《2023年广东省广州市荔湾、海珠部分学校高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年广东省广州市荔湾、海珠部分学校高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高考化学模拟试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）Ab 极附近有气泡冒出 Bd 极附近出现红色 Ca、c 极上都发生氧化反应 D甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 2、2018 年 11 月 16 日，国际计量大会通过最新决议，将 1 摩尔定义为“精确包含 6.022140761
2、023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA)，单位为 mol1。”下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L SO3含有 NA个分子 B4.6g 乙醇中含有的 CH 键为 0.6NA C0.1mol Na2O2与水完全反应转移的电子数为 0.1NA D0.1 molL1的醋酸溶液中含有的 H+数目小于 0.1NA 3、W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()A原子半径：YZXW B简单氢化物的稳定性：XZW C最高价氧化物的水化物的酸性：WZ
3、 DX 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同 4、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A酸浸时反应的化学方程式是 Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2O B“热还原”中每生成 1molPd 同时生成的气体的物质的量为 8mol C化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有 NH4+D在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 5、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的说法中正确的是 A溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA B加入
4、 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NA C加水稀释后，溶液中 c(OH)减小 D加入 0.15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)6、下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B在含较多 Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 7、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）A分子中含有 4 种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪
5、色 D1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 8、螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是 A分子式为 C5H8O B是环氧乙烷的同系物 C一氯代物有 2 种（不考虑空间异构）D所有碳原子不处于同一平面 9、维生素 C 是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式如下：+I2+2HI 下列说法正确的是（）A上述反应说明维生素 C 能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应 B维生素 C 可发生取代反应、加成反应、氧化反应 C维生素 C
6、 可以水解得到 2 种产物 D维生素 C 不可溶于水，可以溶于有机溶剂 10、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径：WXYX C化合物 XYZ中只含共价键 DK、L、M 中沸点最高的是 M 11、某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A装置 A 中锌粒可用铁粉代替 B装置 B 中盛放碱石灰
7、，目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气 C装置 C 加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D装置 A 也可直接用于 MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2 12、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的 CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：3323Fe(s)2HCO(aq)2eFeCO(s)H CO(aq)（主要）正极：23232H CO(aq)2eH2HCO(aq)（主要）下列说法不正确的是 A钢铁在 CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为2323Fe(s)+H CO(
8、aq)H+FeCO(s)B深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀 C碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快 D腐蚀过程表明含有 CO2的溶液其腐蚀性比相同 pH 值的 HCl 溶液腐蚀性更强 13、吗啡是严格查禁的毒品吗啡分子含 C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为 O.已知其相对分子质量不超过 300，则吗啡的分子式是 AC17H19NO3 BC17H20N2O CC18H19NO3 DC18H20N2O2 14、下列说法正确的是（）AH2与 D2是氢元素的两种核素，互为同位素 B甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似 CC4H
9、10的两种同分异构体都有三种二氯代物 D石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与 H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能 15、从制溴苯的实验中分离出 FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是 A用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使 Br-全部转化为溴单质 B用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层 C检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成 D用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干 16、“轨道”2px与 3py上电子一定相同的方面是（）A能量 B呈纺锤形
10、C自旋方向 D在空间的伸展方向 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、A（C2H4）是基本的有机化工原料。用 A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：+2ROH2ROH+回答下列问题：（1）B 的分子式是_。若 D 为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个 D 分子中只含有 1 个氧原子，D 中氧元素的质量分数约为 13.1%，则 D 的结构简式为_。（2）C 中含有的官能团名称是_。的反应类型是_。（3）据报道，反应在微波辐射下，以 NaHSO4H2O 为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛
11、的所有同分异构体的结构简式：_。i.含有苯环和结构 ii.核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 3:2:2:1（5）若化合物 E 为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大 14，则能使 FeCl3溶液显色的 E 的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）_种。（6）参照的合成路线，写出由 2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_。合成流程图示例如下：18、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。已知：回答下列问题：（1）写出化合物 B 的结构简式_。F 的结构简式_。（2）写出 D 中的官能团名称_。（3）写出 BC 的化学方程式_。（4）对于柳胺酚，下列说法不正确
12、的是（_）A1mol 柳胺酚最多可以和 2molNaOH 反应 B不发生硝化反应 C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（5）写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_（写出 2 种）。遇 FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应 19、苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：有机物 沸点 密度为 g/cm3 相对分子质量 溶解性 苯甲醛 178.1 1.04 106 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 苯甲醇 205.7 1.04 108 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
13、 二氯甲烷 39.8 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂 实验步骤：向容积为 500mL 的三颈烧瓶加入 90.0mL 质量分数为 5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的 pH为 9-10 后，加入 3.0mL 苯甲醇、75.0mL 二氯甲烷，不断搅拌。充分反应后，用二氯甲烷萃取水相 3 次，并将有机相合并。向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。蒸馏有机混合物，得到 2.08g 苯甲醛产品。请回答下列问题：(1)仪器 b 的名称为_，搅拌器的作用是_。(2)苯甲醇与 NaClO反应的化学方程式为_。(3)步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是_；步骤中加入无水硫酸镁，若省
14、略该操作，可能造成的后果是_。(4)步骤中，应选用的实验装置是_(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是_。(5)步骤中，蒸馏温度应控制在_左右。(6)本实验中，苯甲醛的产率为_(保留到小数点后一位)。20、碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI 还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:反应 I:3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O 反应 II:3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O 请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_。装置中盛装 30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_。(2)关闭启普发生器活
15、塞,先滴入 30%的 KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_(填现象),停止滴人 KOH 溶液;然后_(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_。(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和_(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。(5)实验室模拟工业制备 KIO3流程如下:几种物质的溶解度见下表:由上表数据分析可知，“操作 a”为_。用惰性电极电解 KI 溶液也能制备 KIO3,与电解法相比，上述流程制备
16、KIO3的缺点是_。(6)某同学测定.上述流程生产的 KIO3样品的纯度。取 1.00 g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的 KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加 2.0 molL-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗 12.60 mL Na2S2O3溶液。该样品中 KIO3的质量分数为_(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。21、有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）v 正=k 正c2（NO）c2（CO），v 逆=k 逆c（N2）c2（CO2）（k正、k逆为速率
17、常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比 m=n(NO)n(CO)的关系如图 1 所示。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_填“”“”或“=”）k逆增大的倍数。下列说法正确的是_。A 投料比：m1m2m3 B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率 C 当投料比 m2 时，NO 转化率比 CO 转化率小 D 当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则 k 正k 逆=_（填写分数即可，不用
18、化简）（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）HClC，所以简单氢化物的稳定性 XZW，B 正确；C.非金属性 CCl，则最高价氧化物的水化物的酸性 WZ，C 错误；D.X与 W、Y 形成的化合物分别为 CF4、NaF，前者含共价键、后者含离子键，D 错误。故选 B。4、D【解析】A据图可知，酸浸时反应物有 Pd、浓 HNO3和浓 HCl，产物有 NO2，中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后 Pd的化合价应为+4 价，存在形式为 PdCl62-，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：Pd+6HC1+4H
19、NO3=H2PdCl6+4NO2+4H2O，故 A 正确；B 根据元素守恒生成的气体应为 HCl和 NH3，生成 1molPd，则消耗 1mol氯钯酸铵，根据元素守恒可知可生成 2molNH3和 6molHCl，共 8mol气体，故 B 正确；C氯钯酸铵为红色沉淀，所以若某溶液中含有铵根，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，可以检验铵根，故 C正确；D溶解过程中盐酸电离出的 Cl-与 Pd4+生成络合物，促使 Pd 转化为 Pd4+的反应正向移动，从而使 Pd 溶解，若换成硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故 D 错误；故答案为 D。【点睛】难点为 A 选项，要注意
20、结合后续流程判断 Pd 元素的存在形式；分析选项 B时首先根据元素守恒判断产物，然后再根据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。5、D【解析】AFe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)0.1NA，故 A 错误；BCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，因加入 Cu 的量不确定，转移电子数目 N(e)0.1NA，无法确定，故 B 错误；C加水稀释使平衡 Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3向右移动，n(H+)增大，但 c(H+)减小，c(OH)增大，故 C 错误；D 加入 0.15 mol NaOH后，溶液中必有 2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+
21、c(H+)=c(OH)+c(Cl)(电荷守恒)，可得 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)，故 D 正确；答案选 D。【点睛】列出溶液中的 2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)是解 D 项的关键。6、B【解析】A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故 A正确；B.熟石灰与 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多 Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性，故 B 错误；C.陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应，故 C 正确；D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故 D 正确；故选 B。7、D【解析】A
22、.分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键 4 种官能团，故 A 正确；B.羧基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故 B 正确；C.含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故 C 正确；D.1mol 分枝酸 2mol羧基，因此最多可与 2molNaOH 发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故 D 错误。综上所述，答案为 D。【点睛】和钠反应的基团主要是羧基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是羧基，和碳酸钠反应的基团是羧基和酚羟基，和碳酸氢钠反应的基团是羧基。8、B【解析】A.根据 的结构式，可知分子式为 C5H8O，故 A 正确；B.同系物是结构相似、分子组成
23、相差若干 CH2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故 B 错误；C.的一氯代物有、，共 2 种，故 B 正确；D.画红圈的碳原子通过 4 个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故 D 正确；选 B。9、B【解析】A.从题给的化学方程式可知，维生素 C 与 I2反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成 C=O 双键，不属取代反应，属氧化反应，故 A 错误；B.维生素 C 中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故 B正确；C.维生素 C 含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故 C 错误；D.维生素
24、C 含有多个-OH，为亲水基，能溶于水，故 D 错误；故答案为 B。10、C【解析】0.05mol/L 丙溶液的 pH为 l，可知丙为二元强酸，应为 H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为 SO2，可知乙为 O2，L 为 H2O，甲是单质，且与浓硫酸反应生成 SO2、H2O，可知甲为 C，M 为 CO2，则 W 为 H元素，X为 C 元素，Y 为 O元素，Z为 S 元素。【详解】A 项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，CO，故 A 错误；B 项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，OS，故 B 错误；C 项、化合物 COS 都由非金属性构成，只含共价键
25、，故 C 正确；D 项、K、M 常温下为气体，L 为水，常温下为液体，沸点最高，故 D错误。故选 C。【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液 pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。11、C【解析】探究 Na2O2与 H2能否反应，由实验装置可知，A 装置为 Zn 与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则 B 装置中应为碱石灰可除去 HCl 和水蒸气，C 装置试管为 Na2O2与 H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后 D 装置通过检验反应后是否有水生成判断 Na2O2与 H2能否反应，以此解答
26、该题。【详解】A铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故 A 错误；BB 装置中盛放碱石灰，可除去 HCl 和水蒸气，故 B 错误；C氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故 C 正确；D二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A 装置不能加热，故 D 错误；故答案选 C。12、B【解析】A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在 CO2水溶液中的腐蚀总反应为2323Fe(s)+H CO(aq)H+FeCO(s)，故 A 正确；B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故 B错误；C.
27、盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故 C 正确；D.腐蚀过程表明含有 CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同 pH值的 HCl 溶液腐蚀性更强，故 D 正确；故选 B。13、A【解析】可通过假设相对分子质量为 100，然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以 3，得出的数值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。【详解】假设吗啡的相对分子质量为 100，则碳元素的质量就为 71.58，碳的原子个数为：71.5812=5.965，则相对分子质量如果为 300 的话，就为 5.965317.895；同理，氢的原子个数为：6.6713=20.01，氮的原子
28、个数为：4.91143=1.502，氧的原子个数 为：10071.586.674.91163=3.15，因为吗啡的相对分子质量不超过 300，故吗啡的化学式中碳的原子个数不超过 17.895，氢的原子个数不超过 20.01，氮的原子个数不超过 1.502；符合要求的为 A，答案选 A。14、B【解析】A.H2与 D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故 A 错误；B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差 1 个CH2，甲酸还具有醛类物质的性质，故 B 正确；C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有 6 种二氯
29、代物，异丁烷有 4 种二氯代物，故 C 错误；D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故 D错误。故选 B。15、B【解析】A乙中 Cl2应当长进短出，A 错误；B分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B 正确；C无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C 错误；DFeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在 HCl 氛围中进行，否则得不到 FeCl3，得到 Fe(OH)3，D 错误。答案选 B。16、B【解析】A“轨道”2Px 与 3Py 分别属于第二电子层和第三电子层，不
30、同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故 A 错误；B所有的 p 轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px 与 3Py 均呈纺锤形，故 B 正确；C不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故 C 错误；D在三维坐标中，“轨道”2Px 在 x 轴方向伸展，3Py 在 y 轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故 D 错误；故答案为 B。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、CH4O 羟基 氧化反应 、9 【解析】A 的分子式为 C2H4，A 为乙烯，即结构简式为 CH2=CH2，根据问题（1），D 能与金属钠反应，且 D 分子中只有一个氧原子，即 D 中含有OH，D 属于芳香族化合物，即
31、 D 中含有苯环，D 的相对分子质量为 116/13.1%=122，根据苯乙醛推出 D 的结构简式为，根据缩醛的结构简式，推出 C 的结构简式为 HOCH2CH2OH，根据信息，推出 B 的结构简式为 CH3OH，据此分析；【详解】A 的分子式为 C2H4，A 为乙烯，即结构简式为 CH2=CH2，根据问题（1），D 能与金属钠反应，且 D 分子中只有一个氧原子，即 D 中含有OH，D 属于芳香族化合物，即 D 中含有苯环，D 的相对分子质量为 116/13.1%=122，根据苯乙醛的结构简式推出 D 的结构简式为，根据缩醛的结构简式，推出 C 的结构简式为HOCH2CH2OH，根据信息，推出
32、 B 的结构简式为 CH3OH，（1）根据上述分析，B的结构简式为 CH3OH，即分子式为 CH4O；D 能与金属钠反应，且 D分子中只有一个氧原子，即 D 中含有OH，D 属于芳香族化合物，即 D 中含有苯环，D 的相对分子质量为 116/13.1%=122，根据苯乙醛的结构简式，推出 D 的结构简式为；（2）C 的结构简式为 HOCH2CH2OH，含有的官能团是羟基；根据合成路线，反应是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反应类型为氧化反应；（3）反应是苯乙醛与 HOCH2CH2OH反应生成缩醛，即化学反应方程式为；（4）根据信息，核磁共振氢谱有 4 组峰，说明是对称结构，峰面积之比为 3：2：2：1，
33、说明不同化学环境的氢原子的个数比为 3：2：2：1，符合条件的结构简式为、；（5）若化合物 E 为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大 14，则其分子式为 C8H10O，E 的同分异构体能使 FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，假设苯环上有OH、C2H5两个取代基，有邻间对三种结构，假设苯环上有OH、CH3、CH3三个取代基，两个甲基在邻位，羟基有 2 种结构；两个甲基在间位，羟基有 3 种结构；两个甲基在对位，羟基有 1 种结构，一共有 9 种结构；（6）根据反应，推出生成目标物原料是，根据路线，用乙烯与 O2在 Ag 作催化剂的条件下生成环氧乙烷，因此生成的原料是 CH3CH=CH2，
34、生成丙烯，用 2氯丙烷发生消去反应，合成路线为。【点睛】本题的难点是同分异构体的判断，根据信息判断出含有的形式，如本题含有苯环和，写出苯乙醛的同分异构体，醛与酮互为同分异构体，则有，符合峰有 4 种，峰面积之比为 3：2：2：1，然后将CH2CHO，拆成CH3和CHO，在苯环上有邻、间、对三种，然后根据峰和峰的面积进行判断，哪些符合要求。18、硝基、羟基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意两种)【解析】苯和氯气发生取代反应生成 A，A 为，F 中不饱和度=722652，根据柳胺酚结构简式知，F 中含有苯环和碳氧双键，所以 F 为；E 为；D 和铁、HCl 反应生成 E，结合题给信息
35、知，D 结构简式为；A 反应生成 B，B 和 NaOH 水溶液发生取代反应生成 C，根据 D 结构简式知，A 和浓硝酸发生取代反应生成 B，B 为，C 为，C 和 HCl 反应生成 D，据此解答。【详解】(1)、由分析可知 B 为，F 为；故答案为；(2)、D 结构简式为，官能团为羟基和硝基；故答案为硝基、羟基；(3)、BC 的化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O；故答案为+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的羧基能和 NaOH 反应，所以 1mol柳胺酚最多可以和 3mol NaOH 反应，故 A不正确；B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故 B不
36、正确；C、含有肽键，所以可发生水解反应，故 C 正确;D、含有酚羟基，溴和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故 D正确；故选 AB；(5)、能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有二种类型的氢原子；能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的 F 的同分异构体有：；故答案为。19、球形冷凝管 使物质充分混合 +NaClO+NaCl+H2O 防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 产品中混有水，纯度降低 打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁
37、流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞 178.1 67.9%【解析】(1)根据图示结合常见的仪器的形状解答；搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分；(2)根据实验目的，苯甲醇与 NaClO 反应生成苯甲醛；(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化；步骤中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水；(4)步骤中萃取后要进行分液，结合实验的基本操作分析解答；(5)步骤是将苯甲醛蒸馏出来；(6)首先计算 3.0mL 苯甲醇的物质的量，再根据反应的方程式计算理论上生成苯甲醛的质量，最后计算苯甲醛的产率。【详解】(1)根据图示，仪器 b 为球形冷凝管，搅拌器可以使物质充分混合，反应更
38、充分，故答案为球形冷凝管；使物质充分混合；(2)根据题意，苯甲醇与 NaClO反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为+NaClO+NaCl+H2O，故答案为+NaClO+NaCl+H2O；(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化，因此步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多；步骤中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水，提高产品的纯度，若省略该操作，产品中混有水，纯度降低，故答案为防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低；产品中混有水，纯度降低；(4)步骤中，充分反应后，用二氯甲烷萃取水相 3次，萃取应该选用分液漏斗进行分液，应选用的实验
39、装置是，分液中分离出有机相的具体操作方法为打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞，故答案为；打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞；(5)根据相关有机物的数据可知，步骤是将苯甲醛蒸馏出来，蒸馏温度应控制在 178.1左右，故答案为 178.1；(6)根据+NaClO+NaCl+H2O 可知，1mol苯甲醇理论上生成 1mol 苯甲醛，则 3.0mL 苯甲醇的
40、质量为 1.04 g/cm33.0cm3=3.12g，物质的量为108g3.12g/mol，则理论上生成苯甲醛的质量为108g3.12g/mol106g/mol=3.06g，苯甲醛的产率=2.08g3.06g100%=67.9%，故答案为 67.9%。20、ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 恒压滴液漏斗 无色 打开启普发生器活塞，通入气体 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢 硫 蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)KClO3和 I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境；89.88%【解析】实验过程为：先关闭启普发生器活塞，在三颈烧瓶中滴入 30%的 KOH溶液，发生反应
41、 I:3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，将碘单质完全反应；然后打开启普发生器活塞，启普发生器中硫酸和硫化锌反应生成硫化氢气体，将气体通入三颈烧瓶中发生反应 II:3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O，将碘酸钾还原成 KI，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的硫化氢；(5)实验室模拟工业制备 KIO3：将 I2、HCl、KClO3水中混合发生氧化还原反应，生成 KH(IO3)2，之后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 KH(IO3)2晶体，再与 KOH溶液混合发生反应、过滤蒸发结晶得到碘酸钾晶体。【详解】(1)启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程
42、式：ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4；根据仪器结构可知该仪器为恒压滴液漏斗；(2)碘单质水溶液呈棕黄色，加入氢氧化钾后碘单质反应生成碘酸钾和碘化钾，完全反应后溶液变为无色；然后打开启普发生器活塞，通入气体发生反应 II；(3)反应完成后溶液中溶有硫化氢，滴入硫酸并水浴加热可降低硫化氢的溶解度，使其逸出，从而除去硫化氢；(4)根据反应 II 可知反应过程中有硫单质生成，硫单质不溶于水；(5)根据表格数据可知温度较低时 KH(IO3)2的溶解度很小，所以从混合液中分离 KH(IO3)2晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所以操作 a 为蒸发浓缩、冷却结晶；根据流程可知该过程中有氯气产生，氯气有
43、毒会污染空气，同时该过程中消耗了更多的药品；(6)该滴定原理是：先加入过量的 KI 并酸化与 KIO3发生反应：IO3 +5I+6H+=3I2+3H2O，然后利用 Na2S2O3测定生成的碘单质的量从而确定 KIO3的量；根据反应方程式可知 IO3 3I2，根据滴定过程反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知 I22Na2S2O3，则有 IO3 6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.01260L2.0mol/L16=0.0042mol，所以样品中 KIO3的质量分数为0.0042mol214g/mol100%1.00g=89.88%。【点睛】启普发生器是块状固体和溶液不加热
44、反应生成气体的制备装置。21、C D 2081 ab C 若 Pt 颗粒增多，NO3-更多转化为 NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量 【解析】(1)据图 1 所示，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则 k正增大的倍数k逆增大的倍数；A.由图象可知，温度一定时，增大 NO浓度，CO 转化率增大，即起始投料比 m越大时，CO转化率越大，所以投料比：m1m2m3，故 A 错误；B.催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，故 B 错误；C.由反应计量关系可知，反应中 NO、CO的变化量相同，平衡转化率=变化量起始量100%，所以平衡转化率与起始量成反比，即投料比 m=2 时 CO 转化
45、率是 NO转化率的 2 倍，故 C 正确；D.反应正向移动时 CO2浓度增大，CO浓度减小，即平衡移动过程中二者浓度比值会发生变化，所以当二者比值不变时说明反应达到平衡，故 D 正确；故答案为：CD；若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，列三段式有：212-1-1-+mol L1100mol L0.40.40.20.4mol L0.60.2NO g2CO gNg2COg60.20.4起始()转化()平衡()达到平衡状态时正逆反应速率相等，则 k 正c2(NO)c2(CO)=k 逆c(N2)c2(CO2)，则222
46、222220.20.420=0.NCONOC60 61O.8kcckcc正逆；(2)a.增加 CO的浓度平衡正向移动，NO转化率提高，故 a 正确；b.缩小容器的体积相当于增大压强平衡正向移动，NO转化率提高，故 b 正确；c.改用高效催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以 NO转化率不变，故 c 错误；d.该反应焓变小于零，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低，故 d 错误；故选 ab；相同压强下降低温度平衡正向移动，CO2体积分数增大，同一温度下增大压强平衡正向移动 CO2体积分数增大，所以符合条件的为 C；(3)由原理的示意图可知，若导电基体上的 Pt 颗粒增多，则 NO3-会更多的转化成铵根，不利于降低溶液中的含氮量。