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1、虹口区虹口区 20172017 学年度第二学期期中教学质量监控测试学年度第二学期期中教学质量监控测试高三化学（等级）高三化学（等级）试卷试卷2018.4相对原子质量：H-1C-12N-14一、选择题（本题共一、选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1.下列有关物质用途的说法，错误的是（）A.二氧化硫常用于漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池水消毒C.碳酸钡可用来治疗胃酸过多D.氧化铁常用于红色油漆和涂料2.下列化学用语正确的是（）A.氧原子的最外层电子排布式：2s22p6B.四氯化碳的比例模型：C.氮气的电子式：D.铝原子的结构示
2、意图：3.12C和14C互为（）A.同位素B.同分异构体C.同系物D.同素异形体4.下列物质属于强电解质的是（）A.HFB.SO2C.AlOH3D.CH3COONH45.下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是（）A.C2H2B.NH3C.H2OD.NaOH6.下列烷烃命名正确的是（）A.1,4-二甲基丁烷B.3-甲基-4-乙基己烷C.2-乙基戊烷D.2,3,3-三甲基丁烷7.下列变化中离子键被破坏的是（）A.氯化氢溶于水B.石墨转化为金刚石C.钠在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化8.铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3 价铁元素的是（）A.稀硝酸B.氯气C.硫酸铜溶液D.浓盐酸9.在反应
3、5S+6KOH K2SO32K2S23H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（A.1:4B.4:1C.1:2D.2:110.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）第 1 页/共 8 页）A.海带提碘B.氨碱法制碱C.氯碱工业D.海水提溴11.在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2gI2g2HIg达到平衡状态的是（）A.气体的压强保持不变B.vH2正=2vHI逆C.气体的密度保持不变D.气体的颜色保持不变12.下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A.工业制硫酸过程中，通入过量的氧气B.热的纯碱溶液去油污效果更好C.工业制氯化氢时，通入过量的氢气D.氨态氮肥与草木灰
4、不能混合使用13.下列实验装置正确的是（）14.下列关于实验室制取乙醇丁酯的叙述，正确的是（）A.反应采用水浴加热B.采用边反应边蒸馏的方法C.使用过量的乙酸D.用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯15.常温下，cNH4相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（A.氨水B.氯化铵C.硫酸铵D.硫酸氢铵16.下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A.pH=12 的溶液：K、Fe2、NO3、CH3COOB.甲基橙为橙色的溶液：Na、NH24、CO3、ClC.使石蕊试液变红的溶液：Fe3、Mg2、Br、SO24D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、NH4、Cl、NO317.下列各
5、组溶液之间的反应能用离子方程式OH HCO23 H2O+CO3表示的是（）第 2 页/共 8 页）A.NaOH 与CaHCO32C.氨水和NH4HCO3B.BaOH2与KHCO3D.KOH 与NaHCO318.有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）A.可在船壳外刷油漆进行保护C.可在船底安装锌块进行保护19.下列除杂操作正确的是（）B.可将船壳与电源的正极相连进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀20.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，46gNO2与N2O4混合气体共含 3NA个原子B.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAC.100时
6、，1L pH=6的纯水中，含有的OH数目为1108NAD.常温下 0.1molCl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NA二、综合题二、综合题（一）本题共（一）本题共 1616 分分工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：高温Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2完成下列填空：21.钠原子核外具有_种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为_。22.在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_种，写出气体产物的电子式_。23.上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：_（选填编号）。a.气态氢化物的熔沸点b
7、.最高价氧化物对应水化物的酸性d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向c.气态氢化物的热稳定性24.常温下，相同物质的量浓度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，c SiO32_c CO32（填“”、“0，再进一步制备肼。完成下列填空：26.合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C 三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：则生产中适宜选择的催化剂是_（填“A”或“B”或“C”），理由是：_。27.一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小
8、”或“无法确定”）28.肼可作为火箭燃料，4gN2H4g在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ 的热量。写出该反应的化学方程式：_。上述反应中，氧化剂是_（写化学式），每 1molN2H4参加反应，转移的电子是_mol。（三）本题共（三）本题共 1616 分分孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔第 4 页/共 8 页雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：已知相关氢氧化物沉淀的pH 范围如下：完成下列填空：29.滤液 1 中含有的金属阳离子有_。30.步骤中所用的试剂X 是_（选填编号）。a.Fe 粉b.H2O2c.氨水d.KSCN31.步
9、骤中加入 CuO 的目的是_。32.由滤液 3 得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：_、_、过滤等。33.为测定所得晶体中结晶水的x值，可采用加热法。取ag 晶体的烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量 bg。（1）晶体应盛装在_（填仪器名称）中进行灼烧。（2）确认结晶水已全部失去的方法是_。（3）x值的表达式为_（用a、b表示）。（4）实验结果发现测得结晶水数量x偏高，可能的原因有_（任写一种）。第 5 页/共 8 页（四）本题共（四）本题共 1414 分分环扁桃酯又名安脉生，在临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：C2H4O2 ACl2C2H3O2Cl BFH+
10、HOCH2COOHO2/CuDCHCOOHOHEOOOH环扁桃酯完成下列填空：34.写出反应类型：_ _。35.写出反应的化学方程式。_36.反应中另一反应物F 的结构简式为_。37.检验 D 是否已经完全转化E 的操作是_。38.写出一种满足下列条件E 的同分异构体的结构简式。_i.能发生水解反应39.苯乙醇（ii.苯环上的一溴代物只有两种）是工业上合成 E 的原料之一。设计一条由苯乙醇为原料合成聚苯乙烯（）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A BL L 目标产物）反应条件反应条件反应试剂反应试剂第 6 页/共 8 页参考答案参考答案一、选择题一、选择题1C11D2D12C3A13C4
11、D14C5A15A6B16C7D17D8B18B9A19D10B20A二、综合题二、综合题（一）（一）21.4；第三周期第 IA 族22.3；:O:C:O:23.SiCO；cd24.25.0.04mol/L；先增大后减小，最终几乎为0（二）（二）26.在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化27.增大；减小；减小28.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ；NO2；4（三）（三）29.Cu2+、Fe2+30.b31.调节溶液的 pH，使 Fe3+沉淀的同时不引入新的杂质32.蒸发浓缩；降温结晶33.坩埚；前后两次称量无水硫酸铜的质量差小于0.001g；80(a-b)/9b；加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中有少量晶体溅出、加热时坩埚内质量变黑等，合理即可（四）（四）34.取代反应；取代反应2 CH2OHCOOH+NaCl35.CH2ClCOOH+NaOHVH O36.OH第 7 页/共 8 页37.取样，调节样品至碱性，向其中滴加新制 Cu(OH)2悬浊液，煮沸，若出现砖红色沉淀说明未完全转化，反之则已完全转化。COOCH338.等合理即可OHOH39.CCH2，催化剂3OH浓硫酸一定条件CHCH3CHCH2第 8 页/共 8 页CH2CHn