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1、大题冲关滚动练之六大题冲关滚动练之六电化学原理综合应电化学原理综合应用题用题1化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)以下相关说法正确的选项是_(填序号)。A通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反响可表示为 2Ni(OH)2Cd(OH)22NiO(OH)2H2ONi(OH)2和 Cd(OH)2均难溶于水，
2、但能溶于酸，以下说法正确的选项是_(填序号)。A以上反响是可逆反响B反响环境为碱性C电池放电时 Cd 作负极D该电池是一种二次电池(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如下图：a、b 两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极外表发生反响而放电。充电放电Cda 电极是电源的_极；假设该电池为飞行员提供了360 kg 的水，那么电路中通过了_ mol 电子。2金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片参加到100mL 稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。(1)写出铜溶解于上
3、述混合液的离子方程式：_。(2)假设铜完全溶解时，溶液中的Fe3、Cu2、H 三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 pH1，那么溶解铜的质量是_ g，溶液中的 c(SO2L1。4)_ mol(3)假设欲在如下图的装置中发生(1)中的反响，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反响式，填在相应的表格中。X 极Y 极正、负极判断电极材料电极反响式3.(1)某课外活动小组同学用图1 装置进行实验，试答复以下问题：假设开始时开关 K 与 a 连接，那么铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。假 设 开 始 时 开 关K与b连 接，那 么 总 反 响 的 离 子 方 程 式 为_。图 1图 2(
4、2)芒硝化学式为 Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图 2 所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反响式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于、“小于或“等于)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A、“B、“C或“D)_导出。通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因：_。假设将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，那么电池负极的电极反响式为_。H2的燃烧
5、热为 285.8 kJmol1，那么该燃料电池工作产生36 g H2O 时，理论上有_ kJ 的能量转化为电能。4高氯酸铵(AP)受高温和猛烈撞击能引起爆炸，可用作火箭推进剂。目前制备高氯酸铵的流程如下：Cl2水蒸气电解电解NH3H2O 混合物 A HClO HClO3 HClO4 NH4ClO4NaOH溶液(1)写出 Cl2和 NaOH 溶液反响的离子方程式：_。将 HClO3参加到电解槽中，电解产生 H2和 O3，产生 H2的电极名称为_，写出产生 O3的电极反响式：_。O3与 ClO3反响生成 ClO4，O3与 ClO3反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。(2)工业上含有 ClO4的
6、废水可用微生物法处理：向含有 ClO4的废水中参加铁来制造厌氧环境，其主要原理是发生析氢腐蚀，析氢腐蚀时溶液 pH 变化为_(填“增大或“减小)，负极反响式为_。(3)Fe2可用 K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色)。将图装置中的铁棒末端分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有 K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图所示)发生了变化，那么以下说法正确的选项是_。a甲区呈现红色c丙区产生 Cu2b乙区呈现蓝色d丁区产生 Fe25：Cu2O 溶于硫酸，立即发生反响：Cu2O2H=Cu CuH2O。局部难溶物的颜2色和常温下的 Ksp如下表所示：颜色Ksp(25)某研究性
7、学习小组对电解饱和食盐水进行了如下探究：实验装置如下图，接通电源后，发现a、b 电极上均有大量气泡产生。(1)电解过程中的总离子反响方程式为_。(2)为了确定电源的正、负极，以下操作一定行之有效的是(填序号)。A观察两极产生气体的颜色B往 U 形管两端分别滴入数滴酚酞试液C用燃着的木条靠近U 形管口D在 U 形管口置一张湿润的淀粉-KI 试纸实验把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如下图。观察到的现象如下所示：开始无明显现象，随后液面以下的铜棒外表逐渐变暗；5 min 后，b 极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a 极扩散；10 min 后，最靠近 a 极的白色沉淀开始
8、变成红色；12 min 后，b 极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；Cu(OH)2蓝色1.61019CuOH黄色1.01014CuCl白色1.2106Cu2O砖红色a 极一直有大量气泡产生；停止电解，将 U 形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。(3)a 极发生的电极反响方程式为_。(4)电解 5 min 后，b 极发生的电极反响方程式为_。(5)12 min 后，b 极附近出现的橙黄色沉淀的成分是，原因是_。(6)最后沉淀的成分是，请设计一实验验证此成分：_。答案1(1)A(2)BCD(3)负40 0002(1)Cu2Fe3=Cu22F
9、e2(2)0.640.5(3)X 极Y 极正、负极判断负极正极电解电极材料铜碳电极反响式Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe23.(1)吸氧2Cl 2H2O=2OH H2Cl2(2)4OH 4e=2H2OO2小于DH 放电促进水的电离，使OH 浓度增大H22e 2OH=2H2O571.64(1)Cl22OH=Cl ClO H2O阴极6OH 6e=O33H2O13(2)增大Fe2e=Fe2(3)ad5(1)2Cl 2H2O=2OH H2Cl2(2)BD(3)2H2O2e=2OH H2(4)CuCl e=CuCl(5)CuOH 和 Cu2OKsp(CuOH)Ksp(CuCl)，CuCl 转化为黄色的 CuOH 沉淀，CuOH 不稳定分解生成 Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH 和 Cu2O 的混合物(6)Cu2O取少量样品放入试管，滴加少量稀硫酸，观察到沉淀局部溶解且溶液呈蓝色，说明沉淀成分为 Cu2O电解