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1、.XXXX 省德宏州梁河县第一中学省德宏州梁河县第一中学 20182018 届高三化学上学期周测复习题届高三化学上学期周测复习题 2 21下列各组物质,不能按 a、b、c关系转化的是选项ABCDaAl2O3AlCl3AlMgCl2bNaAlO2Al3Al3Mg2cAl3NaAlO2Al2O3MgO2.将 17.9 g 由 Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中,产生气体 3.36 L；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液,得到沉淀的质量为 25.4 g；若 HNO3的还原产物仅为 NO,则生成 NO 的标准状况下的体积为A2.24 L
2、C6.72 LB4.48 LD8.96 L3不用试剂,只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是A碳酸钠溶液和稀硫酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C偏铝酸钠溶液和稀盐酸D氯化钡溶液和碳酸钠溶液4一块 11.0 g 的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加 H2O2至溶液中无 Fe 存在,加热除去多余的 H2O2,当加入 200 mL 6 molL NaOH 溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为 26.3 g,下列说法正确的是A该合金中铁的质量为5.4 gB合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为 0.3NAD所加的稀硫酸中含 0.6 mol H2
3、SO45SO2通入足量的 Fe3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿.21.色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入 BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是A上述过程中,最终被还原的是 NO错误错误!B从上述反应可以得出结论,氧化性：HNO3Fe 稀硫酸C上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的 SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为 116向一定量 Fe3O4和 Fe 的混合物中加入 50 mL 2 molL H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,放出 448 mL的气体。向所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现。则用足量的 CO 在高温下
4、与相同质量的此混合物充分反应,能得到铁的质量为A2.8 gC11.2 gB5.6 gD22.4 g1137铁、铜混合粉末 18.0 g 加入到 100 mL 5.0 molLFeCl3溶液中,剩余固体质量为 3.2 g。下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n0.10 molD反应后溶液中nn0.5 mol8在含有 Cu2、Zn2、Fe3和 AgNO3各 0.1 mol的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在 Fe,同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是A反应后溶液中 Cu 与 Fe 的物质
5、的量之比为 12B氧化性：Ag Cu Fe ZnC含 Fe 的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe 可还原 2 mol Fe33232223223.答案精析答案精析1C2C合金溶于足量的 NaOH 溶液中,金属铝和氢氧化钠反应产生氢气 3.36 L,氢气的物质的量为 3.36 L22.4 Lmol0.15 mol,根据电子转移守恒可知n0.15mol230.1 mol,金属铝的质量为 0.1 mol27 gmol 2.7 g,金属铝提供电子的物质的量是 0.3 mol,将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成 Al、Fe、Cu,得到沉淀的质量为 25.4g,根据电子守恒,反应中金属铁、铜提供的电子的物质的
6、量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量,即n25.4 g17 gmol 0.6 mol。金属共提供电子的物质的量为 0.6 mol0.3 mol0.9 mol,反应中,硝酸中 N 元素由5 价得电子生成2 价,则生成NO 的体积为 0.9 mol322.4 Lmol 6.72 L。3D4D所得沉淀是 Fe3、Al3,n错误错误!0.9 mol,铁铝的物质的量是 0.3 mol。设铁、铝的物质的量分别是x mol、y mol,错误错误!,错误错误!,该合金中铁的质量为 5.6 g,A 错误；合金与稀硫酸反应共生成x错误错误!y0.10.30.4 mol H2,B 错误；铝与氢氧化钠溶液反应,转移的电
7、子数为 0.6NA,C 错误；当加入 200 mL 6 molL NaOH 溶液时沉淀量最多,此时溶质为硫酸钠,根据电荷守恒,n2n,所加的稀硫酸中含 0.6 mol H2SO4,D 正确。5D溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,三价铁离子被还原变为亚铁离子,后又被氧化为三价铁离子,所以最终被还原的是 NO错误错误!,A 正确；溶液由棕黄色变为浅绿色,说明 Fe 的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色,说明 Fe 迅速被氧化成 Fe,故硝酸的氧化性强于 Fe,综上所述氧化性：HNO3Fe 稀 H2SO4,B 正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系,氧化 Fe 时生成无色的 NO 气体,该气体是一种无色无味的难溶于水的物质,C 正确；上述过程中,最终被还原的是 NO错误错误!,故相当于二氧化硫与 NO错误错误!离子之间的氧化还原,根据电子守恒可知 3SO22NO错误错误!,反应消耗的SO2与逸出的 NO 的物质的量的比是 32,气体的体积比等于它们的物质的量的比,D 错误。6B7.B8.B23333211133211.