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1、K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案1【2017 天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)
2、【答案】B【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意D 项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。2【2017 江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解
3、速率的影响大【答案】D【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。3【2017 江苏卷】温度为 T1时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是1K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案A达平衡时，容器与容器中的
4、总压强之比为45B达平衡时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2 T1【答案】CD【解析】由容器 I 中反应 2NO2 2NO+O2起始量(mol/L)0.600变化量(mol/L)0.40.40.2平衡量(mol/L)0.20.40.2可以求出平衡常数 K=，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO 占 0.4mol，所以NO 的体积分数为50%，。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以 k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，进一步求出。A显然容器 II 的起始投料与容器 I
5、 的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II 在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol，故两容器的压强之比一定大于4：5，A 错误；B 若容器 II 在某时刻，由反应 2NO2 2NO+O2起始量(mol/L)0.30.50.2变化量(mol/L)2x2xx平衡量(mol/L)0.32x0.5+2x0.2+x因为，解之得 x=，求出此时浓度商 Qc=K，所以容器 II 达平衡时，一定小于 1，B 错误；C若容器 III在某时刻，NO 的体积分数为 50%，【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化
6、学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器I 中平衡态的各种与 4 个选项相关的数据，其他容器与I 进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。4【2016 北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+
7、。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是2K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的
8、考虑平衡的移动方向。5【2016 海南卷】由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由反应的 H=E5E2B由反应的 H0B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后(CH4)减小【答案】A【考点定位】考查化学平衡图像分析【名师点睛】化学平衡图像题的解题思路：一、看懂图：横纵坐标的物理意义，图像的变化趋势，曲线的特殊点，如起点、交点、折点、终点；二、想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律；三、作出正确的判断。注意“先拐先平”和“定一议二”方法的运用。8【2015 安徽卷】汽车尾气中，产生 N
9、O 的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是4K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案A温度 T 下，该反应的平衡常数K=B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【答案】A【考点定位】本题考查化学平衡相关知识，包括平衡常数的计算、化学平衡的移动和勒夏特列原理
10、的应用。9【2015 福建卷】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【考点定位】考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。10【2015 重庆卷】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8
11、mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为 80%【答案】C【解析】A.升高温度，H2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A 错误；B通入 CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B 错误；C.根据CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物质的量（mol）10n005K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案变化物质的量（mol）2222平衡物质的量（mol）8n-222设该容器的体积为 V，根据K=0.1，列关系式
12、得（2V）（2V）（8V）（n-2）V=0.1，解得 n=7，C 正确；D.根据上述数据 CO 的平衡转化率为 210100%=20%，D 错误；答案选 C。【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算11【2015 天津卷】下列说法不正确的是ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶
13、于 NH4Cl 溶液【答案】C【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等12【2015 天津卷】某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4molL1【答案】D【考点定位】本题主要考
14、查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等13【2015 四川卷】一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%6K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案CT时，若充入等体积的CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡
15、常数KP=24.0P总【答案】B【解析】A、平衡向正反应方向移动，A 错误；B、利用三段式，可得CO2的转化率为 25.0%，B 正确，C、由图可知 T时，平衡体系中CO2和 CO 体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和 CO，平衡不移动，C 错误；D、平衡后。选 B。【考点定位】化学反应速率与化学平衡化学平衡常数14【2015 上海卷】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【考点定位】考查外界条件对可逆
16、反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。15【2015 江苏卷】在体积均为 1 0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A反应 CO2(g)c(s)2CO(g)S0、H2P 总（状态）C体系中 c(CO)：c(CO，状态)V 逆（状态)【答案】BC【解析】A、C 和 CO2反应是吸热反应，H0，故A 错误；B、这条曲线，是通入0.1molCO2，这条曲线是通入 0.
17、2molCO2，状态可以看作先通0.1CO2，此时的压强相等，再通入0.1molCO2加入平衡不移动，此时的压强等于 2 倍 P 总（状态），但要求 CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此P 总(状态)2P 总（状态），故正确；C、状态可以看作先通0.1CO2，此时两者CO的浓度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移动，状态CO 的浓度等于 2 倍，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗 CO，因此 c(CO，状态)2c(CO，状态)，故正确；D、温度越高，反应速率越快，V 逆（状态）V 逆（状态)，故错误。7K2MG-E专业技术人员绩效管理与业务能力提升练习与答案【考点定位】考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。世上没有一件工作不辛苦，没有一处人事不复杂。不要随意发脾气，谁都不欠你的8