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1、20172017 年金华化学部分试题及参考答案年金华化学部分试题及参考答案本卷可能用到的相对原子质量：C12O16Cl35.5Na23Ba137卷卷一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共1515 小题，每题小题，每题3 3 分，共分，共4545 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）错选均不给分）5将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A 和 B 能发生化学反应生成 C 和 D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（）A从宏观角度看，物质C 由两种元素组成，属于混合物B从微观角度看，该化学变化中发
2、生根本改变和微粒是原子C若 D 为空气中体积分数最大的气体，则D 的微观符号可表示为N2D该反应属于基本反应类型中的转换反应，反应前后各元素化合价不变9归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（）A有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物B硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生 H+的化合物是酸C金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物12利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现
3、象：A 试管溶液变红色，B 试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（）1/6A盐酸B碳酸钠C硫酸钠D氯化钠卷卷二、填空题（每小题二、填空题（每小题 4 4 分）分）17气体的的备是科学实验基本技能之一。现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体。（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是。（2）实验室制氧气的发生装置可以选用A 装置，选择 A 装置的依据是。21在室温条件下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是。（2）乙溶液在加 50mL 水的过程中，下列这些量逐渐减小的是。溶解度溶质质量分数溶剂的质量溶液的密度25有一包
4、白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有2/6白色沉淀产生；.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：（1）AB 段观察到的现象是。（2）C 点时，溶液中一定含有的溶质是。三、实验探究题（三、实验探究题（2626 题题 5 5 分，分，2828 题题 7 7 分，分，2929、3030 题题 8 8 分，共分，共 3535 分）分）26人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过
5、氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28环境下进行了如下探究：（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？（2）猜想与假设：。（3）实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。（4）实验步骤：取 2 支洁净的试管，编号为 1、2，并各注入 3mL 适宜浓度的过氧化氢溶液；向 1 号试管内滴入 2 滴适宜浓度的 FeCl3溶液，向 2 号试管内；观察并记录两支试管产生气泡的情况。（5）预测实验结果：请写出一种可能的实验结果：。（6）
6、在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和 FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是，判断的理由是。28已知某混合气体由H2、CO 和 CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1 所示的实验方案。3/6根据方案回答下列问题：（1）装置 C 在实验中的作用是。（2）仅根据D 装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由。（3）小丁根据装置 E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请
7、对图1 实验装置提出改进意见。（4）图 1 方案中 B 装置可用来吸收 CO2但没有现象。为证明 CO2和 NaOH 能发生反应，小丁又设计了图 2 所示的方案。则图 2 方案中所加试剂 X 应该是。30小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由 NaHCO3和 NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。（一）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】【实验结论】该白色固体由NaHCO3和 NaCl 两种物质组成（1）基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是。（2）写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式。（二）定量分
8、析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3 的质量分数为了测定该样品中 NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a 克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用 NaHCO3与稀硫酸反应产生 CO2，通过测定生成 CO2的质量，计算样品中 NaHCO3的质量分数。（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）；4/6（4）D 装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）（5）为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过
9、量，请你设计一个合理方案：。四、解答题（每小题四、解答题（每小题 8 8 分）分）33为了测定一瓶未密封保存的NaOH 固体中 NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：取15 克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：请回答下列问题：（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是。A钠元素B碳元素C钡元素D氧元素（2）反应共生成沉淀克（3）原样品中NaOH 的质量分数是多少？5/6化学试卷参考答案化学试卷参考答案一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分）分）题号答案5C9D12C二、填空题（二、填空题（每
10、小题每小题 4 4 分分）17（1）BC（2）反应物是固体，反应条件是加热21（1）甲（2）25（1）固体部分溶解并有气泡产生（2）NaCl、BaCl2、HCl三、实验探究题（26 题 5 分，28 题 7 分，30 题 8 分）26（2）过氧化氢酶的催化效率更高（其他合理假设也可）（4）滴入 2 滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（5）1 号试管产生气泡的速度比2 号试管快（或“慢”或“基本相等”）（6）乙酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降。或“在一定温度范围内，过氧化氢酶的催化效率高于FeCl3 的催化效率“（答出酶的活性有最适温度或酶具有高效性其中一点即可）28（1）检验 CO2是否除尽（2）不能，因为氢气也能还原氧化铜（合理即可）（3）不可靠，应在 CD 之间加一个“先干燥后验无”的装置（合理即可）（4）BaCl2和 NaOH30（1）硝酸（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）ADBEC 或 ADBCE（4）把生成的二氧化碳全部排入装置E（或 C）中，使之充分被吸收（5）待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明 BaCl2已过量四、解答题（每小题 8 分）33（1）A（2）19.7（3）29.3%6/6