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1、20192019 年山西省临汾市浪泉乡中学高一化学上学期期末年山西省临汾市浪泉乡中学高一化学上学期期末试题含解析试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.在 A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(Ls)B.v(B)=0.5mol/(Ls)C.v(C)=0.8mol/(Ls)D.v(D)=1mol/(Lmin)参考答案：参考答案：A【详解】v(D)=1mol/(
2、Lmin)=mol/(Ls)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=0.3；B.=0.25；C.=0.26；D.=；显然 A中比值最大，反应速率最快，故答案为 A。【点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。2.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观事实下列各种类比推测的说法中正确的是（）A已知 Fe与 S能直接化合生成 FeS，推测 Cu与 S可直接化合
3、生成 CuSB已知 CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2，推测 CaSO3与稀硝酸反应生成 SO2C已知 Na与水反应生成 NaOH，推测 Fe与水蒸汽反应生成 Fe（OH）3D已知 Fe与 CuSO4溶液反应，推测 Fe与 AgNO3溶液也能反应参考答案：参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态；B亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化；C铁与水蒸气反应生成 Fe3O4；D在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属【解答】解：A硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以 Cu 和 S 反应生成 Cu2S，故 A错误；B亚
4、硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故 B 错误；C铁与水蒸气反应生成 Fe3O4而不生成 Fe（OH）3，故 C错误；D在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属，金属性 FeCuAg，所以 Fe与 AgNO3溶液也能反应生成 Ag，故 D正确；故选 D3.乙酸分子的结构式为（1）乙酸的电离，是键断裂；，下列反应及断键位置正确的是（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂；（3）在红磷存在时，Br2与 CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2键断裂；CH2BrCOOH+HBr，是（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOHA.（1）（2）（3）B.（1）（2）
5、（3）（4）C.（2）（3）（4）D.（1）（3）（4）+H2O，是键断裂。参考答案：参考答案：B（1）乙酸属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，即键（OH键）断裂；（2）酯化反应遵循规律“酸脱羟基”，故乙酸与乙醇发生酯化反应时键断裂；（3）由题给方程式知溴原子取代了甲基上的氢原子，键断裂；（4）生成乙酸酐同时生成 H2O，必为一个分子脱去氢原子，另一分子脱去 OH，故键同时断裂。综上所述，B项正确。4.下列叙述不正确的是（）A工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉B提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔C根据分散系是否具有丁达尔现象将
6、分散系分为溶液、胶体和浊液D用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝参考答案：参考答案：C略5.在 溶 液 中 加 入 过 量A NH+4、Ba2+、Cl2+2+Na2O2后 仍 能 大 量 共 存 的 离 子 组 是B K+、AlO+222、NO3、Cl、SO42 CCa、Mg、NO3、HCO3DNa、Cl、CO3、SO3参考答案：参考答案：B6.设 NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A.6.021022个 H2SO分子在水中可电离生成 2NA个 H+B.在 0、101kPa时，22.4L氢气中含有 NA个氢原子C.14g氮气中含有 7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和 0.5mol甲烷的质量比
7、为 74参考答案：参考答案：C【详解】A.6.02个 H2SO4的物质的量为：n=0.1mol，0.1mol 硫酸在水中能电离生成 0.2mol氢离子，即 0.2NA个氢离子，故 A错误；B.0、101kPa即标况，气体摩尔体积为 22.4L/mol，则 22.4L氢气的物质的量，n=1mol，1mol氢气含 2mol氢原子，,即 2NA个，故 B错误；=0.5mol，而 1mol氮气含 14mol电子，故 0.5mol氮气C.14g氮气的物质的量为：n=含 7mol电子，即 7NA个电子,故 C正确；D.NA个 CO的物质的量是 1mol,1molCO质量为：m=1mol量 m=0.5mol
8、本题答案为 C。【点睛】物质的量相关计算时，要严格按物质的量和各种物理量的关系计算，并弄清要比较的内容。=8g，故质量比为 28g:8g=7:2，故 D错误；=28g，0.5mol甲烷的质7.有一种铁的氧化物样品，用 5mol/L盐酸 200mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 2.24L氯气，恰好使其中 Fe2全部转化成 Fe3，该样品可能的化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案：参考答案：C略8.下列仪器常用于物质分离的是A.B.C.D.参考答案：参考答案：D试管用于少量物质的反应等，漏斗用于固体和液体的分离，分液漏斗用于互不相溶的两种液体的分离，托盘
9、天平用于称量固体物质的质量，蒸馏烧瓶用于互溶的液体的分离，研钵用于固体物质的研磨粉碎，所以这些仪器用于物质分离的是，故本题正确答案为 D。9.某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与氢原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol参考答案：参考答案：A略10.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体粒子直径在 1100nm 之间 B胶体外观均匀C胶体不能通过滤纸 D光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：参考答案：A【Ks5u 解析】根据分散质微粒直径的大小，
10、将分散系分为溶液、浊液和胶体，选A。11.同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ACH4 BO2 CCO2 DSO2参考答案：参考答案：A略12.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 NA参考答案：参考答案：B略13.据 ETH 天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne，下列关于20Ne 和22Ne 的
11、说法正确的是 A20Ne 和22Ne 互为同位素B20Ne 和22Ne 互为同分异构体 C20Ne 和22Ne 的质量数相同D20Ne 和22Ne 的中子数相同参考答案：参考答案：A略14.下列试剂中，可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是 ANaOH BH2SO4CNH3H2O DAgNO3参考答案：参考答案：A略15.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3B相同条件下，溶于水溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3D相同条件下，与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3参考答案：参考答案：CA等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量相等，故 A错误；BNa2CO3的水解以第一步为主，NaHCO3水解程度较小，等浓度时溶液碱性 Na2CO3大于 NaHCO3，故 B错误；C在饱和 Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到 NaHCO3沉淀，说明 Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故 C正确；D碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na2CO3 H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子 电子式形成过程