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1、氧化还原反应练习题汇总最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除课时强化练课时强化练(六六)氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的基本概念和规律(限时：40 分钟)1(2015海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水C食醋除水垢【答案】D2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的 NaOH溶液退色【答案】C3(2016金山区一模)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后
2、溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A氧化性：ClOSO24I2B纯碱去油污D漂白粉漂白织物()()B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与 I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水退色【答案】A4常温下，在下列溶液中发生如下反应：216H10Z2XO4=2X 5Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除由此判断下列说法正确的是()A反应 Z22A2=2A32Z不能进行BZ元素在反应中均被氧化3C氧化性由弱到强的顺序是 XO4、Z2、B2、A
3、D还原性由强到弱的顺序是 A2、B、Z、X2【解析】A 项，由、可知氧化性Z2A3，所以反应Z22A2=2A32Z能进行，错误；B 项，Z 元素在反应中被氧化，在反应中被3还原，错误；C 项，氧化性由强到弱的顺序是 XO，错误；D4、Z2、B2、A项，还原性由强到弱的顺序是 A2、B、Z、X2，正确。【答案】D5水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2O23O2xOH=Fe3O4S4O262H2O，有关说法正确的是()A每转移 1.5 mol 电子，有 1.125 mol Fe2被氧化Bx22CFe2、S2O3都是还原剂D每生成 1 mol Fe3O4，反应中转移电子 2 mol【
4、解析】该反应中转移电子为 4 mol，此时有 2 mol Fe2被氧化，所以每2 mol转移 1.5 mol 电子，有41.50.75 mol Fe2被氧化，A 项错误；B 项，根据 H 元素守恒，x 应等于 4，错误；C 项，Fe2、S2O23中化合价均升高，都是还原剂，正确。【答案】C226(2016郑州模拟)向某含有 SO23、SiO3、CO3、Br、Na 的溶液中缓慢通入 Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是A整个过程共发生 2 个氧化还原反应B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生精品好资料-如有侵权请联系网站删除()最新
5、好资料推荐-如有侵权请联系网站删除【解析】整个过程中发生的氧化还原反应有Cl22Br=2ClBr2，2Cl2SO23H2O=2ClSO42H，Cl2H2OClHClOH222等，A 项错误；SO23被氧化为 SO4，SiO3与 H结合生成沉淀，CO3与 H反应生成 CO2和 H2O，Br被氧化为 Br2，B、D 项正确；Br被氧化为 Br2，溶液颜色发生了变化，C 项正确。【答案】A7KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，有关该反应，下列说法不正确的是()A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 51BCl2既是氧化产物，又是还原产物C盐酸既体现酸性
6、，又体现还原性D转移 5 mol 电子时，产生 67.2 L的 Cl2【答案】D8LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知 Ni 与 Co 的化合价均有2 和3)。下列说法不正确的是ANi0.25Co0.75(OH)2中 Ni的化合价是2BLiNi0.25Co0.75O2中 Co的化合价是3C该反应中 LiOH是还原剂D该反应中 O2是氧化剂【答案】C9关于反应 Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确的是()(
7、)A生成 1 mol N2，电子转移总数为 3NAB生成 1 mol N2，电子转移总数为 5NAC溶解 1 mol Zn，电子转移总数为 2NAD溶解 1 mol Zn，电子转移总数为 4NA精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除【解析】溶解 1 mol Zn，应转移电子 5NA。【答案】B据上分析，生成 1 mol N2或10(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2高温8O2=6SO2Fe3O4，氧化产物为_，若有 3 mol FeS2参加反应，转移_mol 电
8、子。与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 _(用离子方程式表示)。FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(2)已知：S2O23有较强的还原性，实验室可用 I 测定 K2S2O8样品的纯度，反应方程式为2S2O282I=2SO4I22I22S2O23=2I S4O62S2O28、S4O6、I2氧化性强弱顺序：_。2(3)已知溶液中，还原性为 HSO3I，氧化性为 IO3I2SO4。在含 3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示。a 点处的还原产物是_(填离子符号)；b 点c点反应的离子方程式是
9、_。当溶液中的 I为 0.5 mol 时，加入的 KIO3可能是_mol。【解析】(1)根据 O2计算转移电子数，若有 3 mol FeS2参加反应，则有精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除8 mol O2得电子，应转移 32 mol 电子。氧化性 Fe3I2，所以 FeCl3与 HI 反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(2)根 据 氧 化 剂 氧 化 性 大 于 氧 化 产 物 氧 化 性 可 以 判 断 氧 化 性2S2O28I2S4O6。2(3)反应原理为 IO33HSO3=I3SO43H，IO35I6H=3I23H2O。a 点 IO3被还
10、原成 I。a.当有 1.5 mol HSO3反应时，2IO33HSO3=I3SO43H0.5 mol1.5 mol0.5 mol此时加入 KIO3为 0.5 mol；2bIO33HSO3=I3SO43H1 mol3 mol1 mol5IIO36H=3I23H2O1 mol0.5 mol0.1 mol0.5 mol加入的 KIO3为 1.1 mol。【答案】(1)SO2、Fe3O432Fe33H2OFe(OH)3(胶体)223H2Fe32I=2Fe2I2(2)S2O8I2S4O6(3)IIO36H 5I=3H2O3I20.5 或 1.111实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4
11、，方法如下：高温下使软锰矿与过量 KOH(s)和 KClO3(s)反应，生成 K2MnO4(锰酸钾)和 KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到 KMnO4晶体。精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除请回答下列问题：(1)K2MnO4转化为 KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。生成 0.1 mol 还原产物时转移电子_个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)KMnO4能与热的 Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成 Mn2和 CO2。若取
12、用软锰矿制得的 KMnO4产品 0.165 g，能与 0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中 KMnO4的纯度为_。【答案】(1)120.2NA(或 1.2041022)KMnO4K2MnO4MnO2(2)95.8%12(2016长春调研)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：22MnO4Cu2SH CuSO2MnH2O(未配平)22MnO4CuSH CuSO2MnH2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是 Cu 和 Sb氧化
13、剂与还原剂的物质的量之比为 85c生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是 0.8 mold还原性的强弱关系是：Mn2Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnO4CuS.在稀硫酸中，MnO4和 H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO22还原反应：MnO45e 8H=Mn 4H2O(3)反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式)。(4)已 知：2KMnO4 7H2O2 3H2SO4=K2SO4 2MnSO4 6O2 10H2O，则被 1 mol KMnO4氧化的 H2O2是_mol。【答案】(1)d(2)6MnO45CuS30e(3)NA(或 6.021023)KMnO4O2(或 H2O2)(4)2.5精品好资料-如有侵权请联系网站删除