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1、20192019 年人教高考化学一轮选练习题（年人教高考化学一轮选练习题（8 8）及答案）及答案1、（2018 届重庆市江津中学、合川中学等七校高三第三次诊断性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.足量过氧化钠与 1molCO2反应，转移电子的数目为2NAB.32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAC.将 1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为 NAD.标准状况下，将 22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NA【答案】C【解析】A.反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中每
2、消耗 1molCO2，转移电子的数目为NA，选项A错 误；B.32.5g锌 与 一 定 量 浓 硫 酸 恰 好 完 全 反 应，根 据 反 应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2，无论生成氢气还是二氧化硫，生成的气体分子数等于0.5NA，选项 B 错误；C.将 1molHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒有 n(H+)+n(NH4+)=n(NO3-)+n(OH-)，即 n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，溶液中 NH4+数目为 NA，选项 C 正确；D.标准状况下，将 22.4LCl2通入到水中，根据物料守恒有 n(H
3、ClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)=2NA，选项 D 错误。答案选 C。2、下列说法中正确的是A.同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的 O2和 H2的物质的量之比为 161C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比【答案】A【解析】3、（2018 届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/LA证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3MgCl2溶液，再加入 3 滴 1m
4、ol/LFeCl3BC比较氯和碳的非金属性强弱配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中将 25gCuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色D验证氧化性：Fe3+I2【答案】D水化物的酸性强弱来进行判断，若要比较 Cl 和 C 的非金属性强弱，则应比较 HClO4与 H2CO3的酸性强弱，故B 错误；C、将 25gCuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中，溶质CuSO4的物质的量为 1mol，而溶液的体积不是 100mL，所配溶液的浓度不是 1mol/L，故 C
5、错误；D、将 KI和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了I2，说明 Fe3+将 I-氧化为 I2，氧化性 Fe3+I2，故 D 正确。故选 D。4、（2018 届河北省沧州市普通高中高三教学质量监测）实验室用质量分数为 98%、=1.84gmL-1的浓硫酸配制 190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸，下列说法正确的是（）A.所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B.所用容量瓶的规格为 190 mLC.需用 15 mL 量筒量取 10.3 mL 浓硫酸D.定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】所用浓硫酸的物质
6、的量浓度为18.4 molL-1，故 A 错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故 B 错误；需用 25 mL 量筒量取 10.3 mL 浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D 正确。5、（2018 届湖南省长沙市长郡中学高三月考）下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是A.蛋白质溶液B.FeCl3溶液C.生理盐水D.AgCl 悬浊液【答案】A6、（2018 届安徽省滁州市高三9 月联合质量检测）下列叙述与胶体无关的是A.胶体分散质粒子直径大小在1100 nm 之间B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红
7、褐色沉淀D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子【答案】C7、（2018 届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3B.将少量 SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2OD.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3【答案】A8、欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是（）ACu2+、Br、HCO3、A1O2 BFe3+、K+、S
8、CN、SO42 CFe2+、NO3、HSO3、H+DNa+、AlO2、K+、C6H5OA 项可发生 HCO3+A1O2+H2O=CO32+Al(OH)3，不能配制该溶液；B 项 Fe3+和 SCN 生成络合物 Fe（SCN）3，不能配制该溶液；C 项酸性条件下，硝酸氧化 Fe2+、HSO3，不能配制该溶液。D 项各离子间不发生反应，故可配制溶液，选D。9、（甘肃省天水市一中 2017-2018 学年高一上学期期末）由于 Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2
9、O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中是还原剂B.1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L 气体C.ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约 5.3 倍D.1 mol KClO3参加反应有 1 mol 电子转移【答案】D【解析】A.KClO3中 Cl 元素化合价从+5 价降低到+4 价，得到1 个电子，在反应中是氧化剂，A 错误；B.1 mol KClO3参加反应得到 1mol 电子，草酸中碳元素化合价从+3 价升高到+4 价，失去 1 个电子，所以得到的气体是1molClO2和 1molCO
10、2，在标准状况下的体积是44.8 L，B错误；C.ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的倍，C 错误；D.根据以上分析可知 1 mol KClO3参加反应有 1 mol 电子转移，D 正确，答案选 D。10、（2018 江苏省苏锡常镇四市高三调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是()选项实验操作和现象淀粉 KI 溶液中通入 Cl2，再通入 SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路向 5 mL 0.1 molL1KI 溶液中加入 0.1 molLC1结论或解释还原性：I Cl SO2AB有 Fe
11、(OH)3胶体生成的反应 2Fe32I=2Fe2I2是有一定限度的FeCl3溶液 1 mL，振荡，用苯萃取 23 次后，取下层溶液滴加 5 滴 KSCN 溶液，出现血红色取 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加 AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀DCH3CH2Br 变质了【答案】BC一定的限度，故C 正确；D.取少量 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后先滴加稀硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加 AgNO3溶液，根据是否有淡黄色沉淀出现判断水解情况，否则氢氧根离子干扰检验结果，故D 错误；答案选 BC.11、（2018 届贵州省普高等学校招生适应性考试）冰晶石
12、(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为 96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：（1）Na3AlF6中 Al 的化合价为_，滤渣 A 的主要成分是_(填化学式)。（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_。（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为_。实验编号1234（4）写出反应的化学方程式_。（5）电解熔融 Al2O3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的 Al2O3和 Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y 随时
13、间的变化趋势。纵坐标表示的是_。A.生成 O2的速率B.固体中 Na3AlF6的质量C.固体中氧元素的质量D.固体中铝元素的质量分数（6）此生产工艺的优点为_(答一条即可)。【答案】+3CaSO4粉粹矿石，增大反应物接触面积；或适当提高H2SO4的浓度(其他符合题意的答案均可)35%的 H2SO4控制反应温度在 60-70之间2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na2AlF6+4NH3H2O 或 2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2OD原料可以循环使用；原料利用率高，节约原料；操作简单，对设备的要求低；(其他符合题意的答案均可)（3）酸浸的目的是想得到
14、更多的H2SiF4，根据表格，实验 2 中获得 Na2SiF6的质量最多，选择“酸浸”时最适合的条件为 35%的 H2SO4控制反应温度在 60-70之间；（4）根据流程图，反应中，NaF、NH4F 和 NaAlO2生成 Na3AlF6和 B，B 应是 NH3H2O，故反应的方程式是：2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na2AlF6+4NH3H2O；（5）一定质量的 Al2O3和 Na3AlF6固体混合物受热过程中，A、由于该反应反应物是固体，生成 O2的速率不变，A 错误；B、固体中 Na3AlF6的作用是降低氧化铝的熔点，并未参与反萤石品位96%96%96%96%硫酸浓度25%
15、35%35%40%反应温度/60-7060-7080-9060-70获得 Na2SiF6的质量/g120153100141应，故其质量不变，B 错误；C、电解熔融 Al2O3得到氧气，故固体中氧元素的质量应该减少，故 C 错误；D、一定质量的Al2O3和 Na3AlF6固体混合物受热过程中，混合物熔化，铝的质量分数不变，随着电解的进行，固体质量减小，固体中铝元素的质量不变，质量分数增大，当氧化铝电解完以后，固体质量不变，铝的质量不变，故其质量分数不变，故 D 正确；故选 D。（6）根据流程图，此生产工艺的优点为原料可以循环使用；原料利用率高，节约原料；操作简单，对设备的要求低。12、向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是。【答案】I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将 I2还原，碘元素的化合价降低，Na2SO3被氧化，硫元素化合价升高，由+4 升高到+6 价，生成 SO42-，离子方程式为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。