He3”所指的氦原子核内()。A.含有3个质子，没有中子B.含有2个质子，1个中子C.含有1个质子，2个中子D.含有3个中子，没有质子B【解析】利用知识迁移的方法，已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，13为质子数和中子数的和，则“He3”中，3为质子数和中子数的和，已知氦原子内的质子数为2，故中子数为1，所以“He3”所指的氦原子核内含有2个质子，1个中子。10.已知R元素的相对原子质量m。若R2核外有x个电子，则其原子
7、核内的中子数为()。A.mx2 B.mx2C.mx2 D.mx2C【解析】R2核外有x个电子，R2是R原子失去了两个电子形成的，故R原子核外电子数为x2；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故R原子核内质子数为x2；根据相对原子质量质子数中子数，故中子数相对原子质量质子数m(x2)mx2。11.碳12原子的质量为1.9931026kg，一种铁原子的质量为9.2881026kg，一种氢原子的质量约为1.671027kg，则铁原子相对原子质量的计算式()。D【解析】以碳12原子的质量为1.9931026kg，一种铁原子的质量为9.2881026kg，该铁原子的相对原子质量为12.据自然杂志报道，
8、科学家研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳原子质量为1.9931026kg。则求：(1)锶原子的核外电子数为_，核内中子数为_。(2)求锶元素原子的质量(写出计算过程，结果保留四位有效数字)。3850设锶元素原子的质量为x，则x1.4621025kg13.已知某粒子的结构示意图如图，关于该粒子下列说法不正确的是()。A.若xy9，则该粒子可以是ClB.若xy10，则该粒子一定是原子C.若xy11，则该粒子可以是KD.若xy12，则该粒子可以是Mg2D【解析】若xy9，即x9y，则质子数17，
9、核外电子数18，质子数核外电子数，为氯离子，则该粒子可以是Cl，故A正确；若xy10，即x10y，则该粒子一定是原子，故B正确；若xy11，即x11y，则质子数19，核外电子数18，质子数核外电子数，为钾离子，则该粒子是K，故C正确；若xy12，即x12y，则质子数20，核外电子数18，质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数质子数核外电子数，所以为阳离子；中的核电荷数质子数核外电子数，所以为阴离子；根据在原子中，原子序数质子数核外电子数，所以属于原子的有；由结构示意图可知，在中电子层数相同，最外层电子数也相同；由结构示意图可知，的最外层电子数目相同、的最外层电子数目相同，化学性质相似。18.俄
10、罗斯科学家合成了核电荷数为139的元素的原子，经测定该原子质量为4.899 461025kg(已知碳12原子质量为1.9931026kg)。计算：(1)则该原子的相对原子质量是多少？(2)该原子中子数为多少？(3)中子数与电子数之差是多少？(1)295(2)156(3)17【解析】(1)经测定该原子质量为4.899461025kg(已知碳原子质量为1.9931026kg)，则该原子的相对原子质量是(2)原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，核电荷数为139，则其核内质子数为139，相对原子质量质子数中子数，则该原子中子数为295139156。(3)原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，核电荷数
11、为139，则原子的核外电子数为139，中子数与电子数之差是15613917。19.正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观。根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位学生做出相应的预测：甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电。乙：氧原子和反氧原子的相对原子质量都是16。丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸。丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。你认为：上述四位学生的预测中，一定正确的是_，一定错误的是_，可能正确的是_，假设存
12、在反氧气，请对可能正确的结论设计实验验证，方法是_。乙甲丙、丁用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧；将一只小白鼠置于盛满反氧气的容器中，如果小白鼠在一段时间内能存活，则表明氧气能供给呼吸，反之则表明氧气不能供给呼吸【解析】根据题目信息可知：反氧原子的结构应该为8个反质子，8个中子构成原子核(由于中子不带电，故不存在反中子)，核外有8个反电子；原子核带8个单位负电荷，核外带8个单位正电荷，故反氧原子也呈电中性；氧原子和反氧原子的质量相等，故其相对原子质量也相等，都为16；而反氧气的化学性质(是否支持燃烧及是否供给呼吸)是不能妄下结论的，必须通过实验来验证。