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1、20192019 年福建省南平市九三英华学校高一化学上学期期年福建省南平市九三英华学校高一化学上学期期末试题含解析末试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有 6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子参考答案：参考答案：B解析乙醇分子中羟基中的氢原子比其他5个氢原子活泼。2.
2、在 pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A加入纯 Cu 将 Fe2+还原B向溶液中加入(NH4)2S 使 Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH为参考答案：参考答案：D略3.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大基本营养物质下列说法正确的是A葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成C油脂有油和脂肪之分，但都
3、属于酯D淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体参考答案：参考答案：C略4.使 8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下 CO2的体积为 6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为A.9.7g B.15.1gC.20.5g D.数据不足无法计算参考答案：参考答案：A略5.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A.稀 HNO3 B.浓 HNO3C.浓 H2SO4 D.浓 HCl参考答案：参考答案：B稀 HNO3与铜和铝都能反应；浓 HNO3只与铜反应，与 Al常温下发生钝化，内层 Al不再反应，故可用浓 HNO3
4、除去铜镀层；浓 H2SO4常温下与铜不反应，加热条件下与铜、铝均反应；浓 HCl与铜不反应不能除去铜镀层。6.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中C、一定条件下通入 H2 D、点燃参考答案：参考答案：B略7.有 X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有 Y溶解放出气体。将 Z放入 X 的盐溶液中，有 X 金属析出。已知 X、Y、Z 在化合物中均显2 价，则下列结论正确的是()A金属性：ZYXB还原性：XYZC氧化性：X2Z2Y2D氧化性：X2Y2Z2参考答案：参考答案：C解析Y 能与稀硫酸反应，而 X、Z 不能与稀硫酸反应
5、，则 Y 比 X、Z 的金属性强，Z 能置换出 X，则 Z 比 X 的金属性强，金属性或还原性：YZX，其阳离子的氧化性：X2Z2Y2，故 C项正确。8.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.水解反应参考答案：参考答案：A9.下列溶液中物质的量浓度为 1mol?L-1的是（）A.将 1mol CuSO4溶解在 1 L水中B.将 22.4 L HCl气体溶于水配成 1 L溶液C.将 1 L 10 mol?L-1的浓盐酸加入 9 L水中D.将 10 g NaOH溶解在水中，配成 250 mL溶液参考答案：参考答案：DA、溶液的体积不等于水的体
6、积，水为 1L时，无法确定溶液的体积，故A错误 B、没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；C、溶液的体积无法确定，故 C错误；D、将 10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为 250 mL，则物质的量浓度为=1mol/L，故 D正确。故选 D。点睛：物质溶解、溶液稀释、混合，溶液的密度均发生改变，溶液的体积溶剂的体积；混合溶液的体积溶液体积之和。10.下列有关说法正确的是（）A将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3参考答案：参考
7、答案：B【考点】钠的化学性质【分析】A根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫【解答】解：A钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu，故 A错误；B、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故 B
8、正确；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误；故选 B11.在溶液中能大量共存，加入 OH 有沉淀产生，加入 H 有气体放出的是（）A.Na、Cu2、Cl、SO42 B.Fe3、K、SO42、NO3C.H、Al3、OH、NO3D.Na、Ca2、Cl、HCO3参考答案：参考答案：D试题分析：A加入 OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生 Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+没有气体放出，错误；B加入 OH-溶液时，Fe3+、OH-会发生反应产生 Fe(OH)3沉淀，当加入 H+没有气体放出，错误；CH+、OH-会
9、发生反应产生水，不能大量共存；Al3+、OH-会发生反应产生 Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；D加入 OH-时，Ca2+、OH-、HCO3-会发生反应产生 CaCO3沉淀；当加入 H+时，H+、HCO3-会发生反应产生 CO2气体，正确。12.下列说法错误的是（）A胶体有吸附性B将 FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得 Fe(OH)3胶体C胶体的分散质颗粒可以透过滤纸D分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液参考答案：参考答案：B略13.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()金属氧化物也可以是酸性氧化物；非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；能与酸反
10、应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.B.C.D.参考答案：参考答案：C【详解】金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故错误；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故正确；能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故错误；因此错误，故答案选 C。14.中和相同体积相同 pH
11、 值的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为 V1、V2和 V3,则A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 能 说 明 碳 元 素 的 非 金 属 性 比 硅 元 素 非 金 属 性 强 的 实 验 现 象是参考答案：参考答案：（1）分液漏斗（2）检查装置的气密性（3）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O吸收二氧化硫硅酸钠溶液中有白色沉淀生成三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（12
12、分）某课外小组研究铝土矿中 Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是 Al2O3，杂质是 Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取 Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是 _（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是；。（2）第步所得固体 B 的成分是_（填化学式）。（3）第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中 Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）参考答案：参考答案：（1）过滤；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH
13、-=SiO32-+H2O（2）Fe2O3；（3）氨水（4）略18.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以 M 表示)为负极，碱液(主要为 KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根 据 所 给 信 息 判 断，混 合 动 力 车 上 坡 或 加 速 时，乙 电 极 周 围 溶 液 的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。参考答案：参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH19.（4 分）有两瓶 CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；参考答案：参考答案：用试管取少量其中 1 种液体，再向试管滴入另 1 种液体，下层的是 CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4 分）