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1、20192019 年上海松江立达中学高一化学联考试题含解析年上海松江立达中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B加热使冰融化 C加热使氧化镁熔化 D氯化钠溶于水参考答案：参考答案：略2.下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到
2、右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：参考答案：B略3.已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1molHH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ参考答案：参考答案：C略4.可逆反应 2A(g)B(g)应速率 v最大的是A.v(A)0.15mol(Lmin)-1 B.v(B)0.2 mol(Lmin)-1C.v(C)0.3 mol(Lmin)-1 D.v(D)0.1 m
3、ol(Lmin)-12C(g)2D(g)在 4种不同情况下反应速率分别如下，其中反参考答案：参考答案：B由于不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A.=0.2mol/(L?min)，C.=0.15mol/(L?min)，D.=0.075mol/(L?min)，B.=0.05mol/(L?min)，所以反应速率 v(B)v(C)v(A)v(D)，故选 B。点睛：比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率
4、除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。5.在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt 等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2Ni2Cu2)()A纯镍作阳极B阳极发生还原反应C粗镍连接电源的正极，其电极反应为 Ni22e=NiD电解后，电解槽底部有含 Cu和 Pt等金属杂质的阳极泥参考答案：参考答案：D解析粗镍作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2(Zn、Fe 比 Ni 活泼)，Ni2e=Ni2；Cu、Pt 等在阳极沉积下来，形成阳极泥；纯镍作阴极，发生的反应为：Ni22e=Ni。6.实验室配制 0.20mol
5、/L NaOH 溶液，下列做法不正确的是A在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引，转移到容量瓶B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切D定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签。参考答案：参考答案：C7.下列说法正确的是（）A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B.将 FeCl3固体溶解于沸水中可制得 Fe(OH)3胶体C.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D.硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物参考答案：参考答案：A8.下列四种有色溶液与 SO2气体作用
6、时均能褪色，其实质相同的是红色的品红溶液；紫色的酸性 KMnO4溶液；橙色的溴水；显红色（含NaOH）的酚酞溶液 A.B.C.D.参考答案：参考答案：B9.燃料电池是燃料(如 CO、H2、CH4等)跟 O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于 CH4燃料电池的说法正确的是A.负极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OB.正极反应式为：O2+2H+4e-=2H2OC.随着放电的进行，溶液的碱性不变D.放电时溶液中阴离子向正极移动参考答案：参考答案：A【详解】A负极发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故
7、A 正确；B正极发生还原反应，电极反应式为：2O2+4 H2O+8e-8OH-，故 B错误；C电池总反应式为 2O2+CH4+2OH-CO32-+3H2O，随着放电的进行，溶液的碱性减弱，故C错误；D放电时溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；故答案为 A。【点睛】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10 OH-8e-CO32-+7 H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e-8OH-，所以为正极；所以电池反应式为 2O2+CH4+2OH-CO32-+3H2O，根据总反应式判断溶液的酸碱性的变化，判断溶液中离子
8、的移动方向。10.有硫酸镁溶液 500mL，它的密度是 1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是 24.0%B硫酸根离子的质量分数是 19.2%C溶液的物质的量浓度是 2.4mol/LD溶质和溶剂的物质的量之比是 1：40参考答案：参考答案：DA.MgSO4的相对分子质量为 120,其中 Mg的相对原子质量为 24，设溶质的质量分数为 x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故 A正确；B.SO42的相对分子质量为 96，Mg的相对原子质量为 24，设 SO42的质量分数为 x,则有：24:96=4.8%：x，解得
9、：x=19.2%；故 B正确；C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)=D.溶液的总质量得出=2.4mol/L，故 C正确；，所以，所以，水的质量为，所以，可，溶质与溶剂的物质的量之比为本题答案为 D。，故 D错误；11.下列离子方程式书写正确的是A.过量的 SO2通人 NaOH 溶液中：SO22OH SO3H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe2I 2FeI2C.NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO45NO26H 2Mn5NO33H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：23222HCO3Ba2OH B
10、aCO32H2OCO3参考答案：参考答案：C略12.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取U 以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U。下列有关22U的说法中不正确的是（）A.电子数为 92 B.质量数为 238C.质子数为 92 D.U与U互为同素异形体参考答案：参考答案：D在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，即该原子的质子数是 92，质量数是 238。U与U互为同位素。13.若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是ANaOH 溶液 B.AgNO3溶液 C.饱和食盐水 D.饱和 Na2CO3溶液参考答案
11、：参考答案：C略14.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl 电离的电离方程式是：NH4ClNH4Cl，所以 NH4Cl 不是盐参考答案：参考答案：C+15.下列说法不正确的是（）A淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B油脂水解产物为纯净物C葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D蛋白质水解的最终产物为氨基酸参考答案：参考答案：B略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.某
12、校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的 NaHCO3样品中 Na2CO3的质量分数。填写下列空白。【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）1实验前应先；D 装置的作用是。2实验中除称量样品质量外，还需称装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：1洗涤沉淀的方法是2已知称得样品 5.7g，干燥后的沉淀质量为 6.0g，则样品中碳酸钠的质量分
13、数为%（小数点后保留一位）。参考答案：参考答案：检查装置气密性；防止空气中 CO2和水蒸气进入 C 装置。C A 装置中产生的 CO2未全部被 C 装置吸收，有部分滞留在 A 装置中。方案二：向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次；55.8%三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若 B 使品红溶液褪色，则 C、D 的化学式分别为 C，D。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：(2)
14、若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则 C 为(填写化学式)写出AB的化学方程式：写出 CD 的离子方程式：(3)若 A 为 活 泼 金 属 元 素 的 单 质，D为 强 碱，焰 色 反 应 显 黄 色，则 B是(填写化学式)C可 作 为 呼 吸 面 具 的 填 充 剂，C与 二 氧 化 碳 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为：。参考答案：参考答案：（1）SO3；H2SO4(各1分，共2分)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O（2 分）（2）NO2；（1 分）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2 分，不写条件不扣分）3N
15、O2+H2O=2H+2NO3+NO（2 分，写成 4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也对）（3）Na2O (1 分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2 分)18.（14 分）A、B、C、D、E 五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A 原子的最外层电子比 B 原子的最外层电子少 2 个，B 原子的质子数是其电子层数的4 倍。A、B、C 三种元素能结合成化合物 C2AB3，在 1mol C2AB3中共有 52mol 电子。D 元素的单质 0.5mol与酸全部反应时，有 9.031023个电子转移。E 元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）
16、写出元素 A 和 E 的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素 B 在周期表中的位置为第二周期族。（3）由元素B、C 形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出 C、D 两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。参考答案：参考答案：(1)碳氯（2）A（3）非极性离子（4）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O19.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：参考答案：（1）SO3十 H2O（2）2KMnO4H2SO4（化合反应）K2MnO4十 MnO2O2（分解反应）2FeCl33H2O（复分解反应）（3）Fe2O36HCl（4）3CuO2AlA12O33Cu（置换反应）