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1、高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）离子反应离子反应一、选择题1、下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是选项ABCD实验操作及现象溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色向一定浓度 Na2SiO3溶液中通 CO2，溶液变浑浊将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶实验目的检验溶液中存在 SO4比较 Fe、Br 还原性强弱比较 C、Si 非金属性强弱除去中 CO2的 SO22+22、下列离子方程式书写正确的是()ANaHS 溶液的水解方程式：HS+H2OH3O+S+2 B200 mL 2 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 L 标准状况下的氯气：4
2、Fe 6Br 5Cl2=4Fe 3Br210Cl C向 KAl(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO4完全沉淀：Al+2SO4+2Ba+3OH Al(OH)3+2BaSO4D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH)3=2FeO43Cl H2O4H3、某未知溶液可能含 Cl、SO3、Na、SO4、Al，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()A一定没有 Al B一定有 SO4C一定有 Cl D一定没有 SO34、在离子浓度都为
3、mol/L 下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是()123222323+22+223 A在含 Fe、Cu、H 的溶液中加入锌粉：Cu、Fe、HB在含 I、SO3、Br 的溶液中不断通入氯气:I、Br、SO3 C在含 AlO2、SO3、OH 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2、SO3 D在含 Fe、H、NH4的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe、NH4、H5、下列离子方程式中，正确的是（）A.铁跟稀 H2SO4反应：2Fe+6H=2Fe+3H2B.碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag=Cu+AgD.碳酸氢钙溶液跟盐酸
4、反应：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO26、欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A.Na、CO3、OH、HB.Cu、Na、H、SO4C.Mg、K、Cl、OHD.H、NO3、Na、ClO7、下列离子在 pH=1 的溶液中能够大量共存的是A.CO3、Na、K、Cl B.Ca、K、Cl、NO3C.Fe、NO3、K、Cl2+2+2+2+-+-+-+2-+2+2-+2+2+2+3+3+3+22-2-23+2+2+3+D.Al、AlO2、K、Cl3+8、下列各组离子能大量共存的是A.往溶液中通入氯气：Ca、CH3COO、Br、NaB.碱性溶液:Na、SO4、Cl、ClO+2-2
5、+C.加入浓盐酸的溶液：Fe、K、NO、NH4D.加入 KSCN 呈血红色的溶液：K、Ca、Br、HCO39、下列有关离子方程式书写正确的是（）A向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al+3OH=Al(OH)3+2H2OB向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn+2Fe =2Fe +ZnC以铁为电极电解 NaCl 溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e =FeD硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe+4H +NO3=3Fe +NO+2H2O22+3+3+3+2+2+3+22+10、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO4、S、SO4BK、OH、Cl、CO3 CCa、CH3COO、A
6、l、SO4 DNa、Ba、Cl、NO311、下列离子方程式中，正确的是()A盐酸滴在大理石上：2H+CO23=CO2+H2O B硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2 C向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：OH+CO2=HCO3 D氢氧化钙与过量 NaHCO3溶液反应：Ca+OH+HCO3=CaCO3+H2O12、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba、Al、AlO2、S、CO3、SO3、SO4。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：+2+3+-2-2-2-2-2+2+2+3+2+2+22+2下列说法正确的是A沉淀甲可能是 AgBrB沉淀丙一定是 BaCO3C气体甲的成
7、份只有 4 种可能D肯定存在的离子有 AlO2、S、SO3、Na二、非选择题13、有一瓶澄清溶液，可能含有 NH4、K、Mg、Ba、Al、Fe、SO2 4、CO2 3、NO 3、Cl、I 现进行如下实验：（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量 CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀 NaOH 溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；32233-2-2-+（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：原溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；不能确定是否存在的离子是
8、_。14、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：（1）（）试剂：，离子方程式：（2）（）试剂：，离子方程式：（3）（）加入过量：再加入过量：过滤加入适量的：，蒸发结晶。（填试剂的化学式）15、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu、Ba、Al、Ag、Fe，阴离子可能是Cl、22NO3、SO4、CO3已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色D 的焰色反应呈黄色A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C
9、的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失把 A 的溶液分别加入到B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是（2）D 的化学式为，D 溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）（3）A 和 C 的溶液反应的离子方程式是：；E 和氨水反应的离子方程式是：（4）若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是16、有一固体粉末,其中可能含有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。4+2+2+3+3+一(1)将该粉末溶于水得无色
10、溶液和白色沉淀。(2)在滤出的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有明显现象。由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有；可能含有，如要检验其是否存在，应如何操作（写明操作步骤及实验结论）。1、C2、B3、A4、C5、B6、B7、B8、B9、D10、D11、C12、D13、NH4、Ba2、IMg2、Al3、Fe3、CO2 3、NO 3、SO2 4参考答案5K、Cl14、（1）或，或；1+2 分（2）稀或，；1+2 分（3）2+3+溶液，或溶液，溶液。31 分15、（1）Cu、Fe；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）Na2CO3；CO3+H2O HCO3+OH；（3）Ag+C1=AgCl；Al+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4；（4）取少量 B 于试管中，滴加少量NaOH 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说+明 B 中阳离子为 NH416、（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl；（2）取（2）步后的滤液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有 NaCl；反之则没有。+3+26